jebss

1. TUGAS MAKALAH
Fisika Modern
“Inti Atom”
OLEH :
Agus Sutyono
Ahsan Wahyudin
Anniswati Nurul Islami
Asriani
DiaFajar Wati Ningsih
Fitriani
Hani Rahmadianti
Gigih Adrian Said
Fadly
JURUSAN PENDIDIKAN FISIKA
FAKULTAS TARBIYAH DAN KEGURUAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI (UIN) ALAUDDIN MAKASSAR
2013

2. KATA PENGANTAR
Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah memberikan
rahmat serta karunia-Nya kepada kami sehingga kami berhasil menyelesaikan
Makalah ini yang Alhamdulillah tepat pada waktunya yang berjudul “INTI
ATOM “.
Harapan kami semoga makalah ini membantu menambah pengetahuan
dan pengalaman bagi para pembaca, sehingga kami dapat memperbaiki bentuk
maupun isi makalah ini sehingga kedepannya dapat lebih baik.
Kami menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna, oleh
karena itu kritik dan saran dari semua pihak yang bersifat membangun selalu kami
harapkan demi kesempurnaan makalah ini.
Akhir kata, kami sampaikan terima kasih kepada semua pihak yang telah
berperan serta dalam penyusunan makalah ini dari awal sampai akhir. Semoga
Allah SWT senantiasa meridhai segala usaha kita. Amin.
Makassar , 22 Mei 2013
Penyusun

3. BAB I
PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (ἄ τομος/átomos), yang
berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi
lagi. Konsep ini pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani.
Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil
menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, hal
ini membuktikan bahwa „atom‟ tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi.
Atom adalah satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta
awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom
mengandung campuran proton yang bermuatan positif dan neutron yang
bermuatan netral (terkecuali pada Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron).
Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya
elektromagnetik.
Inti atom adalah sub materi yang dipelajari luas dalam bidang
fisika dan kimia, tapi dalam hal ini kita akan membahas inti atom dari segi
ilmu fisikanya, yaitu sebagai bagian dari mata kuliah fisika modern. Dalam
inti atom ada beberapa hal yang dibahas selain partikel penyusunnya yang
telah disebutkan sebelumnya, juga dibahas mengenai ukuran atom, bentuk
atom, sifat atom, massa atom, gaya inti, defek massa dan juga energi ikat inti.
Berdasarkan penjelasan-penjelasan di atas maka hal itulah yang
menjadi tujuan kami dalim pembuatan makalah fisika modern berjudulkan
inti atom ini yaitu mengetahui partikel penyusun inti, ukuran atom, bentuk
atom, sifat atom, massa atom, gaya inti, defek massa, dan energi ikat inti.

4. B. Rumusan Masalah
Rumusan masalah dalam makalah ini adalah sebagai berikut :
1. Apa yang menjadi penyusun inti ?
2. Bagaimana ukuran atom ?
3. Bagaimana bentuk atom ?
4. Bagaimana sifat atom ?
5. Bagaimana massa dari atom ?
6. Apa yang dimaksud gaya inti ?
7. Apa yang dimaksud dengan defek massa dan energi ikat inti ?
C. Tujuan
Tujuan dari penyusunan makalah ini adalah sebagai berikut :
1. Mengetahui dan memahami partikel penyusun inti
2. Mengetahui ukuran atom
3. Mengetahui bentuk atom
4. Mengetahui sifat atom
5. Mengetahui massa dari atom
6. Mengetahui dan memahami penjelasan dari gaya inti
7. Mengetahui dan memahami defek massa dan energi ikat inti

