Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015

PERANGKAT PEMBELAJARAN
Oleh:
Adi Prihandono,S.Pd.
MAPEL : KIMIA
KELAS : X
SEMESTER : 2
MA BANI RUSNI JAKENAN
2014/2015

SILABUS
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : X/1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Alokasi waktu : 16 JP (UH 2 JP)
Kompetensi Dasar
Materi Pembelajaran
Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
waktu
Sumber/Bahan
/alat
1.1.Memahami
struktur atom
berdasarkan teori
atom Bohr, sifat-sifat
unsur, massa atom
relatif, dan sifat-sifat
periodik unsur dalam
tabel periodik serta
menyadari
keteraturannya,
melalui pemahaman
konfigurasi elektron
o Perkembangan
teori atom, mulai
dari teori Dalton
sampai dengan teori
atom modern
o Mengkaji atom sebagai partikel dasar penyusun
materi (teori atom Dalton) dalam diskusi kelompok.
o Mengkaji literatur tentang perkembangan teori
atom (di rumah setelah ditugaskan pada pertemuan
sebelumnya)
o Mempresentasikan dan diskusi hasil kajian
o Menyimpulkan hasil pembelajaran
o Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop, isoton
dan isoton melalui kerja kelompok.
o Mengkaji massa atom dan massa atom relatif
dalam diskusi kelompok.
o Mengkaji konfigurasi elektron dan cara
penulisannya dalam diskusi kelas.
o Menjelaskan perkembangan teori atom
untuk menunjukkan kelemahan dan
kelebihan masing-masing teori atom
berdasarkan fakta eksperimen
o Mengklasifikasikan unsur ke dalam
isotop, isobar dan isoton.
o Menentukan massa atom relatif
berdasarkan kelimpahan isotopnya
o Menentukan massa molekul relatif.
o Menentukan konfigurasi elektron dan
elektron valensi.
Jenis tagihan:
Tugas kelompok
Kuis
Ulangan
Bentuk
instrumen:
Laporan tertulis
Performans
(Kinerja dan
sikap)
Tes tertulis
6 JP Sumber:
Buku kimia,
Tabel periodik
LKS
o Perkembangan
tabel periodik unsur
o Mengkaji sistem periodik untuk memahami
makna daftar tersebut melalui diskusi kelas.
o Mengkaji literatur tentang perkembangan tabel
periodik unsur dalam kerja kelompok
o Presentasi hasil kajian untuk menyimpulkan
dasar pengelompokan unsur-unsur.
o Mendeskripsikan struktur sistem
periodik unsur.
o Membandingkan perkembangan tabel
periodik unsur untuk mengidentifikasi
kelebihan dan kekurangannya.
2 JP
o Sifat
kepriodikan unsur
o Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi
ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan
unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan
data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi
kelompok.
o Menghubungkan keteraturan sifat jari-jari atom,
energi ionisasi, afinitas elektron, dan
keelektronegatifan.
o Menentukan letak unsur sistem
periodik berdasarkan konfigurasi elektron,
atau sebaliknya.
o Menganalisis tabel, grafik untuk
menentukan keteraturan jari-jari atom,
energi ionisasi, afinitas elektron dan
keelektronegatifan.
o Mengklasifikasikan unsur ke dalam
4 JP

o Mengamati beberapa unsur untuk membedakan
sifat logam, non logam dan metaloid
logam, non logam dan metaloid.
1.2. Membandingkan
proses pembentukan
ikatan ion, ikatan
kovalen, ikatan
kovalen koordinat
dan ikatan logam,
serta hubungannnya
dengan sifat fisika
senyawa yang
terbentuk.
Ikatan kimia
o Kestabilan
unsur
o Struktur lewis
o Ikatan ion dan
ikatan kovalen
o Ikatan kovalen
koordinat
o Mengkaji beberapa senyawa untuk menentukan
mengapa atom-atom membentuk ikatan kimia.
o Menentukan unsur yang dapat melepas elektron
atau menerima elektron untuk mencapai kestabilan
dalam diskusi kelompok.
o Menggambarkan lambang Lewis melalui
diskusi kelas
o Membandingkan proses pembentukan ikatan ion
dan ikatan kovalen dalam diskusi kelas.
o Mendiskusikan proses terjadinya ikatan kovalen
koordinat dari beberapa contoh sederhana
o Menjelaskan kecenderungan suatu
unsur untuk mencapai kestabilannya.
o Menggambarkan lambang Lewis unsur
gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan
gas mulia.
o Menjelaskan proses terbentuknya
ikatan ion
ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap
tiga.
ikatan kovalen koordinasi
Jenis tagihan:
Kuis
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Bentuk
instrumen:
Laporan tertulis
Performans
(Kinerja dan
sikap)
Tes tertulis
4 JP Sumber:
Buku kimia
Bahan/Alat
LKS
o Senyawa
kovalen polar dan
non polar
o ikatan logam
o Merancang dan melakukan percobaan untuk
menyelidiki kepolaran senyawa di laboratorium
o Mengidentifikasi sifat fisik logam dan
menghubungkannnya dengan proses pembentukan
ikatan logam dalam diskusi kelompok di laboratorium.
o Menyelidiki kepolaran dari beberapa
senyawa dan menghubungkannya dengan
kelektronegatifan unsur-unsur melalui
percobaan
o Mendeskripsikan proses pembentukan
ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat
fisik logam
o Menghubungkan sifat fisis materi dan
hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.
2 JP

