Downloaded 194 times
![رقطب الهيدروجين القياسي
الظروف القياسية :-
1- درجة الحرارة = 52 س
+
2- تركيز ] 1 = ] Hمول / لتر
3- ضغط الغاز = 1 ضغط جوي](https://image.slidesharecdn.com/random-130416165249-phpapp01/85/slide-66-320.jpg)
الكيماء الكهربائية
- 1. الفصل 9 الكيمياء الكهربائية الصف الثاني عشر العلمي إعداد : راجح شعبان
- 2. القسم 9 -1 مدخل إلى الكيمياء الكهربائية مؤشرات الداء : * يحدد أجزاء الخلية الكهروكيميائية ووظائفها . * يكتب التفاعلت النصفية الحادثة عند كل من الونود والكاثود .
- 3. الكيمياء الكهربائية فرع الكيمياءالذي يتعامل مع تطبيقا ت تفاعل ت السكسدة - اختزال المرتبطة بالكهرباء التيار الكهربائي سيل من اللكتروونات يتحرك خارج البطارية من القطب السالب ونحو القطب الموجب .
- 4. + + + + + + + + + + + + + اليوونات الموجبة ـــ اللكتروونات
- 5. التوصيل الكهربائي توصيل أيووني توصيل إلكترووني سببه : اليوونات الحرة سببه : اللكتروونات الحرة موصلت أيوونية موصلت إلكتروونية محاليل ومصاهيراللكتروليتات الفلزات ومصاهيرها مركبات ) أيوونية ( عنصر ) الفلز (
- 6.
- 7. الخليا الكهروكيميائية ادرس الشكلينالتاليين ثم اجب عن السئلة التالية : ونعم هل المادتان المتفاعلتان متصلتان ؟ تزداد ماذا يحدث لدرجة حرارة المحلول ؟ ما اسم الراسب الحمر ؟ النحاس لوح خارصين 4CuSO Cu بعد في البداية
- 8. علل: عند وضعلوح من الخارصين في محلول كبريتات النحاس ) (IIفترة مناسبة يترسب طبقة بنية حمراء على اللوح وتقل شدة لون المحلول الرزرق . Zn Zn 2 Cu + Zn + 2Cu + 2Cu بعد فترة في البداية
- 9. تحدث عملية أكسدةللخارصين وينتج كاتيوونات الخارصين Zn -Zn 2+ + 2e ) عديمة اللون ( بينما تحدث عملية اختزال لكاتيوونات النحاس ) ( IIذات اللون الرزرق فتقل شدة اللون الرزرق ويترسب طبقة من -Cu2+ + 2 e النحاس ) بنية حمراء ( Cu Zn Zn + Zn Cu 2 + 2Cu + 2Cu بعد فترة في البداية
- 10. ماذا يحدث عنداتصال المادتين المتفاعلتين؟ يصاحب اونتقال اللكتروونات طاقة حرارية. ماذا يحدث عند فصل المادتين المتفاعلتين؟ يصاحب اونتقال اللكتروونات طاقة كهربائية بدل الحرارة .
- 11. مم تتكون الخليةالجلفاونية ؟ قنطرة ملحية قطب قطب إلكتروليت إلكتروليت نصف خلية نصف خلية
- 12. القطب : موصليستخدم لعمل اتصال سكهربائي مع جزء غير فلزي ) أيوني ( في الدارة مثل إلكتروليت . نصف الخلية : القطب المنفرد المغمور في محلول يحتوي على أيوناته .
- 13. الخلية الجلفاونية 0.0 Zn Cu Zn +2 Cu 2+ هل يمر التيار الكهربائي ؟ ولماذا ؟
- 14. - النود :القطب الذي تحدث عنده عملية السكسدة . - الكاثود : القطب الذي تحدث عنده عملية الختزال .
- 15. ما دور القنطرةالملحية) أو الحاجز المسامي ( ؟ حفظ التوارزن اليووني بين ونصفي الخلية حيث يسمح بحركة الشحنة باونتقال اليوونات من ونصف لخر .
- 16. ترميزها الخلية الكاملة : يمكن التعبير عن تركيب الخلية الكهروسكيميائية بالترميز التالي من اليسار إلى اليمين : قطب محلول محلول قطب النود النود الكاثود الكاثود الطرف اليسر الطرف اليمن أكســــــــدة اختــــــــزال : يشير إلى القنطرة الملحية .
