2. Pengertian
• Merupakan unsur - unsur golongan II A ( Dua A ) pada tabel
periodik, unsur - unsurnya yaitu Berilium (Be), Magnesium (Mg),
Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra).
• Banyak tersebar di air laut dan mineral, Berilium terdapat di Menral
Beril, Magnesium terdapat di mineral magnesit, dolomit dan
asbestos, Kalium terdapat pada dolomit, gips dan kalsium fosfat,
Stransium terdapat di mineral selestit, barium terdapat di barit dan
BaCo3 serta terakhir Radium merupakan unsur radioaktif dan
terdapat pada pitchblende.
• Merupakan logam yang tergolong reaktif, mempunyai kilap logam,
relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan
baik
4. • Semua sifat logam alkali tanah mempunyai kecenderungan yang
teratur dari Be ke Ba.
• Konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logam alkali tanah
mempunyai elektron valensi ns2.
• Jari - jari atomnya yang kecil dan muatan intinya yang lebih besar
mengakibatkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan
susunan yang lebih rapat.
• Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan
keelektronegatifan yang cukup besar.
• Potensial elektrode standar menunjukan nilai yang rendah.
5. Sifat Kimia
• Reaksi logam alkali tanah dengan air, Be tidak bereaksi dengan air,
Mg reaksinya lambat Ca,Sr dan Ba reaksinya cepat. Contohnya Ca
+ 2H2O > Ca(OH)2 + H2.
• Reaksi logam alkali tanah dengan halogen, selain Be unsur lainnya
bereaksi sangat cepat.
• Reaksi logam alkali tanah dengan oksigen, reaksi logam alkali tanah
dengan oksigen akan menghasilkan oksida (MO), contohnya : 2Mg +
O2 > 2MgO
6. Manfaat Logam Alkali Tanah
a. Berilium (Be)
•Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan
tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada
kemudi pesawat Zet.
•Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.
•Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
•Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka
Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.
b. Magnesium (Mg)
•Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada
kembang api dan pada lampu Blitz.
•Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena
senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.
7. • Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi
asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan
gigi, sekaligus sebagai pencegah maag
• Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat
dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.
c. Kalsium (Ca)
• Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan
plastik.
• Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi
untuk membalut tulang yang patah.
• Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti
komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk
membuat kapur tulis dan gelas.
• Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena
bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat
Karbondioksida pada cerobong asap.
8. • Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga
sebagai sumber basa yang harganya relatif murah
• Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan
untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk
pengelasan.
• Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi
sebagai pembentuk tulang dan gigi.
d. Stronsium (Sr)
• Stronsium dalam senyawa Sr(no3)2 memberikan warna merah
apabila digunakan untuk bahan kembang api.
• Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam
pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
• Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas
menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric
Generator).
9. e. Barium (Ba)
•BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena
mampu menyerap sinar X meskipun beracun.
•BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki
kerapatan yang tinggi dan warna terang.
•Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang
api