5. BAB II
PEMBAHASAN
INTI ATOM
Dengan ditemukannya partikel netron pada tahun 1932 oleh Chadwick,
seorang sarjana inggris ketika mengamati adanya jenis radiasi yang berbeda
dengan jenis radiasi-radiasi lainnya yaitu sebagai hasil tumbukan partikel alfa
dengan keeping Berilium. Ternyata partikel tersebut adalah netron yang memiliki
massa hampir sama dengan massa proton yaitu :
Massa proton = 1.67252 x 10-27 kg
Massa electron = 1.67482 x 10-27 kg
Dari hal tersebut diketahui bahwa partikel-partikel yang membangun inti
yaitu proton dan netron yang sering disebut nukleon. Proton bermuatan positif
sedangkan netron tidak bemuatan listrik sehingga secara keseluruhan inti atom
bermuatan positif.
1.Partikel Penyusun Inti
Setiap nuklida memiliki symbol kimia yang berbeda lambang dari unsur adalah
:
zX
A
dimana :
X = lambang unsur
Z = nomor atom = jumlah proton (= p)
A = bilangan massa = jumlah proton dan neutron (= p + n)
Nomor atom suatu unsur adalah nomor yang menunjukkan jumlah proton yang
terdapat di dalam inti atom, sedangkan nomor massa adalah nomor yang
menunjukkan banyaknya nucleon (proton + neutron) jadi dari lambang atom
dapat ditentukan
Banyaknya neutron = A-Z
Banyaknya electron = banyaknya proton = Z (atom netral)
Terdapat beberapa kelompok nuklida yang mempunyai ciri-ciri tertentu yaitu :

6.  Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi
nomor massanya bebeda. Misalnya 6C13 ; 6C14
 Isoton yaitu nuklida-nuklida yang mempunyai nomor massa berbeda
tetapi memiki jumlah netron yang sama. Misalnya 6C13 ; _N14
 Isobar yaitu nuklida-nuklida yang memiliki nomor massa sama tetapi
nomor atom berbeda. Misalnya 6C14 ; _N14
 Isotop-isotop yaitu unsur-unsur yang memiliki sifat-siafat kimia sama
tetapi sifat-sifat fisika bebeda.
2. Ukuran Atom
Inti atom jauh lebih kecil dari ukuran asli atom (antara 10.000 dan
100.000 kali lebih kecil). Juga mengandung lebih dari 99% dari massa
sehingga kepadatan massa inti sangat tinggi. Inti atom memiliki semacam
struktur internal, seperti neutron dan proton tampaknya mengorbit sekitar satu
sama lain, sebuah fakta yang diwujudkan dalam keberadaan peristiwa magnetik
nuklir. Namun, percobaan menunjukkan bahwa inti sangat mirip dengan bola
atau elipsoid kompak 10-15 m (= 1 fm), yang tampaknya kepadatan yang
konstan. Tentu radius ini sangat bervariasi dengan jumlah proton dan neutron,
inti atom yang lebih berat dan partikel lebih agak lebihbesar.
Inti atom terdiri atom proton-proton dan neutron-neutron
Jari-jari inti : R = R0 . A1/3
R0 : Jari-jari atom 1,33 x 10-3 cm
A : Nomor massa (nucleon)
3. Bentuk Atom
Pada tahun 1661,Robert Boyle mempublikasikan buku The Sceptical
Chymist yang berargumen bahwa materi-materi di dunia ini terdiri dari
berbagai kombinasi "corpuscules" ataupun atom-atom yang berbeda. Hal ini
berbeda dengan pandangan klasik bahwa materi terdiri dari unsur udara, tanah,
api, dan air.Pada tahun 1789, istilah element (unsur) didefinisikan oleh seorang
bangsawan dan peneliti Perancis, Antoine Lavoisier, sebagai bahan dasar yang
tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi dengan menggunakan metode-metode
kimia.
Pada tahun 1803, John Dalton menggunakan konsep atom untuk
menjelaskan mengapa unsur-unsur selalu bereaksi dalam perbandingan yang
bulat dan tetap dan mengapa gas-gas tertentu lebih larut dalam air
dibandingkan dengan gas-gas lainnya. Ia mengajukan bahwa setiap unsur
mengandung atom-atom tunggal unik yang dapat kemudian lebih jauh
bergabung menjadi senyawa-senyawa kimia. Sedangkan bentuk inti atom ada
yang berbentuk bulat dan cakram. Didalam inti atom berkerja gaya Coulomb

