Sistem periodik berkembang dari triade Dobereiner, sistem oktaf Newlands, hingga sistem periodik Mendeleev dan Moseley yang modern. Sistem Mendeleev meletakkan unsur berdasarkan nomor atom secara horizontal dan vertikal, meninggalkan ruang kosong untuk ramalan unsur baru seperti germanium. Sistem periodik modern mengatur unsur berdasarkan konfigurasi elektron mereka dalam periode dan golongan.

1. DR. YUSNIDAR YUSUF,MSI

2. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
1. TRIADE ( DOBEREINER )
 Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan
kemiripan sifat-sifatnya.
 Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur,
sehingga disebut triad.
 Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-
sifat yang berada di antara unsur pertama dan
ketiga.
Contoh :

3. 2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )
Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan
kenaikan massa atom . Sifat unsur ke-8
mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena
terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8
maka disebut Hukum Oktaf.
Contoh :

4. 3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV )
 Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan
kenaikan massa atom secara horisontal membentuk
baris yang disebut periode.
 Penyususnan pada periode akan berhenti dan
berganti pada periode berikutnya jika terjadi
pengulangan sifat unsur.
 Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan
membentuk kolom yang disebut golongan.

5. Kelebihan Sistem Mendelev
1.Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau
golongan Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai
maka perlu ditinggalkan beberapa ruang kosong
2.Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada
tabel Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama
3.Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian
bawah golongan Li(174oC) > Na(97,8oC) > K(63,7oC) > Rb(38,9oC) >
Cs(28,5oC
4.Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev
membuat penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga
memiliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev
menga jukan senyawa In2O3 dengan bobot 113 dan terletak antara
kadmium dan timah
5.Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5
menjadi 9), uranium (120 menjadi 240).
6.Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam
tabelnya untuk unsur-unsur yang belum ditemukan
7.Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium
dengan perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati
kenyataan

6. 4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER
 Sistem periodik pertama yang dibuat
berdasarkan kenaikan massa
 Atom dan kemiripan sifat unsur.
I II III IV V VI VII VIII IX
B=11.0 Al=27.3 -- ?In=113.4 Tl=202.7
-- -- --
C=11.97 Si =28 -- Sn=117.8 Pb=206.4
Ti=48 Zr=89.7 --
N=14.01 P=30.9 As=74.9 Sb=122.1 Bi=207.5
V=51.2 Nb=93.7 Ta=182.2
O=15.96 S=31.98 Se=78 Te=128? --
Cr=52.4 Mo=95.6 W=183.5
- F=19.1 Cl=35.38 Br=79.75 J=126.5 --
Mn=54.8 Ru=103.5 Os=198.6?
Fe=55.9 Rh=104.1 Ir=196.7
Co = Ni = 58.6 Pd=106.2 Pt=196.7
Li=7.01 Na=22.99 K=39.04 Rb=85.2 Cs=132.7 --
Ag=107.66 Au=196.2
?Be=9.8 Mg=23.9 Ca=39.9 Sr=87.0 Ba=136.8 --
Zn=64.9 Cd=111.6 Hg=199.8
Periodic table according to Lothar Meyer,1870

7. 5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )
 Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan
kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan
pengulangan sifat berupa periode ( baris ) dan kemiripan
sifat berupa golongan ( kolom ).
 Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang
sama, terkait dengan konfigurasi elektronnya.

8. GOLONGAN DAN PERIODE
A. GOLONGAN
 Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.
 Ada 2 cara penamaan golongan,yaitu:
1. sistem 8 golongan
Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama (
golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka
romawi
Golongan A ( utama ) Nama Golongan B ( transisi )
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIII A
Golongan alkali
Golongan alkali tanah
Golongan boron
Golongan karbon
Golongan nitrogen
Golongan oksigen
Golongan halogen
Golongan gas mulia
I B
II B
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
2. Sistem 18 golongan
Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri.

9.  Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut
periode.
 Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode
B. PERIODE
periode Jumlah unsur Nomor atom
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
32
1-2
3-10
11-18
19-36
37-54
55-86
87-118

10. 1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit
2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi
( khusus golongan utama ).
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU
Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan
berdasarkan konfigurasi elektronnya, atau sebaliknya,
konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur
dalam sistem periodik.
Contoh :
unsur Konfigurasi elektron periode golongan
A
X
Q
2 8 4
2 8 8 1
2 8 18 7
3
4
5
IVA
IA
VIIA

11. Jari-Jari Atom
semakin kecil dalam satu periode dari kiri ke kanan
 Sesuai kenaikan muatan inti, jumlah elektron
bertambah; tetapi inti bekerja sebagai satu unit muatan
sedangkan elektron bekerja masing-masing, elektron
ditarik ke arah inti, sehingga ukurannya semakin kecil
bertambah dalam satu golongan dari atas ke bawah
 Setiap penambahan kulit elektron akan melindungi elektron
luar dari tarikan inti
semakin besar secara diagonal, dari sudut kanan atas
ke sudut kiri bawah

12. Jari-Jari Atom vs. Nomor Atom

13. Jari-Jari Atom

14.  Energi ionisasi adalah besarnya energi yang
diperlukan untuk melepas satu elektron dari
suatu atom netral dalam wujud gas sehingga
terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.
C. ENERGI IONISASI

15. Energi Ionisasi vs. Nomor Atom

16. TABEL ENERGI IONISASI

17. D. AFINITAS ELEKTRON
Afinitas elektron, yaitu besarnya energi yang menyertai
atom untuk menerima sebuah elektron.
Afinitas elektron adalah perubahan entalpi H yang terjadi
apabila sebuah atom netral dalam fase gas menerima sebuah
elektron dari jarak tak terhingga
Misal: Cl(g) + e-  Cl-
(g) EA = -3,615 eV

18. E. KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah besarnya
tendensi/kecenderungan suatu atom untuk menerima
elektron

19. F. TITIK DIDIH DAN KELOGAMAN
Satu periode :
dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV
A kemudian menurun drastis sampai golongan VIII A
Satu golongan :
Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin rendah
titik didih dan tititk lelehnya
Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan
titik leleh makin tinggi

20. G. Sifat Magnetik
 hasil dari spin elektron
 diamagnetik - tidak ada pasangan electron bebas
 paramagnetik – satu atau lebih pasangan elektron
bebas
 feromagnetik – seperti paramagnetik, tetepi unsur
tersebut memiliki sifat magnet

21. Sifat Magnetik
Without applied field Without applied field
With applied field
Paramagnetism
With applied field
Ferromagnetism