Kimia unsur sel

1,192 views

Published on

PENGETAHUAN

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,192
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
16
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Kimia unsur sel

  1. 1. KIMIA UNSUR SEL NAMA KELAS NO : FAIZ HANIF ISNAINI : XII A 3 :17
  2. 2.  Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik. unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia yaitu Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn)
  3. 3.  Asal usul nama unsur gas mulia Helium → Helios (Yunani) : matahari  - Argon → Argos (Yunani) : malas  - Neon → Neos (Yunani) : baru  - Kripton → Kriptos (Yunani) : tersembunyi  - Xenon → Xenos (Yunani) : asing  - Radon → Radium -
  4. 4.              Nomor atom Elektron valensi Jari-jari atom Massa atom Massa jenis Titik didih Titikleleh Bilangan oksidasi Keelekronegatifan Entalpi peleburan Entalpi penguapan Afinitas elektron Energi ionisasi 2 2 0,50 4, 26 0.17 -268 -272 0 * 0,08 21 2640 10 8 0,65 39,3 0,9 -245 -248 0 0,332 1,73 29 2080 18 8 0,95 83,8 1,78 -185 189 0 1,19 6,45 35 1520 32 8 1,10 13,29 3,75 -153 -157 0;2 3,1 1,64 9,03 39 1350 54 8 1,30 22 5,9 -108 -112 0;2;4 2,4 2,30 12,64 41 1170 86 8 1,45 2 9,73 -62 -71 0;4 2,1 2,89 16,4 41 1040
  5. 5.             KONFIGURASI ELEKTRON GAS MULIA He = 1s2 Ne = 1s2 2s2 2p6 Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. contoh : Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 menjadi Br = [Ar] 4s2 3d10 4p5
  6. 6.       Helium digunakan untuk mengganti nitrogen untuk membuat udara buatan yang dipakai dalam penyelaman dasar laut Neon dapat digunakan untuk berbagi macam hal seperti indicator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televise. Argon dapat digunakan dalam las titanium dan stainless steel. Argon juga digunakan dalam las dan sebagai pengisi bola lampu pijar. Kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah. Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri) dan pembuatan tabung elektron. Radon dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif.
  7. 7.     Gas Mulia adalah gas yang sudah memiliki 8 elektron valensi dan memiliki kestabilan yang tinggi. Tetapi gas mulia pun masih dapat berreaksi dengan atom lain. Karena sebenarnya tidak semua sub kuit pada gas mulia terisi penuh. Contoh: Ar : [Ne] 3s2 3p6   Sebenarnya atom Ar masih memiliki 1 Sub kulit yang masih kosong yaitu sub kulit d jadi Ar : [Ne] 3s2 3p6 3d0  jadi masih bisa diisi oleh atom-atom lain. 
  8. 8.               Semua unsur halogen terdapat sebagai molekul diatom, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2. Fluorin dan klorin berwujud gas, fluorin berwarna kuning pucat dan klorin berwarna kuning kehijauan. Bromin mudah menguap, cairan dan uapnya berwarna cokelat-kemerahan. Iodin berupa zat padat berwarna hitam mengkilap yang dapat menyublim menghasilkan uap berwarna ungu potensial reduksi standar: F2 + 2e– →2F– E° = +2,87 V Cl2 + 2e– →2Cl– E° = +1,36 V Br2 + 2e– →2Br– E° = +1,07 V I2 + 2e– →2I– E° = +0,54 V Gas fluorin dapat mengoksidasi unsur-unsur halogen yang berada di bawahnya: F2(g) + 2Cl(aq) ⎯⎯→2F–(aq) + Cl2(g) F2(g) + 2Br–(aq) ⎯⎯→2F–(aq) + Br2(g) F2(g) + 2l–(aq) ⎯⎯→2F–(aq) + l2(s) Demikian pula jika gas klorin ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion Br– atau ion I–, akan terbentuk bromin dan iodin. Cl2(aq) + 2Br–(aq) ⎯⎯→2Cl–(aq) + Br2(aq) Cl2(aq) + 2I–(aq) ⎯⎯→2Cl–(aq) + I2(aq) Reaksi Cl2 dengan Br– atau I– dapat digunakan untuk identifikasi bromin dan klorin dalam suatu senyawa ion.
