Dokumen tersebut membahas tentang ilmu farmasi fisika yang mencakup kinetika reaksi, faktor yang mempengaruhinya seperti temperatur, pelarut, kekuatan ion, dan katalis. Juga dijelaskan berbagai orde reaksi dan rumus-rumus yang terkait seperti rumus Arrhenius untuk menghitung energi aktivasi suatu reaksi.

1. FARMASI FISIKA

2. PENDAHULUAN
ILMU
FARMASI
KIMIA
FISIKA
KIMIA
FISIKA
BIOLOGI /
FARMAKOL
OGI
FARMASI
FISIKA
- STABILITAS
- KELARUTAN
- KOMPATIBILITAS
- KECEPATAN ABSORPSI
- LAMANYA AKSI OBAT
TUJUAN
- OBAT BARU
- BENTUK
SEDIAAN
- CARA PAKAI

3. MATERI
1. KINETIKA
2. RHEOLOGI
3. MIKROMERETIK
4. DIFUSI & DISOLUSI
5. KELARUTAN & FENOMENA DISTRIBUSI
6. FENOMENA ANTAR MUKA
7. KOLOID

4. PUSTAKA
1. MARTIN
2. LACHMAN
3. RHEMINGTON

5. KINETIKA
HUBUNGAN
 Kestabilan & ketidak tercampuran
 Disolusi
 ADME
 Kerja obat tingkat molekular

6. LAJU & ORDE REAKSI
A B
 Laju = Kecepatan = ± dc/ dt
 dc/dt = - k. C n
a A + b B P
 Kecepatan Reaksi = - 1/a . d[A] / dt
= - 1/b . d[b] / dt
= k. [A]a [B]b
 Orde Reaksi = a +b

7. REAKSI ORDE NOL
A B
 - d[A] / dt = ko [A]o
d[A] = - ko . dt.
At At
 ∫Ao d [A] = - ko. ∫Ao. dt
Ao Ao
 At –Ao = ko (t-to) to = 0
 At-Ao = - ko
 At = Ao ko.t kot = - (At-Ao)

8. t½
At –Ao = ko. T
½ Ao –A0 = - ko.t½
- ½ Ao = - ko.t½
t½ = A0 / 2 ko
100%
50%
t½ t
ORDE NOL : - INFUS
- SUSTAIN RELEASE
- KECEPATAN TRANSPORT ENZIM /
- METABOLISME JENUH

9. REAKSI ORDE -1
A P
d[A]
- = k . [A]
dt
------------------- atau-----------------
- dC/ dt = k.C -dC/dt = k.dt
∫ dc/dt = - k(t-to)
ln C - ln Co = - kt
to=o lnC – lnCo = -kt
C = Co.e –kt
K = [ln Co-lnC] / t
= 2,303/t . log Co/C
k = 2,303 / t log Co/ C
t½ = 2,303 / k . log Co/ ½ Co
t½ = 0,693/k
C
LOG
C
t
t

10. REAKSI ORDE – 2 ( n = 2)
A + B P
a b
x x
(a-x) (b-x)
dA / dt = -dB/dt = k = [A] [B]
dx/dt = k ((a-x)(b-x)
dx/dt = k(a-x)b-x)
kt = 2,303/(a-b). log b(a-x) /a(b-x)
k = 2,303 /t (a-b). log b(a-x) /a(b-x)
jika a=b dx/dt = k(a-x)2log b(a-x) /a(b-x)
dx / (a-x)2 =nk. Dt
∫ dx /(a-x)2 = k.∫ dt
1/ (a-x) -1/(a-0) = kt
x/(a(a-x) = kt
k = 1/at . x/(a-x)
dx/dt = k(a-x)b-x)
kt = 2,303/(a-b). log b(a-x) /a(b-x)
k = 2,303 /t (a-b). log b(a-x) /a(b-x)

11. dx/dt = k(a-x)b-x)
kt = 2,303/(a-b). log b(a-x) /a(b-x)
k = 2,303 /t (a-b). log b(a-x) /a(b-x)
log
b(a-x) /a(b-x)
x/a(a-x)
t
t

12. orde laju Waktu paruh Grafik
0 X= kt
At = Ao – kt
t½ = a /2k c
1 Log A = log Ao – k/2,303. t t½ = 0,693/k
2 Log b(a-b) /a(b-a) = kt (a-b)/2,303 t½ = 1/ ak
3 2ax –x2 /a 2 (a-x) 2 = 2 kt t½ = 3/2 . 1/ a2
k
L
o
g
C
Log
b(a-
b)/a
(b-
a)

13. K1
K2
NO REAKSI PERSAMAAN
REAKSI
1 REVERSIBEL /
KESEIMBANGAN
A+ B C +D ln(Ao-Ae)/(A-Ae) = (k1+k2).t
atau
log(Ao-Ae)/(A-Ae)= (k1+k2).t /2,303
2 PARALEL/ SAMPING P B
N
P=Po.e – kt
A = k1/k Po.(1-e –kt )
N = k2/k.Po. (1-e –kt )
3 SERI / KONSEKUTIV A B C A= Ao. -e –kt
B = Aok1 / (k1-k2).(e-k
1
t - e-k2t )
C = Ao [1+1/ (k1+k2){k2 e-k
1
t – k1e-k2t }
REAKSI KOMPLEKS

14. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
1. Temperatur 5. Katalis
2. Pelarut 6. Kat. Asam-basa spesifik
3. Kekuatan ion 7. Katalis asam-basa umum
4. Konstanta dielektrik 8 Cahaya