mata Pelajaran : KIMIA
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian
Alokas
i waktu
Sumber/Bahan
/alat
2.1 Mendeskripsikan
tata nama senyawa
anorganik dan
senyawa organik
sederhana serta
persamaan reaksinya.
o Tata nama
senyawa
o Menentukan nama senyawa kovalen biner
o Menentukan nama senyawa ionik biner
o Menentukan nama senyawa ion poliatomik
yang terbentukdari tabel kation (golongan utama
dan NH4
+
) dan anion poliatomik serta memberi
namanya dalam diskusi kelompok.
o Menyimpulkan aturan pemberian nama
senyawa biner dan poliatomik.
o Menginformasikan nama beberapa senyawa
organik sederhana
o Menuliskan nama senyawa biner
o Menuliskan nama senyawa poliatomik
o Menuliskan nama senyawa organik sederhana
Jenis
Tagihan:
Tugas
individu
Kuis
Bentuk
Instrukmen:
Tes tertulis
2 JP Sumber:
Buku Kimia
LKS
o Persamaan
reaksi sederhana
o Mendiskusikan cara menyetarakan reaksi
o Latihan cara menyetarakan persamaan
reaksi
o Menyetarakan persamaan reaksi
sedewrhanadengan diberikan nama-nama zat yang
terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.
3 JP
2.2 Membuktikan dan
mengkomunikasikan
berlakunya hukum-
hukum dasar
kimiamelalui
percobaan serta
menerapkan konsep
mol dalam
Hukum Dasar Kimia
o Hukum
Lavoisier
o Hukum
Proust
o Hukum
Dalton
o Hukum gay
membuktikakn hukum Lavoisier dan hukum
Proust di laboratorium
o Menarik kesimpulan dari data
hasilpercobaan
o Membuktikan hukum Lavoisier melalui
percobaan
o Membuktikan hukum Proust melalui percobaan
Jenis
Tagihan:
Tugas
individu
Tugas
kelompok
Ulangan
2 JP Sumber:
Buku Kimia
Bahan:
LKS dan
bahan untuk
percobaan.
o Mendiskusikan data percobaan untuk
membuktikan hukum Dalton, Hukum Gay
o Menganalsis senyawa untuk membuktikan
berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum
2 JP

menyelesaikan
perhitungan kimia
Lussac
o Hukum
Avogadro
Lussac, dan hukum Avogadro dalam diskusi
kelompok di kelas
o Menghitung volume gas pereaksi dan atau
hasil reaksiberdasarkan hukum Gay Lussac.
o Menemukan hubungan antara volum gas
dengan jumlah molekulnya yang diukur pada
suhu dan tekanan yang sama (HUkum Avogadro)
Dalton)
o Menggunakan data percobaan untuk
membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum
gay Lussac)
o Menggunakan data percobaan untuk
membuktikan hukum Avogadro.
Bentuk
Instrumen:
Tes tertulis
Performans
Laporan
tertulis
o Perhitungan
kimia
o Diskusi informasi konsep mol
o Menghitung jumlah mol, jumlah partikel,
massa dan volum gas, menulis rumus empiris,
rumus molekul, air kristal, kadar zat dalam
senyawa dan pereaksi pembatas.
o Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah
partikel , massa dan volum zat
o Menentukan kadar zat dalam senyawa
o Menentukan rumus empiris dan rumus molekul
o Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi
o Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu
reaksi
o Menentukan rumus hidrat
6 JP

Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi
Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian
Alokas
i waktu
Sumber/Bahan
/alat
3.1 Mengidentifikasi
sifat larutan non
elektrolit dan
elektrolit berdasarkan
data hasil percobaan
o Larutan
elektrolit dan non
elektrolit
o Jenis larutan
berdasarkan
dayahantar listrik
o Jenis larutan
elektrolit
berdasarkan jenis
ikatan
mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan
non elektrolit dalam diskusi kelompok di
laboratorium
o Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis
larutan elektrolit dan non elektrolit.
o Mengidentifikasi sifat-sifat larutan
elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan
o Mengelompokkan larutan ke dalam larutan
elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran
listriknya
o Menjelaskan penyebab kemampuan
larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
o Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit
dapat berupa senyawa ion dan senyaw akovalen
polar
Jenis tagihan:
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Kuis
Responsi (ujian
praktek)
Bentuk
instrumen:
Tes tertulis
Performans
(kinerja dan
sikap)
Laporan tertulis
3 JP Sumber:
Buku kimia
Bahan:
LKS dan alat
serta bahan
untuk
percobaan
3.2 Menjelaskan
perkembangan
konsep reaksi
oksidasi reduksi dan
hubungannnya
dengan tatanama
senyawa serta
penerapannya
o Konsep
oksidasi-reduksi
o Bilangan
oksidasi unsur
dalam senyawa atau
ion
o Demonstrasi reaksi pembakaran dan serah
terima elektron (misal reaksi antara paku besi
dengan air aki)
o Menentukan bilangan oksidasi atom unsur
dalam senyawa atau ion dalam diskusi di kelas
o Berlatih menentukan bilangan oksidasi,
oksidator, reduktor, hasiloksidasi, hasil reduksi
o Membedakan konsep oksidasi-reduksi
ditinjau dari penggabungan dan pelepasan
oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron,
serta peningkatan dan penurunan bilangan
oksidasi
o Menentukan bilangan oksidasi atom unsur
dalam senyawa atau ion.
o Menentukan oksidator dan reduktor dalam
reaksi redoks
8 JP

