1. Reaksi oksidasi - reduksi
1. OKSIDASI
•Reaksi pelepasan elektron
•Pelepasan elektron
•Peningkatan muatan positip
•Peningkatan bilok (bilangan oksidasi)
Contoh :
Al Al 3+
+ 3e
Reaksi oksidasi Alumunium :
Al Al 3+
+ 3e ) x4 (oksidasi)
O2 + 4e 2O2-
) x 3 (reduksi)
4 Al + 3 O2 4Al3+
+ 6O2- 2Al2O3

2. REAKSI OKSIDASI REDUKSI
2. REAKSI REDUKSI
 Reaksi penangkapan elektron
 Penambahan muatan negatif
 Penurunan bilangan oksidasi
Contoh :
o2 O2-
+ 2e
Reaksi oksidasi selalu disertai reduksi dan disebut reaksi
redoks
Reaksi oksidasi atau reduksi saja secara terpisah disebut
reaksi setengah (Half reaction)

3. OKSIDATOR DAN REDUKTOR
OKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zat
Tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan bilok)
Ciri-ciri oksidator:
 Memiliki bilok tinggi
 Dalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elek
tron
 Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan
Contoh :
KMNO4 Mn bervalensi +7
K2Cr2O7 Cr bervalensi +6
KClO3 Cl bervalensi +5

4. OKSIDATOR DAN REDUKTOR
Reduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain,
tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (pening
katan bilok)
Ciri-ciri reduktor :
 Memiliki bilok rendah
 Dalam bentuk molekul maupun ion mudah
melepaskan elektron
 Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan
: I, II, III,VI dan VII

5. OKSIDATOR DAN REDUKTOR
Tabel Oksidator
oksidator Elektron yg
ditangkap
Setelah reaksi Kondisi
reaksi
MnO4
MnO4-
NO
3
-
SO4
2-
O2
ClO-
CrO7
2-
PbO2
5
3
1
2
4
2
6
2
Mn2+
MnO2
NO2
SO2
2O2-
Cl-
2Cr3+
Pb2+
Larutan asam
Netral atau basa
Asam pekat
Asam pekat
Larutan asam

6. OKSIDATOR DAN REDUKTOR
Tabel Reduktor
Reduktor Elektron
yang
dilepas
Setelah
reaksi
Kondisi
reaksi
NO2
S2-
SO3
2-
Fe2+
Sn2+
Cu
Cl2
2I-
2
2
6
1
2
2
2
2
NO3
S
SO2
Fe3+
Sn4+
Cu2+
2ClO-
I2
Dg oksidator
kuat
Larutan asam
Larutan basa

7. BILANGAN OKSIDASI
Syarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilok
BILANGAN OKSIDASI :
Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu
persenyawaan
Peraturan-peraturan bilok :
• Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0
• Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1
• Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2
• Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali
selalu +1 dan alkali tanah selalu +2
• Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0

8. BILANGAN OKSIDASI
Contoh :
1. SO2
Bilangan oksidasi SO2 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom O = -4
Bilangan oksidasi S = +4
2. K2Cr2O7
Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom K = +2
Bilangan oksidasi 7 atom O = -14
Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6

9. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Pengertian :
Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus
sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok
Sidator.
1. REAKSI SEDERHANA
K + Cl2 Kcl
Langkah-langkah :
a. Cari perubahan bilok unsur-unsur
b. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah
c. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu
untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang
ditangkap

10. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut
Penyelesaian contoh :
K K+
+ 1e
Cl2 + 2e 2Cl-
) x2
) x1
2K 2K + 2e
Cl2 + 2e 2 Cl-
+
+
2K + Cl2 2K + 2 Cl-
2 KCl

11. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM
Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh :
Cu + HNO3 ?
Cu Cu2+
(oksidasi)
NO3
-
NO (reduksi)
LANGKAH-LANGKAH :
 Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron
 Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O, yang
kekurangan hidrogen tambahkan ion H+
.
Sempurnakan masing masing reaksi
 Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang
dilepas dan yang ditangkap

12. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
 Jumlahkan kedua reaksi tersebut
 Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang
bereaksi
PENYELESAIAN CONTOH :
Cu Cu2+
+ 2e
NO3
-
+ 3e NO
Cu Cu2+
+ 2e ) x 3
NO3
-
+ 3e + 4H+
NO + 2H2O ) x 2
+

13. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3Cu 3Cu2+
+ 6e
2NO3
-
+ 6e + 8H+
2NO + 4H2O
3Cu + 2NO3
-
+ 8H+
3Cu2+
+ 2NO + 4H2O
3Cu + 8NO3
-
+ 8H+
3Cu2+
+ 2NO + 4H2O + 6NO3
-
8HNO3
3Cu + 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

14. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA
Langkah –langkah :
•Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
secara terpisah, lengkapi dengan perubahan
elektron
•Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-
,
yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O.
Sempurnakan masing masing reaksi
•Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang
dilepas dan yang ditangkap

15. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
• Jumlahkan kedua reaksi tersebut
• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat
yang bereaksi
Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ?
Diketahui : CrO2
-
CrO4
2-
Br2 Br-
Penyelesaian :
CrO2
-
CrO4
2-
+ 3e
Br2 + 2e 2Br -

16. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
CrO2
-
+ 4OH -
CrO4
2-
+ 3e
Br2 + 2e 2Br -
) x3
+ 2H2O ) x 2
2CrO2
-
+ 8OH -
2 CrO4
2-
+ 6e + 4H2O
3Br2 + 6e 6Br -
+
+
2 CrO2
-
+ 3Br2 + 8OH-
2CrO4
2-
+ 4H2O + 6Br-
+ 2Na+
+ 8 Na+
+ 4Na+
+ 6Na+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

17. MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS
(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Langkah-langkah :
• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok.
Sertakan perubahan elektronnya.
• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan
jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.
• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.
• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas
kiri dan kanan.

18. MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS
(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Penyelesaian :
Cu Cu2+
+ 2e ) x3
N5+
+ 3e N2+
) x2
3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
+

19. MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS
(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
LATIHAN SOAL :
Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2
dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi
bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4.
Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah +3