1. SISTEM PERIODIK UNSUR
BAB 3

2. I A II A III B IVB VB VI B VII B VIII B I B II B III A IVA VA VI A VII A VIII A
1 1 2
1 H H He
1.008 1.008 4.0026
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183
11 12 13 14 15 16 17 18
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
22.99 24.312 26.982 28.086 30.974 32.064 35.453 39.948
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.102 40.08 44.956 47.89 50.942 51.996 54.938 55.847 58.932 58.71 63.54 65.37 69.72 72.59 74.922 78.96 79.909 83.8
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.468 87.62 88.906 91.224 92.906 95.94 * 98 101.07 102.91 106.42 107.9 112.41 114.82 118.71 121.75 127.61 126.9 131.29
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 Cs Ba **La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.85 186.21 190.2 192.22 195.08 196.97 200.29 204.38 207.2 208.98 * 209 * 210 * 222
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116
7 Fr Ra ***Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh
* 223 226.03 227.03 * 261 * 262 * 263 * 262 * 265 * 268 * 269 * 272 * 277 *284 *285 *288 *292
Based on symbols used by ACS S.M.Condren 2003
58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
* Designates that **Lanthanum Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
all isotopes are Series 140.12 140.91 144.24 * 145 150.36 151.96 157.25 158.93 162.51 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97
radioactive 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
*** Actinium Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Series 232.04 231.04 238.03 237.05 * 244 * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260
Periodic Table of the Elements

3. SISTEM PERIODIK MODERN
1. PERIODE
Merupakan sebutan untuk lajur-lajur yg
mengarah secara mendatar dlm SPU
Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode

4. Periode Jumlah Unsur Nomor Atom (Z)
1 2 1-2
2 8 3-10
3 8 11-18
4 18 19-36
5 18 37-54
6 32 55-86
7 32 87-118

5. 2. GOLONGAN
Merupakan lajur-lajur yg tersusun secara tegak
Terdiri dari golongan utama dan golongan
transisi
Golongan utama merupakan golongan A (1A-
VIIIA)
Golongan transisi merupakan golongan B (1B-
VIIIB)

6. 1. Golongan 1A = golongan Alkali
2. Golongan IIA = golongan Alkali tanah
3. Golongan IIIA = golongan Boron
4. Golongan IVA = golongan Karbon
5. Golongan VA = golongan Nitrogen
6. Golongan VIA = golongan Oksigen
7. Golongan VIIA = golongan Halida/Halogen
8. Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia

7. 3. UNSUR TRANSISI DAN TRANSISI DALAM
A. UNSUR TRANSISI
berisikan golongan transisi yg merupakan
golongan peralihan. Unsur-unsur ini terletak
pada golongan B
B. UNSUR TRANSISI DALAM
Unsur transisi dalam terdiri dari kelompok
LANTANIDA (unsur dgn nomor atom 57-70) dan
AKTINIDA (unsur dgn nomor atom 89-102)

8. 4. HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON
DENGAN SISTEM PERIODIK
Penyusunan sistem periodik didasarkan atas kemiripan sifat.
Apabila dilihat lebih dalam, maka kemiripan sifat ini akan
berhubungan erat dengan konfigurasi elektronnya
Unsur Nomor
Atom
K L M N O P Q
H 1 1
Li 3 2 1
Na 11 2 8 1
K 19 2 8 8 1
Rb 37 2 8 18 8 1
Cs 55 2 8 18 18 8 1
Fr 87 2 8 18 32 18 8 1

9. Sehingga dapat disimpulkan :
NOMOR PERIODE = JUMLAH KULIT
NOMOR GOLONGAN = ELEKTRON VALENSI
Unsur-unsur segolongan akan memiliki pola konfigurasi
elektron valensi yg mirip, sehingga diletakkan dalam satu
golongan

10. SOAL
Diketahui unsur A memiliki konfigurasi
elektron 2 8 8 4. Tentukan letak unsur tersebut
dalam sistem periodik unsur !

11. B. PERKEMBANGAN DASAR PENGELOMPOKAN
UNSUR
1. PENGELOMPOKAN ATAS LOGAM DAN NONLOGAM
● Disusun oleh LAVOISIER yg terdiri atas unsur LOGAM
dan NON LOGAM
● Masih disusun secara sederhana, belum didasarkan
pada kenaikansifat maupun kenaikan nomor atom
● Unsur Logam (16 unsur) : emas,tembaga,timah,
seng,antimon,besi,molibdenum,wolffram,kobalt,mang
an,perak,nikel,timbal,platina,bismut,dan raksa)
Unsur non logam (7 unsur) :
belerang,arsen,karbon,hidrogen,fosfor,oksigen, dan
nitrogen