o Memberi nama senyawa menurut aturan
IUPAC.
o Aplikasi
redoks dalam
memecahkan
masalah linhkungan
o Menemukan konsep redoks untuk
memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi
kelompok di kelas
o Mendeskripskan konsep larutan elektrolit
dan konsep redoks dalam memecahkan masalah
lingkungan.
2 JP
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul
Kompetensi Dasar
Materi Pembelajaran
Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
waktu
Sumber/Bahan
/alat
4.1 Mendeskripsikan
kekhasan atom
karbon dalam
membentuk senyawa
hidrokarbon
o Mengidentifi
kasi atom C, H dan
O
mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa
karbon dalam diskusi kelompok di laboratorium
o Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam
senyawa karbon melalui percobaan.
Jenis tagihan:
Tuga skelompok
Ulangan
Bentuk
tagihan:
Tes tertulis
Performans
Laporan tertulis
2 JP Sumber:
Buku Kimia
Bahan:
LKS
Alat dan bahan
untuk
percobaan
Molymod
o Kekhasan
atom karbon
o Dengan menggunakan molymod
mendiskusikan ke khasan atom karbon dalam
diskusi kelompok di kelas
o Mendeskripsikan kekhasan atom karbon
dalam senyawa karbon.
o Atom C
primer, sekunderm,
tertier dan
kuarterner
o Menentukan atom C primer, sekunder, tertier,
dan kuarterner dalam diskusi kelompok di kelas
o Membedakan atom karbon primer,
sekunder, tertier dan kuarterner.
4.2 Menggolongkan
senyawa hidrokarbon
berdasarkan
strukturnya dan
hubungannya dengan
sifat senyawa
o Alkana,
alkena dan alkuna
o Dengan menggunakan molymod (dapat
diganti dengan molymod buatan sendiri)
mendiskusikan jenis ikatan pada atom karbon pada
senyawa alkana, alkena dan alkuna.
o latihan tata nama
o Mengelompokkan senyawa hidrokarbon
berdasarkan kejenuhan ikatan
o Memberi nama senyawa alkana, alkena
dan alkuna
Jenis tagihan:
Tuga skelompok
Kuis
Ulangan
Bentuk
tagihan:
Tes tertulis
7 JP Sumber:
Buku Kimia
Bahan:
LKS
Molymod

o Sifat fisik
alkana, alkena dan
alkuna
o Isomer
o Reaksi
senyawa karbon
o Menganalisa data titik didih dan titik leleh
senyawa karbon dalam diskusi kelompok
o Dengan menggunakan molymod menentukan
isomer senyawa hidrokarbon melalui diskusi
kelompok
o Merumuskan reaksi sederhana senyawa
alkana, alkena dan alkuna dalam diskusi kelas.
o Menyimpulkan hubungan titik didih
senyawa hidrokarbon dengan massa molekul
relatifnya dan strutur molekullnya.
o Menentukan isomer struktur (kerangka,
posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-
trans)
o Menuliskan reaksi sederhana pada
senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi
oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)
4.3 Menjelaskan
proses pembentukan
dan teknilk
pemisahan fraksi-
fraksi minyak bumi
serta kegunaannya
o Minyak bumi
o Fraksi
minyak bumi
o Mutu bensin
o Dampak
pembakaran bahan
bakar
o Dalam keja kelompok membahas tentang
eksplorasi minyak bumi, fraksi minyak bumi, mutu
bensin, petrokimia, dan dampak hasil pembakaran
nahan bakar
o Presentasi hasil kerja kelompok.
o Mendeskripsikan proses pembentukan
minyak bumi dan gas alam
o Menjelaskan komponan-komponen utama
penyusun minyak bumi
o Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat
untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan
fraksi-fraksi minyak bumi.
o Membedakan kualitas bensin berdasarkan
bilangan oktannya.
o Menganalisis dampak pembakaran bahan
bakar terhjadap lingkungan.
Jenis tagihan:
Tuga skelompok
Kuis
Ulangan
Bentuk
tagihan:
Tes tertulis
Laporan tertulis
(makalah)
4 jP Sumber:
Buku Kimia
Internet
Bahan:
LKS
LCD/komp.
4.4 Menjelaskan
kegunaan senyawa
hidrokarbon dalam
kehidupan sehari-hari
dalam bidang pangan,
sandang,
perdagangan, seni dan
estetika.
o Senyawa
hidrokarbon dalam
kehidupan sehari-
hari
o Diskusi dalam kerja kelompok untuk
mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon
dalam bidang pangan, sandang, papan dan dalam
seni dan estetika (untuk daerah penghasil minyak
bumi atau yang memiliki industri petokimia bisa
diangkat sebagai bahan diskusi)
o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi
senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan
senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan
papan
senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan
estetika
Jenis tagihan:
Tuga skelompok
Kuis
Ulangan
Bentuk
tagihan:
Tes tertulis
Laporan tertulis
(makalah)
2 JP Sumber:
Buku Kimia
Internet
Bahan:
LKS
LCD/komp