- 17. Zn Zn +2 -+ 2e -Cu2+ + 2 e Cu يكتب ترميز خلية ) خارصين – ونحاس ( : )Zn(S )Zn Cu (S +2 )Cu +2 (aq ( aq ) الطرف اليسر الطرف اليمن أكســــــــدة اختــــــــزال
- 18. سؤال :- اكتبترميز الخليا التي تحدث فيها التفاعلت التالية : Mg + Pb +2 Mg + Pb +2 Mg + Mg 2 + Pb2 Pb
- 19. :ترميز الخلية Zn +2 Ag+ Z n2+ + 2 Ag Zn + 2 Ag + Ag Zn
- 20. ترميز الخلية 3Mg +2Al 3+ 2Al +3Mg2+ Mg + Mg 2 Al3 + Al
- 21. الخلية الكهروكيميائية : ونظاممن أقطاب وإلكتروليتات تنتج نُ ً فيها التفاعلت الكيميائية طاقة كهربائية أو ينتج فيها التيار نُ الكهربائي تغيرا كيميائيا ً . ً
- 22. الخليا الكهروكيميائية الخليااللكتروليتية الخليا الفولتية ) التحليلية ( ) الجلفانية ( تحول الطاقة الكهربائية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كيميائية إلى طاقة كهربائية خليا يحدث فيها تغيرات يحدث فيها كيميائية بسبب مرور تيار تفاعلت كيميائية كهربائي خارجي وينتج تيار كهربائي
- 23. مراجعة القسم 9- 1
- 24. الخليا الفولتية أوالجلفاونية القسم 9 – 2 مؤشرات الداء : * يصف عمل الخليا الفولتية بما فيها الخليا الجافة ، بطارية السيارة ،خليا الوقود . * يحدد الظروف التي تؤدي على التآكل وطرق منعه . * يصف العلقة بين الجهد والحركة . * يحسب جهد الخلية من جهود القطب القياسية .
- 25. الخلية الفولتية أوالجلفاونية تتكون من قطبين مصنوعين من فلزين مختلفين مغمورين في إلكتروليت، تستخدم لتحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية. تسمى خلية خارصين – ونحاس خلية خلية داونييل
- 26. بطارية من حبات الليمون
- 27. V فولتميتر - ++ 2 SO4 K K - eلوح قنطرة لوح -e ملحية ونحاس 2 +Znخارصين Cu Zn + 2Cu أيوونات الخلية الفولتية أيوونات خارصين خلية داونييل ونحاس
- 28. في الخلية الجلفاونية) خارصين – ونحاس ( 1- تقل كتلة الونود ) الخارصين ( لماذا ؟ + 2- يزداد تركيز أيوونات الخارصين Zn 2 في المحلول ، لماذا ؟ ج1,2: لونه يتآكل بسبب تأكسد ذرا ت الخارصين إلى سكاتيونا ت الخارصين ،سكما في المعادلة : +2 Zn Zn + 2e -
- 29. 3- تزداد كتلةالكاثود ) النحاس ( ، لماذا ؟ 4- يقل تركيز أيوونات النحاس 2 +Cuفي المحلول ، لماذا ؟ ج 3-4: بسبب اختزال سكاتيونا ت النحاس وترسب ذرات النحاس ، سكما يتضح من المعادلة :- +2 -Cu + 2 e Cu
- 30. تتحرك اللكتروونات فيالدائرة الخارجية من الونود)-( إلى الكاثود )+( أي من الخارصين إلى النحاس. سكيف يتم معادلة الزيادة والنقص في ترسكيز اليونا ت في الخلية الجلفانية ؟ بانتقال اليونا ت من القنطرة الملحية إلى المحلولين
- 31. في خلية Zn/Cuتنتقل أيونا ت الكبريتا ت من القنطرة الملحية إلى نصف خلية الخارصين بينما أيونا ت البوتاسيوم إلى نصف خلية النحاس . في الخليةالفولتية تنتقل النيونا ت )السالبة( في القنطرة الملحية إلى النود بينما الكاتيونا ت ) الموجبة ( إلى الكاثود .
- 32. أونواع البطاريات خليا بطاريات الوقود غير قابلة بطاريات للشحن قابلة للشحن
- 33. أمثلة على الخليةالفولتية * الخليا الجافة ومنها :- خليا الخارصين -الكربون الجافة بطارية الزئبق البطاريات القلوية * خليا الوقود * خلية الصدأ * بطارية السيارة ) تفريغ (
- 34. الخليا الجافة ومنها:- 1-خليا الخارصين -الكربون الجافة 2 - البطاريات القلوية 3- بطارية الزئبق
- 35. فسر : تسميةالخلايا الجافة بهذا المسم .
- 36. خلايا الخارصين -الكربون الجافة مساق كربون فاصل )كاثود( عجينة , 2MnO 2ZnCl وعاء خارصين NH4Cl ) آنود(
- 37. خلايا الخارصين -الكربون الجافة النود هو : الخارصين ) - ( معادلة التفاعل عند الونود : Zn -Zn2++ 2e ساق الكربون ) + ( الكاثود هو : معادلة التفاعل عند الكاثود : - - 2MnO2 + H2O +2e Mn2O3 +2OH
- 38. البطارايات القلواية مسحوق خارصين ) آنود( مجمع التيار من النحاس الصفر إلكتروليت ,KOH كاثود 2MnO غل ف فوليذي
- 39. استخداماتها :- *جهاز تشغيل الرقراص المدمجة المحمول . * الجهزة اللكتروونية الصغيرة . فسر :- ل تحوي البطارايات القلواية مساق كربون ؟ حتى تكون أصغر حجما . ً
- 40. البطارايات القلواية )الخلية القلواية الجافة( النود هو : معجون خارصين وهيدروكسيد بوتامسيوم Zn + 2OH - Zn(OH)2+ 2e - تفاعل الكاثود هو نفسه في خلية خارصين- كربون الجافة .