12. 2. TRIADE DOBEREINER
● Disusun oleh J.W. DOBEREINER
● Triade mrpkn sebutan untuk penggolongan di
dalam kelompok-kelompok tiga unsur.
Penggolongan disusun secara berurutan
berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya
Massa atom relatif unsur yg kedua merupakan
rata-rata massa atom relatif unsur pertama dan
ketiga. Selain itu, sifat unsur yg kedua memiliki
kemiripan dengan unsur pertama dan ketiga

13. EXAMPLE
Unsur Massa Atom Wujud
Li 6,94 Padat
Na 22,99 Padat
K 39,10 padat
Massa Atom Na (Ar Na) = (6,94 + 39,10) : 2 = 23,02

14. 3. HUKUM OKTAF NEWSLANDS
● Disusun oleh John Newslands berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya sesuai hukum
Oktaf
● Unsur-unsur disusun ke dalam kelompok 7
unsur dan diketahui sifat unsur kedelapan
mempunyai sifat mirip dengan unsur pertama,
unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua
dan seterusnya.

15. EXAMPLE
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

16. 4. SISTEM PERIODIK MENDELEEV
●Disusun oleh Dmitry Ivanovich Mendeleev
● Disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatif, sifat fisika, dan sifat kimianya
TABEL SISTEM PERIODIK MENDELEEV YG TELAH
DISEMPURNAKAN TH. 1871 TERDIRI ATAS
GOLONGAN (LAJUR TEGAK) DAN PERIODE (LAJUR
MENDATAR)

17. Missing elements: 44, 68, 72, & 100 amu
Tabel Periodik Mendeleev

18. 5. SISTEM PERIODIK MODERN DARI HENRY
G.MOSELEY
●Disusun oleh Moseley dengan melibatkan penggunaan
sinar X yg dikenakan target unsur untuk penentuan
nomor atom dari berbagai jenis unsur
● Hasil penelitiannya, diketahui dpt memprediksi 3 unsur
baru, yaitu unsur dengan Z = 43, 61, dan 75
Selain itu, penelitiannya membuktikan bahwa nomor
atom lebih memiliki makna dibandingkan nomor
massa, sehingga diperoleh susunan tabel periodik
unsur berdasarkan kenaikan nomor atom

19. C. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
1. Jari-jari atom
2. Jari-jari ion
3. Energi ionisasi
4. Afinitas elektron
5. Keelektronegatifan
6. Sifat logam dan non logam

20. 1. Jari-Jari Atom
● Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom
sampai ke elektron pada kulit terluar
● dalam 1 golongan, semakin ke bawah jari-jari
atom semakin besar karena jumlah kulit yg
dimiliki atom semakin banyak, maka kulit terluar
semakin jauh dari inti atom
● dalam 1 periode, dari kiri ke kanan semakin
pendek. Sekalipun jumlah kulitnya sama, tapi
banyaknya proton bertambah sehingga elektron-
elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti

21. 2. Jari-Jari Ion
• memiliki kecenderungan sama seperti jari-jari
atom
• ion positive lebih kecil daripada atom
• ion negatif lebih besar daripada atom

22. 3. Energi Ionisasi
• energi yang dibutuhkan untuk melepas
elektron untuk membentuk ion positif
• nilainya kecil untuk logam, elektron mudah
lepas
• nilainya besar untuk non logam, elektron sulit
untuk lepas
• Bertambah dari sudut kiri bawah ke sudut
kanan atas tabel periodik unsur

23. Energi Ionisasi
energi ionisasi pertama
• energi yang dibutuhkan untuk melepas
elektron pertama dari atom
energi ionisasi kedua
• energi yang dibutuhkan untuk melepas
elektron kedua dari ion (a+1) dan seterusnya .

24. 4. Afinitas Elektron
• energi yang dibebaskan ketika suatu atom
mengikat elektron
• Kecenderungannya sama dengan energi
ionisasi, bertambah dari sudut kiri bawah ke
sudut kanan atas
• logam memiliki “EA” lebih rendah
• nonlogam memiliki “EA” tinggi

25. 5. Keelektronegatifan
• Merupakan kemampuan suatu atom untuk
menarik elektron dalam ikatannya
• Unsur-unsur dalam 1 golongan dari atas ke
bawah harga keelektronegatifannya berkurang
• Unsur-unsur dalam 1 periode dari kiri ke
kanan harga keelektronegatifannya semakin
besar

26. 6. Sifat Logam dan Non Logam
• Dalam 1 golongan dari atas ke bawah sifat
logam bertambah
• Dalam 1 periode dari kiri ke kanan sifat logam
berkurang