Dokumen tersebut membahas tentang pengoksidaan dan penurunan. Pengoksidaan adalah tindak balas yang melibatkan penambahan oksigen, penurunan elektron, atau peningkatan nomor pengoksidaan, sedangkan penurunan adalah tindak balas yang melibatkan kehilangan oksigen, penerimaan elektron, atau penurunan nomor pengoksidaan. Dokumen tersebut juga menjelaskan konsep reaksi redoks yang melibatkan peng

1. ELEKTROKIMIA
6
TINDAKBALAS
PENGOKSIDAANPENURUNAN
1

2. PENGOKSIDAAN
Definisi:
 Penambahan oksigen
 Kehilangan hidrogen
 Kehilangan elektron
 Penambahan nombor pengoksidaan
PENURUNAN
Definisi:
 Kehilangan oksigen
 Penambahan hidrogen
 Penerimaan elektron
 Penurunan dalam nombor pengoksidaan
2

3. Pengoksidaan
Definisi 1
2H2(g) + O2(g)
3
2H2O (g) (Pembentukan wap air)
4 Fe(p) + 3O2(g)
2 Fe2O3 (p) (Pengaratan besi)
CH4(g) + 2O2(g)
CO2(g) + 2H2O (g) (Pembakaran metana)
 Setiap tindak balas ini melibatkan penambahan
oksigen
 pengoksidaan – adalah tindakbalas penambahan
oksigen.

4. penurunan
4
Definisi 1:
2H2O (g)
2H2(g) + O2(g)
2Fe2O3 (p)
CuO(p) + 2H2(g)
4Fe(p) + 3O2(g)
Cu(p) + H2O (g)
 Setiap tindak balas ini melibatkan kehilangan
oksigen
 Penurunan – adalah melibatkan kehilangan oksigen.

5. Pengoksidaan & Penurunan
Definisi 2
CH4(g) + 2O2(g)
5
CO2(g) + 2H2O (g)
 Tindak balas ini melibatkan kehilangan hidrogen
 Pengoksidaan adalah tindak balas yang melibatkan
kehilangan hidrogen dan penurunan adalah tindak
balas yang melibatkan penambahan hidrogen.

6. Pengoksidaan & Penurunan
6
Definisi 3:
4Na(p) + O2(g)
2Na2O(p)
2Na(p) + Cl2(g)
2NaCl(p)
 logam yang mempunyai kecenderungan yang tinggi untuk
kehilangan elektron dan bertindak balas dengan bukan
logam(mempunyai kecenderungan untuk menerima
elektron)
 Bukan logam mengalami penurunan dan logam mengalami
pengoksidaan
 Pengoksidaan ialah tindak balas yang mengalami kehilangan
elektron & penurunan ialah tindak balas yang mengalami
penerimaan elektron

7. 7
Na
Na + + eAtom natrium kehilangan elektron menjadi ion positif
Natrium dioksidakan dan dikenali sebagai agen
penurunan.
O2 + 4e 2 O2Cl2 + 2e 2 O2Elektron yang hilang dari natrium diterima oleh klorin
menjadi ion negatif. Klorin telah diturunkan dan
dikenali sebagai agen pengoksidaan

8. pengoksidaan & penurunan
C + 2S
CS2
Mg + Cl2 MgCl2
8
 Pengoksidaan adalah penambahan no. pengoksidaan (N.P.)
 Penurunan adalah pengurangan no. pengoksidaan
C + 2S
0 0
Mg + Cl2
0
0
CS2
+4 -2
N.P. karbon bertambah: 0 →+4 (C dioksidakan)
N.P. sulfur berkurang: 0 → -2 (S diturunkan)
Mg2 + + 2Cl- N.P. Mg bertambah: 0 →+2 (Mg dioksidakan)
+2
-1
N.P. Cl berkurang: 0 →-1 (Cl diturunkan)