- 41. بطاراية الزئبق استخداماتها :- خارصين الالت الحاسبة ) آنود ( سماعات النذن فاصل فل ش الكاميرات غل ف فوليذي HgOنوبركربون ) ) نوبركاثود
- 42. بطاراية الزئبق تفاعل النود هو نفسه في الخلية القلواية الجافة . الكاثود هو : - - 2HgO + H2O +2e Hg +2OH
- 43. 2H2 , O خلايا الوقود خلايا فولتية ايتم فيها تزوايد المتفاعلت بامستمرار بينما تتم إزالة النواتج بشكل متواصل. تعمل من حيث المبدأ إلى البد بتحوايل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية .
- 44. - e خلايا الوقود - e بخار ماء هيدروكسيد بوتامسيوم ، إلكتروليت - e H2O - 2H OH 2O + H آنود كاثود قطب جرافيت ) ــ ( )+( مسامي
- 45. خلايا الورقود معادلة التفاعل عند الونود : - 2H2 + 4OH -4H2O + 4e معادلة التفاعل عند الكاثود - - O2 +2H2O + 4e 4OH التفاعل النهائي : + 2O 22H 2H2O
- 46. البطارايات القوة الخلية المحر معادلة التفاعل عند الونود معادلة التفاعل عند الكاثود الفولتية كة - 5.1فو 2MnO2 + H2O +2e خارصين لت Mn2O3 +2OH Zn -Zn2++ 2e - -كربون 2 ونفس تفاعل خلية -Zn+ 2OH البطارايات خارصين - كربون القلواية -Zn(OH)2+ 2e - 2HgO + H2O +2e ونفس تفاعل بطاراية Hg +2OH - الزئبق البطاراية القلواية 2H2+ 4OH - خلايا 2.1 - O2 +2H2O + 4e 3 - H2O + 4e الورقود - 4OH
- 47. التآكل ) الصدأ( ومنعه صدأ الحدايد : تحوله إلى أكسيد الحدايد ) (IIIالمائي .Fe2O3.xH2O س : لمايذا ايختلف لون الصدأ ؟ ج- لختل ف عدد جزايئات الماء x
- 48. لحدوث الصدأ فيالحدايد ايلزم توفر:- 2- الماء 1- الكسجين أكسجين أكسجين ) هواء ( رقطرة ماء ) هواء ( حدايد
- 49. موقع آنودي موقع كاثودي دهان طبقة ماء توصيل أايوني - حدايد e توصيل إلكتروني
- 50. فيم تنتقل اللكترونات؟ فلز الحدايد الماء . ما القنطرة الملحية ؟ ما النود ؟ مناطق مختلفة من مسطح فلز الحدايد .
- 51. أكسجين فسر حدوث صدأ الحدايد ؟ ) هواء ( Fe2O3.H2O صدأ رقطرة ماء صدأ الحدايد 2)OH Fe(OH - - OH +2Fe +2Fe حفـــــــرة منطقة - منطقة -e -e الكاثود - eeالكاثود منطقة النود النود 2 Fe -2Fe 2+ + 2 e 4 -O2 + 2H2 O + 4e - 4 OH الكاثود
- 52. فسر : تزدادمسرعة تآكل الفلز بوجود المل ح الذائبة أو ارتفاع حمضية الومسط ؟ ج- لزايادة وجود الايونات فتسهل حركة اللكترونات .
- 53. حمااية الفلزات منالتآكل طرق منع التآكل 1- التغليف بالخارصين . 2- الدهان . 3- امستخدام النود المتآكل . الجلفنة : تغليف الفوليذ بالخارصين .
- 54. الحمااية الكاثوداية : حمااية الفلز بوصله مع فلز آخر ايتأكسد بسهولة أكبر منه . النود المتآكل : الفلز المستخدم في الحمااية الكاثوداية والذي ايتأكسد بسهولة أكبر .
- 55. كيف ايقاوم الحدايدالمجلفن الصدأ:- - OHأكسجين قطرة ماء 2O 2)Zn(OH ) هواء ( +2 Zn خارصين ) آنود ( -Zn + 2e حدايد ) كاثود ( 2 Zn عند النود : -4 e 2 + 2 Zn +2 عند الكاثود : -O2 + H2 O + 4e - 4 OH
- 56. ايستخدم مبدأ الجلفنةفي حمااية : 1- خطوط النابيب المدفونة تحت الرض 2- الخزانات المصنوعة من الحدايد . 3- هياكل السفن المصنوعة من الحدايد . ويتم ذلك بتوصيلها بأوتاد من الخارصين أو الماغنيسيوم .
- 57. تربة رطبة - - ماغنيسيوم ee صهرايج من الحدايد Mg + 2 Mg 2 Mg +2 2 Mg -+ 2 e 4 عند النود -O2 +2 H2 O + 4e - 4 OH عند الكاثود :
- 58. تربة رطبة - - ماغنيسيوم ee صهرايج من الحدايد Mg + 2 Mg
- 59. الجهد الكهربائي )الفولتية(: رقوة سحب اللكتروونات أو القوى الدافعة على اللكتروونات التيار الكهربائي : حركة اللكتروونات .
- 60. جهود االرقطاب : جهد االختزال : ميل التفاعل النصفي كتفاعل ونصفي للختزال في خلية كهروكيميائية .