P R O G R A M T A H U N A N
NAMA SEKOLAH : MA Bani Rusni Jakenan
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS : X
TAHUN PELAJARAN : 2014/2015
JUMLAH MINGGU EFEKTIF : 31 MINGGU (31 x 2 jam pelajaran)
SEMESTER
STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI POKOK ALOKASI
WAKTU
KETERANGAN
1 1. Memahami struktur atom,
sifat-sifat periodik unsur,
dan ikatan kimia
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori
atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom
relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam
tabel periodik serta menyadari keteraturannya,
melalui pemahaman konfigurasi elektron
1.Struktur atom dan system
periodic unsure
2.Ikatan kimia
10 jam

1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan
ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan
ikatan logam serta hubungannya dengan sifat
fisika senyawa yang terbentuk
6 jam
2. Memahami hukum-hukum
dasar kimia dan
penerapannya dalam
perhitungan kimia
(stoikiometri)
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa
anorganik dan organik sederhana serta
persamaan reaksinya.
1. Tata nama senyawa
2. Hukum dasar kimia
3. Perhitungan kimia
6 jam
2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan
berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui
percobaan serta menerapkan konsep mol
dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
10 jam
2
3. Memahami sifat-sifat
larutan non-elektrolit dan
elektrolit, serta reaksi
oksidasi-redukasi
3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit
dan elektrolit berdasarkan data hasil
percobaan.
1. Larutan elektrolit dan
non elektrolit
2. Reaksi oksidasi dan
reduksi
6 jam
3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi
oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan
tata nama senyawa serta penerapannya.
6 jam
4. Memahami sifat-sifat
senyawa organik atas dasar
gugus fungsi dan senyawa
makromolekul.
4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon
dalam membentuk senyawa hidrokarbon
1. Hidrokarbon
2. Minyak bumi
2 jam
4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon
berdasarkan strukturnya dan hubungannya
dengan sifat senyawa.
10 jam
4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik
pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta
2 jam

kegunaannya
4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi
senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-
hari dalam bidang pangan, sandang, papan,
perdagangan, seni, dan estetika
4 jam
Mengetahui,
Kepala Sekolah MA Bani Rusni
Jakenan
Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.
NIP.
Pati, Januari 2015
Guru Mata Pelajaran
Adi Prihandono, S.Pd

PROGRAM SEMESTER
Sekolah :MA Bani Rusni Jakenan
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X
Semester : 2
Tahun Akademik :2014./2015
No Kompetensi
Dasar/Materi
Alokasi
Waktu
Bulan
Januari Februari Maret April Mei Juni
1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4
3.1 Mengidentifikasi sifat
larutan non-elektrolit
dan elektrolit
berdasarkan data hasil
percobaan.
3 √
Ulangan Harian 2 √
3.2 Menjelaskan
perkembangan konsep
reaksi oksidasi-
reduksi dan
hubungannya dengan
tata nama senyawa
serta penerapannya.
9 √ √ √
4.1 Mendeskripsikan
kekhasan atom karbon
dalam membentuk
senyawa hidrokarbon.
2 √

4.2 Menggolongkan
senyawa hidrokarbon
berdasarkan
strukturnya dan
hubungannya dengan
sifat senyawa.
10 √ √ √ √
4.3 Menjelaskan proses
pembentukan dan
teknik pemisahan
fraksi-fraksi minyak
bumi serta
kegunaannya.
4 √ √
4.4 Menjelaskan kegunaan
dan komposisi
senyawa hidrokarbon
dalam kehidupan
sehari-hari dalam
bidang pangan,
sandang, papan,
perdagangan, seni, dan
estetika.
4 √ √
Ulangan Mid Semester 2 √
Ujian Semester 2 √
Cadangan 2 √
Ulangan Remidial 2 √
Jumlah jam per bulan 11 9 11 9 6 6
Jumlah jam 1 semester 53

Mengetahui:
Kepala MA Bani Rusni Jakenan,
Pati, Januari 2015
Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.
NIP.
Adi Prihandono, S.Pd.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
( RPP)
Kelas / Semester : X /2
Tahun Pelajaran : 2014 / 2015
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya
dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )
Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –
hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep
mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
Indikator : ● Menganalisa data percobaan pada senyawa untuk membuktikan
berlakunya hukum kelipatan perbandingan ( Hukum Dalton )
● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
perbandingan volume ( Hukum Gay Lussac ).
● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum
Avogadro.
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menyebutkan bunyi Hukum Dalton.
2. Siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kelipatan
perbandingan ( Hukum Dalton ) melalui soal – soal data
percobaan.
3. Siswa dapat menjelaskan bunyi Hukum Gasylussac.
4. Siswa dapat menyelesaikan soal – soal perhitungan dalam
pembuktian hukumAvogadro.
B. Materi Pembelajaran :
● Hukum Dalton
● Hukum Gasylussac.
● Hukum Avogadro
C. Metode Pembelajaran :
● Tatap Muka
~ Diskusi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
D. Langkah – langkah Pembelajaran :
a. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Apersepsi

