2. KELOMPOK TIGA !
01 02 03 04
RAJASYAH
BUNGA
SIREGAR
SITI
NURHANIFAH
SABBAN
RIZKY YUSTY
IFTITAH
SHAKA
NAZLA AVIVI
WILIAN
BIJAKSONO
05
3. DAFTAR ISI
1. Unsur – unsur yang termasuk golongan I A dan
tuliskan konfigurasi elektronnya!
2. Sifat periodik unsur golongan I A
~ sifat fisika
~sifat kimia
3. Mengidentifikasi kelimpahan unsur di dalam
4. Dampak dan proses pembuatan unsur beserta
senyawanya dalam kehidupan sehari-hari
By kelompok 3
4. Berasal dari bahasa
Arab artinya → abu →
air abu bersifat Basa
→ Logam gol IA
membentuk Basa Kuat
yang larut dalam air
alkali
5. Logam alkali adalah
logam golongan IA yang
terdiri dari logam Litium
(Li), Natrium (Na), Kalium
(K), Rubidium (Rb), Sesium
(Cs), dan Fransium (Fr).
6. Semua logam Alkali tergolong logam yang
lunak kira-kira sekeras karet penghapus,
dapat diiris dengan pisau dan ringan (massa
jenis li, Na, dan K kurang dari 1 g/cm3).
Logam Alkali memiliki 1 elektron valensi yang
mudah lepas, sehingga merupakan kelompok
logam yang paling reaktif, dapat terbakar di
udara, dan bereaksi hebat dengan air. Dari
Litium ke Sesium reaksi dengan air
bertambah dahsyat. Litium bereaksi agak
pelan, tetapi natrium bereaksi dengan
disertai terbentuknya api dan ledakan,
sementara yang lainnya bereaksi dengan
lebih dahsyat lagi. Oleh karena
kereaktifannya dengan air dan udara, logam
alkali biasa disimpan dalam kerosin (minyak
tanah).
7.
8. Sifat ~ sifat ALKALI
Energi ionisasinya sangat rendah → sehingga mudah melepas
elektron → sangat reaktif membentuk senyawa ( di alam tidak ada
unsur bebas )
Mudah mengalami oksidasi ( reduktor kuat )
Reaksi dengan air berlangsung cepat membentuk basa dan gas H2
Na + H2O → NaoH + H2 → ledakan
Titik leleh rendah (lunak) karena ikatan logam lemah
Logam alkali diperoleh dari elektrolisis leburan garam halidanya
Senyawa alkali yang terbentuk → ikatan ion
10. Sifat fisika suatu unsur adalah sifat yang dapat diamati tanpa mengubah sifat
zat-zat penyusun materi tersebut yang meliputi wujud, warna, massa jenis,
kemagnetan, titik didih, titik leleh,warna nyala, kekerasan, kelarutan,
kemagnetan, kekentalan, daya hantar listrik,dan sifat kelogaman. Wujud
adalah sifat fisik suatu unsur yang merupakan penampakan / penampilan dari
unsur tersebut dapat berupa padatan, cairan, dan gas. Kekentalan atau
viskositas merupakan ukuran ketahanan zat cair untuk mengalir yang terjadi
karena gesekan molekul-molekul dan struktur molekul cairan. Kemagnetan
adalah kemampuan suatu benda untuk menarik benda- benda lain yang berada
di sekitarnya dan dibedakan berdasarkan prilakunya menjadi 3 yaitu
diamagnetik, paramagnetik dan feromagnetik. Titik lebur dari sebuah benda
padat adalah suhu di mana benda tersebut akan berubah wujud menjadi
benda cair.
Sifat fisika
11.
12. Sifat Kimia
Unsur-unsur alkali sangat reaktif atau mudah bereaksi dengan unsur lain
karena mereka mudah melepaskan elektron terluarnya. Logam alkali
merupakan unsur logam yang sangat reaktif dibanding logam golongan lain.
Hal ini disebabkan pada kulit terluarnya hanya terdapat satu elektron dan
energi ionisasi yang lebih kecil dibanding unsur golongan lain. Dalam satu
golongan, dari atas ke bawah, kereaktifan logam alkali makin bertambah
seiring bertambahnya nomor atom.
14. Li digunakan pada baterai
untuk alat pacu
jantung,kalukulator, jam, kamera
dan lainnya Li digunakan dalam
paduan logam Mg dan
Al.Paduan ini bersifat sangat
ringan tetapi kuat sehingga
dimanfaatkan untuk komponen
pesawat terbang.
1. Li ( Litium )
15. Nacair : pendingin reaktor nuklir
NaCl : garam dapur
NaOH : pembuatan sabun dan
kertas
NaHCO3 : (natrium bikarbonat) :
soda kue
Na2CO3 : Industri kaca
Na3SO4 : penghangat ruangan
dan penghangat air
NaCN : ekstraksi emas dan
mengeraskan baja
NaNO2 : bahan pengawet
Na2SiO3 : bahan perekat.
2. Na ( Natrium )
16. KO2 : bahan cadangan
oksigen dalam
tambang(bawah tanah),
kapal selam, dan
memulihkan seseorang
dari keracunan gas.
KOH: industri sabun lunak
KNO3 : komponen esensial
dari bahan peledak,
petasan dan kembang
api
K2CO3 : industri kaca
KClO3 : pembuatan korek api,
bahan peledak, dan
mercon
3. K ( Kalium )
17. Rb memiliki potensial ionisasi
yang rendah dan digunakan
pada sel fotolistrik seperti
fotomultipuler, untuk
mengubah energi cahaya
menjadi energi listrik.Rb juga
digunakan sebagai osilator
untuk aplikasi seperti
navigasi dan komunikasi di
militer
4. Rb ( Rubidium )
18. Cs digunakan pada sel fotolistrik. Jika
terkena cahaya, Cs akan melepas
elektronnya yang akan tertarik menuju ke
elektrode positif pada sel dan
menyebabkan timbulnya arus listrik Cs
digunakan sebagai standar satuan detik
pada jam atomik sesium standar karena
vibrasi atomya (<9.000 juta kali per detik)
dapat digunakan untuk mengukur waktu
dengan sangat akurat. Hal ini terkait
dengan kelimpahan isotopnya di alam
sebesar 100% yang berarti semua atom Cs-
133 adalah identik.
5. Cs ( Sesium )
19. Fransium digunakan untuk
mengukur kadar Aktinum (Ac)
dalam materi alami (Fr adalah
produk peluruhan Ac) dan dalam
penelitian biologi untuk
mempelajari organ tubuh tikus.
6. Fr ( Fransium )
22. SALAM PENUTUP
Hai teman – teman terimakasih
Telah seru – seruan di persentasi ini
Jika ada kekurangan kami ucapkan maaf
tapi gamungkin kali persentasinya jelek
?