- 61. الجهد القطبي القياسي: فرق الجهد بين القطب ومحلوله . قطب محلول أايونات الفلز
- 62. هل ايمكن قياسالجهد القطبي لفلز عمليا ؟ ً ولمايذا ؟ ل لن اللكتروونات ال تنتقل إال إنذا تم التوصيل بين الونود والكاثود ليكوونا دارة تامة. فلز محلول أايونات الفلز
- 63. كيف ونقيس الجهدالقطبي لفلز ؟
- 64. القطب القيامسي :قطب معلوم الجهد عند 0 25 Cوتركيز 1 مول أايون / لتر وضغط جوي = 1 - في حالة الغاز - . من المثلة على القطاب القيامسية : - قطب الهيدروجين القيامسي
- 65. قطب الهيدروجين القيامسي ) H2(g سلك بلتين )H2(g رقطب بلتين أمسود
- 66. رقطب الهيدروجين القياسي الظروف القياسية :- 1- درجة الحرارة = 52 س + 2- تركيز ] 1 = ] Hمول / لتر 3- ضغط الغاز = 1 ضغط جوي
- 67. التفاعل الذي ايحدثفي قطب الهيدروجين هو : + 2H + 2e - 2H الجهد القطبي القيامسي له = صفر , Pt H + 2H رمزه الصطلحي : 2Pt , H أو )في الحالة العكسية ( H +
- 68. + 43.0 لوح ونحاس
- 69. -67.0 -67.0 لوح خارصين
- 70. كيف يستخدم SHEلقياس الجهد القطبي لفلز ؟ نكون خلية جلفانية أحد نصفيها قطب الهيدروجين القياسي والنصف الخر القطب المطلوب قياس جهده . فيكون الجهد القطبي للفلز مساويا لقراءة الفولتميتر. )لماذا ؟ لن الجهد القطبي القياسي للهيدروجين = صفر .
- 71. 43.0 جهود الختزال القياسية قطب هيدروجين قطب نحاس ) كاثود ( - ) أنود ( e HCl 4CuSO 1 مول/ لتر 1 مول/ لتر لكل من كاتيونات الهيدروجين والنحاس ميل لكسب اللكترونات ) للتختزال ( كما في المعادلتين : + -2H + 2e 2H +2 -Cu + 2 e Cu
- 72. لكن ميل كاتيوناتالنحاس للتختزال أكبر من ميل كاتيونات الهيدروجين . وتكون القوة التي تحرك اللكترونات في الدائرة الخارجية ) الجهد الكهربائي ( تساوي الفرق بين الميلين ، أي الفرق بين جهدي اتختزال القطبين ، أي أن : جهد الخلية = E جهد اختزال النحاس ـــ جهد اختزال الهيدروجين
- 73. وتحدث عند قطبالنحاس عملية اتختزال : +2 -Cu + 2 e Cu ويكون هذا القطب هو الكاثود في هذه الخلية كما تحدث عند قطب الهيدروجين عملية + أكسدة : - 2H 2H + 2e ويكون هذا القطب هو النود في هذه الخلية
- 74. وبالتالي تكون ــــ جهد اختزال جهد اختزال = تخلية E الكاثود النود وقد وجد عمليا أن جهد هذه الخلية = 43.0 فولت ً وهي تدل على قيمة جهد التختزال القياسي للنحاس ، لماذا ؟ لن كاتيونات النحاس اتختزلت فيها .
- 75. جهد الكسدة =ــ جهد الختزال للقطب Cu + 2e +2 - Cu س - إذا كان جهد تفاعل الختزال = 43.0 فولت Cu -Cu2+ + 2e فما جهد تفاعل الكسدة ؟ لحظ أن تفاعل الكسدة عكس تفاعل الختزال تماما ، لذلك تكون قيمة جهد تفاعل الكسدة تساوي عدديا قيمة جهد تفاعل الختزال ولكن تخالف في الاشارة . 43.0 -V وعليه يكون جهد تفاعل الكسدة =
- 76. -67.0 قطب تخارصين قطب هيدروجين ) آنود ( ) كاثود ( - 4ZnSO e HCl 1 مول/ لتر 1 مول/ لتر تحدث التفاعلت التالية في هذه الخلية +2 Zn - Zn + 2e + 2H -+ 2e 2H
- 77. س - إذاكان جهد تفاعل الكسدة لللومنيوم = +66.1 فولت فما جهد تفاعل الختزال له ؟ جهد الكسدة = ـــ جهد الختزال للقطب جهد تفاعل الختزال لللومنيوم = -66.1 فولت
- 78. جهد جهود الختزال التختزال عناصر قليلة النشاط , Cu موجب Ag , Hg , Pt , Au )+( صفر 2H + 2e + - 2H عناصر متوسطة النشاط Mg Fe , Zn, Al سالب عناصر نشطة جدا مثل : ) ــــ ( Na , Ca , K , Li
- 79. سالب جهد صفر ) ــــ ( التختزال موجب )+( زيادة قوة العامل المؤكسد 2H جهود الختزال زيادة قوة العامل المختزل
- 80. س1 : رتبتصاعديا الكاتيونات التالية حسب قوتها ً + +2 +2 + كعوامل مؤكسدة : Mg , Cu , Na , H + 2 + + 2 + ثم Cu ثم H Mg ثم الترتيب : Na س2 : رتب تصاعديا الفلزات التالية حسب قوتها ً كعوامل مختزلة : Mg , Cu , Na , Fe Na Mgثم الترتيب : Cuثم Feثم
- 81. جهود الختزال جهد التختزال موجب كاثود أعلى )+( صفر 2H آنود أسفل سالب ) ــــ (
- 82. -Au3+ + 3e Au ذهب -Pt2+ + 2e Pt بلتين عناصر زيادة قوة العامل المختزل -Hg2++ 2e Hg قليلة زئبق النشاط -Ag+ + e Ag زيادة قوة العامل المؤكسد فضة -Cu2+ + 2e Cu نحاس -2H + + 2e 2H -Fe 2++ 2e Fe عناصر -Zn2++ 2e Zn متوسطة -Mg2++ 2e Mg النشاط -Al3+ + 3e Al -Na+ + e Na عناصر نشطة جدا مثل :, Na , Ca -Li + + e Li K , Li
- 83. ملحظات حول جهودالختزال القياسية 1- قيم جهود الختزال للتفاعل ت النصفية التي تحت الهيدروجين سالبة والتي فوقه موجبة . 2- تكون عملية الختزال للكاتيون أسهل كلما كان جهد اختزاله أعلى .