~ Prasyarat : Penyetaraan reaksi sederhana.
b. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan Hukum Dalton, Hukum
Gasylussac dan Hukum Avogadro dalam diskusi kelompok dikelas. (kerja keras, rasa
ingin tahu, bersahabat, tanggung jawab)
~ Siswa mengerjakan latihan soal tiap – tiap hukum yang telah di diskusikan. (mandiri,
kerja keras)
c. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Guru memberi tugas rumah.
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan selanjutnya.
Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai
Penilaian
A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.
B. Bentuk Penilaian : Uraian
C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi
siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.
D. Alat Penilaian
No Soal
1. Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B
Senyawa II mengandung 45 gram A dan 120 gram B. Berapa perbandingan massa unsur
sesuai hukum Dalton. ( Skor 10 )
2. Diresksikan 6 liter ( T, P ) gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk uap air.
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (Skor 10)
a.) Berapa liter (T,P) gas oksigen yang dibutuhkan
b.) Berapa liter (T,P) uap air yang dihasilkan.
Mengetahui : Pati, Januari 2015
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Drs. H. Abdul Wahid, SY, S.H Adi Prihandono, S.Pd

( RPP)
Alokasi Waktu : 6 x 45 menit
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya
dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )
Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –
hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep
mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
Indikator : ● Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel,massa dan
volume zat.
● Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.
● Menentukan rumus air kristal.
● Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.
● Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah
zat.
2. Siswa dapat mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah
partikel, massa, dan vulume zat.
3. Siswa dapat menghitung jumlah mol, partikel, massa dan
volume gas.
● Konsep Mol
● Massa Molar.
● Volume Molar Gas
● Tatap Muka
~ Diskusi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Tata nama senyawa.
~ Diskusi informasi tentang konsep mol. (rasa ingin tahu)

~ Siswa latihan menghitung jumlah mol, jumlah partikel. Massa dan volume gas dari
suatu persamaan reaksi (rasa ingin tahu, mandiri)
~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.
Pertemuan Ke – 2
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan rumus empiris dan rumus molekul
suatu senyawa.
2. Siswa dapat menentukan air kristal dalam suatu senyawa.
● Rumus Empiris dan Rumus Molekul
● Air Kristal dalam suatu Senyawa.
● Tatap Muka
~ Diskusi informasi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Tata nama senyawa.
~ Guru menjelaskan tentang Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM). (rasa
ingin tahu)
~ Siswa mengerjakan latihan soal tentang rumus empiris dan rumus molekul (rasa
ingin tahu, kerja keras)
~ Guru menjelaskan contoh menghitung air kristal. (rasa ingin tahu/
~ Siswa mengerjakan latihan soal. (kerja keras, rasa ingin tahu)
Pertemuan Ke – 3
A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan kadar zat dalam suatu senyawa.
2. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.
3. Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil
reaksi.
● Pereaksi Pembatas
● Tatap Muka

~ Diskusi informasi
~ Latihan Soal
● Non Tatap Muka
~ Penugasan
~ Apersepsi
~ Prasyarat : Mol dan Persamaan reaksi.
~ Guru menjelaskan tentang kadar zat dan pereaksi pembatas. (rasa ingin tahu)
~ Siswa menentukan kadar zat dalam suatu senyawa. (kerja keras)
~ Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi. (mandiri)
~ Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil reaksi. (mandiri)
Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai
Penilaian
D. Alat Penilaian
No Soal
1. Tentukan mol zat berikut : ( Skor 15 )
a) 3,01 x 1023
molekul gas NO
b) 5,6 liter gas NH3 (STP)
c) 0,56 gram gas CO
2. a. Udara di kota B tercatat mempunyai kandungan 0,0002 % volume gas CO. Berapa bpj
kadar CO dalam udara di kota B tersebut (Skor 5)
b. Sebanyak 3 gram suatu senyawa karbon terdiri atas 1,2 gram karbon, 0,2 gram
hidrogen, dan sisanya oksigen. Dikeetahui Mr. Senyawa itu = 60. Tentukan rumus
empirisnya dan rumus molekulnya. ( Skor 5)
3. Logam Magnesium sebanyak 7,2 gramdi reaksikan dengan 5,6 gram gas Nitrogen pada
suhu tinggi, reaksinya sebagai berikut : (Skor 10)

Mg(S) + N2(g) Mg3 N2(S) (belum setara )
a) Pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang tersisa?
b) Berapa gram massa zat yang tidakbereak

( RPP)
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolit,serta reaksi oksidasi
– reduksi.
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit
berdasarkan hasil percobaan.
Indikator : ● Mengidentifikasi sifat – sifat larutan non – elektrolit dan
elektrolit melalui percobaan.
● Mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan
elektrolit berdasarkan sifat hantaran listrik.
● Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit
menghantarkan arus listrik.
● Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa
ion dan senyawa kovalen polar.
Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran
Pertemuan Ke – 1
A. Tujuan Pembelajaran :
Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :
1. Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan non-elektrolit dan elektrolit
2. Siswa dapat mengelompokkan larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan literatur.
3. Siswa dapat mengindentifikasi sifat – sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit melalui
percobaan.
Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )
1. Menumbuhkan kerjasama di antara siswa
2. Menumbuhkan rasa percaya diri.
3. Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.
4. Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.
● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit
● Ceramah
● Diskusi informasi
● Pemberian tugas
~ Menanyakan kepada siswa tentang larutan dan komponen penyusun larutan.

