Dokumen ini membahas tentang termokimia, termasuk konsep entalpi dan hukum kekekalan energi dalam reaksi kimia. Penjelasan menyeluruh mengenai reaksi eksoterm dan endoterm, serta penggunaan kalorimeter untuk menentukan kalor reaksi diberikan dalam konteks pembelajaran kimia. Beberapa contoh soal dan perhitungan juga disertakan untuk mendemonstrasikan penerapan prinsip-prinsip tersebut.

1. Oleh
-Jasmine Prasepti Mesyari (1102117)
-- Najmia Rahma
-- Nurul Agnia Hasanah (1100023)
-- Wiwit Wanita (1106571)

2. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan
faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif
berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan,
teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan
kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan
pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik
sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah .

3. 1. Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi
2. Menetukan ΔH reaksi berdasarkan hukum Hess, delta
perubahan entalpi pembentukan standar, dan data
energi ikatan

5. Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan
kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksi
atau proses kimia dan fisika disebut termokimia.
Energi yang menyertai reaksi kimia dinyatakan dalam
bentuk entalpi dengan simbol H.
Selisih antara entalpi reaktan dan entalpi hasil pada
suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi.
Perubahan entalpi reaksi diberi simbol ΔH.
Termokimia merupakan penerapan hukum pertama
termodinamika terhadap peristiwa kimia yang
membahas tentang kalor yang menyertai reaksi kimia.

6. Termodinamika kimia dapat didefenisikan sebagai cabang
kimia yang menangani hubungan kalor, kerja dan bentuk
lain energi, dengan kesetimbangan dalam reaksi kimia
dan dalam perubahan keadaan.
Penerapan hukum termodinamika pertama dalam bidang
kimia merupakan bahan kajian dari termokimia.
“Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi
dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain, atau
energi alam semesta adalah konstan.”

9. CaO(s) + H2O()  Ca(OH)2 (s) + H2(g)

10. H2O(s) + kalor  H2O()

13.  Setiap materi mengandung energi yang disebut energi
internal (U).
 Besarnya energi ini tidak dapat diukur, yang dapat
diukur hanyalah perubahannya.
 Perubahan energi internal ditentukan oleh keadaan
akhir dan keadaan awal ( ΔU = Uakhir – Uawal).
 Perubahan energi internal dalam bentuk panas
dinamakan kalor.
 Kalor adalah energi panas yang ditransfer (mengalir)
dari satu materi ke materi lain.

14.  Jika perubahan energi terjadi pada tekanan tetap,
misalnya dalam wadah terbuka (tekanan atmosfer)
maka kalor yang terbentuk dinamakan perubahan
entalpi (ΔH).
 Entalpi dilambangkan dengan H (berasal dari kata
‘Heat of Content’).
 Dengan demikian, perubahan entalpi adalah kalor
yang terjadi pada tekanan tetap, atau Δ H = QP (Qp
menyatakan kalor yang diukur pada tekanan tetap).

16. dimana,
Qkalorimeter = kalor yang diserap
atau dilepaskan oleh
kalorimeter (J)
Ck = kapasitas kalor
kalorimeter (J/0C)
ΔT = perubahan suhu
(0C)
Qkalorimeter = Ck. ΔT

18. Dalam reaksi eksoterm, kalor yang dilepaskan oleh sistem reaksi
akan diserap oleh lingkungan (kalorimeter dan media reaksi).
Jumlah kalor yang diserap oleh lingkungan dapat dihitung
berdasarkan hukum kekekalan energi. Secara matematik
dirumuskan sebagai berikut:
Qreaksi+ Qlarutan + Qkalorimeter = 0

19. Contoh Soal
Penentuan Kapasitas Kalor Kalorimeter :
Ke dalam kalorimeter dituangkan 50 g air dingin (25°C), kemudian
ditambahkan 75 g air panas (60°C) sehingga suhu campuran menjadi
35°C. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 7°, tentukan kapasitas kalor
kalorimeter? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J/g0C .
Jawab :
Kalor yang dilepaskan air panas sama dengan kalor yang diserap air
dingin dan kalorimeter.
Tahap 1 : Menghitung kalor yang dilepas oleh air panas
QAir panas = QAir dingin + QKalorimeter
QAir panas = mair panas x cair x ΔT
QAir panas = 75 g × 4,18 J/g0C × (35 – 60)°C
QAir panas = – 7.837,5 J

20. 1. Menggunakan persamaan :
dimana ,
Q = kalor reaksi (Joule)
m = massa zat (gram)
c = kalor jenis zat, yaitu jumlah kalor yang diperlukan untuk
menaikkan suhu satu gram zat sebesar 1°C (g/0C)
ΔT = perubahan suhu (0C)
Q = m x c x ΔT