- 84. 3- عند تكوينخلية جلفانية من فلزين يكون في السلسلة في السفل النود هو الفلز أي الذي جهد اتختزاله أقل والكاثود هو الفلز في العلى أي الذي جهد اتختزاله أعلى 4- تزداد القوة المحركة الكهربائية للخلية الفلزان في السلسلة . الجلفانية كلما تباعد
- 85. الجهد الكلي للخلية. 0 Eخليةهو جهد للخلية . فرق الجهد. فولتية الخلية
- 86. 0 جهد الختزال القياسي E 0 0 0 = خلية E كاثود E - آنود E 0 ً يكون التفاعل تلقائيا موجبة خلية E
- 87. تطبيقا ت علىالخليا الجلفانية مثال ) 1 ( إذا كان جهد الختزال القياسي لكل من كاتيونا ت الخارصين والنحاس يساوي )67.0-( , ) + 43.0+ ( فولت على التوالي احسب جهد الخلية الفولتية . الحل : - ∵ جهد اختزال النحاس أعلى من جهد اختزال الخارصين ∴ قطب النحاس يكون الكاثود وقطب الخارصين يكون النود 0 0 0 = خلية E كاثود E - آنود E 0 = خلية E ) 67.0- ( - ) 43.0+( 0 = خلية E + 1.10 V
- 88. مثال ) 2( إذا علمت أن الماغنيسيوم يقع تحت الرصاص في جدول جهود الختزال وأن جهد اختزال الماغنيسيوم = )-73.2( فولت وأن القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما = 42.2 فولت والمطلوب : 1- اكتب المعادلة النهائية للتفاعل 2- احسب جهد اختزال الرصاص الحل : الماغنيسيوم يقع أسفل الرصاص فيكون قطب الماغنيسيوم هو النود وقطب الرصاص هو الكاثود
- 89. لذا تحدث عمليةالختزال عند قطب الرصاص وعملية الكسدة عند قطب الماغنيسيوم Mg - أكسدة Mg2+ + 2e Pb2+ + 2e - Pb اختزال Mg + +2Pb + + 2Mg المعادلة Pb النهائية
- 90. القوة المحركة الكهربائية= جهد اختزال النود جهد اختزال الكاثود ــــ )رصاص( ) ماغنيسيوم ( - ) - 73.2 ( س 42.2= = 42.2 - 73.2 س = )31.0 -( فولت
- 91. مثال ) 3( خلية جلفانية رمزها الصطلحي والمطلوب : Al +Al3 +Ag Ag أ- رسم الخلية الجلفانية كاملة البيانا ت موضحا اتجاه حركة اللكترونا ت في الدائرة الخارجية ب- كتابة التفاعل ت النصفية عند كل من النود والكاثود والمعادلة النهائية . جـ - حساب قيمة جهد اختزال الفضة . علما بأن جهد اختزال اللومنيوم ) - 66.1 ( فولت والقوة المحركة الكهربائية للخلية =
- 92. الحل : التفاعل ت النصفية :- عند النود : لوح لوح - قنطرة Al -Al3+ + 3e ألومنيوم e ملحية فضة عند الكاثود : محلول محلول -3Ag+ + 3e 3Ag + يحوي 3Al + يحوي Ag المعادلة النهائية ) جمع المعادلتين بعد التأكد من مساواة عدد اللكترونا ت ( +Al+ 3Ag Al3+ + 3Ag
- 93. القوة المحركة الكهربائية= جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال النود ) ألومنيوم ( ) فضة( - ) - 66.1 ( = س 64.2 - 66.1 64.2 س = = 08.0 فولت
- 94. سؤال : )دور ثاني – 1002 م ( V تأمل الرسم المقابل جيدا ثم ً أجب عن السئلة التالية : 1- ما نوع الخلية التي يمثلها لوح لوح جلفانية الرسم ؟ .......................... ماغنيسيو نحاس - 2- اكتب البيانا ت المشار e )1( قنطرة 000 إليها ذا ت الرقام من ) 1 ( إلى ملحية )3(. 3- ما القطب الذي يمثله لوح كاثود ( محلول )3 ) 2 (محلول النحاس ؟ ........................ 000000 2+ Mg أيونات + 000000 أيونات 2Cu 4- ماذا تتوقع مع استمرار عمل الخلية لكل من : - * كتلة لوح الماغنيسيوم ؟ ............................. تقل يقل * تركيز المادة رقم ) 2 ( ؟............................. 5- احسب القوة المحركة الكهربائية للخلية علما بأن جهود الختزال لكل من كاتيونا ت النحاس والماغنيسيوم هي ) + 43.0 ( , ) - 73.2 ( فولت على الترتيب . ) 17.2 فولت (
- 95. أسئلة غير محلولة س1 : التفاعل التالي يحدث في خلية جلفانية : 2 +Cu2 + Hوالمطلوب : +Cu + 2H أ- رسم الخلية كاملة البيانا ت وتحديد اتجاه حركة اللكترونا ت في الدائرة الخارجية . ب- كتابة معادلة التفاعل الذي يحدث عند كل من النود والكاثود . ج- كتابة الرمز الصطلحي للخلية . د - حساب القوة المحركة الكهربائية للخلية علما بأن جهد اختزال النحاس = + 732.0
- 96. س2: خلية جلفانيةرمزها الصطلحي Mg Mg2 +Ni2 Ni فإذا علمت أن جهد الختزال : الماغنيسيوم = - 63.2 ,النيكل = -52.0 فولت والمطلوب :- كتابة معادلة التفاعل الذي يحدث عند كل من النود والكاثود ب - حساب القوة المحركة الكهربائية للخلية
- 97. س3: التفاعل التالييحدث في خلية جلفانية +Cu+ 2Ag والمطلوب : Cu2+ +2Ag . aرسم الخلية كاملة البيانا ت . . bتحديد اتجاه حركة اللكترونا ت في الدائرة الخارجية . cكتابة معادلة التفاعل الذي يحدث عند كل من النود والكاثود د - حساب جهداختزال الفضة علما بأن القوة المحركة الكهربائية للخلية = 64.0 فولت وجهد اختزال النحاس = + 43.0 فولت
- 98. س3: التفاعل التالييحدث في خلية جلفانية +Cu+ 2Ag والمطلوب :Cu2+ +2Ag أ- رسم الخلية كاملة البيانا ت . ب-تحديد اتجاه حركة اللكترونا ت في الدائرة الخارجية ج-كتابة معادلة التفاعل الذي يحدث عند كل من النود والكاثود . د - حساب جهد اختزال الفضة علما بأن القوة المحركة الكهربائية للخلية = 64.0 فولت وجهد اختزال النحاس = +43.0فولت
- 99. س4 : إذاعلمت أن الماغنيسيوم يقع تحت النيكل في جدول جهود الختزال وأن القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما في الظروف القياسية = 11.2 فولت والمطلوب . aرسم الخلية كاملة البيانا ت . ب- حساب جهد اختزال الماغنيسيوم علما بأن حهد أكسدة النيكل = + 52.0 فولت
- 100. س5: إذا علمتأن الحديد يقع فوق اللومنيوم في جدول جهود الختزال وأن القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما = ) 22.1( فولت ,احسب جهد اختزال الحديد إذا علمت أن جهد اختزال اللومنيوم = )-66.1( فولت .
- 101. تمارين تطبيقية ص 352 مراجعة القسم 9 - 2
- 102. القسم 9 -3 الخليا اللكتروليتية مؤاشرا ت الداء : *يقارن بين الخليا اللكتروليتية والخليا الفولتية * يصف عملية التحليل الكهربائي في تفكك الماء وفي إنتاج الفلزا ت . * يفسر عملية الطلء الكهربائي . * يصف العملية الكيميائية التي تحدث في الخلية القابلة لعادة الشحن .
- 103.
- 104. كيف تعمل الخلايااللكتروليتية خلية جلفانية خلية إلكتروليتية -e -e لوح خارصين لوح -e -e نحاس محلول كبرايتات محلول كبرايتات خارصين نحاس II آنود كاثود
- 105. المركم الرصاصي )بطاراية السيارة ( إناء حمض الكبريتيك ثاني أكسيد الرصاص رصاص
- 106. مجموعة فتحة الوصلة القطب مجموعة اللواح اللكتروليت الوصلة السالبة السالب اللواح الموجبة السالبة الموجبة عازل اللواح السالبة عازل اللواح الموجبة شبكة بطارية السيارة
- 107.
- 108. تفرايغ المركم الرصاصي تترسب كبريتات الرصاص ) ( II بمرور الوقت على القطاب (4)PbSO (4)PbSO
- 109. خلل تفرايغ المركمالرصاصي النود هو : الرصاص معادلة التفاعل عند النود :- +24Pb -SO -PbSO4 + 2e الكاثود هو : ثاني أكسيد الرصاص معادلة التفاعل عند الكاثود :- - PbO2 + 4H+ +SO42- +2e PbSO4 +2H2O 2 فولت القوة المحركة الكهربائية للمركم =
- 110. ما مجموع القوةالمحركة لبطارية السيارة ؟ 21 فولت لماذا ؟ لن بطارية السيارة تتكون من ) 6 ( مراكم موصولة على التوالي ، القوة المحركة الكهربائية للمركم = 2 فولت خلل تفريغ المركم : 1- تتغطى اللواح بطبقة من كبريتات الرصاص ) ( II بسبب أكسدة الرصاص واختزال ثاني أكسيد الرصاص 2- يقل تركيز ) كثافة ( الحمض . 3- تضعف القوة المحركة الكهربائية للمركم
- 111.
