Golongan VIIA atau halogen terdiri dari 5 unsur yaitu fluor, klor, brom, iod dan astatin. Semua unsur halogen memiliki sifat yang mirip yaitu sangat reaktif dan mudah membentuk senyawa dengan unsur lain. Fluor adalah unsur paling reaktif sedangkan astatin hanya dapat dihasilkan secara buatan dan belum ditemukan kegunaannya.

1. GOLONGAN VII A
HALOGEN
NAMA : HAERUL ANWAR
KELAS : XII IPA 3
NIS : 15 6757

2. APAKAH HALOGEN ITU ????
Halogen berasal dari bahasa yunani, Halos ;
garam dan genes ; pembentuk. Dikatakan
pembentuk garam karena dapat bereaksi
dengan logam sehingga membentuk garam.
Golongan VII A( halogen ) terdiri dari : Flour(F),
klor(Cl), Brom(Br), Iodium(I), dan Astatin (At)

3. A. FLOUR(F)
1. Pengertian
Flour merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang F dan nomor atom 9.
2. Sifat fisik
nomor atom : 9
warna : kuning muda
kofigurasi elektron : [He]2s2 p5
titik leleh: -220 c
titik didih: -188 c
kerapatan (gr/cm3) : 1,69
energi ionisasi(kj/mol) : 1681
keelektronegatifan : 4,0
jari jari ion : 1,19
jari jari kovalen : 0,64

4. 3. Sifat kimia
• Flour merupakan unsur yang paling reaktif
• Memiliki elektronegatifan paling tinggi
• Mudah membentuk senyawa dengan hampir semua unsur lainnya bahkan
dengan gas mulia
4. Reaksi flour
• Reaksi flour dengan air menghasilkan asam flourida dan oksigen
2F2 + 2 H2O  4HF + o2
• Reaksi flour dengan unsur halogen membentuk senyawa antar halogen
Cl2 + F2 2ClF
5. Proses pembentukan
anode : 2F-  F2 + 2 e
katode : 2H+ + 2e H2
6. Kegunaan
a. Diguanakan dalam proses produksi teflon, freon dan uranium
b. Sering ditambahkan pada pasta gigi untuk mencegah gigi berlubang

5. B. KLOR(Cl)
1. Pengertian
Klor merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang Cl dan nomor atom 17.Ditemukan oleh schecle pada tahun
1774
2. Sifat fisik
nomor atom : 17
warna : hijau
kofigurasi elektron : [Ne]3s2 3p5
titik leleh: -101 c
titik didih: -35 c
kerapatan (gr/cm3) : 3,21
energi ionisasi(kj/mol) : 1251
keelektronegatifan : 3,0
jari jari ion : 1,67
jari jari kovalen : 0,99

6. 3. Sifat kimia
• Klor merupakan unsur nonlogam yang sangat mudah bereaksi dengan
unsur logam memebentuk senyawa ionik
• Senyawa klor memiliki banyak bilangan oksidasi
4. Reaksi klor
• Reaksi klor dengan unsur nonlogam menghasilkan senyawa ionik
2Na + Cl2  2NaCl
• Reaksi klor dengan hidrogen membentuk hidrogen halida
Cl2 + H2 2HCl
5. Proses pembentukan
anode : 2Cl-  Cl2 + 2 e
katode : 2H2O + 2e 2OH- + Cl2
6. Kegunaan
a. Senyawa klor yang digunakan sebagai pelarut adalah CCl4
b. natrium hipoklorit digunakan sebagai pemutih

7. C. BROM(Br)
1. Pengertian
Brom merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang Br dan nomor atom 35.Ditemukan oleh Ballard pada tahun
1826
2. Sifat fisik
nomor atom : 35
warna : merah tua
kofigurasi elektron : [Ar]3d10 4s2 4p5
titik leleh: -7 c
titik didih: 59 c
kerapatan (gr/cm3) : 3,119
energi ionisasi(kj/mol) : 1140
keelektronegatifan : 2,8
jari jari ion : 1,82
jari jari kovalen : 1,14

8. 3. Sifat kimia
• Memiliki kelektronegatifan kecil
• Bersifat toksitisitas tinggi
• Mudah terbakar
4. Reaksi brom
• Reaksi brom dengan air
Br2 + 2H2O  HOBr + HBr
5. Proses pembentukan
anode : 2Br-  Br2 + 2 e
katode : 2H2O + 2e H2 + 2OH-
6. Kegunaan
a. Sebagai bahan anti api
b. Etilen bromida sebagai aditif pada bensin bertimbal
c. Natrium bromida disuspensikan dalam gelati untuk film fotografi

9. D. IODIUM(I)
1. Pengertian
iodium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang I dan nomor atom 53.Ditemukan oleh Courtois pada tahun
1812
2. Sifat fisik
nomor atom : 53
warna : hitam
kofigurasi elektron : [Kr]4d10 5s2 5p5
titik leleh: 114 c
titik didih: 184 c
kerapatan (gr/cm3) : 4,930
energi ionisasi(kj/mol) : 1008
keelektronegatifan : 2,5
jari jari ion : 2,06
jari jari kovalen : 1,33

10. 3. Sifat kimia
• Iodium bereaksi dengan cepat dengan beberapa logam
• Iodium kurang reaktif
4. Reaksi iodium
• Reaksi iodium dengan gas hidrohen
H2 + I2 2HI
• Reaksi iodium dengan basa
I2+ 2OH-  OI- + I + H2O
5. Proses pembentukan
anode : 2I-  I2 + 2 e
katode : 2H2O + 2e H2 + 2OH-
6. Kegunaan
a. Digunakan dalam industri obat seperti iodoform untuk antiseptik
b. NaI dengan campuran garam dapur untuk mencegah gondok

11. E. ASTATIN(At)
1. Pengertian
iodium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang At dan nomor atom 85.
2. Sifat fisik
nomor atom : 85
kofigurasi elektron : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
titik leleh: 302 c
titik didih: 337 c
keelektronegatifan : 2,5
jari jari atom : 155

12. 3.Sifat kimia
• Dapat membentuk senyawa antar halogen
• Tidak dapat membentuk molekul diatomik
4. Reaksi astatin
• Reaksi astatin dengan unsur halogen
At + Cl- AtCl
5. Proses pembentukan
anode : 2At-  At2 + 2 e
katode : 2H2O + 2e H2 + 2OH-
6. Kegunaan
karakteristik khusus astatin yaitu tidak ditemukan di alam sama sekali. Astatin dihasilkan
oleh bombardir bismut dengan partikel alpha, dan sampai sekarang pemanfaatab astatin
belum ditemukan.