hukum_Dasar_Kimia.pdf

1. 1
Hukum-Hukum Dasar Kimia
Pendahuluan
Hukum dasar kimia adalah hukum yang digunakan untuk mendasari hitungan
kimia dan hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam persamaan
kimia. Aspek kuantitatif dapat diperoleh dari pengukuran massa, volume,
konsentrasi yang terkait dengan jumlah partikel atom, ion, molekul atau rumus
kimia yang terkait dalam persamaan reaksi kimia.
Pada perhitungan kimia secara stoikiometri memerlukan hukum-hukum dasar
yang relevan. Ada beberapa hukum dasar yang penting diantaranya adalah:
❖ Hukum Kekekalan Massa
❖ Hukum Perbandingan Tetap
❖ Hukum Perbandingan Berganda
❖ Hukum Perbandingan Volume
❖ Hukum Hipotesis Avogadro
Hukum Kekekalan Massa (Hukum
Lavoisier)
Hukum Lavoisier juga dikenal sebagai hukum
kekekalan massa. Teori ini dicetuskan oleh ilmuwan
asal Prancis, Antoine Laurent Lavoisier. Hukum itu
ditemukan saat Lavoisier saat membakar merkuri cair
putih dengan oksigen hingga berubah menjadi
merkuri oksida berwarna merah. Kemudian, Lavoisier
juga memanaskan merkuri oksida merah itu sampai
kembali terbentuk merkuri cari putih dan oksigen.
Dalam penelitian itu Lavoisier lantas menemukan bahwa ada peran dari gas oksigen
dalam reaksi pembakaran. Massa oksigen pada saat proses pembakaran ternyata
sama dengan massa oksigen yang terbentuk setelah merkuri oksida dipanaskan.
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203

2. 2
Bunyi dari Hukum Lavoisier adalah:
Massa total zat sebelum reaksi sama dengan massa total setelah zat reaksi.
Hal tersebut lantas disebut sebagai hukum kekekalan massa karena di dalam
reaksi kimia tidak mengubah massa.
Contoh Soal
1. 5 gram Oksigen direaksikan dengan 5 gram logam Magnesium sehingga
membentuk senyawa Magnesium oksida. Dari reaksi tersebut berapa massa
magnesium oksida yang dihasilkan?
Penyelesaian:
Mg + O2 MgO2
Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi
Massa Mg + Massa O2 = Massa MgO2
5 gram Mg + 5 gram O2 = 10 gram MgO2
Jadi massa Magnesium oksida yang dihasilkan adalah sebanyak 10 gram
2. Sebuah oksigen memiliki massa 6 gram kemudian direaksikan dengan
logam magnesium sehingga membentuk 8 gram senyawa oksida. Berapakah
massa magnesium yang bereaksi?
Penyelesaian:
Mg + O2 MgO2
Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi
Massa Mg + Massa O2 = Massa MgO2
Massa Mg + 6 gram O2 = 8 gram MgO2
Massa Mg = 8 gram MgO2 − 6 gram O2
Massa Mg = 2 gram
Jadi massa logam Magnesium yang bereaksi sebanyak 2 gram
HUKUM KEKALAN MASSA
Massa total zat sebelum reaksi sama
dengan massa total setelah zat reaksi.
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203

3. 3
Hukum Perbandingan
Tetap (Hukum Proust)
Joseph Louis Proust menemukan bahwa setiap
senyawa disusun oleh unsur dengan komposisi
tertentu dan tetap. Oleh karena itu, hukum
tersebut berbunyi:
Perbandingan massa unsur-unsur setiap senyawa berisi komposisi tertentu
dan tetap.
Salah satu contoh eksperimennya adalah reaksi unsur hidrogen dengan oksigen
membentuk senyawa air dan kemudian hasilnya menunjukkan perbandingan
massa hidrogen dengan oksigen beraksi tetap, yakni 1:8.
Contoh Soal
1. Massa karbon (C) dan oksigen (O) memiliki perbandingan 3:8. Jika karbon
yang bereaksi 1,5 gram, berapa massa oksigen bereaksi dan massa
karbondioksida yang terbentuk?
Penyelesaian:
Perbandingan Massa:
Karbon = 3 = 1,5 gram
Oksigen = 8 = ? gram
Karbondioksida = 11 = ? gram
Massa Oksigen = 8/3 1,5 gram = 4 gram
Massa Karbon dioksida = 11/3 1,5 = 5,5 gram.
Jadi massa oksigen bereaksi adalah 4 gram dan massa Karbondioksida
terbentuk adalah 5,5 gram.
2. Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi sulfida adalah
7:4 berapakah massa besi dan massa belerang yang dibutuhkan untuk
membentuk senyawa besi sulfida dengan 21 gram besi tanpa sisa reaksi?
Penyelesaian:
Perbandingan Massa:
Besi = 7 = ? gram
Belerang = 4 = ? gram
Besi Sulfida = 11 = 21 gram
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203