7. dan momen kuodrupol. Jika momen kuodrupol = 0 maka bentuknya bulat jika
> 0 maka bentuknya akan lonjong atau cakram.
4. Sifat Atom
1. Isotop : Atom-atom unsur tertentu ( Z sama) dengan nomor massa berbeda.
2. Isoton: kelompok nuklida dengan jumlah netron sama tetapi Z berbeda.
3. Isobar: kelompok nuklida dengan A sama tetapi Z berbeda.
Kestabilan inti :
Kestabilan inti tidak dapat diramalkan dengan suatu aturan. Namun, ada
beberapa petunjuk empiris yang dapat digunakan untuk mengenal inti yang
stabil dan yang bersifat radioaktif/tidak stabil, yaitu:
1. Semua inti yang mempunyai proton 84 atau lebih tidak stabil
2. Aturan ganjil genap, yaitu inti yang mempunyai jumlah proton genap dan
jumlah neutron genap lebih stabil daripada inti yang mempunyai jumlah
proton dan neutron ganjil
3. Bilangan sakti (magic numbers)
Nuklida yang memiliki neutron dan proton sebanyak bilangan sakti
umumnya lebih stabil terhadap reaksi inti dan peluruhan radioaktif.
Bilangan tersebut adalah:
Untuk neutron : 2, 8, 20, 28, 50, 82 dan 126
Untuk proton : 2, 8, 20, 28, 50 dan 82.
Pengaruh bilangan ini untuk stabilitas inti sama dengan banyaknya
elektron untuk gas mulia yang sangat stabil.
4. Kestabilan inti dapat dikaitkan dengan perbandingan neutron-proton.
Pita kestabilan :
Grafik antara banyaknya neutron versus banyaknya proton dalam berbagai
isotop yang disebut pita kestabilan menunjukkan inti-inti yang stabil. Inti-inti
yang tidak stabil cenderung untuk menyesuaikan perbandingan neutron
terhadap proton, agar sama dengan perbandingan pada pita kestabilan.
Kebanyakan unsur radioaktif terletak di luar pita ini.
1. Di atas pita kestabilan, Z <>
Untuk mencapai kestabilan :
inti memancarkan (emisi) neutron atau memancarkan partikel beta

8. 2. Di atas pita kestabilan dengan Z > 83, terjadi kelebihan neutron dan proton
Untuk mencapai kestabilan :
Inti memancarkan partikel alfa
3. Di bawah pita kestabilan, Z <>
Untuk mencapai kestabilan :
Inti memancarkan positron atau menangkap electron.
5. Massa Atom
Mayoritas massa atom berasal dari proton dan neutron, jumlah
keseluruhan partikel ini dalam atom disebut sebagai bilangan massa. Massa
atom pada keadaan diam sering diekspresikan menggunakan satuan massa
atom (u). Satuan ini didefinisikan sebagai seperduabelas massa atom karbon-12
netral, yang kira-kira sebesar 1,66 × 10−27 kg. Atom memiliki massa yang kirakira sama dengan bilangan massanya dikalikan satuan massa atom.
Nama
Lambang
Nomor atom
Proton
Neutron
Elektron
P atau H
N
E
1
0
-1
Nomor
massa
1
1
0
Massa (sma)
1,00728
1,00867
0,000549
6. Gaya Inti
Telah diketahui bahwa inti terdiri atas proton-proton dan nnetronnetron yag disebut dengan nucleon. Proton-proton yang sama-sama bermuatan
positif dapat besatu karena diikat oleh suatu gaya inti.
Untuk mengamati gaya inti maka dapat diadakan suatu pemisahan
sebagai berikut :
Gaya inti dapat dinyatakan dengan suatu interaksi antara dua benda.
Interaksi tersebut dapat dinyatakan dengan suatu potensial
Pengaruh relativitas dapat diabaikan.
Besar energy potensial sepasang proton yang berjarak r satu sama lain dapat
di ketahui dengan persamaan sebagai berikut :

