Recommended
More Related Content
Similar to SIFAT DAN MANFAAT LOGAM ALKALI TANAH
Similar to SIFAT DAN MANFAAT LOGAM ALKALI TANAH (20)
SIFAT DAN MANFAAT LOGAM ALKALI TANAH
- 1. Aisya Andina Putri Faros Nabila Zaim Firda Rahma Dila Nadila Nivio Anglina Mareta Reza Panduwaskita Selavia Hardiyanti Valiant Shabri Rabbani ALKALI TANAH
- 2. Mempunyai konfigurasi electron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat. Disebut Alkali Tanah karena unsur-unsur pada golongan IIA bersifat basa dan banyak ditemukan dalam mineral tanah berupa senyawa tak larut. LOGAM ALKALI TANAH
- 3. Tergolong reaktif meskipun kurang reaktif dibandingkan golongan IA. tidak ditemukan dalam bentuk monoatomik Berkilau, putih keperakan. Relatif lunak. Dapat menghantar panas dan listrik dengan baik. CIRI - CIRI
- 4. Beta Memag Calon Sri Baginda Raja Berilium Magnesium Calsium Stronsium Barium Radium ALKALI TANAH
- 5. Nomor atom 4. Berat atom : 9 Beracun Berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah. Bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium). BERILIUM
- 6. Unsur kedelapan yang paling berlimpah di kerak Bumi. ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomite dan mineral-mineral lainnya Berat atom : 24 Titik leleh: 650 ° C, 1202 ° F Titik didih: 1091 ° C, 1994 ° F MAGNESIUM
- 7. Befungsi untuk pembentukan tulang dan gigi unsur kelima terbanyak di kerak bumi Banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite. Berat atom : 40 Titik leleh: 842 ° C, 1548 ° F Titik didih: 1484 ° C, 2703 ° F KALSIUM
- 8. unsur logam lunak perak-putih atau kekuningan Sangat reaktif kimia. ditemukan sebagian besar dalam bentuk celestite dan st rontianite. Berat atom : 87 Titik leleh: 777 ° C, 1430° F Titik didih: 1655 ° C, 3011° F STRONTIUM
- 9. lunak dan keperakan. reaktivitas kimianya yang tinggi. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh air atau alkohol. Berat atom : 137 Titik leleh: 730 °C, 1.340 °F Titik didih: 1897 °C, 3447 °F BARIUM
- 10. bersifat radioaktif terdapat di alam bercampur dengan bijih Uranium yang disebutpitchblende yang ditemukan di Joachimsthal,Bohemia. Memiliki waktu paruh 1620 tahun Berat atom: 226 Titik leleh: 700 ° C, 1292 ° F Titik didih: 1140 ° C, 2084 ° F RADIUM
- 11. A. Reduksi B. Elektrolisis MEMPEROLEH LOGAM ALKALI TANAH
- 12. Metode Reduksi Mereduksi BeF2 dengan Mg. BeF2 + Mg → MgF2 + Be Metode Elektrolisis Lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Katoda : Be2+ + 2e- → Be Anode : 2Cl- → Cl2 + 2e- BERILIUM
- 13. Metode Reduksi mengekstraksinya dari dolomite [MgCa(CO3)2]. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi 2[MgO.CaO] + FeSi → 2Mg + Ca2SiO4 + Fe Metode Elektrolisis mereaksikan air dengan MgO.CaO Reaksi yang terjadi : CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl à MgCl2 + 2H2O Setelah mendapatkan lelehan MgCl2 , kemudian dielekrolisis Katode : Mg2+ + 2e-→ Mg Anode : 2Cl-→ Cl2 + 2e- MAGNESIUM
- 14. Metode Reduksi mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na. Reduksi CaO oleh Al. 6CaO + 2Al → 3Ca + Ca3Al2O6 Atau CaCl2 + 2Na → Ca + 2NaCl Metode Elektrolisis mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya Katode : Ca2+ + 2e-à Ca Anode : 2Cl-à Cl2 + 2e- KALSIUM
- 15. Metode Elektrolisis lelehan SrCl2. Reaksi yang terjadi : Anode : 2Cl-→ Cl2 + 2e- Katode : Sr2+ +2e-→Sr STRONSIUM
- 16. Metode Reduksi mereduksi BaO oleh Al. Reaksi yang terjadi : 6BaO + 2Al → 3Ba + Ba3Al2O6 Metode Elektrolisis elektrolisis lelehan BaCl2. Reaksi yang terjadi : Katode : Ba2+ + 2e-→ Ba Anode : 2Cl-→ Cl2 + 2e- BARIUM