~ Guru menjelaskan bahwa ada larutan yang dapat menghantar arus listrik dan ada pula
yang tidak dapat menghantarkan arus listrik serta pemamfaatannya dalam kehidupan
sehari - hari (rasa ingin tahu, kerja keras)
~ Siswa dibimbing oleh guru merancang sendiri kegiatan praktikum menentukan
larutan non-elektrolit dan elektrolit. (kreatif, disiplin,mandiri)
~ Siswa di berikan tugas untuk membuat tabel hasil pengamatan uji elektrolit.
Pertemuan Ke – 2
Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :
1. Siswa dapat mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listrik
2. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan listrik.
3. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan
senyawa kovalen polar.
1. Bekerjasama dalam kelompok prektek.
2. Teliti dalam bekerja.
3. Bertanggung jawab.
4. Jujur dalam mengungkapkan hasil percobaan.
● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit
● Praktikum
● Diskusi
d. Kegiata awal ( 5 menit )
~ Responsif.
e. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Melakukan praktikum uji elektrolit. (kreatif, mandiri)
~ Melakukan diskusi tentang hasil praktikum (bersahabat)
f. Kegiatan akhir (10 menit )
~ Siswa menyimpulkan hasil diskusi yang dipandu oleh guru.
~ Guru memberikan beberapa pertanyaan lisan kepada siswa berdasarkan materi yang
sudah diberikan.
Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang
relevan.
Penilaian

D. Alat Penilaian
No Soal
1. Jelaskan pengertian larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan non-elekrolit !
2. Kelompokkan larutan berikut kedalam larutan elektrolit dan non- elektrolit.
a. Asam klorida b. Alkohol c. Air d. Asam cuka
e. Air kapur f. Air sabun g. Garam dapur
3. Jelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
4. Tuliskan masing – masing 3 ( tiga) sifat – sifat larutan elektrolit dan non- elektrolit
5. kelompokkan larutan elektrolit berikut yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen.
a. Asam cuka b. Air kapur c. Natrium hidroksida
b. Garam dapur e. Asam klorida.

Kunci dan pedoman penskoran
No. Kunci. Skor
1. a. Elektrolit kuat adalah larutan yang menghasilkan banyak ion yang 2
ditandai dengan lampu menyala terang dan ada gelembung gas pada
elektroda.
b. Elektrolit lemah adalah larutan yang menghasilkan sedikit ion yang di 2
tandai dengan lampu tidak menyala dan ada gelembung gas pada elektroda.
c. Non-elektrolitutan yang tidak menghasilkan ion yang ditandai dengan 2
lampu tidak menyala dan tidak dan tidak ada gelembung pada elektroda.
Jumlah 6
2. a. Elektrolit kuat : a. Asam klorida ; e. Air kapur ; g. Garam dapur 3
b. Elektrolit lemah : d. Asam cuka ; f. Air sabun 3
c. Non- elektrolit : b. Alkohol ; c. Air 3
Jumlah 9
3. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat menghasilkan 2
ion-ion.
Jumlah 2
4. 1. Sifat larutan elektrolit adalah dapat menghantarkan arus listrik, dapat 3
Terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 1
2. Sifat larutan non-elektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik, 3
Tidak dapat terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 0
Jumlah 6
5. a. Senyawa ion : b. Air kapur ; c. Natrium hidroksida ; d. Garam dapur 3
b. Senyawa kovalen : a. Asam cuka ; e. Asam klorida 3
Jumlah 6
Jumlah Skor Maksimun 29

( RPP)
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolitdan elketrolit serta
reaksi oksidasi – oksidasi.
Kompetensi Dasar : 3.1 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan
hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
Indikator : ● Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari
penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan
penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan
oksidasi.
● Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau
ion.
● Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
● Memberi nama senyawa menurut IUPAC.
● mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks
dalam memecahkan masalah lingkungan.
Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran
Pertemuan Ke – 1
Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :
1. Siswa dapat membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan
penurunan bilangan oksigen.
2. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.
3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa
- Menumbuhkan rasa percaya diri.
- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.
- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.
● Reaksi reduksi Oksidasi
● Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi
● Ceramah
● Diskusi informasi
● Pemberian tugas

~ Guru menanyakan kepada siswa tentang bilangan oksidasi.
~ Guru menjelaskan konsep reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (kerja
keras, mandiiri,rasa ingin tahu)
~ Siswa ditugaskan untuk mengerjakan soal-soal latihan yang berhubungan dengan
bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion (kerja keras, rasa ingin tahu)
~ Siswa dibimbing oleh guru mengetahui oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
(kerja keras,rasa ingin tahu)
~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.
~ Guru memberikan tugas rumah
Pertemuan ke – 2
A. Tujuan pembelajaran
Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :
• Siswa dapat memberi nama senyawa menurut IUPAC.
• Siswa dapat mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam
memecahkan masalah lingkungan.
- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa
- Menumbuhkan rasa percaya diri.
- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.
- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.
B. Materi pembelajaran
- Reaksi reduksi oksidasi
- Tata nama senyawa
- Aplikasi konsep redoks
C. Metode pembelajaran : - ceramah
- Diskusi kelompok
- Kajian pustaka
- Pemberian tugas
D. Langkah – langkah pembelajaran
~ Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa.
c. Kegiatan inti ( 75 menit )
~ Guru membimbing siswa menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) serta
pemberian nama dalam diskusi kelas (kerja keras, mandiiri,rasa ingin tahu)
~ Siswa mengkaji dan mengetahui konsep redoks dalam memecahkan masalah
lingkungan (kerja keras, mandiri, rasa ingin tahu)

~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.
~ Guru memberikan tugas rumah
Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang
relevan.
Penilaian
Alat penilaian
1. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi pada zat berikut:
a. CH4
b. Fe2O3
c. Cr2O7
2-
2. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada
reaksi redoks berikut :
a. CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
Kunci dan pedoman penskoran

