1. Oleh :
Bagus Aldriyanata
Bella Fransisca Putri
Beby Nanda Ayu Surya
Dela Pradita
GAS MULIA HALOGEN

2. SIFAT KIMIA PENGGUNAAN
D
A
M
P
A
K

3. Unsur – unsur Golongan VIIIA
(gas mulia)
Unsur Konfigurasi
He
Ne [He]
Ar [Ne]
Kr [Ar]
Xe [Kr]
Rn [Xe]

4. NOMOR E. JARI TITIK TITIK
UNSUR LAMBANG DI UDARA
ATOM IONISASI ATOM LELEH LEBUR
Helium He 2 2379 1,40 1 4 5,2 x
Neon Ne 8 2087 1,54 25 27 1,8 x
Argon Ar 18 1527 1,88 84 87 0,93
Kripton Kr 36 1357 2,02 116 121 1,1 x
Xenon Xe 54 1177 2,16 161 166 8,7 x
Radon Rn 86 1043 - 202 211 sedikit

8. +2 + 2Xe + 4HF

9. Pertama dibuat: (berwarna kuning).
Senyawa lainnya: (hibridisasi ),
(hibridasi ), (hibridasi ),
.
Reaksi dengan uap air.
Syarat pembentukan senyawa gas mulia:
Gas Mulia + Gas Lain
*Kr, Xe, dan Rn *keelektronegatifan >>
*E ionisasi << *mengalami reduksi
*mengalami oksidasi

10. 1. Helium : Pengis balon, is tabung penyelam,
i i
alat bantu pernapas penderita as
an ma (He +
), pengelas logam (He + Ar), dan
an
pendingin reactor nuklir.
2. Neon : Lampu reklame (merah), lampu
neon, penangkal petir.
3. Argon : Pembuatan S ilikon, lampu bohlam
(pink & biru).
4. Kripton : Lampu bohlam (putih), lampu
floures (Ar + Kr).
en
5. Xenon : Anes tetika (obat bius pembuatan
),
tabung electron.
6. Radon : Terapi kanker.

11. WARNA NYALA UNSUR GAS
MULIA DALAM LAMPU

12. DAMPAK NEGATIF GAS MULIA

13. 1. Radon menghasilkan hasil peluruhan
berbentuk padat, dan akibatnya,
cenderung membentuk debu halus
yang mudah memasuki jalur udara dan
melekat permanen dalam jaringan
paru-paru, menghasilkan paparan
lokal yang parah
2. Radon dalam rumah menyebabkan
kematian akibat kanker paru-paru

14. 3. Xenon tidak beracun tapi senyawanya
sangat beracun karena sifat
oksidatornya yang sangat kuat.
4. Jika digunakan campuran nitrogen dan
oksigen untuk membuat udara buatan,
nitrogen yang terisap mudah terlarut
dalam darah dan dapat menimbulkan
halusinasi pada penyelam.
5. Ketika penyelam kembali ke
permukaan, (tekanan atmosfer) gas
nitrogen keluar dari darah dengan
cepat. Terbentuknya gelembung gas
dalam darah dapat menimbulkan rasa
sakit atau kematian.

15. SIFAT KIMIA PENGGUNAAN
D
A
M
P
A
K

16. Unsur – unsur Golongan VIIA
(halogen)
Unsur Konfigurasi Senyawa
Flouspar Kriolit ,
F 1
Flourapatit .
Cl [Ne] NaCl, KCl, atau
Br [Ar]
I [Kr]
At [Xe] Radioaktif

17. Sifat Flourin Klorin Bromin Iodin
Titik leleh -220 -101 -7 114
Titik didih -188 -35 59 184
E. ionis i
as 1.680,6 1.255,7 1.142,7 1.008,7
Jari – jari atom 133 181 196 220
Jari –jari ion 1,19 1,67 1,82 2,06
Elektronegativitas 3,98 3,16 2,96 2,66

20. Reaks halogen dengan logam menghas
i ilkan
senyawa ionic. Contoh reaks halogen i
dengan logam adalah s ebagai berikut:
2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)
Ca(s) + F2(g) --> CaF2(s)
M g(s) + Cl2(g) --> M gCl2(s)
Contoh reaks halogen (kecuali F2) dengan
i
air adalah sebagai berikut:
Cl2 + H 2O < --> HOCl + HCl
Br2 + H 2O < --> HOBr + HBr
I2 + H 2O < --> HOI + HI

21. Fluorin bereaks dengan bas membentuk oks
i a igen
difluorida OF2 dan ion fluoride F-, dengan reaks i
sebagai berikut:
2F2(g) + OH -(aq) --> OF2(g) + 2F-(aq) + H 2O (l)
Chlorine dan bas : ion OCl- yang s
a tabil pada suhu
ruang akan terdis propors ionas menjadi ClO 3- jika
i
dipanas kan, reaks inya adalah s ebagai berikut:
Cl2(g) + 2OH -(aq) --> OCl-(aq) + Cl-(aq) + H 2O (l)
3OCl-(aq) --> ClO 3-(aq) + 2Cl-(aq)
Iodine dan bas : ion OI- bereaks s
a i angat cepat,
sehingga s ulit untuk diamati, reaks inya adalah
sebagai berikut:
I2(g) + 2OH -(aq) --> OI-(aq) + I-(aq) + H 2O (l)
3OI-(aq) --> IO 3-(aq) + 2I-(aq)

22. 1. Pembuatan halogen di laboratorium (X = Cl, Br, I):
2. Industri pembuatan halogen:
Flourin dibuat dengan elektrolisis cairan
Klourin dibuat dengan elektrolisis lelehan NaCl
(proses Dawns), elektrolisis larutan NaCl (proses
Gibs0, dan reaksi antara HCl + (proses Deacon)
Bromin dibuat dengan mengalirkan gas ke
dalam air laut yang mengandung
Iodin dibuat dari Cili : Kristalisasi dan sublimasi
garam Cili.

23. 1. Flourin
*Teflon polimer terta-flouroetilen.
*Freon pendingin refrigerator.
*HF, untuk lukisan kaca.
* untuk pasta gigi.
2. Klorin
*NaCl, garam dapur.
*NaClO, pemutih pakaian.
* , petasan dan korek api.
*PVC, polimer viniklorida.
*Daur ulang kaleng bekas untuk mendapatkan
timah.
*Klorat dan perklorat untuk bahan peledak dan
roket.

24. 3. Bromin
*NaBr dan KBr, obat penenang.
*AgBr, untuk fotografi.
*1,2-dibromoetana, antiknock pada bensin.
4. Iodin
*Obat-obatan antiseptik.
*Pembuatan zat warna.
* , untuk Polaroid.
*AgI, fotografi.
*Pembentukan hormone kelenjar gondok
pada tubuh.