Downloaded 115 times
Uploaded byAnggi Sagitha
Titrasi redoks 1
Dokumen ini membahas metode titrasi redoks, termasuk penggunaan KMnO4 dan K2Cr2O7 sebagai oksidator, serta standar primer yang digunakan untuk menstandarisasi larutan tersebut. Titik ekivalen ditentukan melalui reaksi yang terkontrol, dan beberapa contoh aplikasi serta kondisi eksperimen dijelaskan. Juga dibahas tantangan yang dihadapi saat menggunakan KMnO4 dan proses titrasi dengan iodin sebagai oksidator lemah.
More Related Content
Titrasi redoks 1
- 1.
- 2. Titrasi Redoks • Metodeanalisis titrasi asam basa dapat diterapkan untuk reaksi redoks • Titrasi redoks melibatkan reaksi terkontrol antara larutan oksidator dengan larutan reduktor • Titik ekivalen terjadi ketika oksidator dan reduktor telah bereaksi dengan jumlah yang ekivalen • Titik akhir dapat ditentukan dengan/tanpa indikator, tergantung sifat reaksi
- 3.
- 4. Standar Primer yangUmum • Dalam titrasi redoks, dua standar primer yang umum digunakan: – Ammonium besi(II) sulfat, (NH4)2Fe(SO4)2 • Spesi aktif: Fe2+(aq) • Fe2+(aq) Fe3+ + e- – Asam oksalat, H2C2O4.2H2O • Spesi aktif: H2C2O4(aq) • H2C2O4(aq) 2CO2(g) + 2H+ + 2e-
- 5. KMnO4 sebagai Oksidator •Salah satu oksidator yang sering digunakan adalah KMnO4. • KMnO4. bereaksi secara berbeda dalam suasana asam dan basa. In Acidic Solution –Dalam suasana asam, reaksi reduksi KMnO4 : MnO4- + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O Sebagai pemberi suasana asam, digunakan asam sulfat, karena tidak ada reaksi samping. Jika digunakan asam klorida, terjadi reaksi samping: 2MnO4- +10Cl- + 16H+ +2eMn2+ + 4H2O + 5Cl2
- 6. KMnO4 sebagai Oksidator InBasic Solution MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2 (s) + 4OH-
- 7. Titrasi Permanganat Kondisi yangharus dipenuhi – Disimpan pada suhu rendah dan dijauhkan dari cahaya – Titrasi dilakukan pada suhu 60oC – Digunakan asam sulfat pada titrasi sebagai pengkondisi asam
- 8. Oksidator yang Umum •Problem saat menggunakan KMnO4 – Padatannya jarang murni – Larutannya kurang stabil karena terjadi dekomposisi parsial: MnO − ( aq ) + 4H (+aq ) + 3e − → MnO 2(s ) + 2H 2 O ( l) 4 – Pembentukan MnO2 memberikan efek katalitik, meningkatkan laju dekomposisi – Larutan permanganat disimpan dalam botol coklat untuk mencegah interaksi langsung dengan cahaya dan mencegah terjadinya dekomposisi.
- 9. Standarisasi Kalium Permanganat • Kaliumpermanganat tidak dapat digunakan sebagai standar primer karena tidak stabil • Ammonium besi(II) sulfat, Natrium oxalat dan asam oksalat digunakan sebagai standar primer untuk menstandarisasi kalium permanganat • Permanganat ditempatkan dalam buret, sedangkan standar primer dalam labu erlenmeyer (untuk titrasi)
- 10. Rangkaian peralatan titrasi permanganat Tidak perlu indikator Permanganat dalamburet coklat Larutan standar primer dalam erlenmeyer
- 11. Titik Akhir • Permanganatberwarna ungu, sedangkan produknya tidak berwarna tidak diperlukan indikator dalam titrasinya.
- 12. Titrasi yang umummenggunakan permanganat sebagai oksidator Agen pereduksi Larutan asam oksalat H2C2O4 Ammonium besi(II) sulfat (NH4)2Fe(SO4)2 Hidrogen peroxide, H2O2 Reaksi redoks 2MnO4- + 6H+ + 5 H2C2O4 8H20 MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 10CO2 + 2Mn2+ + Titik akhir, (KMnO4 dalam buret) Colourless to a faint pink 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H20 Colourless to faint pink 5O2 + 2Mn2+ + 8H20 Colourless to faint pink
- 13. Titrasi redoks menggunakan kaliumdikromat • Kalium dikromat dapat digunakan sebagai oksidator • Keunggulannya: larutannya stabil dan dapat digunakan sebagai standar primer • Setengah reaksinya: 2 + Cr2 O 7 −aq ) + 14H (+aq ) + 6e − → 2Cr(3aq ) + 7 H 2 O ( l ) (
- 14. Titrasi Redoks MenggunakanIodin • Iodin (I2) digunakan sebagai oksidator lemah • Reaksi: I 2( aq ) + 2e − → 2I (−aq ) • Digunakan kanji sebagai indikator. Kelebihan iodin menyebabkan pembentukan kompleks iodkanji yang berwarna biru (menandakan tercapainya titik akhir titrasi) kanji
- 15. Analisis Wine (Anggur) •Kandungan SO2 dalam anggur dapat ditentukan dengan mengoksidasinya dengan iodin • Iodin hanya bereaksi dengan SO2 dalam anggur, tidak dengan alkohol (sebagaimana terjadi pada titrasi permanganat atau dikromat) • Reaksi oksidasi SO2 : SO 2 ( g ) + 2H 2 O ( l ) → SO 2−aq ) + 4H (+aq ) + 2e − 4(
- 16. Soal 1. A 20mL solution of 0.0512 M oxalic acid was used to standardise an unknown solution of potassium permanganate. An average of 21.24 mL of permanganate was required. Calculate the concentration of the potassium permanganate solution. 2. Calcium Oxalate was precipitated from 1.00 mL blood by the addition of Sodium Oxalate so the Ca2+ concentration in the blood could be determined. This precipitate was dissolved in a sulfuric acid solution, which then required 2.05 mL of 4.88 x 10-4 M KMnO4 to reach the endpoint via the reaction. a) Calculate the moles of Ca2+. b) Calculate the Ca2+ concentration in blood.