No Kunci Skor
1
2
a. CH4 bilangan oksidasi (b.o) H = +1
b.o C + (4 x b.o H) = 0
b.o C + 4 x (+1) = 0
b.o C + 4 = 0
maka b.o C = -4
b. Fe2O3 bilangan oksidasi O = -2
(2 x b.o Fe) + ( 3 x b.o O) = 0
(2 x b.o Fe) + ( 3 x ( -2) = 0
(2 x b.o Fe) + (-6) = 0
2 x b.o Fe = +6
b.o Fe = +6/2
b.o Fe = +3
c. Cr2O7
2-
bilangan oksidasi O = -2
(2 x b.o Cr) + (7 x b.o O) = -2
(2 x b.o Cr) + (7 x (-2)) = -2
(2 x b.o Cr) + (-14) = -2
2 x b.o Cr = +14 - 2
b.o Cr = +12/2
b.o Cr = +6
+2 0 0 +1
CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
reduksi
oksidasi
reduktor : H2 hasil oksidasi : H2O
oksidator : CuO hasil reduksi : Cu
5
5
5
4
4
Jumlah skor maksimum 23

STANDAR KOMPETENSI (SK)
DAN KOMPETENSI DASAR (KD)
Satuan Pendidikan : MA BANI RUSNI JAKENAN
Kelas / Semester : X(1) / 2
Tahun Pelajaran : 2014. -2015.
Kelas X, Semester 2
Standar
Kompetensi
Kompetensi Dasar
Nilai Budaya
Dan Karakter
Bangsa
Kewirausahaan/
Ekonomi Kreatif
3. Memahami
sifat-sifat
larutan non-
elektrolit dan
elektrolit,
serta reaksi
oksidasi-
redukasi
3.1 Mengidentifikasi
sifat larutan non-
elektrolit dan
elektrolit
berdasarkan data
hasil percobaan.
3.2 Menjelaskan
perkembangan
 Jujur
 Kerja keras
 Toleransi
 Rasa ingin tahu
 Komunikatif
 Menghargai
 Percaya diri
 Berorientasi
tugas dan
hasil

Standar
Kompetensi
Kompetensi Dasar
Nilai Budaya
Dan Karakter
Bangsa
Kewirausahaan/
Ekonomi Kreatif
konsep reaksi
oksidasi- reduksi
dan hubungannya
dengan tata nama
senyawa serta
penerapannya
prestasi
 Tanggung Jawab
 Peduli
lingkungan
4. Memahami
sifat-sifat
senyawa
organik atas
dasar gugus
fungsi dan
senyawa
makromolek
ul
4.1 Mendeskripsikan
kekhasan atom
karbon dalam
membentuk
senyawa
hidrokarbon
4.2 Menggolongkan
senyawa
hidrokarbon
berdasarkan
strukturnya dan
hubungannya
dengan sifat
senyawa
4.3 Menjelaskan proses
pembentukan dan
teknik pemisahan
bumi serta
kegunaannya
4.4 Menjelaskan
kegunaan dan
komposisi senyawa
hidrokarbon dalam
kehidupan sehari-
hari dalam bidang
pangan, sandang,
papan,
perdagangan, seni,
dan estetika
 Jujur
 Kerja keras
 Toleransi
 Rasa ingin tahu
 Komunikatif
 Menghargai
prestasi
 Tanggung Jawab
 Peduli
lingkungan
 Percaya diri
 Berorientasi
tugas dan
hasil
KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)
PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARAN
PEMETAAN SK, KD DAN ASPEKPEMETAAN SK, KD DAN ASPEK
Program : IPA
Satuan Pendidikan : SMA / MA
Kelas/Semester : X / 2
Nama Guru : Adi Prihandono, S.Pd.
NIP/NIK : ______________________
Sekolah :MA BANI RUSNI JAKENAN

PEMETAAN STANDAR KOMPETENSI (SK)
DAN KOMPETENSI DASAR (KD)
Satuan Pendidikan : MA BANI RUSNI JAKENAN
Kelas / Semester : X(1) / 2
Tahun Pelajaran : 2014. -2015.

Standar
Kompetensi
Kompetensi Dasar KKM
Indikator Pencapaian
Kompetensi
Alokasi
Waktu
1.Memahami sifat-
sifat larutan non
elektrolit dan
elektrolit, serta
reaksi oksidasi-
reduksi
1.1.Mengidentifi-kasi
sifat larutan non
elektrolit dan
elektrolit
berdasarkan data
hasil percobaan
76  Menidentifikasi
sifat-sifat larutan
elektrolit dan non
elektrolit melalui
percobaan
 Mengelompokkan
larutan ke dalam
larutan elektrolit dan
non elektrolit
berdasarkan
hantaran listriknya
 Menjelaskan
penyebab
kemampuan larutan
elektrolit
menghantarkan arus
listrik.
 Mendeskripsikan
bahwa larutan
elektrolit dapat
berupa senyawa ion
dan senyaw
akovalen polar
6 jp
1.2. Menjelaskan
perkembangan
konsep reaksi
oksidasi reduksi dan
hubungannnya
dengan tatanama
senyawa serta
penerapannya
76  Membedakan
konsep oksidasi-
reduksi ditinjau dari
penggabungan dan
pelepasan oksigen,
pelepasan dan
penerimaan elektron,
serta peningkatan
dan penurunan
bilangan oksidasi
 Menentukan
bilangan oksidasi
atom unsur dalam
senyawa atau ion.
 Menentukan
oksidator dan
reduktor dalam
reaksi redoks
 Memberi nama
senyawa menurut
aturan IUPAC.
 Mendeskripskan
konsep larutan
elektrolit dan konsep
redoks dalam
memecahkan
masalah lingkungan
6jp