- 17. Terbentuk dari hasil peluruhan radioaktif unsur-unsur berat, misalnya peluruhan 238U. Radium umumnya didapatkan sebagai impuritis dalam pitcheblend atau dari hasil sisa pemrosesan Uranium. RADIUM
- 18. SIFAT FISIKA Sifat Fisika Unsur Be Mg Ca Sr Ba Nomor Atom 4 12 20 38 56 Massa Atom Relatif 9,01 24,10 40,08 87,62 137,33 Titik Leleh (oC) 1287,00 648,90 839,00 768,00 729,00 Titik Didih (oC) 2484,00 1105,00 1484,00 1348,00 1640,00 Warna Abu-abu Perak Perak Perak Perak- Kuning Energi Ionisasi 899,40 737,70 589,80 549,50 503,90 Afinitas Elektron <0 <0 2,00 4,60 13,95 Keelektroneg atifan 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89
- 19. Reaksi logam alkali tanah dengan air Reaksi logam alkali tanah dengan halogen Reaksi logam alkali tanah dengan oksigen Warna nyala SIFAT KIMIA
- 20. Be tidak bereaksi Mg lambat bereaksi Ca, Sr, Ba, sangat cepat bereaksi Contoh: REAKSI LOGAM ALKALI TANAH DENGAN AIR Reaksi Secara Umum Keterangan M(s) + 2H2O(l) → M(OH)2(aq) + H2(g) Be tidak terjadi ; Mg perlu pemanasan
- 21. Reaksi Secara Umum Keterangan M(s) + X2 → MX2 (s) X = F, Cl, Br, I REAKSI LOGAM ALKALI TANAH DENGAN HALOGEN • Reaksi berlangsung cepat • Semakin kebawah senyawanya, reaksi semakin cepat • Be berikatan kovalen dengan halogen kec F • Mg, Ca, Sr, Ba, Ra berikatan ion
- 22. Reaksi Umum Keterangan 2M (s) + O2 → 2MO(s) Reaksi tanpa pemanasan;Be dan Mg tdk terjadi M(s) + O2 → MO2 (s) Ba mudah ; Sr dg tekanan tinggi; Be,Mg, Ca tidak dpt berlangsung REAKSI ALKALI TANAH DENGAN OKSIGEN • Ba dapat membentuk senyawa peroksida BaO2, jika O2 berlebih • Pembakaran Mg dengan O2 perlu suhu yang tinggi, menghasilkan magnesium nitrida 4Mg(s) + ½ O2(g) + N2(g) → MgO(S) + Mg3N2(S)
- 23. Reaksi secara umum Keterangan M(s) + S(s) → MS (s) - 3M(s) + N2 (g) → M3N2 (s) Pada suhu tinggi, tidak terjadi pada Ba M(s) + 2H+(aq) → M2+ (aq) + H2 (g) cepat berlangsung M (s) + H2(g) → MH2 Perlu pemanasan ; Be dan Mg tdk terjadi REAKSI LAIN
- 24. Nama Unsur Logam Alkali Warna Nyala Api Berilium Putih Magnesium Putih cemerlang Kalsium Merah jingga Stronsium Merah Ungu Barium Hijau Apel Radium Merah Crimson WARNA NYALA
- 25. WARNA NYALA
- 26. Air yang mengandung Mg2+ dan Ca2+ Bereaksi dengan sabun membentuk suatu endapan mengurangi kemampuan sabun. Akan menyebabkan terjadinya kerak jika bereaksi dengan anion KESADAHAN AIR Kation penyebab kesadahan Anion Ca2+ HCO3 - Mg2+ SO4 2- Sr2+ Cl- Fe2+ NO3 - Mn2+ SrO3 2-
- 27. Sabun sukar berbusa Terjadinya pembentukan kerak Jika air sadah mengandung ion HCO3 - dan Mg2+ dan Ca2+ dihilangkan secara fisika sehingga terbebas dari Mg2+ dan Ca2+ SO4 2- , Cl- , NO3 - , SrO3 2- jika mengandung ion tersebut dihilangkan melalu reaksi kimia dengan pereaksi larutan karbonat Na2CO3 atau K2CO3. KESADAHAN AIR
- 28. Semua Alkali tanah dalam air akan bersifat basa kecuali BeO bersifat amfoter. Kelarutan Mg(OH)2< Ca(OH)2< Sr(OH)2 < Ba(OH)2 Senyawa MgO adalah bata tahan api CaO adalah kapur, mampu melakukan hidrasi BeX2 senyawa halida berikatan kovalen, dpt membentuk polimer SENYAWA LOGAM ALKALI TANAH
- 29. Sebelum bergabung dengan unsur lain - Logam berilium dipakai pada tabung sinar X, komponen reaktor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi - digunakan pada kaca dari sinar X. - digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir Manfaat Berilium
