Ringkasan dokumen tersebut adalah: Titrasi redoks adalah titrasi antara analit dan titran yang melibatkan reaksi redoks. Terdapat beberapa jenis titrasi redoks seperti permanganometri, dikromatometri, dan cerimetri. Titrasi redoks memerlukan syarat tertentu seperti hanya satu reaksi yang terjadi pada titik ekivalensi dan adanya indikator. Contoh soal titrasi redoks larutan besi(II) dengan serium(

1. By :
Lita Nurricha Wahyuni (2712100010)
Frizka Vietanti (2712100022)
Fajar Adi Prasetya (2712100025)
Zulkifli (2712100028)
Faris Rifqi Zul Fahmi (2712100031)

2. Apa itu titrasi redoks?
• Reaksi redoks, adalah reaksi yang melibatkan
penangkapan dan pelepasan elektron.
Aoks+ Bred Ared+ Boks
Ce4++ Fe2+ Ce3++ Fe3+
• Titrasi redoks adalah titrasi antara analit dan
titran yang melibatkan reaksi reduksi-oksidasi.

3. Macam-macam titrasi redoks
1.Permanganometri
2.Dikromatometri
3.Cerimetri
4.Iodimetri, iodometri, iodatometri
5.Bromometri, bromatometri
6.Nitrimetri

4. Syarat titrasi redoks
• Dalam keadaan tertentu hanya satu reaksi
yang terjadi.
• Pada titik ekivalensinya reaksi harus
berkesudahan.
• Harus ada indikator untuk menunjukkan titik
akhir titrasi.

5. Persamaan Nernst
• Pada titrasi redoks, selama titrasi terjadi perubahan potensial
sel. Harga ini sesuai dengan perhitungan menggunakan
persamaan Nernst.
Eo = potensial elektroda normal (potensial elektroda semua
zat dalam reaksi sel dalam keadaan standar)
n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi
oks = menyatakan konsentrasi partikel hasil oksidasi
red = menyatakan konsentrasi partikel hasil reduksi.

6. • Soal Titrasi Redoks
 Larutan garam besi (II) sebanyak 50 ml
dilarutkan dalam larutan H2SO4 sehingga
konsentrasi 0,1 M dititrasi dengan serium (IV)
sulfat 0,1 M. Buatlah kurva titrasinya saat
penambahan 10 ml, 20 ml, 45 ml, 50ml, dan
60 ml!
E0 Fe3+ Fe2+ = 0,68 Volt (asam sulfat)
E0 Ce4+ Ce3+ = 1,44 Volt

7. Awal titrasi
Ce4+ + e Ce3+
Fe2+ Fe3+ + e
Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+
Angka Banding, Fe2+ : Fe3+ = 1000:1
E = E0 - 0,059 log [Fe2+]
n [Fe3+]
= 0,68 - 0,059 log 1000
1
= 0,50 Volt
Dengan asumsi oksidasi 0,1%

8. Ditambahkan 10 mL Ce4+
Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+
M 5 1 - -
R 1 1 1 1
S 4 - 1 1
E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+]
n [Fe3+]
= 0,68 - 0,059 log [4/60]
1 [1/60]
= 0,64 Volt
n Fe2+ = V x M
= 50mL x 0.1M
= 5mmol
n Ce4+ = V x M
= 10mL x 0.1M
= 1mmol

9. Ditambahkan 20 mL Ce4+
Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+
M 5 2 - -
R 2 2 2 2
S 3 - 2 2
E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+]
n [Fe3+]
= 0,68 - 0,059 log [3/70]
1 [2/70]
= 0,67 Volt
n Fe2+ = V x M
= 50mL x 0.1M
= 5mmol
n Ce4+ = V x M
= 20mL x 0.1M
= 2mmol

10. Ditambahkan 45 mL Ce4+
Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+
M 5 4.5 - -
R 4.5 4.5 4.5 4.5
S 0.5 - 4.5 4.5
E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+]
n [Fe3+]
= 0,68 - 0,059 log [0.5/95]
1 [4.5/95]
= 0.74 Volt
n Fe2+ = V x M
= 50mL x 0.1M
= 5mmol
n Ce4+ = V x M
= 45mL x 0.1M
= 4.5mmol

11. Ditambahkan 50 mL Ce4+
Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+
M 5 5 - -
R 5 5 5 5
S - - 5 5
[Fe3+] = [Ce3+] dan [Fe2+] = [Ce4+]
E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+]
[Fe3+]
E = 1,44 - 0,059 log [Ce3+]
[Ce4+]
n Fe2+ = V x M
= 50mL x 0.1M
= 5mmol
n Ce4+ = V x M
= 50mL x 0.1M
= 5mmol
Jika digabungkan :
2 E = 2,12 - 0,059 log [Fe2+] [Ce3+]
[Fe3+] [Ce4+]
2 E = 2,12 - 0,059 x log 1
2 E = 2,12 - 0
E = 1,06 Volt

12. Ditambahkan 60 mL Ce4+
Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+
M 5 6 - -
R 5 5 5 5
S - 1 5 5
E = 1.44 - 0,059 log [Ce3+]
n [Ce4+]
= 1.44 - 0,059 log [5/160]
1 [1/160]
= 1.40 Volt
n Fe2+ = V x M
= 50mL x 0.1M
= 5mmol
n Ce4+ = V x M
= 60mL x 0.1M
= 6mmol

13. Kurva Titrasi
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
1.6
0 10 20 30 40 50 60 70
Titik Ekivalen
pada penambahan 50 mL
X(V) Y(E)
0 0.5
10 0.64
20 0.67
45 0.74
50 1.06
60 1.40
Eo
V(mL)

14. Referensi
• http://www.katsanakes.com/2013/04/titrasi-
redoks.html
• http://alchemistviolet.blogspot.com/2011_03
_18_archive.html
• http://catatankimia.com/catatan/titrasi-
redoks.html
• http://mypagebook.blogspot.com/2011/11/p
ersamaan-nernst.html

15. TERIMA KASIH