Standar
Kompetensi
Kompetensi
Alokasi
Waktu
2.Memahami sifat-
sifat senyawa
organik atas dasar
gugus fungsi dan
senyawa
makromolekul
2.1.Mendeskrips-ikan
kekhasan atom
karbon dalam
membentuk
senyawa
hidrokarbon
76  Mengidentifikasi
unsur C, H dan O
dalam senyawa
karbon melalui
percobaan.
 Mendeskripsikan
kekhasan atom
karbon dalam
senyawa karbon.
 Membedakan atom
karbon primer,
sekunder, tertier dan
kuarterner
2jp
2.2.Menggolon-gkan
senyawa
hidrokarbon
berdasarkan
strukturnya dan
hubungannya
dengan sifat
senyawa
76  Mengelompokkan
senyawa
hidrokarbon
berdasarkan
kejenuhan ikatan
 Memberi nama
senyawa alkana,
alkena dan alkuna
 Menyimpulkan
hubungan titik didih
senyawa
hidrokarbon dengan
massa molekul
relatifnya dan strutur
molekullnya.
 Menentukan isomer
struktur (kerangka,
posisi, dan fungsi
atau isomer geormtri
(cis-trans)
 Menuliskan reaksi
sederhana pada
senyawa alkana,
alkena dan alkuna
(reaksi oksidasi,
adisi, substitusi dan
reaksi eleiminasi)
10jp
2.3.Menjelaskan proses
pembentukan dan
teknilk pemisahan
bumi serta
kegunaannya
76  Mendeskripsikan
proses pembentukan
minyak bumi dan
gas alam
 Menjelaskan
komponan-
komponen utama
penyusun minyak
bumi
 Menafsirkan bagan
penyulingan
bertingkat untuk
menjelaskan dasar
dan teknik
pemisahan fraksi-
fraksi minyak bumi.
 Membedakan
2jp

Standar
Kompetensi
Kompetensi
Alokasi
Waktu
kualitas bensin
berdasarkan
bilangan oktannya.
 Menganalisis
dampak pembakaran
bahan bakar
terhjadap
lingkungan.
2.4.Menjelaskan
kegunaan senyawa
hidrokarbon dalam
kehidupan sehari-
hari dalam bidang
pangan, sandang,
perdagangan, seni
dan estetika.
76  Mendeskripsikan
kegunaan dan
komposisi senyawa
hidrokarbon dalam
bidang pangan
 Mendeskripsik-an
kegunaan dan
komposisi senyawa
hidrokarbon dalam
bidang sandang dan
papan
 Mendeskripsikan
kegunaan dan
komposisi senyawa
hidrokarbon dalam
bidang seni dan
esteti
4jp
Jumlah
Mengetahui,
Kepala MA BANI RUSNI
JAKENAN
(Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.)
NIP/MA : ……………………..
Pati, Januari 2015
Guru Mapel Kimia.
( Adi Prihandono, S.Pd )
NIP/MA : ………………

KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)
PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARAN
ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUANANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN
KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM)KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM)
Program : IPA
Satuan Pendidikan : SMA / MA
Kelas/Semester : X / 2
Nama Guru :Adi Prihandono, S.Pd
NIP/NIK : _______________________
Sekolah : MA BANI RUSNI JAKENAN

ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM) TAHUN
PELAJARAN 2014/2015
Mata pelajaran : Ilmu Kimia
Kelas /Semester : X
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi.
Kompetensi dasar : 3.1. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-
rata(SKBM)
1
Menidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui
percobaan
70 Alat peraga 80 78 228 76
Perpustakaan 80
Laboratorium 75
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 80
2
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan hantaran listriknya
71 Alat peraga 82 72 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi
guru
89
Rata-rata 85
3
Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus
listrik.
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4 Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan 73 Alat peraga 83 73 228 76

senyaw akovalen polar Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
KKM KD 76

Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi
Kompetensi dasar : 3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta
penerapannya.
rata(SKBM)
1  Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan
pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta
peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
2  Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
3  Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks 71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4  Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
5
 Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam
memecahkan masalah lingkungan.
70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81

Kompetensi
guru
89
Rata-rata 85
KKM KD 76

Kompetensi dasar : 4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.
rata(SKBM)
1  Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan 73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
2  Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
3  Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan
massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4  Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer
geormtri (cis-trans)
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
5
 Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna
(reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)
70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi 89

Kompetensi dasar : 4.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.
rata(SKBM)
1  Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam 73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
2  Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
3  Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar
dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4  Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
5
 Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan 70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi 89

guru
Rata-rata 85
KKM KD 76
Kompetensi dasar : 4.4. Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan,
sandang, papan,
perdagangan, seni, dan estetika
rata(SKBM)
1  Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon
dalam bidang pangan
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
dalam bidang sandang dan papan
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
dalam bidang seni dan estetika
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
KKM KD 76

Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015

Similar to Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015 (20)

More from Adi Prihandono

More from Adi Prihandono (14)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015