- 112.
- 113. يتم شحن المركم) البطارية ( بتيار كهربائي من مصدر خارجي . خلل عملية الشحن : تنعكس التفاعلت السابقة في عملية التفريغ 1- تتحول كبريتات الرصاص ) ( IIإلى رصاص و ثاني أكسيد الرصاص ) أكسيد الرصاص ) ( IV 2- يزداد تركيز ) كثافة ( الحمض ليعود إلى ما كان عليه أصل . . ً
- 114. آنيون الخلايا اللكتروليتية ) التحليلية ( كاتيون آنود كاثود
- 115. - الخلية اللكتروليتية) التحليلية ( : إناء عازل ايحتوي على محلول أو مصهور المادة اللكتروليتية ومغمور فيه قطبا ن موصل ن من فلز أو جرافيت (. الكاثود النود + ــــ الخلية الجلفانية ــــ + الخلية التحليلية
- 116. التحليل الكهربائي لمصهوركلورايد الصودايوم بطارية - آنود - Cl - Cl e - 2Cl e كاثود - - 2Cl Cl2 + 2e Na +Na + Na Na -2 Na+ + 2 e 2Na مصهور NaCl
- 117. التحليل الكهربائي لمحلولمخفف من كلورايد الصودايوم أكسجين هيدروجين عند النود - 2H2O O2 + 4H+ + 4e عند الكاثود - 4H2O + 4e - 2H2 + 4OH
- 118. التحليل الكهربائي لمحلولمخفف من كلورايد الصودايوم عند النود يوجد آنيونات الكلوريد وجزيئات الماء ل يحدث - - 2Cl Cl2 + 2e يحدث - 2H2O O2 + 4H+ + 4e جهد التفاعل الول = ) - 6 3.1 ( والثاني = ) - 32.1 ( فولت
- 119. التحليل الكهربائي لمحلولمخفف من كلورايد الصودايوم عند الكاثود يوجد كاتيونات الصوديوم وجزيئات الماء ل يحدث -2 Na+ + 2 e 2Na يحدث - 4H2O + 4e - 2H2 + 4OH جهد التفاعل الول = ) - 7.2 ( والثاني = ) - 38.0 ( فولت
- 120. التحليل الكهربائي لمحلولمركز من كلورايد الصودايوم باستمرار التحليل الكهربائي يقل حجم الماء فيزداد تركيز اليونات . عند النود يوجد آنيونات الكلوريد وجزيئات الماء - يحدث - 2Cl Cl2 + 2e ل يحدث - 2H2O O2 + 4H+ + 4e
- 121. علل : 1-تصاعد الكلور بدل من الكسجين في محلول . ً كلوريد الصوديوم المركز؟ علل : 2- تصاعد الكلور بدل من الكسجين في محلول . ً كلوريد الصوديوم المخفف باستمرار عملية التحليل ؟. ج 1) و 2( - زيادة تركيز أيونات الكلوريد ترفع جهد أكسدتها بحيث يصبح أعلى من جهد أكسدة جزيئات الماء ، فتتأكسد أيونات الكلوريد بدل من . ً جزيئات الماء
- 122. التحليل الكهربائي لمحلولمركز من كلورايد الصودايوم عند الكاثود يوجد كاتيونات الصوديوم وجزيئات الماء ل يحدث -2 Na+ + 2 e 2Na يحدث - 4H2O + 4e - 2H2 + 4OH
- 123. العوامل المؤثرة فينواتج التحليل الكهربائي للمحاليل اللكتروليتية 1- جهد الكسدة والختزال :- - تحدث الكسدة للنيون ) أو المادة ( الذي جهد أكسدته أعلى . - يحدث الختزال للكاتيون ) أو المادة ( الذي جهد اختزاله أعلى . س : رتب تصاعديا الكاتيونات التالية حسب أولوية اختزالها . ً + +2 +2 + ) نفس التركيز ( : Mg , Cu , Na , H + + 2 + + 2 ثم Na ثم Mg الترتيب : Cuثم H
- 124. 2- تركيز الايونات:- - يزداد جهد أكسدة النيون بزيادة تركيزه في المحلول والعكس صحيح . - يزداد جهد اختزال الكاتيون بزيادة تركيزه في المحلول والعكس صحيح .
- 125. 3- نوع مادةالقطب : • فسر: ايحدث نقص في كتلة النود تدرايجيا عند إجراء ً التحليل الكهربائي لمحلول كبرايتات النحاس ) ( IIبين قطبين من النحاس ؟ )علما بأ ن جهد أكسدة : آنيو ن ً الكبرايتات = - 8.1،جزايئات الماء = - 32.1 ، قطب النحاس = - 43.0 فولت . • ج : تتنافس ذرات قطب النحاس على عملية الكسدة ، حيث تتاكسد ذرات النحاس التي جهد أكسدتها اعلى .