4. 4
Massa Belerang = 4/11 21
Massa Belerang = 7,64 gram
Massa Besi = 7/11 21
Massa Besi = 13,36 gram
Jadi massa belerang untuk membentuk 21 gram besi sulfida adalah 7,64 gram,
dan massa besi adalah sebanyak 13,36 gram.
3. Jika direaksikan besi sebanyak 60 gram dan belerang 24 gram berapakah
massa besi(II) sulfida yang dihasilkan ?
Penyelesaian:
Perbandingan Massa:
Besi = 7 = 60 gram
Belerang = 4 = 24 gram
Besi Sulfida = 11 = ? gram
Untuk bereaksi dengan 24 gram belerang membutuhkan besi sebanyak:
Massa besi = 7/4 24
Massa besi = 42 gram
Dengan demikian besi sulfida yang dihasilkan sebanyak:
Massa besi sulfida = 11/4 24
Massa besi sulfida = 66 gram.
ATAU
Massa besi sulfida = 24 gram + 42 gram
Massa besi sulfida = 66 gram
Sisa besi yang tidak bereaksi adalah sebanyak:
Sisa besi = 60 gram 42 gram
Sisa besi = 18 gram
Jadibesisulfidayang dihasilkanadalah 66gram dengan sisabesi sebanyak 18gram.
HUKUM PROUST
Perbandingan massa unsur-unsur setiap
senyawa berisi komposisi tertentu dan
tetap.
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203

5. 5
Hukum Perbandingan
Berganda (Hukum Dalton)
Hukum Dalton pertama kali dicetuskan oleh ilmuwan
asal Inggris bernama John Dalton. Dalam penelitiannya,
John Dalton membandingkan unsur-unsur yang
terkandung dalam beberapa senyawa.
Hasilnya ditemukanlah Hukum Perbandingan Ganda yang berbunyi:
Jika ada dua unsur bisa membentuk lebih dari satu senyawa dengan salah
satu massa unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa yang lain dalam
senyawa itu merupakan bilangan bulat sederhana.
Contohnya adalah belerang dan oksigen yang dapat membentuk dua senyawa.
Contoh Soal
Unsur fosfor dan oksigen yang direaksikan membentuk dua jenis senyawa.
Dalam 55 gram senyawa I terdapat 31 gram fosfor dan 71 gram senyawa II
mengandung 40 gram oksigen. Apakah senyawa tersebut termasuk ke dalam
hukum Dalton?
Penyelesaian:
Massa fosfor Massa Oksigen Massa Senyawa
Senyawa I 31 gram ? 55 gram
Senyawa II ? 40 gram 71 gram
❖ Massa oksigen pada senyawa I = 55 − 31 = 24
❖ Massa fosfor pada senyawa II = 71 − 40 = 31
Perbandingan massa fosfor pada senyawa I dan II adalah
= 31 : 31 dibagi dengan 31 = 1 : 1
Perbandingan oksigen pada senyawa I dan II adalah
= 24 : 40 dibagi dengan 8 = 3 : 5
Dari hasil tersebut perbandingan oksigen dan fosfor pada senyawa I dan II yaitu
1:1 dan 3:5 merupakan bilangan bulat dan sederhana.
HUKUM DALTON
Jika ada dua unsur bisa membentuk lebih dari satu senyawa
dengan salah satu massa unsur dibuat tetap, maka
perbandingan massa yang lain dalam senyawa itu
merupakan bilangan bulat sederhana.
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203

