sistem periodik unsur

1. SISTEM PERIODIK
UNSUR
Sifat – Sifat Unsur Dalam
Presentasi Kimia

2. Imam Sapii (4211415022)
Sri Mulyani (4211415023)
Azizah Zhafirah (4211415024)
Alif Lombardoaji Sidiq (4211415025)
Kukuh Eka Kurniansyah (4211415026)

3. Tujuan
• Untuk memperoleh gambaran tentang pandangan konsep kimia yang
khususnya menyangkut sistem periodik Unsur.
• Untuk memperkaya khasanah ilmu pengetahuan khususnya ilmu kimia
terutama yang berkaitan dengan system periodik Unsur.
• Agar mampu menjelaskan dan memahami tentang sistem periodik unsur

4. PETA KONSEP
SIFAT
UNSUR
DALAM SPU
JARI JARI
ATOM
ENERGI
IONISASI
SIFAT
LOGAM
NON
LOGAM
METALOID
SIFAT
ASAM
BASA
KEMIRIPAN
SIFAT
VERTICAL
HORIZONTAL
METALOID
AFINITAS
ELEKTRON
ELEKTRO
NEGATIV
ITAS

5. JARI – JARI ATOM
Jari-jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar. Sifat-sifat periodik
unsur berdasarkan jari-jari atomnya sebagai berikut.
•Unsur segolongan dalam tabel sistem periodik unsur, semakin ke bawah,
jumlah kulitnya semakin banyak, sehingga jari-jari atom akan semakin besar.
•Jari-jari atom unsur-unsur seperiode dalam tabel sistem periodik unsur,
semakin ke kanan semakin kecil. Hal ini terjadi karena jumlah elektron sema

6. Energy ionisasi
Energi ionisasi (energy ionization) adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan
dasarnya. Besarnya energi ionisasi merupakan ukuran usaha yang diperlukan
untuk memaksa satu atom untuk melepaskan elektronnya, atau bagaimana
“eratnya” elektron terikat dalam atom. Makin besar energi ionisasi, makin
sukar untuk melepaskan elektronnya.

7. Sifat-sifat periodik unsur berdasarkan energi ionisasinya sebagai berikut:
•Unsur dalam satu golongan, semakin ke bawah energi ionisasinya akan
semakin kecil. Hal ini terjadi karena semakin ke bawah, gaya tarik inti
semakin lemah, sehingga eletron akan mudah lepas.
•Energi ionisasi unsur dalam satu periode, semkain ke kanan akan
semakin besar, kecuali energi ionisasi sebagai berikut:
•Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan IIA lebih besar daripada
unsur golongan IIIA yang berada dikanannya.
•Unsur-unsur yang berada dalam golongan VA lebih besar daripada
unsur golongan VIA yang berada di kanannya.
Berdasarkan hukum coloumb, daya tarik inti atom terhadap elektronnya
(F) berbanding terbalik dengan jarak (r) pangkat dua.
Bila jarak itu makin kecil maka daya tarik makin besar. Akibatnya energi
ionisasi makin besar. Sebaliknya, bila jarak makin besar maka daya tarik
makin kecil. Dari kepriodikan telah diketahui bahwa dalam satu perioda,
jari-jari berkurang dari kiri ke kanan. Sudah tentu energi ionisasi pertama
bertambah dari kiri ke kanan. Demikian pula dalam satu golongan,
energi ionisasi pertamanya akan bertambah dari bawah ke atas, karena
jari-jari atomnya makin kecil

8. Afinitas electron
Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan atau yang diserap apabila
suatu atom menerima elektron.
Jika ion negatif yeng terbentuk bersifat stabil, maka proses penyerapan
elektron itu disertai pelepasan energi dan afinitas elektronnya dinyatakan
dengan tanda negative. Akan tetapi jika ion negative yang terbentuk tidak
stabil, maka proses penyerapan elektron akan membutuhkan energi dan
afinitas elektronnya dinyatakan dengan tanda positif. Jadi, unsur yang
mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan
lebih besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya
bertanda positif. Makin negative nilai afinitas elektron berarti makin besar
kecenderungan menyerap elktron.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semkain kecil dan gaya tarik inti
terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik
elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar.
Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga
gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit
menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil.

9. Elektronegativitas
Elektronegatif adalah kemampuan atom untuk menangkap elektron dari atom
lain. Sifat-sifat periodik unsur berdasarkan elektronegatifnya sebagai berikut.
•Unsur-unsur dalam satu golongan, semakin ke bawah elektronegatifnya akan
Akibatnya, daya tarik inti terhadap semakin kecil. Hal ini terjadi karena gaya
tarik inti yang makin lemah, sehingga sukar menarik elektron dari luar.
•Unsur-unsur dalam satu periode, elektronegatifnya semakin ke kanan akan
semakin besar. Hal ini terjadi karena gaya tarik inti yang makin kuat, sehingga
mudah menarik elektron dari luar.
Unsur dalam satu perioda mempunyai jari-jari atom makin kecil dari kiri ke
kanan. elektron kulit terluar (termasuk pasangan elektron yang dipakai
bersama) juga bertambah dari kiri kekanan. Keelektronegatifan unsur
segolongan bertambah dari bawah ke atas juga karena pertambahan jari-jari
atomnya.