- 30. 2.Setelah Bergabung dengan Unsur Lain - Campuran berilium pernah pada satu ketika dahulu digunakan dalam lampu floresens , tetapi penggunaan tersebut tak dilanjutkan lagi Manfaat Berilium
- 31. 1. Sebelum bergabung dengan unsur lain - Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz 2. Setalah bergabung dengan unsur lain - Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku - Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi dan obat maag - Alat rumah tangga yang ringan Manfaat Mg
- 32. sebagai pereduksi dalam pembuatan logam seperti kromium, torium, zirkonium, dan uranium sebagai bahan untuk memisahkan campuran gas nitrogen dan argon. Kesehatan tulang dan gigi MANFAAT CA (KALSIUM)
- 33. Pembuatan kembang api Sr(NO3)2 digunakan sebagai oksidator dan memberikan warna merah gelap saat dibakar. Pembuatan layar televisi Sekitar 8% berat kaca tabung gambar televisi adalah stronsium oksida, yang menjadi penggunaan utama stronsium sejak 1970. Penggunaan medis - 99% Strontium ditubuh terdapat ditulang. - Radioaktif strontium-89 diberikan secara intravena (oleh IV) untuk kanker prostat dan kanker tulang. MANFAAT SR (STRONSIUM)
- 34. Industri Tembaga Bahan pelapis dalam cetakan lempeng anoda.. Cairan Pengeboran sebagai komponen cairan pengeboran sumur minyak. Barium sulfat meningkatkan densitas fluida. Pengisi Plastik Dalam plastik polipropilena dan polistirena, barium sulfat digunakan sebagai pengisi dengan perbandingan hingga 70%. Hal ini memiliki efek meningkatkan asam dan terhadap alkali dan keburaman. Pigmen Cat Mayoritas barium sulfat sintetik digunakan sebagai komponen pigmen putih untuk cat. Pencerah Kertas Lapisan tipis barium sulfat disebut baryta pertama kali dilapisi pada permukaan dasar dari kebanyakan kertas fotografi untuk meningkatkan reflektivitas gambar. MANFAAT BA (BARIUM)
- 35. Penggunaan medis radium bromida untuk mengobati kanker kecil - Penggunaan industri Radium digunakan dalam produksi industri gas radon untuk pembuatan peralatan medis seperti kalibrator, lightening rods, lightening rods, dll. MANFAAT RA (RADIUM)
- 36. 1. Mengapa lampu berilium tidak digunakan lagi ? 2. Salah satu cara mendapatkan senyawa Ca melalui metode elektrolisis, senyawa apakah yang terbentuk dianode? 3. Senyawa apakah yang memberikan warna merah pada petasan? 4. Jari-jari logam alkali manakah yang paling besar? Mengapa? 5. Pada reaksi alkali tanah dan halogen, unsur apakah yang berikatan kovalen? QUIZZZZZZZZZZZZ
Editor's Notes
- Unsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan dalam bentuk monoatomik , unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen. Istilah “tanah” (earth) digunakan oleh ahli kimia zaman dahulu untuk menyebutkan zat-zat yang agak sukar larut dalam air serta tetap stabil pada suhu tinggi. Memang demikianlah sifat-sifat sejumlah besar senyawa-senyawa gol. II A dan karena kemiripan golongan ini dengan alkali (IA) maka lahirlah sebutan “alkali tanah”. Logam alkali tanah tidak terdapat di alam sebagai unsur bebas, melainkan selalu dijumpai dalam bentuk senyawa-senyawanya
- Nama berilium berasal dari kata dalam bahasa Yunani beryllos, beril. Berilium pernah dinamakan glucinium (dari Yunani glykys, manis), karena rasa manis garamnya. Unsur ini ditemukan olehLouis Vauquelin dalam tahun 1798 dalam bentuk oksida dalam berildan dalam zamrud
- Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan merkuri oksida.[23] Antoine Bussy membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium,[23] namun nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.