21. Contoh Soal :
Berapa kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C
menjadi 60°C? Diketahui kalor jenis air, c = 4,18 J/g0C
Jawab:
Q = m x c x ΔT
Q = 50 g × 4,18 J/g0C × 35°C
Q = 7315 J
Q = 7,315 kJ
Jadi, kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C
menjadi 60°C adalah 7,315 kJ

22. 2. Azas Black
Hukum kekekalan energi menyatakan bahwa energi semesta tetap. Artinya,
kalor yang dilepaskan oleh zat X sama dengan kalor yang diterima oleh zat Y.
Jadi, pertukaran kalor di antara zat-zat yang berantaraksi, energi totalnya sama
dengan nol.
Qserap = Qlepas
Qserap + Qlepas = 0

23. Contoh Soal
Sebanyak 75 mL air dipanaskan dengan gas LPG. Jika tidak
ada kalor yang terbuang, berapa kalor yang dilepaskan oleh
gas LPG jika suhu air naik dari 25°C menjadi 90°C? Jika
diketahui kalor jenis air, c = 4,18 J/g0C , massa jenis air 1 g/mL
Jawab:
Tahap 1 : Mengubah satuan volume air (mL) ke dalam berat
(g) menggunakan massa jenis air.
ρair = 1g /mL atau mair = ρair× volume air
mair = 1 g/mL× 75 mL= 75 g

24. Tahap 2 : Menghitung kalor yang diserap oleh air.
Qair = mair x cair x ΔT
Qair = 75 g × 4,18 J/g0C × (90–25)°C
Qair = 20377 J
Qair = 20,377 kJ
Tahap 3 : Menghitung kalor yang dilepaskan dari hasil pembakaran
gas LPG.
Qserap = Qlepas
Qair = QLPG = 20,377 kJ
Jadi, kalor yang dilepaskan oleh hasil pembakaran gas LPG sebesar
20,377 kJ.

25. Penentuan Kalor Reaksi Menggunakan Kalorimeter
Sederhana Bertekanan Tetap

26. Prosedur Percobaan :
Tujuan :
Menentukan kalor reaksi penetralan HCl dan NaOH.
Alat :
1. Wadah styrofoam
2. Pengaduk
3. Termometer
Bahan :
1. Larutan HCl 10%
2. Larutan NaOH 10%

27. Langkah Kerja
1. Ukur kapasitas kalor kalorimeter dengan cara mencampurkan air
panas dan air dingin,atau asumsikan bahwa kalorimeter tidak
menyerap kalor hasil reaksi (Ck = 0).
2. Masukkan 50 mL HCl 10% ke dalam gelas kimia dan 50 mL NaOH
5% ke dalam gelas kimia yang lain. Samakan suhu awal pereaksi
dan ukur (T1).
3. Campurkan kedua pereaksi itu dalam kalorimeter, kemudian aduk.
4. Catat suhu campuran setiap 30 detik sampai dengan suhu reaksi
turun kembali.
5. Buat grafik suhu terhadap waktu (grafik berbentuk parabola),
kemudian diinterpolasi mulai dari waktu akhir (ta) sampai waktu 0
detik (t0). Suhu akhir reaksi (T2) adalah suhu pada waktu
mendekati 0 detik (hasil interpolasi).

28. Gambar 1.3
Pada percobaan
menggunakan
kalorimeter suhu akhir
reaksi
diperoleh dari hasil
interpolasi
grafik (garis lurus). Pada
grafik
tersebut suhu akhir reaksi
T2 = 77°C.
Grafik Perubahan Suhu Terhadap Waktu pada Penentuan Kalor Reaksi
Menggunakan Kalorimeter Sederhana

29. Reaksi yang berlangsung dengan diiringi perubahan entalpi
dan dinyatakan dalam suatu persamaan

30.  Jumlah mol zat, yang dinyatakan dengan koefisien pada
persamaan termokimia.
 Wujud fisik zat, yang dinyatakan dengan index, s (solid), l
(liquid), g (gas), aq (larutan).
Contoh Persamaan Termokimia:
 2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) 2𝐻2 𝑂(𝑙) H = 571,1 kJ
 2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔)2𝐻2 𝑂(𝑔) H =  483,7 kJ

31. Harga entalpi bergantung pada keadaan, sehingga perlu
ditetapkan kondisi saat pengukuran

32. Perubahan entapi pada keadaan standar adalah kalor
yang diukur pada tekanan tetap 1 atm dan 298 K (250C)
PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (H0)

33. Perubahan entalpi reaksi ketika 1 mol zat terbentuk dari
unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Nilai H0
f beberapa unsur dalam keadaan
standar adalah nol.

