Halogen

1.  Bayu Anggoro W
 Dewi Ardiyanti
 Dian Tri Pujiati
Kelas XII IPA 3
Kelompok 2

2. Halogen
Definisi
Kebeeradaan unsur
halogen di alam
Manfaat halogen
Sifat fisik dan kimia
unsur halogen
Dampak halogen

3. Unsur Halogen

4. Unsur halogen berada pada
golongan VIIA dalam sistem
periodik unsur. Kelompok ini
terdiri dari : fluor (F), klor
(Cl), brom (Br), yodium (I),
astatin (At) dan unsur
ununseptium (Uus) yang belum
ditemukan.
P

5. Halogen juga merupakan
golongan dengan
keelektronegatifan tertinggi,
jadi ia juga merupakan
golongan paling non logam

6. Keberadaan Unsur Halogen di alam
Halogen tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, karena
sangat reaktif. Unsur-unsur ini terdapat di alam sebagai senyawa
garam.
Flourin terdapat dalam flourit (Ca F₂) dan Kriolit (Na₃AlF6).
Klorin terdapat dalam air laut sebagai NaCl. Dalam bentuk ion
klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang
tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah dan
diperlukan untuk pembentukan hampir semua bentuk kehidupan,
termasuk manusia.
Bromin terdapat sebagai garam-garam natrium dan magnesium.
Diperoleh air garam alamiah dari sumber mata air di Michigan dan
Arkansas. Bromin juga diekstrak dari air laut, dengan kandungan
hanya sebesar 82 ppm.
Iodin terdapat di alam dalam bentuk senyawa iodat dan iodida
dalam lumut-lumut laut. Terdapat juga dalam bentuk iodida dari air
laut yang terasimilasi dengan rumput laut.

7. Pr
Sifat Fisik Unsur Halogen

8. Pr
Dari tabel di atas, terlihat jelas adanya suatu kecenderungan sifat
atomik halogen dari F ke At:
1. Nilai jari-jari atom bertambah dari F ke At
2. Nilai energi ionisasi berkurang dari F ke At
3. Nilai keelektronegatifan berkurang dari F ke At
4. Afinitas elektron berkurang dari F ke At, kecuali sedikit fluktuasi
adri F ke Cl (tanda negatif berarti energi dilepaskan).
Penurunan afinitas elektron dapat dipahami dari nilai jari-jari atom
yang bertambah dengan pertambahan kulit atom, perkecualian
pada F. Hal ini karena elektron-elektronnya saling berdekatan
sehingga menimbulkan tolak menolak yang kuat dengan elektron
atom lain sewaktu elektron atom lain tersebut diserap atom F.
Dengan demikian, kecenderungan ion F– lebih kecil dari yang
diharapkan.
5. Halogen memiliki bilangan oksidasi, kecuali F dengan 2 bilangan
oksidasi.12.

9. Pr
Sifat Kimia Halogen
·
# Kereaktifan
Beberapa hal yang mempengaruhi kereaktifan,
diantaranya : harga kereaktifan halogen F > Cl >Br>
I, kereaktifan halogen dipengaruhi kelektronegatifannya,
ikatan halogen dan jari-jari atom. Semakin besar
kelektronegatifan semakin reaktif karena semakin mudah
menarik elektron. ( F > Cl >Br> I ). Semakin kecil energi
ikatan halogen, semakin mudah diputuskan ikatan
tersebut sehingga makin reaktif halogen. ( F < Cl <Br< I ).
Dalam satu golongan jari-jari atom dari unsur halogen
semakin bertambah dari flour sampai astatin makin besar
jari jari atom semakin kurang reaktif. ( F < Cl <Br< I )

10. Pr
# Kelarutan
Kelarutan halogen dari fluor sampai iodin dalam air
semakin berkurang. Fluor selain larut juga bereaksi
dengan air, karena sangat reaktif membentuk asam
florida
2F2(g) + 2H2O(l) → 4HF(aq) + O2(g)
Iodin sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam
larutan yang mengandung ion I- karena membentuk ion
poliiodida I3
-, misalnya I2 larut dalam larutan KI.
I2(s) + KI(aq)→ KI3(aq)
Karena molekul halogen nonpolar sehingga lebih mudah
larut dalam pelarut nonpolar, misalnya CCl4, aseton,
kloroform, dan sebagainya.

11. Pr
#Titik didih dan titik lebur
Semua halogen mempunyai titik lebur dan titik didih
yang rendah kerana molekul-molekul halogen ditarik
bersama oleh daya Van derWals yang lemah dan hanya
sedikit tenaga diperlukan untuk mengatasinya. Semakin
ke bawah, titik lebur dan titik didih halogen meningkat.
·

12. •Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2
ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.
• Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput
lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit
dan bersifat sangat beracun.
•Dalam bentuk cairan zat ini bersifat korosif terhadap
jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi
pada mata dan tenggorokan.
•Kristal iodin dapat melukai kulit
Dampak Halogen

13. Manfaat dan Kegunaan Senyawa Halogen
1. Senyawa Halogen dengan logam seperti NaCL (Natrium
Klorida) berfungsi sebagai bahan penyedap masakan, bahan
pengawet dan untuk meningkatkan salinitas bahan.
2. Senyawa Halogen yang berikatan dengan Alkana akan
membentuk Alkil halida seperti CFC, HCFC, HFC, dll yang
berfungsi sebagai pendingin, bahan baku aerosol, pelarut dan
pembersih kering pada berbagai jenis pengeringan minyak.
3. Senyawa Halogen yang bereaksi dengan alkena membentuk
senyawa halogenalkena seperti Kloroetena dan Tetrafluoroetena
yang berfungsi dalam pembuatan plastik PVC dan PTFE.
4. Senyawa Halogen yang bereaksi dengan hidrogen membentuk
asam Halida seperti asam klorida yang berfungsi untuk
mengekstraksi logam.