6. 6
Hukum Perbandingan
Volume (Hukum Gay-
Lussac)
Hukum yang juga dikenal sebagai Hukum
Perbandingan Volume ini ditemukan oleh ilmuwan
asal Prancis, yaitu Joseph Gay Lussac. Dalam
penelitiannya, ia ingin membuktikan tentang volume gas dalam suatu reaksi
kimia. Hasil dari penelitian itu mendapat kesimpulan bahwa suhu dan tekanan
mempengaruhi perubahan gas.
Percobaan sederhana yang dilakukan menghasilkan perbandingan volume
hidrogen : oksigen : uap air adalah 2 : 1 : 2. Nampak bahwa perbandingan
volume sesuai dengan perbandingan koefisien unsur atau senyawa pada
persamaan reaksi setara, yaitu persamaan reaksi dengan jumlah atom di
sebelah kiri sama dengan di sebelah kanan.
Reaksi pembentukan air: 2H2 + O2 2O
Perbandingan Volume: 2 : 1 : 2
Bunyi hukum perbandingan ialah sebagai berikut:
Jika diukur pada Suhu dan Tekanan yang sama, maka Volume gas yang
bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan
sederhana.
Contoh Soal
2 Liter gas hidrogen bereaksi dengan 2 liter gas klorin sehingga menghasilkan
4 gas hidrogen klorida. Apabila gas hidrogen yang direaksikan sebesar 10 liter,
berapakah gas hidrogen klorida yang dihasilkan?
Penyelesaian:
Volume Perbandingan
Hidrogen 2 1
Klorin 2 1
Hidrogen Klorida 4 2
Jika gas hydrogen yang direaksikan adalah 10 liter maka gas hydrogen klorida
yang dihasilkan:
= 2 10 = 20 liter ( 2 = nilai perbandingan Hidrogen Klorida)
Jadi hidrogen klorida yang dihasilkan dari reaksi 10 liter gas hydrogen adalah
sebanyak 20 liter.
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203

7. 7
Hukum Hipotesis
Avogadro
Hipotesis Avogadro merupakan teori yang
ditemukan oleh Amedeo Avogadro pada tahun
1811. Dalam penelitiannya, Avogadro menemukan
bahwa partikel unsur tidak harus selalu berupa
atom tunggal, tetap dapat juga berupa molekul
unsur atau dua atom atau lebih.
Hipotesis dari Avogadro itu lantas mengatakan:
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan gas yang bervolume sama
memiliki jumlah molekul yang sama juga.
Rumus matematis dari hukum Avogadro sebagai berikut:
(V1 N1) = (V2 N2)
Dimana: N = jumlah molekul gas tertentu, V = volume ruang gas
Contoh Soal
22
molekul gas karbon dioksida. Pada suhu
dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung
bervolume 4 Liter?
Penyelesaian:
Diketahui: N1
22
, V1 = 5 liter, V2 = 4 liter. N2
(V1 N1) = (V2 N2) N2 = (N1 V2) V1
(V1 1) = (V2 2) N2 = (2 1022
x 4) 5
(V1 1) = (V2 2) N2 = (8 1022
) 4
((V1 1) = (V2 2) N2 = 1,6 1022
Jadi jumlah gas nitrogen dalam tabung bervolume 4 liter adalah 1,6 1022
HUKUM AVOGADRO
Pada suhu dan tekanan yang sama,
perbandingan gas yang bervolume sama
memiliki jumlah molekul yang sama juga.
Yos F. da Lopez
Program Studi Manajem Pertanian
Lahan Kering Politeknik Pertanian
Negeri Kupang, Nusa Tenggara
Timur (NTT) - Indonesia.
Email: yosdapisco@gmail.com
Topik Bahasan
Hukum-hukum Dasar Kimia
Sub-Topik Bahasan
Hukum-hukum dasar kimia
Sub-Capaian Pembelajaran
Dapat menjelaskan prinsip-prinsip
dasar ilmu kimia yang meliputi
hukum-hukum dasar kimia dan
analisisnya
Indikator Penilaian
Ketepatan menjelaskan prinsip-
prinsip dasar ilmu kimia yang
meliputi hukum-hukum dasar
kimia dan analisisnya
Jurusan Manajemen Pertanian Lahan Kering
Politani Negeri Kupang: Jl. Prof. Dr. Herman
Johanes, Lasiana, Kec. Klp. Lima, Kota Kupang,
Nusa Tenggara Timur - Indonesia
KIMIA - MLK.22203