34. Zat H0
f (kJ/mol) Zat H0
f (kJ/mol)
Br2(l) 0 H2(g) 0
Br2(g) 30,91 HBr(g) 36,4
C(intan) 1,897 H2O(l) 285,8
C(grafit) 0 H2O(g) 241,8
CH4(g) 74,81 Na(s) 0
C2H4(g) 52,26 NaCl(s) 411,0
CO(g) 110,5 O2(g) 0
CO2(g) 393,5 SO2(g) 296,8
Cl2(g) 0 SiO2(s) 910,9
Nilai Beberapa Entalpi
Pembentukan Standar pada 298 K
Sumber: General Chemistry, 2004

35. Pada pembentukan 1 gram NaCl dibebaskan kalor sebesar
7,024 kJ. Berapakah entalpi pembentukan NaCl? Tuliskan
persamaan reaksinya. (Na = 23; Cl = 35,5)
Jawab:
Massa molar NaCl = 58,5 g/mol
Hf =
58,5 𝑔𝑟𝑎𝑚
1 𝑚𝑜𝑙
×
−7,024 𝑘𝐽
1 𝑔𝑟𝑎𝑚
= −410,9 𝑘𝐽 𝑚𝑜𝑙−1
Persamaan Reaksi:
Na(s) + Cl2(g) NaCl(s) H = 410,9 kJ

36. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari
reaksi pembentukan.
Sesuai dengan azas kekekalan energi, nilai
entalpi penguraian sama dengan entalpi
pembentukan, tetapi tandanya berlawanan

37. Tuliskan persamaan reaksinya!
Diketahui Hf CO2(g) adalah 393,5 kJ/mol, maka
entalpi penguraian CO2(g) adalah +393,5 kJ/mol.
CO2(g) C(grafit) + O2(g) H = +393,5 kJ/mol

38. Perubahan entalpi pada pembakaran
sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada
keadaan standar
Pembakaran dikatakan sempurna apabila:
• karbon (C) terbakar sempurna menjadi CO2
• hidrogen (H) terbakar sempurna menjadi H2O
• belerang (S) terbakar sempurna menjadi SO2
• senyawa hidrokarbon (CxHy) terbakar sempurna menurut
reaksi:
CxHy + O2 CO2 + H2O (belum setara)

39. Berapa kJ kalor yang dihasilkan oleh 1 tangki kendaraan
bermotor yang memiliki volume 3,5 L, jika massa jenis bensin
adalah 0,7 kG/L? (Anggap bensi terdiri dari isooktana, maka:
H0
c isooktana = 5460 kJ/mol, massa jenis = 114 g/mol)
Jawab:
Massa tangki kendaraan = 3,5 L  0,7 kg/L = 2,45 kg = 2450
gram
n isooktana =
2450 𝑔𝑟𝑎𝑚
114 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 21,49 mol
Jadi, kalor yang dibebaskan pada pembakaran 3,5 L bensin
adalah:
= 21,49 mol  (5460) kJ/mol
=  117335,4 kJ

40. “ Entalpi hanya bergantung pada
keadaan awal dan akhir reaksi,
maka perubahan entalpi
TIDAK bergantung pada
jalannya reaksi ( proses ) “
Germain Henri Hess

41. Entalpi reaksi hanya ditentukan oleh kalor pereaksi
dan kalor hasil reaksi
Catatan :
Setiap tahap reaksi harus diketahui
harga perubahan entalpinya

42. Suatu reaksi dapat dilangsungkan menurut dua cara
 1 tahap
 2 tahap
Tahun 1940, Henry Hess menemukan bahwa kalor reaksi kedua cara
di atas adalah sama

43. Diagram Siklus Reaksi Diagram Tingkat Energi

44. Aturan dalam Hukum Hess :
1. Posisi reaktan dan produk reaksi harus sama dengan
yang ditanyakan
2. Koefisien zat harus sama dengan yang ditanyakan

45. Entalpi pembentukan gas etilen ( C2H2 ):

46. ‘’ Energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol
ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas ( lambang ‘
D ‘ ; kJ / mol ) ‘’
Reaksi kimia antamolekul dapat dianggap
berlangsung dalam dua tahap, yaitu :
1. Pemutusan ikatan pereaksi
2. Pembentukan ikatan produk

47. Cara menghitung H0 dari energi ikatan :
1. Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan
2. Tentukan ikatan reaktan yang putus, dan hitung
jumlah energi ikatan rata –rata yang diperlukan
3. Tentukan ikatan produk yang terbentuk, dan hitung
jumlah ikatan rata rata yang dilepaskan
4. Hitung selisih energi yang terlibat pada reaksi

50. 1. Dalam reaksi eksoterm, terjadi perpindahan
kalor dari sitem ke lingkungan. Namun bukan
berarti sistem menjadi dingin.
2. ΔH ≠ ΔHf ; ΔHc ; ΔHd
3. Tanda ( - ) atau ( + ) pada harga ΔH menunjukan
arah perpindahan kalor, bukan merupakan
operasi matematika
4. Panas ≠ Kalor