Stoikiometri membahas perbandingan atom dalam reaksi kimia. Satuan dasar jumlah zat kimia adalah mole yang sama dengan 6,022x1023 partikel. Rumus empiris menunjukkan perbandingan terkecil atom dalam senyawa, sedangkan rumus molekul adalah formula sebenarnya. Konsentrasi larutan dinyatakan dalam molaritas yang menunjukkan jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

1. STOICHIOMETRY
 Stoichiometry berasal dari bahasa yunani yang berarti
stoicheion berarti unsur dan metron berarti mengukur
 Stoichiometry adalah cabang ilmu kimia yang
mempelajari perbandingan atom dari unsur dalam
senyawa atau perbandingan unit formula dari bahan di
dalam reaksi kimia :
 2 atom H + 1 atom O 1 molekul H2O
 2 lusin H atom + 1 lusin atom O 1 lusin molekul H2 O
Perbandingan atom H dan O : 2: 1
Rasio tersebut merupakan Hukum Stoichiometry untuk air

2. Konsep Mole
 Standard Internasional menetapkan unit dasar untuk jumlah
bahan kimia adalah mole (mol).
 Satu mole dari unsur atau senyawa mempunyai jumlah
unit formula seperti pada atom di dalam 0,012 kg atau 12 g
dari carbon-12 (sama dengan 6,0221367 x 1023)
 Bilangan tersebut dinamakan bilangan avogadro (biasanya
ditulis 6,02 x 1023 atau 6,022 x 1023 )
 1 mol = bilangan avogadro = 6,022 x 1023 atom/senyawa)
 Pada stoichiometry : jumlah dari mole sama dengan unit
formula
 2 ml H + 1 mol O 1 mol H2O
 Perbandingan H dan O = 2 : 1

3. Equivalen
 Equivalent adalah perbandingan atom atau
mol yang terjadi dalam formula :
 Misal P4O10
 4 atom P terhadap 10 atom O
 4 mol P terhadap 10 mol O
 1 mol P4O10 4 mol P
 1 mol P4O10 10 mol O
 4 mol P 10 mol O

4. Contoh
 Berapa mol O atom dibutuhkan untuk bereaksi dengan
4,20 mol atom Cl untuk membentuk Cl2O7
 4,20 mol Cl ? Mol O
 2 mol Cl 7 mol O
 4,20 mol Cl X 7 mol O = 14, 7 mol O
 2 mol Cl

5. Mengukur Mol dari unsur dan senyawa
 1 mol unsur berat unsur dalam gr
 Berapa mol Si dari 4,60 g Si ?
 1 mol Si 28,09 gr Si
 4,60 g Si X 1 mol Si = 0,164 mol Si
 28,09 g Si

6. Persentase komposisi
 % masa = masa bagian senyawa x 100 %
 masa senyawa
 Hasil analisis 0,5462 g dari suatu bahan, terdapat
0,1417 g N dan 0,4045 g O. Berapa prosentase dari
komposisi bahan ?
 % N = 0,1417 g = 25,94 %
0,5462 g
 % O = 0,4045 g = 74,06 %
 0,5462 g

7.  Untuk senyawa yang terdiri dari N dan O terdapat
beberapa aternatif : N2O, NO, NO2, N2O3, N2O4, dan
N2O5
 Misal N2O5
 2 mol N = 2 x 14,01 g N = 28,02 g N
 5 mol O = 5 x 16,00 g O = 80,00 g O
 1 mol N2O5 = 108,02 g N2O5
 Perhitungan prosentase :
 Untuk % N = 28,02 g x 100 % = 25,94 % N di N2O5
 108,02
 Untuk % O = 80,00 g x 100 % = 74,06 % O di N2O5
 108,02 g
 Jadi formula yang benar adalah N2O5 karena prosentase
kandungan N dan O dari bahan tersebut sama dengan
prosentase formula N2O5

8. Rumus empiris dan rumus molekul
 Rumus empiris adalah rumus molekul yang
menggambarkan perbandingan bilangan bulat terkecil
dari atom di dalam molekul
 Rumus molekul adalah formula sebenarnya dari molekul.
Misal :
 Formula molekul : P4O10
 Formula empirik : P2O5

9. Contoh
 Suatu Sample yang belum diketahui rumusnya
mempunyai berat 2,571 g, terdiri dari 1,102 g C dan
1,469 g O, tuliskan rumus empirisnya ?
 Mol C = 1,102 g C x 1 mol C = 0,09176 mol C
12,01 g C
 Mol O = 1,469 g O x 1 mol O = 0,09181 mol O
16,00 g O
 Formula empirik C0,09176 O0,09181 (harus nomor bulat)
 C 0,09176 O0,09181
 0,09176 0,09176
C1O1 CO

10. Menghitung rumus empiris dari prosentase komposisi
bahan
 Bubuk putih yang digunakan di dalam keramik
mempunyai komposisi Ba = 69,58 %; C= 6,090 %; dan
O = 24,32 %. Tuliskan formula empiriknya
 Merubah prosentase menjadi perbandingan mol.
 Mol Ba = 69,58 g Ba x 1 mol Ba = 0,5067 mol Ba
 137,33 g Ba
 Mol C = 6,090 g C x 1 mol C = 0,5071 mol C
 12,01 g C
 Mol O = 24,32 g O x 1 mol O = 1,520 mol O
 16,00 g O
 Rumus empiris : Ba0,5067C0,5071O1,520 (dibagi 0,5067)
 Ba1,009C1,001O3,000 BaCO3

