Dokumen tersebut berisi 10 pertanyaan tentang reaksi redoks dan bilangan oksidasi berbagai unsur kimia. Pertanyaan tersebut mencakup identifikasi reaksi redoks, penentuan oksidator dan reduktor, serta bilangan oksidasi unsur-unsur dalam berbagai senyawa kimia.

1. 1. Pernyataan dibawah ini yang benar mengenai reaksi
oksidasi adalah….
A.Penerimaan pasangan elektron
B.Reaksi pelepasan oksigen dari senyawanya
C.Penerimaan elektron
D.Penurunan bilangan oksidasi
E.Pertambahan bilangan oksidasi

2. 2. Manakah di antara reaksi – reaksi berikut
yang merupakan oksidasi….
A.Cl2 (g) → 2 Cl-
(aq)
B.CuO (s) → Cu (s)
C.Fe2+
(aq) → Fe+
(aq)
D.2H-
(aq) → H2 (g)
E.Zn2+
(aq) → Zn (s)

3. 3. Beberapa reaksi sebagai berikut :
1. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
2. 2H2 + O2  2H2O
3. H2 + 2Na  2NaH
4. 2H2O2  2H2O + O2
Hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada
reaksi....
A.1 dan 2
B.1 dan 3
C.2 dan 3
D.2 dan 4
E. 1 dan 4

4. 4. Diantara senyawa – senyawa mangan di bawah ini,
yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi
tertinggi adalah….
A.MnO2
B.K2MnO4
C.MnSO4
D.KMnO4
E.MnO

5. 5. Reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi
menurut mekanisme serah terima elektron
adalah…
A.Zn → Zn2+ + 2e
B.Na → Na+ + e
C.H2 → 2H+ + 2e
D.Cu2+ + 2e → Cu
E.Fe2+ → Fe3+ + e

6. 6. Pada pasangan senyawa yang manakah sulfur
mempunyai bilangan oksidasi yang sama....
A.H2S dan ZnS
B.H2S dan H2SO3
C.H2S dan H2SO4
D.Na2S dan SO4
2−
E.FeS dan SO3
2−

7. 7. Pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) → 2CO2 (g) + N2 (g)
. Bilangan oksidasi N berubah menjadi….
A.+2 menjadi 0
B.+2 menjadi 1
C.+3 menjadi +1
D.+3 menjadi +2
E.+4 menjadi +1

8. 8. Pada reaksi :
2HI (g) + 2HNO2 (g) → 2H2O (l) 2NO (g) + I2 (g) .
Pernyataan yang tepat adalah…
A.HI adalah reduktor
B.HNO2 adalah reduktor
C.H2O adalah reduktor
D.H2O adalah oksidator
E.I2 adalah reduktor

9. 9. Perhatikan beberapa reaksi redoks dibawah ini.
1. MnO2 (aq) + 4HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
2. Pb3O4 (aq) + 8HCl (aq) → 3PbCl2 (aq) + 4H2O (l) + Cl2 (g)
3. K2Cr2O7 (aq) + 14HCl (aq) → 2KCl (aq) + 2CrCl3 (aq) + 7H2 (g) + 3Cl2 (g)
4. SnCl2 (aq) + 2HNO3 (aq) + 2HCl (aq) → SnCl4 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)
Asam klorida yang bersifat reduktor terdapat pada reaksi…
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4

10. 10. Diantara reaksi berikut yang tergolong reaksi
autoredoks (disproporsionasi) adalah....
A.2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)
B.2FeCl3 (aq) + H2S (aq)  2FeCl2 (aq) + 2HCl (aq) + S (s)
C.3I2 (s) + 6KOH (aq)  5KI (aq) + KIO3 (aq) + 3H2O (l)
D.SO2 (aq) + 2H2S (aq)  3S (s) + 2H2O (l)
E.2CuSO4 (aq) + 4KI (aq)  2CuI (aq) + I2 (s) + 2K2SO4 (aq)

11. 1. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal dalam
senyawa atau ion berikut.
a. H2SO4
b. Na2S4O6
c. MnO4
2-
d. Cr2O7
2-
e. NH4
+

12. 2. Manakah reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks! Jika
redoks, tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi!
a. Mg (s) + Cl2 (g) → MgCl2 (s)
b. MgO (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (aq)
c. 2KI (s) + MnO2 (s) + 2H2SO4 (l) → K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + 2H2O (l) + I2 (g)
d. 2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)
PCl3 (g) + Cl2 (g) → PCl5 (g)