10. Sifat logam – non logam - metaloid
Logam
Dalam kimia, sebuah logam (bahasa Yunani: Metallon) adalah sebuah unsur kimia yang siap
membentuk ion (kation). Logam adalah salah satu dari tiga kelompok unsur yang dibedakan oleh sifat
ionisasi dan ikatan, bersama dengan metaloid dan nonlogam.
Pengelompokan dikemukakan oleh Lavoisier, namun masih sangat sederhana, sebab antara unsur-
unsur logam sendiri masih terdapat banyak perbedaan.
Dalam tabel periodik, garis diagonal yang membedakan unsur logam dari nonlogam. Unsur dalam garis
ini adalah metaloid, kadangkala disebut semi-logam. Unsur-unsur yang termasuk metaloid adalah
Boron (B), Silikon (Si), Germanium (Ge), Arsen (As), Antimon (Sb), Telurium (Te), Polonium (Po).
Logam sendiri terbagi menjadi beberapa kelompok, yaitu:
1. Alkali : Lithium (Li), Natrium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr).
2. Logam Alkali Tanah : Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba),
Radium (Ra).
3. Logam Transisi : Lantanida dan Aktinida.
4. Logam Lainnya : Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl), Ununtrium (Uut), Tin
(Sn), Lead (Pb), Ununquadium (Uuq), Bismuth (Bi), Ununpentium (Uup), Ununhexium (Uuh).
Beberapa logam terkenal adalah aluminium, tembaga, emas, timah, perak, titanium, uranium, dan
zink.

11. Contoh unsur logam :
a. Golongan IA, kecuali hidrogen
b. Golongan IIA
c. Golongan IIIA, kecuali boron
d. Golongan IIIB-IIB
e. Golongan IVA = timah dan timbal
f. Golongan VA = bismut

12. SIFAT FISIS LOGAM
Pada umumnya unsur logam mempunyai sifat fisis, antara lain:
1.Logam akan memantulkan sinar yang datang dengan panjang gelombang dan frekuensi
yang sama sehingga logam terlihat lebih mengkilat. Contohnya, emas (Au), perak (Ag), besi
(Fe), dan seng (Zn).
2.Logam dapat menghantarkan panas ketika dikenai sinar matahari, sehingga logam akan
sangat panas (terbakar). Energi panas diteruskan oleh elektron sebagai akibat dari
penambahan energi kinetik. Hal ini menyebabkan elektron bergerak lebih cepat. Energi
panas ditransferkan melintasi logam yang diam melalui elektron yang bergerak
3.Logam juga dapat menghantarkan listrik karena elektronnya terdelokalisasi bebas
bergerak di seluruh bagian struktur atom. Tembaga (Cu) sering dipakai dalam pembuatan
kawat penghantar lisrik.
4. Meabilitas, yaitu kemampuan logam untuk ditempa atau diubah menjadi bentuk
lembaran. Sifat ini digunakan oleh pandai besi untuk membuat sepatu kuda dari batangan
logam. Gulungan baja (besi) penggiling menggunakan sifat ini saat mereka mengulung
batangan baja menjadi lembaran tipis untuk pembuatan alat-alat rumah tangga. Hal ini
karena kemampuan atom-atom logam untuk menggelimpang antara atom yang satu dengan
atom yang lain menjadi posisi yang baru tanpa memutuskan ikatan logam.

13. 5. Duktilitas yaitu kemampuan logam dirubah menjadi kawat dengan sifatnya yang
mudah meregang jika ditarik. Tembaga (Cu) dapat digunakan sebagai bahan
baku pembuatan kawat.
6. Semua logam merupakan padatan pada suhu kamar dengan pengecualian raksa
atau merkuri (Hg) yang berupa cairan pada suhu kamar.
7. Semua logam bersifat keras, kecuali natrium (Na) dan kalium (Ca), yang lunak
dan dapat dipotong dengan pisau.
8. Umumnya logam memiliki kepadatan yang tinggi sehingga terasa berat jika
dibawa.
9. Logam juga dapat menimbulkan suara yang nyaring jika dipukul, sehingga dapat
digunakan dalam pembuatan bel atau lonceng.
10. Logam dapat ditarik magnet, sehingga logam disebut diamagnetik, misalnya besi
(Fe).

14. Non Logam
Nonlogam adalah kelompok unsur kimia yang bersifat elektronegatif, yaitu lebih mudah menarik
elektron valensi dari atom lain dari pada melepaskannya. Unsur-unsur yang termasuk dalam nonlogam
adalah:
1. Halogen : Fluorine (F), Chlorine (Cl), Bromine (Br), Iodine (I), Astatine (At), Ununseptium (Uus).
2. Gas mulia : Helium (H), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), Ununoctium
(Uuo).
3.Nonlogam lainnya : Hidrogen (H), Carbon (C), Nitrogen (N), Phosphorus (F), Oxygen (O), Sulfur (B),
Selenium (Se).
Sebagian besar nonlogam ditemukan pada bagian atas tabel periodik, kecuali hidrogen yang terletak
pada bagian kiri atas bersama logam alkali. Walaupun hanya terdiri dari 20 unsur, dibandingkan
dengan lebih dari 80 lebih jenis logam, nonlogam merupakan penyusun sebagian besar isi bumi,
terutama lapisan luarnya.
Pada tabel periodik, unsur-unsur di daerah perbatasan antara logam dan nonlogam mempunyai sifat
ganda. Misalnya unsur Boron (B) dan Silikon (Si) merupakan unsur nonlogam yang memilki beberapa
sifat logam yang disebut unsur metaloid.
Contoh unsur non logam :
a. Golongan IA = hidrogen
b. Golongan IVA = karbon
c. Golongan VA = nitrogen, fosfor
d. Golongan VIA = oksigen, belerang, selenium
e. Golongan VIIA = Fosfor, clorin, Bromin, Iodium
f. Golongan VIIIA

15. Pembahasan

16. Kesimpulan

17. TERIMAKASIH