43. PELARUT (SOLVENT) Kelarutan dalam senyawa *) Larutan  campuran homogen dua/lebih molekuler .  Komposisi  variasi tanpa batasan nyata  Komponen terkecil disebut zat terlarut, komponen yang besar disebut pelarut . **) Pelarutan  Temperatur 10 KNO 3 Kel. mol/lt NaCl Na 2 SO 4 0 270 300 330 360 K temp  ikatan hidrogen  Reaksi kimia  transisi proses fisik  proses kimia  batasan tidak jelas  tidak dapat diklasifikasian sebaga kelarutan pada kristal atau evaporasi solven  zat kimia asli tidak dapat ditemukan kembali ***) Apa yang mempengaruhi kelarutan senyawa  Energi kisi, E kisi > mudah larut  Densitas muatan >  kelarutan kecil  Ukuran ion >>  mudah larut  Polarisasi ion dlm kristal, Pol ion  karakter kovalen naik  sukar larut

56. Untuk solvent yang lain biasanya OPCl 3 dan SeOCl 2 memiliki sifat yang sama dengan BrF 3 namun memiliki sifat kurang reaktif. Contoh : FeCl 3 dalamOPCl 3  [OPCl 2 + ][FeCl 4 - ] SbCl 5 dalamOPCl 3  [OPCl 2 + ][SbCl 6 - ] jika amfoter maka reaksi asam basa sbb. : KCl + AlCl 3 dalam OPCl 3  K + + [AlCl 4 - ] SbCl 5 + AlCl 3 dalam OPCl 3  [AlCl 3 + ] + [SbCl 6 - ] Didasarkan pada sistem ini  jika molekul donor yang baik berarti aseteptor yang jelek. Begitu sebaliknya. untuk aseptor yang baik berarti donor yang jelek.

58. Dalam lelehan NaCl maka logam alkali akan terjadi BaF 2 Ba 2+ + 2F -  = 3 CaBr 2 Ca 2+ + 2Br -  = 3 Namun terdapat anomali untuk NaF dalam NaCl dan CaBr 2 dalam CaCl 2 NaF (dlm NaCl) Na + + F -  = 1 CaBr 2 (dlm CaCl 2 ) Ca 2+ + 2Br -  = 2 Lelehan garam halida memungkinkan untuk membentuk konsentrasi anion yang tinggi karena terbentuk ion kompleks  tidak terjadi di pelarut air karena terjadi kompetisi dengan air (sbg ligan)  terhidrilisa/terdisosiasi. CuCl 2 + 2 Cl -  [CuCl 4 ] 2- FeCl 2 + 2 Cl -  [FeCl 4 ] 2- att. Cl - dalam HCl jenuh di air  12 M, konst Cl - dalam LCl  35 M Solvent yang tak reaktif  Pembentukan Na dlm elektrolisa lelehan NaCl  Pembentukan F 2 dan H 2 dan KF dari elektrosias KHF 2 Pembentukan ini dalam tak akan terjadi akibat reaktifnya flourine dan clorine dalam air sbg oksidasing agent  membentuk halida. Atau Logam Na yang bereaksi dengan air. Sehingga reaksi ini dalam lelehan sbg produks halogen atau natrium (alkali/alkalitanah) scr industri.  Pembentukan Slag untuk menghilangkan silika dari produksi alumunium/magnesium SiO 2 + CaO  CaSiO 2 Gangue Flux Slag (terjadi di lelehan) Att. Slag  dpt dibentuk tidak hanya dari Ca-SiO 2 /BO 3 , Na 2 CO 3 -Cr 2 O 3 +oksigen , ZnO-CoO

59. Lalehan kovalen halida  pelarut yang aprotik  lelehanya cenderung membentuk molekul diskret, meskipun terjadi autoionisasi. contoh : dalam lelehan HgX 2 HgX + + HgX 3 - Sesuai dengan aprotik solvent spesies  asam  menaikan konst HgX + spesies  basa  menaikan konst HgX 3 - spesies  netral  camp. HgX + & HgX 3 - membentuk HgX 2 dalam pelarut lelehan HgX netralisasi terjadi sbb : 2KX + 2Hg(ClO 4 ) 2  2K + + 4ClO 4 - + 2HgX basa asam netral Larutan Logam Jika logam dilarutkan dalam lelehan garam halida maka akan terbentuk larutan logam, >Alkali halida dapat melarutkan logam dengan kuatitas yang banya  dapat membentuk berbagai sistem dapat bercampur dengan baik. >Halida seng, timbal dan timah  kel. Kecil >Beberapa dianggap sebagai koloid  ternyata dibuktikan bukan  terj. Reduksi ke BO kecil Hg + HgCl 2  Hg 2 Cl 2 Cadmium (I) (Cd 2 + dapat diisolasi dgn Al 2 Cl 6 Cd + CdCl 2  Cd 2 Cl 2 dlm Al 2 Cl 6  Cd 2 2+ [AlCl 4 - ] 2 M 2 + (umum) hanya diduga  imposible dipisahkan namun dianggap terjadi ionisasi M  M + +e dan e terjebak pd pusat F sbg vacasi anion dalam lelehan Lelehan kovalen Halida