  9. 9. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi berikut jika dapat bereaksi.  (a) I–(aq) + Br2(l)  (b) Cl–(aq) + I2(s)  Jawab  (a) Br2 dapat mengoksidasi ion halogen yang berada di bawahnya pada tabel periodik. Dengan demikian, Br2 akan mengoksidasi I– :  2I–(aq) + Br2(l) ⎯⎯→ 2Br– (aq) + I2(s)  (b) Ion Cl– adalah ion halogen berada di atas iodium dalam tabel periodik. Oleh karena itu, I2 tidak dapat mengoksidasi Cl– . Jadi, tidak akan terjadi reaksi:  Cl–(aq) + I2(s) ⎯/→ 
  10. 10. Alkali adalah unsur golongan I A, logam alkali adalah Na dan K. Adapun golongan I A yaitu : 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr.  a. Sifat-sifat Logam Alkali 1) Merupakan logam yang lunak dan sangat reaktif, mudah bereaksi dengan air sehingga logam alkali tidak ditemukan di alam dalam unsur bebas melainkan dalam bentuk senyawa. 2) Logam-logam alkali mempunyai warna yang khas. No Unsur Warna Nyala 1 Li Merah 2 Na Kuning 3 K Ungu 4 Rb Merah 5 Cs Biru 3) Logam alkali memiliki satu elektron valensi sehingga sagat mudah melepaskan elektron. Hal ini menyebabkan unsur logam alkali merupakan reduktor kuat. 4) Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah cenderung semakin bertambah seiring dengan bertambahnya jari-jari atom. 5) Sifat reduktor alkali dari atas ke bawah cenderung semakin bertambah. 6) Logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas H2 menurut reaksi, 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (M = logam alkali)
  11. 11.  Sifa-sifat unsur golongan alkali tanah hampir sama dengan unsur-unsur golongan alkali tetapi kurang relatif jika dibanding dengan unsur alkali.  Memiliki jari-jari yang lebih kecil tetapi memiliki harga energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan unsur alkali.  Mempunyai titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi karena memiliki ikatan logam yang lebih kuat. Hal ini disebabkan karena jumlah elektronnya lebih banyak dibandingkan dengan unsur alkali.  Logam alkali tanah (kecuali Be) bereaksi dengan air membentuk basa dengan gas H2.  Basa yang terbentuk dari logam alkali tanah kurang kuat dibanding dengan basa yang terbentuk dari logam alkali.  Kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah unik dan beraneka ragam.
  12. 12.  1 Be - Untuk bahan pegas, kunci pas, obeng, pada reaktor nuklir dipakai sebagai moderator neutron.  2 Mg - Magnalium sebagai bahan bodi pesawat terbang. Untuk lampu kilat fotografi. Untuk pencegahan korosi besi.  3 Ca MgO (Magnesia) Mg (OH)2 Antasid untuk obat mag Garam Inggris untuk obat cuci perut Kapur tohor untuk pengering 4 Sr Sr (NO3)2 BaSO4 BaCl2 Batu gamping, marmer untuk bahan bangunan Bahan cat Untuk warna merah pada kembang api Ba BaCO3 Bahan cat
  13. 13.              Bereaksi dengan Clor membentuk senyawa klorida yang stabil, 2L (s) + Cl2 (g) menjadi 2LCl (s) +Energi. Bereaksi dengan Air dan membebaskan banyak energi. Reaksinya dengan Air makin kebawahmakin kuat ( sifatnya semakin aktif ) sehingga logam ALKALI, biasanya disimpan dalam minyaktanah dan minyak parafin. Di alam tidak tredapat dalam keadaan bebas. Dapat bereaksi dengan O2 membentuk Oksida,Peroksida atau Superoksida 4Li (s) + O2 (g)menjadi 2Li2O (s) (Oksida biasa) 2Na (s) + O2 (g) menjadi Na2O2 (s) (Peroksida) K (s) + O2 (g)menjadi KO2 (s) (Superoksida) Dengan Hidrogen membentuk Hidrida 2L (s) + H2 (g) menjadi 2LH (s) Dengan Nitrogen, hanya Li yang dapat bereaksi 6Li (s) + N2 (s) manjadi 2Li3N (s)   Reaksi logam ALKALI dan Halogen 2L (s) + X2 manjadi 2LX  Reaksi logam ALKALI dan belerang 2L (s) + S (g) menjadi L2S (s)
  14. 14. TERIMA KASIH Q MOHON MAAF BILA ADA KESALAHANNYA

×