11. Menghitung Rumus Molekul
 Styrene merupakan bahan dasar untuk plastik
mempunyai formula empirik CH, dan masanya 104 g.
Tuliskan formula molekulnya !
 Rumus empiris adalah CH
 Masanya = masa C + masa H
 = 12,01 g + 1,01 g = 13,02 g
 Diketahui masa molekul = 104
 Masa molekul styrene = 104/13,01 = 7,99 kali masa CH
atau 8 kali masa CH
 Jadi rumus molekul Styrene adalah C8H8

12. Menyeimbangkan persamaan
 Ada dua tahap penyamaan persamaan ;
 Tahap I : Menulis persamaan yang belum seimbang
 Tahap II : Mengatur koefisien pada bagian kiri dan kanan,
tanpa merubah simbol atom atau indeksnya
 Contoh :
 Tahap I :
 Zn (s) + HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) belum
seimbang
 Tahap II :
 Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) seimbang

13. Perhitungan pereaksi pembatas dan berlebihan
 Kadang-kadang reaksi memerlukan salah satu reaktan
yang berlebih
 Misal pada pembuatan gas ammonia (NH3)
 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
 Apabila kita menyediakan 1 mol N2 dan 5 mol H2, berapa produk
maksimum ?
 1 mol N2 3 mol H2
 Maka produk yang terbentuk adalah 2 mol NH3, sehingga
setelah 3 mol H2 bereaksi dg 1 mol N2 maka masih tersisa 2 mol
H2 (pereaksi berlebihan)
 Bahan yang bereaksi semua yaitu N2 disebut pereaksi pembatas.
 Apabila 2 mol N2 dan 5 mol H2 yang tersedia
 5 mol H2 x 2 mol NH3 = 3,33 mol NH3
 3 mol H2
 H2 sebagai reaktan pembatas

14. Reaksi dalam larutan
 Larutan : Campuran homogen dari partikel kimia terkecil
atom, ion atau molekul.
 Pelarut (solvent) : media dimana bahan terlarut tercampur
dan terlarut.
 Bahan terlarut (Solute) semua bahan yang terlarut pada
pelarut.
 Gas : CO2 pada minuman berkarbonat
 Larutan : ethylene glycol pada air (air radiator)
 Padat : gula pasir
 Konsentrasi larutan : adalah perbandingan antara solute
dan solution.
 Dilute solution : konsentrasi sangat kecil (air laut)
 Concentrated solution : konsentrasi sangat besar (sirup)
 Saturated solution : pada suhu tertentu tidak dapat melarutkan lagi
solute.

15. Pengukuran konsentrasi larutan
 Kelarutan suatu solute adalah jumlah gram solute per
100 g solvent pada temperature tertentu untuk mencapai
saturated solution (larutan jenuh).
 Untuk stoichiometry untuk menyatakan konsentrasi
larutan adalah molarity, M (molar concentration).
 Molarity adalah jumlah mol dari zat terlarut (solute) per
liter larutan(solution).
 Molarity (M) = mole of solute
 litre of solution
 Misal larutan 0,100 mol NaCl di dalam 1,00 L atau 0,0100 mol
NaCl di dalam 0,100 L
 =0,100 mol NaCl = 0,0100 mol NaCl = 0,100 M NaCl
 1,00 L NaCl larutan 0,100 L NaCl larutan

16.  Berapa M larutan NaCl yang melarutkan 1,461 g NaCl
dalam 250 mL gelas ukur.
 Mol NaCl = 1,461 g NaCl x 1 mol NaCl = 0,02500 mol NaCl
 58,44 g NaCl
 M = 0,02500 mol NaCl = 0,1000 M NaCl
 0,250 L larutan

17. Pembuatan larutan dari larutan standard
 VdilMdil = V concedMconcen
 V1M1 = V2M2
 Bagaimana saudara mempersiapkan 100 mL 0,0400
M K2Cr2O7 dari 0,200 M K2Cr2O7
 V1 = 100 mL, M1 = 0,0400 M
 M2 = 0,200 M, V2 = ?
 100 mL x 0,0400 M = V2 x 0,200 M
 V2 = 100 mL x 0,0400 M
 0,200 M
 = 20,0 mL

18. Stoichiometry dari reaksi dalam larutan
 Untuk menyiapkan AgBr dapat dilakukan dari larutan AgNO3
dan larutan NaBr
 AgNO3(aq) + NaBr(aq) AgBr(s) + NaNO3(aq)
 Berapa mL 0,125 M NaBr (larutan) harus ditambahkan
dengan zat terlarut di dalam 25,0 mL 0,115 M AgNO3
 Solusi :
 Pertama menghitung moles AgNO3
 25,0 mL AgNO3 (lart) x 0,115 mol AgNO3 = 2,88 x 10-3 mol AgNO3
 1000 mL AgNO3 lart
 Berarti NaBr yang dibutuhkan juga = 2,88 x 10-3 mol
 Karena 1 mol AgNO3 1 mol NaBr

19.  Volume dari 0,125 M NaBr :
 2,88 x 10-3 mol NaBr x 1000 mL NaBr(lart) = 23,0 mL NaBr (lart)
 0,125 mol NaBr
 Jadi 23,0 mL 0,125 M NaBr cukup untuk direaksikan dengan AgNO3
dalam 25,0 mL 0,115 M AgNO3

20. x 1 mol NaBr
1 mol AgNO3
Mol AgNO mol NaBr
V AgNO3 x M AgNO3 x 1000 mL NaBr (lrtn)
0,125 mol NaBr
AgNO3 (lrtn) NaBr (lartn)
25 mL 0,115 M AgNO3 Dicari ? mL 0,125 M NaBr