- 126. أمثلة وتطبيقات علىالتحليل الكهربائي للمحاليل اللكتروليتية 1- التحليل الكهربائي لمحلول كبرايتات النحاس )(II بين قطبين من البلتين أو الجرافيت . 2- تنقية الفلزات . 3- الطلء بالكهرباء .
- 127. 1- التحليل الكهربائيلمحلول كبرايتات النحاس )(II بين قطبين من البلتين أو الجرافيت . * ماذا ايحدث عند إجراء التحليل الكهربائي لمحلول كبرايتات النحاس ) ( IIبين قطبين من الكربو ن أو البلتين؟)علما بأ ن جهد أكسدة : آنيو ن الكبرايتات = - 8.1 ، ً جزايئات الماء = - 32.1فولت وجهد اختزال : كاتيونات النحاس = + 43.0, الماء = - 38.0ف • ج : يترسب النحاس عند الكاثود ويتصاعد الكسجين عند النود .
- 128. محلول كبرايتات النحاس) ( II باستخدام قطبي بلتين أو كربو ن النود - 2H2O O2 + 4H + 4e + الكاثود -Cu2+ + 2e Cu + تقل pHبسبب زايادة تركيز H
- 129. 2- تنقية الفلزات نحاسغير نقي نحاس نقي 2Cu +Cu + Cu 2 ) آنود ( Cu ) كاثود ( -- - e ee 2 +- + Cu2 Cu محلول كبرايتات e Cu Cu النحاس )( II Cu النود -Cu2+ + 2e -Cu2+ + 2e Cu الكاثود تقل كتلة النود بينما تزداد كتلة الكاثود
- 130. 2- تنقية الفلزات نحاسغير نقي نحاس نقي 2Cu +Cu + Cu 2 ) آنود ( Cu ) كاثود ( -- - e ee 2 +- + Cu2 Cu محلول كبرايتات e Cu Cu النحاس )( II Cu النود -Cu2+ + 2e -Cu2+ + 2e Cu الكاثود تقل كتلة النود بينما تزداد كتلة الكاثود
- 131. تنقية الفلزات فلز نقي فلز غير نقي محلول أيونات الفلز الخطوة ) 1 ( شوائب الخطوة ) 3 ( الخطوة ) 2 (
- 132. خطوات الطلء بالكهرباء ) بالفضة ( . ً 1- تنظف النية جيدا 2- تغمر في محلول إلكتروليتي يحوي كاتيونات الفضة أو فضة سيانيد الفضة البوتاسيومي . أنود آنية 3- تجعل النية كاثودا ، . ً كاثود والنود قطبا من الفضة . ً ) أو اسطوانة من الفضة تحيط بالنية ( 4- يمرر تيار كهربائي إلكتروليت يحتوي +Ag مناسب ولفترة زمنية كافية
- 133. التحليل الكهربائي ملظحظات معادلة التفاعل عند المادة -2Cl -2Cl + 2e النود 2Cl مصهور كلورايد ايحتوي المصهور على أايونات الصودايوم المادة فقط -2 Na+ + 2 e 2Na الكاثود - - 2Br Br2 + 2e النود مصهور بروميد الكاثود الرصاص) ( II - Pb2+ +2e Pb
- 134. التحليل الكهربائي ملظحظات معادلة التفاعل عند المادة يحتوي المحلول - 2H2O النود O2 + 4H+ + 4e محلول كلورايد على اليونات الصودايوم المخفف - Na+ , Cl - 4H2O + 4e - الكاثود 2H2 + 4OH وجزايئات الماء - -2Cl Cl2 + 2e النود محلول كلورايد تزداد pHبسبب - - 4H2O + 4eزايادة تركيزOH الصودايوم المركز - الكاثود 2H2 + 4OH ) القطاب كربو ن أو بلتين ( النود محلول كلورايد - -2Cl Cl2 + 2e الصودايوم المشبع -2 Na+ + 2 e 2Na ) آنود جرافيت الكاثود Na + Hg Na Hg كاثود : زئبق (
- 135. التحليل الكهربائي ملظحظات معادلة التفاعل عند المادة تقل pH محلول كبرايتات بسبب زايادة 2H2O - النود O2 + 4H + 4e + النحاس ) ( II + تركيز H -Cu2+ + 2e Cu الكاثود باستخدام قطبي بلتين أو كربو ن تقل كتلة محلول كبرايتات Cu النود -Cu2+ + 2e النود بينما النحاس )( II -Cu2+ + 2e Cu الكاثود باستخدام قطبي تزداد كتلة نحاس الكاثود
- 136. نواتج التحليل الكهربائي ملظحظات عند الكاثود عند النود المادة رصاص مصهور بروميد الرصاص ) ( IIبروم صودايوم غاز الكلور مصهور كلورايد الصودايوم محلول كلورايد صودايوم مخفف غاز الكسجين هيدروجين تزداد محلول كلورايد صودايوم مركز هيدروجين كلور قيمة pH والقطاب من بلتين أو كربو ن محلول كلورايد الصودايوم صودايوم كلور المشبع والكاثود من الزئبق تقل محلول كبرايتات النحاس ) ( II قيمة pH نحاس أكسجين باستخدام قطبي بلتين أو كربو ن ايتاكسد النحاس محلول كبرايتات النحاس )( II نحاس ) ايتآكل ( باستخدام قطبي نحاس