9. Ep =
Gaya tolak listrikantara sepasang proton dalam inti akan berpengaruh
pada pengurangan energi ikat inti. Enrgi ikat pernukleon didapatkan dengan
cara membagi energy ikat total inti dengan jumlah nuleon dalam inti tersebut.
Gaya berjangkauanpendek yang mengikat nucleon demikian akan menjadi
sebuah inti yang merupakan jenis gaya terkuat yang selama ini diketahui dalam
fisika inti.
Pada tahun 1935, seorang fisikawan jepang. Hadeki Yukawa
menyatakan bahwa terdapat partikel dengan besar massa antara massa electron
dan massa nucleon yang bertanggung jawab atas adanya gaya inti yang disebut
pion.
Menurutteori Yukawa , setiap nucleon terus menerus memancarkan
dan menyerap pion. Jika terdapat nucleon lain di dekatnya maka pion yang
dipancarkan dapat kembali ke nucleon induknya, transfer momentum yang
menyertainya setara dengan aki gaya.
Gaya inti saling tolak menolak pada jangkauan sangat pendek dan
salaing tarik menarik padajarak nucleon yang agak jauh, jika tidak demikian
nucleon dalam inti tidak menyatuh.
7. Defek Massa dan Energi Ikat Inti
Inti atom disusun oleh proton dan neutron. Tetapi inti selalu lebih
kecil dari pada jumlah massa proton dan neutron pembentuk inti. “Selisih
massa”, m disebut defek massa. Defek massa akan menyatakan nilai energy
ikat inti,
, sesuai dengan hukum kesetaraan massa-energi Einstein,
= m c2
(1)
Jika defek massa m dinyatakan dalam sma, maka energi ikat inti, E,
dirumuskan dengan
E = m = 931 MeV/sma
(2)

10. BAB III
PENUTUP
Kesimpulan
1. Partikel-partikel yang membangun inti yaitu proton dan netron yang sering
disebut nukleon. Proton bermuatan positif sedangkan netron tidak
bemuatan listrik sehingga secara keseluruhan inti atom bermuatan positif.
2. Inti atom jauh lebih kecil dari ukuran asli atom (antara 10.000 dan 100.000
kali lebih kecil). Juga mengandung lebih dari 99% dari massa sehingga
kepadatan massa inti sangat tinggi. Inti atom memiliki semacam struktur
internal, seperti neutron dan proton tampaknya mengorbit sekitar satu
sama lain, sebuah fakta yang diwujudkan dalam keberadaan peristiwa
magnetik nuklir.
3. Bentuk inti atom ada yang berbentuk bulat dan cakram. Didalam inti atom
berkerja gaya Coulomb dan momen kuodrupol. Jika momen kuodrupol = 0
maka bentuknya bulat jika > 0 maka bentuknya akan lonjong atau cakram.
4. Sifat Atom umumnya terbagi menjadi tiga yaitu :
a. Isotop : Atom-atom unsur tertentu ( Z sama) dengan nomor massa
berbeda.
b. Isoton: kelompok nuklida dengan jumlah netron sama tetapi Z berbeda.
c. Isobar: kelompok nuklida dengan A sama tetapi Z berbeda.
5. Mayoritas massa atom berasal dari proton dan neutron, jumlah
keseluruhan partikel ini dalam atom disebut sebagai bilangan massa.
Massa atom pada keadaan diam sering diekspresikan menggunakan satuan
massa atom (u). Satuan ini didefinisikan sebagai seperduabelas massa
atom karbon-12 netral, yang kira-kira sebesar 1,66 × 10−27 kg. Atom
memiliki massa yang kira-kira sama dengan bilangan massanya dikalikan
satuan massa atom.
6. Gaya inti saling tolak menolak pada jangkauan sangat pendek dan salaing
tarik menarik padajarak nucleon yang agak jauh, jika tidak demikian
nucleon dalam inti tidak menyatuh.

11. 7. Selisih massa, ∆m disebut defek massa. Defek massa akan menyatakan
nilai energy ikat inti, ∆E.

12. DAFTAR PUSTAKA
Gautreau, Ronald dan Savin, William. 2006. Schaum‟s Outline Fisika Modern
Edisi Kedua. Jakarta : Erlangga.
http//.Blogspot. widya sujarwati_sukri.com
Jamal, Abdul.2005.Pintar Fisika. Surabaya : Gitamedia Press.