15. 1. TEMPERATUR
T 10oC V 2-3 x k = A e – Ea / RT
Arrhenius : k = A e – Ea / RT
Log k = log A – Ea/2,303. 1/RT
Log
k Slop =α=
Ea/2,303
1/T
K= konstanta kecepatan reaksi
A = faktor frekuensi
T = suhu absolut
Ea = Energi aktivasi
R = Konstanta gas =1,987 kalori / derajat mol

16. Teori Tabrakan :
Sma molk bergerak dg arah & laju sama jk ada yg menyimpang ...... tabrakan...
berantai...gerak jadi acak.
Distribusi Boltzmann :
fi = Ni /NT = e- Ei / RT
Ni & N
T = jumlah molekul reaktan dan total ; Ei =energi kinetik
Agar reaksi terjadi harus ada tabrakan dg energi tertentu
V= PZNi
z= jml tabrakan per detik per cm3 , P = faktor kemungkinan/probabilitas
V = (P.Z.e- Ei / RT) NT
k = (PZ) e- Ei / RT
V = k Creaktan
Menutut T.tabrakan :
Faktor arrhenius A = PZ
Ea = E kinetik. = Ei

17. Menutut T.tabrakan :
Faktor arrhenius A = PZ
Ea = E kinetik. = Ei
T. Keadaan Transisi / t. laju reaksi mutlak :
A + B (a......b)* P
V = V (a......b)*
k* = (A.....B)* /(A)(B) (A........B)* = K*(A)(B) V = (vk*)(A)(B)
V=k(A)(B)
Ingat : ∆Fo = -RT ln K atau K= e -∆Fo/ RT
∆Fo = ∆ H° - T∆ S°
k = ve -∆F*/ RT
k = (ve∆S* / R) e - ∆H/ RT
A = ve∆S * / R)
Ea = ∆H*+P∆V* Ea = ∆ E*
K = ( ve∆S * / R). e -∆E*/ RT
Eyring : v= (RT / Nh )PZ = RT / Nh . e∆S * / R.
PZ = RT / Nh . e∆S * / R.

18. 2. PELARUT
Pelrt. Polar (tek. Internal / polaritas tinggi)
Mempercepat reaksi yang membentuk produk dg tek. Int >tek. Int. reaktan
----------------------------atau----------------------------
Produk – polar dibanding reaktan
V reaksi di > oleh pelrt dg polaritas / tek int. rendah &
Dihambat oleh pel bertek. Int. tinggi
A + b (A......B)* P
Log k = log ko + v / 2,303 RT . (∆δA +∆δB - δ*)
Ko= Konst. Kec. Pd pelrt. encer
V= vol.molar
∆δA = ∆δ pelrt - δA
δ = parameter kelarutan

19. 3.KEKUATA ION
A+ZA
+ B +ZB (A.............B)*(ZA +ZA) P
Debye –Hückel : log γi = - 0,51 Zi
2 Vμ ... lar. encer <0,01M
γ = koefisien aktifitas μ = kekuatan ion ko= konst. Kec. R. pd lar encer
log k = log ko + 1,02 ZA.ZB Vμ
Jk. Reaktan netral ZA.ZB = 0 k t’ ‘ tergantung kek. Ion pd lar encer
4. KONSTANTA DIELEKTRIK
Ln k = ln kє = ~ - (NZAZB e2 )/ (RT .r2) . 1 / є
ln kє = ~ = konst. kec . dlm medium dg konst. dilektrik ttt
N= bil. Avogadro E = unit muatan listrik
R = jarak antara ion komplek * Є = konstn. Dielektrik

20. 5. KATALIS
- me kan kecepatan R...inhibitor
+ me kan kecepatan R
Bl. Katalis & reaktan fsnya = ... k. homogen
= ....k. heterogen
KATALIS AS-BS SPESIFIK
Kecepatan penguraian obat terjadi dengan penambahan as / bs
KATALIS AS-BS SPESIFIK
Kecepatan penguraian obat terjadi dengan penambahan as / bs
log
K
pH
pH
log
K

21. 7. KATALIS AS-BS. UMUM.
k = ko + Σ ki Ci Ci = c spesies katalis
glukosa Hast, Na Ast, Na format
-dG / dt = ko [G] +kH .[H][G] + ka.[HAc][G] + ko H. [OH}{G] dst
terurai dengan adanya iondan bufer
diabsorpsi
molk
8. CAHAYA
Unit energi radiasi / foton
1 quantum energi tumbukan molk Ek T

22. EPIMERISAS
FOTOLISIS
DEKOMPOSISI & STABILISASI OBAT
ISOMERISASI
HIDROLISIS OKSIDASI
Penyesuaian pH - antoksidan
Mendapar - + hidrogen & antioksidan
Kompleksasi - gas inert
Menekan kelarutan - pelarut bebas logam
Menghilangkan air - mendapar pd pH ttt
-menghindari cahaya
-menyimpan pada T rendah
UJI DIPERCEPAT
1. PENINGKATAN SUHU
2. ENZIM
3. CAHAYA

23. C
log
C
t t
PENINGKATAN SUHU
1.a. Tentukan orde reaksi
b. Hitung harga k pada masing-masing suhu
c. Hitung k pada 25oCdr grafik log k vs 1/T
d Hitung t 90% pada 25o C
a. Orde nol orde 1
b. Harga k : orde nol : ko = tan α orde satu k=b2,303/t . log Co/C
c. plot log k vs 1/T .......k pd 25oC = ....
d. Hitng t 90% pada 25 oC

24. Log k
Garret & Carper :
c
t 1/T
Cara 2 :
Free & Blythe; Amirjahed dkk. Hari
ke
90%
t
1/T
% obat
tersisa

25. Cara 3 :
-Buat percobaan dengan T dinaikan dengan faktor pengali a
1/T = 1/To + at
at = 1/T – 1/To
Rumus arrhenius : k = A e –Ea / RT
Log k = log A – Ea/ 2,303 T . at