9. Peraturan untuk menetapkan no.
pengoksidaan
9

No. pengoksidaan unsur yang neutral ialah sifar .
Ch: Cu, Na, Cl2
No. pengoksidaan bagi ion monoatom ialah sama
dengan cas yang ada padanya.
Ca2+ = +2
Cl- = -1
 Jumlah no. pengoksidaan untuk semua atom adalah :
i. Bagi formula atau molekul neutral / sebatian adalah
sifar spt H2O, CaSO4, KMnO4
ii. Bagi suatu ion ialah sama dengan cas pada ion itu
NO3- = -1
SO42- = -2


10.  Dalam sebatian
10
i. Logam kumpulan 1 mempunyai no. pengoksidaan +1 spt
NaCl
ii. logam kumpulan 2 menpunyai no pengoksidaan +2 spt
MgO, CaF2
 Dalam sebatian bukan logam no. pengoksidaan diberikan
seperti dalam jadual berikut:
buan logam
flourin
oksigen
hidrogen
Kumpulan 17
Kumpulan 16
Kumpulan 15
no. pengoksidaan
-1
-2
+1
-1
-2
-3
ch.
MgF2
CO2
H2O
CCl4
H2S
NH3

11. Agen pengoksidaan & agen penurunan
11
 Bahan yang boleh mengoksidakan bahan-bahan
lain dinamakan oksidatif dan dikenali sebagai agen
pengoksidaan.
 Kerana ia menyebabkan penurunan bahan yang lain.
 Bahan yang boleh menurunkan bahan-bahan lain
dinamakan reduktif dan dikenali sebagai agen
penurunan
 Kerana ia menyebabkan pengoksidaan bahan yang
lain.
2H2(g) + O2(g) 2H2O (g)
agen penurunan
agen pengoksidaan

12. Tindak balas redoks
12
 Tindak balas redoks merangkumi kesemua proses kimia
yang melibatkan perubahan nombor pengosidaan
(keadaan pengoksidaan) pada atom-atomnya.
 Penurunan dan pengoksidaan berlaku serentak dalam
satu tindakbalas
 Tindak balas redoks melibatkan:
i. Pemindahan oksigen
ii. Pemindahan hidrogen
iii. Pemindahan elektron
iv. Perubahan no pengoksidaan

13. Seimbangkan Persamaan Redoks
13
Cara seimbangkan setengah persamaan:
1. Keseluruhan persamaan dipecahkan kepada 2
setengah persamaan: - pengoksidaan
- penurunan
2. Darab setiap persamaan dgn faktor yang sesuai
supaya bil elektron yang hilang pada setengah
persamaan sama dengan bil elektron yang hilang
pada setengah persamaan yang lain
Contoh:
Al(p) + Ag+(ak)
Al3+(ak) + Ag (p)

14. No. Pengoksidaan
Al(p) + Ag+(ak)
0
+1
pengoksidaan
Al3+ 14 + Ag (p)
(ak)
+3
0
penurunan
Pengoksidaan : Al(p)
Al3+ (ak)
Al(p)
Al3+ (ak) + 3ePenurunan : Ag+ (ak)
Ag (p)
Ag+ (ak) + 1eAg (p)
Batalkan elektron dan spesis yang terdapat pada kedua-dua belah
persamaan.
Al(p)
Al3+ (ak) + 3 e3 e- + 3Ag+ (ak)
3 Ag (p)
Al(p) + 3Ag + (ak)
Al3+(ak) + 3 Ag (p)

15. Seimbangkan persamaan redoks
15
 Fe2+(ak) + MnO4- (ak)
+2
Fe3+ (ak) + Mn2+ (ak)
+7
+3
pengoksidaan
Pengoksidaan: Fe2+ (ak)
Penurunan : MnO4- (ak)
Fe2+ (ak)
+2
penurunan
Fe3+ (ak)
Mn2+ (ak)
Fe3+ (ak)
MnO4- (ak)
Mn2+ (ak) + 4H2O (ce) - imbangkan O dgn menambah H2O
Imbangkan H dgn menambah H+
Fe2+ (ak)
Fe3+ (ak)
8 H+ (ak) + MnO4- (ak)
Mn2+ (ak) + 4H2O (ce)