- Kalsium dibuat sebagai kapur oleh orang Romawi di bawah calix nama pada abad ke-1 Masehi, tetapi logam tidak ditemukan sampai 1808. Berzelius dan Pontin disiapkan kalsiumamalgam dengan electrolizing kapur merkuri. Davy kemudian berhasil mengisolasi logammurni. Mengapa dibutuhkan waktu begitu lama? Kalsium merupakan yang kelima yang paling berlimpah unsur logam dalam kerak bumi, tetapi tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur karena sangat reaktif. Hal ini ditemukan di batu kapur (CaCO3) gipsum(CaSO4.2H2O) dan fluorit (CaF2).
- Stronsium ditemukan tahun 1790 oleh Adair Crawford, seorang kimiawan Irlandia, saat mempelajari witherite mineral (BaCO3). Ketika witherite dicampurkan dengan asam klorida (HCl), dia tidak mendapatkan hasil yang diharapkan. Dia menganggap bahwa sampel witherite sudah tercemar dengan mineral yang tidak diketahui, mineral itu ia beri nama strontianite (SrCO3).
- Carl Scheele menentukan bahwa barit mengandung unsur baru pada tahun 1774, namun tidak dapat mengisolasi barium, hanya barium oksida. Barium pertama kali diisolasi dengan cara elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris.[9] Davy, analog dengan kalsium, memberi nama "barium" dari nama baryta, dengan ujung "-ium" yang menandakan unsur logam.[8] Robert Bunsen dan Augustus Matthiessen memperoleh barium murni dengan elektrolisis cairan campuran barium klorida dan amonium klorida.[10][11]
- Radium ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Sklodowska Curie, seorang ahli kimia Polandia, dan Pierre Curie, seorang ahli kimia Perancis dalam pitchblende atau raninit di Bohemia Utara.
- . Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan Beril [Be3Al2(SiO6)3] dengan Na2SiF6 hingga 700 0C Karena Beril adalah sumber utama Berilium. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah :
- Karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menghasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO lalu MgO.CaO dipanaskan dengan FeSi sehingga menhasilkan Mg.
- Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca).
- Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr).
- Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba).
- M = Alkali tanah
- Reaksi Logam Alkali tanah dengan Oksigen 2Mg(s) + O2(g) --> MgO(s) Ba(s) + O2(g) --> BaO2 (s)
- Senyawa halida Alkali tanah bersifat higroskopis CaCl2 untuk pemurnian alkohol Garam halida alkali tanah larut dalam air
- (Be dapat menyerap panas yang banyak). Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig (logam). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: mold, elektroda pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik. 2. Alloy digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet. 3. digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.
- karena pekerja yang terpapar terancam bahaya beriliosis.
- untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag Obat Maag yang akan segera bereaksi dengan asam yang ada di lambung, sehingga terbentuk senyawa yang relatif netral. 2HCl(aq) + Mg(OH)2(s) → MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Asam + basa → senyawa netral
- 1. paduannya dengan aluminium untuk bearing mesin, sebagai katalis untuk membuang kandungan bismut dari timbal, serta untuk mengendalikan kadar karbon grafitik pada peleburan besi. 2.
- Senyawa garam - garam Stronsium juga dapat digunakan sebagai bahan kembang api dan petasan untuk memberikan warna merah. Biasanya digunakan sebagai campuran bahan bakar roket untuk memberikan warna merah pada api pembakaran.
- Karena barium sulfat memiliki titik pembakaran tinggi dan tidak larut dalam air, maka ia digunakan sebagai bahan pelapis dalam cetakan lempeng anoda. Lempeng anoda dicetak dalam cetakan tembaga, sehingga untuk menghindari kontak tembaga cair dan cetakan tembaga padat, larutan barium sulfat dalam air digunakan sebagai bahan pelapis pada permukaan cetakan. Jadi ketika tembaga cair mengeras dalam bentuk pelat anoda dapat dengan mudah
- . Pengobatan juga dilakukan dengan menggabungkan radium bromida dengan radium klorida. Terapi radiasi di banyak rumah sakit dilakukan dengan bantuan radon, yang diproduksi setelah dekomposisi radium.
- Karena berbahaya dan menyebabkan penyakit beriliosis Cl2 Sr