termodinamika

1. Termokimia

2. Perhatikan gambar berikut.
Pembakaran kayu dan gelas yang mengalami
pengembunan berhubungan erat dengan termokimia.
Apakah termokimia itu?

3. Hukum Kekekalan Energi berbunyi:
"Energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain,
tapi tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan".
Entalpi suatu zat tidak dapat diukur, tetapi perubahan
entalpinya dapat diukur. Perubahan entalpi (∆H) terjadi
ketika suatu zat mengalami reaksi.
∆H = Hhasil reaksi - Hpereaksi
Reaksi :
menjadi
P Q
∆H = HQ - HP

11. Sistem
Kalor
Kalor
Kalor
Kalor
Lingkungan
Contoh reaksi endoterm:
Reaksi antara barium hidroksida dan kristal amonium
klorida dengan penambahan beberapa tetes air.
Reaksi antara amonium tiosianat dan barium hidroksida
dekahidrat.
Ciri :
∆H = positif
Suhu sistem dingin
Hhasil reaksi > Hpereaksi

12. Sistem
Kalor
Kalor
Kalor
Kalor
Lingkungan
Ciri :
∆H = negatif
Suhu sistem panas
Hhasil reaksi< Hpereaksi

13. keadaan
akhir
keadaan
awal
Energi
(U)
U sistem menurun
Uawal
Uakhir
Uakhir > Uawal
∆U > 0
Reaksi endoterm
keadaan
awal
keadaan
akhir
Energi
(U)
U sistem menurun
Uakhir
Uawal
Uakhir < Uawal
∆U < 0
Reaksi eksoterm

14. Sukses sering datang kepada orang yang berani
bertindak. Ia jarang mendatangi orang yang malu-
malu yang selalu takut pada konsekuensi-
konsekuensi.
~Jawaharlal Nehru~
TERIMA KASIH