1. FeS H2S S SO2
(1) (2) (3) (4)
(5)
Na2SO3
Hoàn thành các ph ng trình ph n ng sau:ươ ả ứ

2. Các ph ng trình ph n ng:ươ ả ứ
(1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(2) 2H2S + O2 2H2O + 2S
(3) S + O2 SO2
(4) 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
t0
t0
t0
t0
(5) 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

3. Khí thoát ra t núi l a có ch a nhi u h pừ ử ứ ề ợ
ch t l u huỳnh đioxitấ ư

4. Bài 32
(ti t 2)ế

5. L U HUỲNHƯ
ĐIOXIT
SO2
L U HUỲNHƯ
TRIOXIT
SO3
Tính ch tấ
Tính ch t hóa h cấ ọ
ng d ng và đi u chỨ ụ ề ế
ng d ngỨ ụ
Tính ch t v t líấ ậ

6. L u huỳnh đioxitư
L u huỳnh (IV) oxitư
Khí sunfurơ
Anhidrit sunfurơ

7. - Là ch t khí không màu, mùi h c, r t đ c.ấ ắ ấ ộ
- Tan nhi u trongề
n c.ướ
- N ng h n không khí (d = 64/29).ặ ơ
I. TÍNH CH T V T LÍẤ ẬI. TÍNH CH T V T LÍẤ Ậ

8. II. TÍNH CHẤT HÓA HOC̣II. TÍNH CHẤT HÓA HOC̣
1. L u huỳnh đioxit là oxit axitư
-SO2 tan trong n c t o thành dung d ch axit t ng ng:ướ ạ ị ươ ứ
=> Axit sunfur là axit y uơ ế (m nh h n axit sunfuhiđric vàạ ơ
axit cacbonic) và không b nề .
axit sunfurơ

9. SO2 + Na2O → Na2SO3
NaOH + SO2 → NaHSO3
Natri hidrosunfit
2NaOH + SO2 → Na2SO3
Natri sunfit
Natri sunfit
-Tác dụng với oxit bazơ, dung dịch bazơ

10. T = NaOH:SO2
0 < T ≤ 1  muối NaHSO3
T ≥ 2  muối Na2SO3
1 < T < 2  hỗn hợp 2 muối
NaOH + SO2 → NaHSO3
2NaOH + SO2 → Na2SO3

11. ⇒ 2. L u huỳnh đioxit v a cóư ừ
tính khử v a cóừ tính oxi hóa
H2S S SO2 H2SO4
Tính oxi hóa Tính khử
-2 0 +4 +6
II. TÍNH CHẤT HÓA HOC̣II. TÍNH CHẤT HÓA HOC̣

12. TN : SO2 tác dụng với dd Br2
Na2SO3
Dd
Br2

13. TN : tác d ng v i dd Brụ ớ 2
a)Tính kh :ử
-Hi n t ng:ệ ượ
+4 0 -1 +6
SO2 + Br2 + 2 H2O  2 HBr + H2SO4
c.k c.oxh
dd Br2 b m t màuị ấ nâu đỏ
Không màuNâu đỏ

14. TN : tác d ng v i dd KMnOụ ớ 4
-Hi n t ng:ệ ượ
+7 +4 +6 +2 +6
2 KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
c.oxh c.k
dd KMnO4 b m t màu.ị ấ
=> Dùng 2 phản ứng này để nhận biết khí SO2 (làm
mất màu dung dịch Br2, dung dịch KMnO4)

15. b) Tính oxi hóa
-Hi n t ng:ệ ượ
TN: SO2 tác d ng v i dd Hụ ớ 2S
SO2 + 2 H2S → 3 S ↓ + 2 H2O
c.oxh c.k
xu t hi n v n đ c màu vàng.ấ ệ ẩ ụ
+4 -2 0
-2+4

16. KL: SO2 v a có tính kh v a có tính oxi hóa.ừ ử ừ

17. Tính t y màuẩ

18. 1) ng d ng:Ứ ụ
III. NG D NG VÀ ĐI U CHỨ Ụ Ề ẾIII. NG D NG VÀ ĐI U CHỨ Ụ Ề Ế
2) Đi u ch :ề ế
-S n xu tả ấ H2SO4.
-Ch t ch ng n m m c th c ph m, thu c tr sâu.ấ ố ấ ố ự ẩ ố ừ
-T y tr ng gi y, v i, đ ng.ẩ ắ ấ ả ườ

19. Trong công
nghi p:ệ
đ t S ho c qu ng piritố ặ ặ
s tắ
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
to
S + O2 → SO2
to
Trong PTN: đun nóng dd H2SO4 v i mu i Naớ ố 2SO3
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

21. M a axitư

22. L u huỳnh trioxitư
L u huỳnh (VI) oxitư
Anhiđric sunfuric

23. I. Tính ch tấ
-Là ch t l ng không màu (tấ ỏ nc= 17o
C), tan vô h n trongạ
n c và trong axit sunfuric.ướ
-Là oxit axit
SO3 + H2O → H2SO4
(axit sunfuric)
-Tác d ng v i dung d ch baz , oxit baz .ụ ớ ị ơ ơ
SO3 + CaO → CaSO4
SO3 + NaOH → NaHSO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

24. II. ng d ng và s n xu tỨ ụ ả ấ
-Là s n ph m trung gian trongả ẩ
quá trình s n xu t axit sunfuric.ả ấ
b) S nả
xu t:ấ
a) ngỨ
d ng:ụ

25. +4
•Là oxit axit •Là oxit axit
• Tính khử
• Tính oxi hóa

26. Bài t p:ậ
Câu 1. Tính axit tăng d n theo dãy sauầ
A. H2S < H2CO3 < H2SO3
B. H2CO3 < H2SO3 < H2S
C. H2CO3 < H2S < H2SO3
D. H2S < H2SO3 < H2CO3
Ch n Aọ

27. Bài 2: Khí th i m t s khu công nghi p cóả ở ộ ố ệ
ch a Hứ 2S và SO2 . Ph n ng nào dùng đ thuả ứ ể
h i l u huỳnh t khí th i trên:ồ ư ừ ả
A.2H2S + O2  2S + 2H2O
B.2H2S + SO2  3S + 2H2O
C.
D.H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
Ch n Bọ

28. Câu 4 :H p th hoàn toàn 19,2 gam khí SOấ ụ 2
vào 750 ml dd KOH 1M. Tính kh i l ngố ượ
mu i t o thành.ố ạ
Câu 3: Hoàn thành chu i ph n ng sauỗ ả ứ

29. gi iả
to
to
3. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
1. S + O2 → SO2
2. SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
5. SO3 + H2O → H2SO4
6. SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Câu 3:

30. S mol SOố 2 = 0.3 mol
S mol KOH = 0.75 molố
=> T= 2.5
V y ph n ng t o mu i Kậ ả ứ ạ ố 2SO3 và KOH
dư
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
nmu iố = nSO2 = 0.3 mol
v y mậ mu iố = 0.3 x 158= 47.4 (gam)
Câu 4:

31. c m nả ơ
quý th y côầ
và các b nạ
đã theo dõi