16. Imbangkan setiap setengah persamaan
Fe2+ (ak)
Fe3+ (ak) + 1e5 e- + 8 H+ (ak) + MnO4- (ak)
Mn2+ (ak) + 4H2O (ce)
Jadikan nombor elektron bagi kedua-dua setengah persamaan sama
5 [Fe2+ (ak)
Fe3+ (ak) + 1e-]
5 e- + 8 H+ (ak) + MnO4- (ak)
Mn2+ (ak) + 4H2O (ce)
Tambahkan kedua-dua setengah persamaan dengan menghapuskan elektron & spesis
yang lain
5Fe2+ (aq) 5Fe3+ (aq) + 5e5 e- + 8 H+ (aq) + MnO4- (aq)
5Fe2+ (aq) + 8 H+ (aq) + MnO4- (aq)
Bahan tindak balas
5Fe
8H
1Mn
4O
+17 jumlah cas
Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
5Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
Hasil tindak balas
5Fe
8H
1Mn
4O
+ 17 jumlah cas
16

17. Latihan
17
Seimbangkan tindak balas redoks di bawah:
Al(p) + Cu2+ (ak) Al3+ (ak) + Cu (p)
ii. I-(ak)+ Cr2O72-(ak)
Cr3+(ak) + I2(p)
i.

18. Jawapan
18
Al(p) + Cu2+ (ak)
0
+2
pengoksidaan
Al3+ (ak) + Cu (p)
+3
0
penurunan
Pengoksidaan : Al(p)
Al3+ (ak)
Penurunan : Cu2+ (ak) Cu (p)
Al(p)
Al3+ (ak) + 3e
2e + Cu2+ (ak) Cu (p)

19. 2 x [Al(p)
Al3+ (ak) + 3e ]
3 x [2e + Cu2+ (ak) Cu (p) ] 19
2 Al(p)
2Al3+ (ak) + 6e
6e + 3Cu2+ (ak) 3 Cu (p)
2 Al + 3Cu2+ (ak)
2Al3+ (ak) + 3 Cu (p)
bahan
2 Al
3Cu
+6
hasil
2Al
3Cu
+6

20. Jawapan 2
20
I-(ak)+ Cr2O72-(ak)
-1
+6 -2
Cr3+(ak) + I2(s)
+3
0
penurunan
pengoksidaan
Pengoksidaan : I-(ak)
Penurunan : Cr2O72-(ak )
I2(p)
Cr3+(ak)
Imbangkan semua unsur selain H & O
2I-(aq)
Cr2O72-(aq )
I2(s)
Cr3+(aq)

21. seimbang O dengan menambah H2O
2I-(ak)
I2(p)
21
Cr2O72-(ak )
2Cr3+(ak) + 7H2O(ce)
seimbang H dgn menambah H+
2I-(ak)
I2(p)
14H+ +Cr2O72-(ak )
2Cr3+(ak) + 7H2O(ce)
Seimbangkan cas bagi t/b setengah:
2I-(ak)
6e + 14H+ +Cr2O72-(ak )
I2(p) + 2e
2Cr3+(ak) + 7H2O(ce)
Make the no of electrons in both reaction equal
3 x [2I-(ak)
6e + 14H+ +Cr2O72-(ak )
I2(p) + 2e
2Cr3+(ak) + 7H2O(ce)

22. 22
6I-(ak)
3I2(p) + 6e
2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
6I-(ak) + 14H+ +Cr2O72-(ak )
3I2(p) + 2Cr3+(ak) + 7H2O(ce)
6e + 14H+ +Cr2O72-(ak )
bahan
6I
14H
2Cr
7O
+6
hasil
6I
14H
2Cr
7O
+6