Dokumen tersebut membahas berbagai metode untuk menentukan laju reaksi kimia melalui pengukuran parameter seperti konsentrasi, volume, tekanan, dan absorbansi secara langsung maupun tidak langsung. Beberapa metode yang dijelaskan adalah metode titrasi, daya hantar listrik, rotasi optik, spektrofotometri, dilatometri, dan evolusi gas.

1. METODE EKSPERIMEN UNTUK
MENENTUKAN LAJU REAKSI

2. METODE DEFERENSIAL
 Metode langsung
 dC/dt ditentukan secara langsung dari
plot konsentrasi versus waktu
 Tangen kurva pada beberapa t
memberikan kecepatan saat t

3. METODE DEFERENSIAL
METODE KECEPATAN AWAL
 Reaksi A B
v = kr CAn
log v = log kr + n log CA
 Tangen dari awal reaksi sebagai laju
awal
 Dibuat kurva log v versus log CA
diperoleh orde reaksi dan konstanta laju

4. METODE INTEGRASI
 METODE SAMPLING
 TITRASI
 GAS KROMATOGRAFI
 SPEKTROSKOPI
 METODE KONTINU
 METODE DAYA HANTAR LISTRIK
 METODE ROTASI OPTIS
 METODE SPEKTROFOTOMETRI
 METODE DILATOMETRI
 METODE EVOLUSI GAS

5. METODE TITRASI
 Tinjau reaksi
 CH3CO2CH3 + H2O CH3CO2H + CH3OH
 Parameter yang terukur adalah
 pengurangan konsentrasi ester yang diukur dengan cara
titrasi dengan basa kuat terhadap asam asetat yang
dihasilkan
 waktu reaksi
 Jika reaksi dilakukan dalam asam berlebih (HCl)
maka reaksi hanya tergantung pada ester,
sehingga:
 V = k [CH3CO2CH3]
 Jika To adalah titrat pada saat t = 0
T∞ adalah titrat pada saat reaksi komplit

6. Titrasi lanjutan..
 [CH3CO2CH3]o = a ∼ T∞ – To (To belum ada CH3CO2H)
 [CH3CO2CH3]t = (a – x) ∼ T∞ – Tt
 penurunan [CH3CO2CH3] = x ∼ Tt – To
 Sehingga untuk reaksi orde 1
2,303  T∞ − To 
k= log
 T −T 
t  o t 
 Log (T∞ – Tt ) = log (T∞ – To ) – (k / 2,303) t
 Plot log (T∞ – Tt ) versus t diperoleh slope = – (k / 2,303) dan
intersep log (T∞ – To )

7. Meode Daya Hantar Listrik
 Digunakan untuk mempelajari reaksi yang melibatkan ion-ion yang
daya hantarnya cukup tinggi. Misalnya adanya ion H+ dan OH-
 Tinjau reaksi hidrolisis ester
 CH3CO2C2H5 + OH- CH3CO2H + CH3 CO2-
 Daya hantar listrik menurun sejalan dengan perubahan daya hantar
κ
t
ion OH menjadi ion asetat
-
 Reaksi yang terjadi adalah reaksi orde 2
1 x  1  κo − κt 
k=   k=  
at  a − x  at  κ t − κ ∞ 
 
1  κo − κt 
κt =   + κ∞ Plot Kt versus (Ko - Kt )/t
Slope = 1/ka
ka  t 

8. Metode rotasi optis
 Metode ini digunakan untuk reaksi senyawa2 optis aktif
 Misalnya mutarotasi glukosa dengan katalis asam atau basa
yang berorde 1
 α-Glukosa β-glukosa
 Persamaan laju integrasi orde 1 adalah :
 xe 
kt = 2,303 log
 x −x

xe proposional dengan α0 - α∞
xe – x proposional dengan αt - α∞
 e 
Maka
 α0 −α∞  kt
kt = 2,303 log
 α −α   log( α t − α ∞ ) = log( α 0 − α ∞ ) −
 t ∞  2,303

9. Metode Spektrofotometri
 Pengukuran berdasarkan pada absorbansi dari reaktan dan atau
produknya
 Jika hanya reaktan saja yang menyerap cahaya pada panjang
gelombang yang digunakan, maka untuk reaksi orde 1 berlaku
 a   A0 
kt = 2,303 log  = 2,303 log
A 

a−x  t 
Jika reaktan dan produk sama-sama dapat menyerap
cahaya, maka berlaku
 a   A0 − A∞ 
kt = 2,303 log  = 2,303 log
A −A  
a−x  t ∞ 
( ) ( )
log At − A∞ = log A0 − A∞ −
kt
2,303

10. Metode Dilatometri
 Digunakan pada reaksi yang melibatkan perubahan volume
 Kenaikan volume yang terjadi dapat diukur menggunakan
dilatometer
 Untuk reaksi orde 1 maka
log(V∞ − Vt ) = log(V∞ − V0 ) −
kt
2,303

11. Metode evolusi gas
 Digunakan pada reaksi dalam larutan yang
menghasilkan gas
 Untuk reaksi orde 1 berlaku
 a proposional dengan V∞ dan
x proposional dengan Vt maka
 a   V0 
kt = 2,303 log  = 2,303 log
 V −V 

a−x  ∞ t 
( )
log V∞ − V = log V∞ −
kt
2,303

12. kt
log[ A] = log[ A] o −
2,303
REAKSI FASE GAS
 Pada reaksi yang melibatkan fase gas pada reaktan dan
produknya, maka laju reaksi didasarkan pada perubahan
tekanan gas total.
Contoh:
dekomposisi etana pada suhu 856 K untuk reaksi orde 1
C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g)
Jika tekanan mula-mula = Po
Penurunan tekanan = y
Tekanan parsial masing-masing komponen:
C2H6 = Po - y C2H4 = y H2 = y
Tekanan total, P = Po + y y = P - Po maka tekanan
parsial C2H6 = 2Po - P
menjadi
 Grafik 2Po - P versus waktu akan menghasilkan garis
lurus dengan slope –k/2,303

13. Hukum Laju Reaksi
Reaksi orde nol
dx
dt
=k kt = x
Reaksi orde satu
dx a
= k ( a − x) kt = ln
dt ( a − x)

14. Hukum Laju Reaksi
Reaksi orde dua
dx x
= k ( a − x) kt =
2
dt a( a − x )
dx 1 b( a − x )
= k ( a − x )( b − x ) kt = ln
dt a − b a( b − x )
Reaksi orde tiga
1 1
dx kt = − 2
= k ( a − x) 2( a − x )
3 2
2a
dt