Downloaded 119 times
![17
FRAKSI MOL (X)
“Menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu
komponen larutan terhadap total semua komponen
dalam larutan”
XA =
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛 𝐴
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑒𝑙𝑢𝑟𝑢ℎ 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛
Dinotasikan dengan :
Jika dalam larutan tersebut hanya terdiri dari dua
komponen [zat A (terlarut) dan zat B (larutan)], maka
berlaku :
𝑋 𝐵 = 1 − 𝑋𝐴
Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2
Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2
Sumber :](https://image.slidesharecdn.com/larutan-individu-190210034426/85/Larutan-Kimia-Dasar-17-320.jpg)
Uploaded byFaiprianda Assyari Rahmatullah
Larutan - Kimia Dasar
Dokumen ini memberikan definisi dan jenis-jenis larutan, serta menjelaskan komposisi larutan meliputi fraksi mol, molalitas, dan molaritas. Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Jenis larutan mencakup elektrolit, non-elektrolit, jenuh, tidak jenuh, dan lewat jenuh. Komposisi larutan dapat diukur dengan fraksi mol, molalitas, dan molaritas.
More Related Content
Similar to Larutan - Kimia Dasar
Larutan - Kimia Dasar
- 1. LARUTAN FAIPRIANDA ASSYARI RAHMATULLAH (1807111319) DOSENPENGAMPU : DRA. ZULTINIAR, M.SI
- 2.
- 3. DEFINISI LARUTAN ✘ Larutanmerupakan campuran homogen yang terdiri dari dua zat atau lebih ✘ Suatu larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent) ✘ Fasa larutan dapat digolongkan menjadi larutan padat, larutan cair, dan larutan gas 3 Takeuchi (2006) dalam Pengantar Kimia Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 4. 4 Wujud zat terlarut Wujud PelarutWujud Larutan Contoh Gas Gas Gas Udara, gas alam Cair Cair Cair Etanol Padat Padat Padat Baja Karbon Gas Cair Cair Minuman berkabonat Padat Cair Cair Air Laut, Air teh Gas Padat Padat Hidrogen dalam platina WUJUD PELARUT DAN ZAT TERLARUT YANG MEMBENTUK LARUTAN Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 5. 55 Larutan Padat Kuningan (CuZn) Seng(Zn) Tembaga (Cu) * Padat - Padat * Gas - Padat Platina (Pt) Ilustrasi Platina (Pt) yang menyerap gas Hidrogen (H) Paduan (Alloy) antara Tembaga dan Seng CONTOH :
- 6. 6 Larutan Cair * Padat- Cair * Cair - Cair Ikatan antara NaCl dan H2O Reaksi Etilen / Etena dengan air CONTOH :
- 7. 7 Larutan Cair * Gas- Cair Gas CO2 dalam minuman berkabonasi CONTOH :
- 8. 8 Larutan Gas * Gas- Gas CONTOH :
- 9.
- 10. JENIS-JENIS LARUTAN ✘ LarutanElektrolit dan Non-Elektrolit ✘ Larutan Jenuh, Tidak Jenuh, dan Lewat Jenuh 10 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 11. Larutan Elektrolit Larutan yangzat-zatnya membentuk ion-ion didalam air sehingga dapat menghantarkan arus listrik Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit Larutan Non-Elektrolit Larutan yang zat-zatnya tidak membentuk ion-ion didalam air sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik 11 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 12. Lampu menyala menandakan larutantersebut adalah larutan elektrolit. (Jika nyala lampu redup maka larutan tersebut elektrolit kuat) 13 Lampu menyala menandakan larutan tersebut adalah larutan elektrolit. (Jika nyala lampu terang maka larutan tersebut elektrolit kuat) Lampu tidak menyala menandakan larutan tersebut adalah larutan non elektrolit CONTOH :
- 13. Larutan Jenuh, TidakJenuh, dan Lewat Jenuh Larutan Jenuh Larutan yang didalamnya terdapat zat terlarut yang mencapai kesetimbangan dengan zat pelarutnya (Qsp = Ksp) Larutan Tidak Jenuh Larutan yang zat terlarutnya memiliki konsentrasi lebih kecil daripada larutan jenuh, sehingga belum mencapai kesetimbangan (Qsp < Ksp) Larutan Lewat Jenuh Larutan yang zat terlarutnya memiliki jumlah melebihi konsentrasi kesetimbangannya (Qsp > Ksp) 13 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 14. 15 CONTOH : Larutan belumjenuh (Qsp < Ksp) Larutan Jenuh (Qsp = Ksp) Larutan lewat jenuh (Qsp > Ksp)
- 15.
- 16. JENIS-JENIS LARUTAN ✘ FraksiMol (X) ✘ Molalitas (m) ✘ Molaritas (M) ✘ Pengenceran Larutan 16 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 17. 17 FRAKSI MOL (X) “Menyatakanperbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan terhadap total semua komponen dalam larutan” XA = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛 𝐴 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑒𝑙𝑢𝑟𝑢ℎ 𝑘𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛 Dinotasikan dengan : Jika dalam larutan tersebut hanya terdiri dari dua komponen [zat A (terlarut) dan zat B (larutan)], maka berlaku : 𝑋 𝐵 = 1 − 𝑋𝐴 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 18. 18 Molalitas (m) “Didefinisikan sebagaijumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut” m = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 1000 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 Dinotasikan dengan : Molalitas memiliki satuan : 𝑚𝑜𝑙 𝑘𝑔 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 19. 19 Molaritas (M) “Didefinisikan sebagaijumlah mol zat terlarut per liter larutan” M = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑙𝑖𝑡𝑒𝑟 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 Dinotasikan dengan : Molalitas memiliki satuan : 𝑚𝑜𝑙 𝐿 Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 20. 20 Pengenceran Larutan “Untuk mengetahuihubungan antara moralitas larutan sebelum dan sesudah pengenceran, maka rumus moralitas ditulis ulang dan disusun menjadi :” n = M x V Karena dinyatakan untuk sebelum pengenceran, maka : n = M1 x V1 Agar larutan encer, maka pelarut ditambahkan. Sehingga konsentrasi dan volume awal menjadi : n = M2 x V2 Karena hanya zat pelarut yang ditambahkan, zat terlarut tidak mengalami perubahan. Sehingga didapatkan hubungan : M1 x V1 = M2 x V2Khaerunnisa (2008) dalam Kimia Fisika 2 Sunarya (2012) dalam Kimia Dasar 2 Sumber :
- 21.