Makalah tentang proses penetapan kadar zat secara iodatometri

1. IODATOM
ETRI
NADYA PUTRI AULIYA S. (1300023219)
RIZKY NUR OKTARINA (1300023220)
REIZA ADHA MAYDITTA (1300023221)
WAHYU TIKA LESTARI (1300023223)

2. IODATOMETRI?
Metode titrasi tidak langsung yang
menggunakan pentiter iodat (KIO3 ) dari hasil
perubahan I2 menjadi I+ dalam suasana
asam.

6. Pembuatan larutan baku KIO3
0,1 N
IO3
-
+ 5I-
+ 6H+
 3 I2
+ 3 H2
O
0,8918 g KIO3  Beker glas + aquadest  larut
labu ukur kuantitatif
+ aquadest ad 250,0 ml
Atau 0,3567 g KIO3 dilarutkan dalam air ad 100 ml

7. Penetapan Kadar Vitamin C
Timbang saksama 500 mg sampel  Erlenmeyer
+ 25 ml aquadest
+ 0,5 ml larutan KI 1%
+ 2 ml larutan amilum 0,5 %
+1 ml larutan HCl 2 %
dititrasi dengan larutan KIO3
0,1 N
ad warna biru stabil
1 ml KIO3
0,1 N setara dengan 8,806 mg
asam askorbat (vitamin C)
(misalnya perlu 15,50 ml KIO3); Berapa kadar Vit C ?

8. 1 ml KIO3
0,1 N setara dengan 8,806 mg asam
askorbat (vitamin C)
Kadar Vit C = (V X N X kesetaraan) / (mg sampel x 0,1) x 100%
= (15,50 x 0,1 x 8,806) / (500 x 0,1) x 100%
= 27,30 %

9. KESIMPULAN Iodatometri
* Titrant: KIO3 dlm suasana asam
* Analat : iodida
2 I-
2 I+
+ 4e-
IO3
-
+ 6 H+
+ 4e I +
+ 3 H20
IO3
-
+ 6H+
+ 2I-
3 I+
+ 3H20
Indikator: CCl4/ CHCl3
amylum tidak digunakan dalam
suasana asam pekat karena akan
terurai
TAT :
Ungu (I2) - tidak berwarna (ICl)

10. TERIMAKASIH