Rpp kimia smk

RPP KIMIA SMK XI/2
Nov22
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Mata pelajaran : KIMIA
Kelas / Semester : XI /2
Pertemuan ke- : 1,2,3,4
Alokasi waktu : 8 X 45 menit
Standar Kompetensi : Memahami Konsep Kesetimbangan Reaksi
Kompetensi Dasar : 21.1 Menguasai Reaksi kesetimbangan
21.2 Menguasai Faktor-fator Pergeseran kesetimbangan
Indikator :
1. Pengelompokan reaksi kimia menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan
dijelaskan dengan benar.
2. Kesetimbangan kimia sebagai kondisi yang dicapai suatu reaksi jika laju reaksi dalam
dua arah yang berlawanan adalah sama, dan konsentrasi reaktan serta produk tetap
dideskripsikan dengan benar.
3. Terjadinya perubahan atau pergeseran kesetimbangan sebagai akibat adanya aksi pada
reaksi kesetimbangan (asas Le Chatelier) yang cenderung akan mengurangi aksi tersebut
4. Pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, volume, dan tekanan
terhadap pergeseran kesetimbangan dideskripsikan dengan benar.
5. Pengaruh perubahan temperatur terhadap nilai tetapan kesetimbangan dijelaskan dengan
benar.
I. Tujuan Pembelajaran:
Setelah mempelajari bagian ini,
1. Siswa dapat menguasai konsep reaksi kesetimbangan
2. Siswa dapat mengiasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan
3. Siswa dapat Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dari suatu
reaksi kesetimbangan
4. Siswa dapat memahami bahwa terjadinya pergeseran kesetimbangan disebabkan adanya
aksi pada reaksi kesetimbangan sesuai dengan asas Le Chatelier

5. Siswa dapat memahami bahwa perubahan temperatur dapat mempengaruhi tetatap
kesetimbangan
II. Materi Ajar (Materi Pokok):
1. Kesetimbangan Reaksi
2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi
III. Metode Pembelajaran:
1. Ceramah
2. Diskusi Informasi
IV. Langkah-langkah Pembelajaran:
Pertemuan pertama
a. Kegiatan awal : Apresepsi dan Motivasi
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan tentang konsep reaksi kesetimbangan dinamis serta berdiskusi informasi
untuk memperkuat pemahaman
c. Kegiatan penutup : Memberi kuis untuk mengecek ketercapaian kompetensi
Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan tentang konsep kesetimbangan Homogen dan Heterogen serta berdiskusi
informasi untuk memperkuat pemahaman
Pertemuan ketiga
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan tentang asas Le Chatelier

Pertemuan keempat
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan tentang pengaruh suhu terhadap tetatap kesetimbang reaksi
V. Alat dan Sumber Belajar:
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
a. Teknik : tes tulis
b. Bentuk instrumen : tes uraian
c. Soal/instrumen :
1) Jelaskan perbedaan antara reaksi searah dan reaksi bolak-balik. Tuliskan contohnya ?
2) Jelaskan mengapa cepat lambatnya suatu reaksi mencapai kesetimbangan bergantung
pada laju reaksi?
3) Jelaskan kapan suatu reaksi bolak-balik mencapai suatu kesetimbangan?
4) Tentukan apakah kesetimbangan berikut tergolong kesetimbangan homogen atau
heterogen ?
a. 4 NH3(g) + 5O2(g ) →4 NO(g) + 6H2O (g)
b. 4 Fe(s) + 4 H2O(g )→ Fe3O4(g) + 4H2O (g)
Pertemuan ke- : 1,2,3,4

Standar Kompetensi : Memahami Konsep Kesetimbangan Reaksi
Kompetensi Dasar : 21.3 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil
reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan
Indikator :
1. Pengetian tetapan kesetimbangan (Kc) sebagai perbandingan konsentrasi reaktan dan
produk suatu reaksi kesetimbangan yang memiliki harga tetap pada kondisi
kesetimbangan dan temperatur tertentu (Hukum Aksi Massa) dideskripsikan dengan
benar.
2. Konversi Kc menjadi Kp berdasarkan persamaan gas ideal dideskripsikan dengan benar.
3. Pengertian kesetimbangan homogen dan heterogen berdasarkan fasa seluruh spesi yang
bereaksi (produk dan reaktan) dideskripsikan dengan benar.
4. Perhitungan konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan
berdasarkan konsentrasi awal dan konstanta kesetimbangannya dilakukan dengan benar.
1. Siswa dapat menghitung tetatap kesetimbangan dari suatu reaksi.
2. Siswa dapat menghitung tetapan kesetimbangan pada tekanan parsial.
3. Siswa dapat memahami kesetimbangan homogen dan heterogen berdasarkan fase dari
reaktan dan produk.
4. Siswa dapat menghitung konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran
kesetimbangan berdasarkan konsentrasi awal dan konstanta kesetimbangan.
Tetapan Kesetimbangan (Kc dan Kp)
1. Ceramah
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan

Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan tentang konsep tetatap kesetimbangan pada tekanan parsial (Kp)
Pertemuan ketiga
b. Kegiatan inti
 Diskusi Informasi tentang konsep kesetimbangan heterogen dan homogen
Pertemuan keempat
b. Kegiatan inti
 Latihan meghitung konsentrasi reaktan dan produk dalam reaksi kesetimbangan.
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :
1) Jelaskan perbedaan tetapan kesetimbangan homogen dan heterogen dan beri contoh
masing-masing

2) Tulislah tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi berikut
a. 3 Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2 (g)
b. Na2CO3(s) + SO2(g) + O2 (g) → Na2SO4 (s) + CO2(g)
3) Pada penguraian uap air memilik Kc = 1,1 x 10-81
pada 25 o
C. Jealaskan apa
yang dimaksud ungkapan Kc tersebut
Pertemuan ke- : 1,2
Standar Kompetensi : Menentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimia
Kompetensi Dasar : 22.1 Menjelaskan entalpi dan perubahan entalpi
Indikator :
1. Pengetian sistem dan lingkungan didefinisikan dengan benar.
2. Pengelompokan sistem ke dalam sistem tertutup, sistem terbuka dan sistem terisolasi
3. Pengelompokan reaksi kimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan endoterm
berdasarkan panas yang dihasilkannya dideskripsikan dengan benar.
4. Pengertian entalpi (H) sebagai jumlah kalor yang masuk atau keluar dari sistem pada
tekanan tetap dideskripsikan dengan benar.
5. Pengertian perubahan entalpi (DH) dideskripsikan dengan benar
1. Siswa dapat memahami pengertian sistem, lingkungan dan alam semesta
2. Siswa dapat memahami dengan mengelompokan ke dalam sistem tertutup, terbuka dan
sistem terisolasi.
3. Siswa dapat mengelompokan reaksi kimia ke dalam reaksi eksoterm dan endoterm.
4. Siswa dapat memahami pengertian entalpi sebagai jumlah kalor yang masuk atau keluar
dari sistem pada tekanan tetap.
5. Siswa dapat memahami pengertian perubahan entalpi

Termokimia (Entalpi dan Perubahannya)
1. Ceramah
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Diskusi Informasi tentang pengertian sistem, lingkungan, dann alam semesta
 Diskusi informasi dan identifikasi tentang sistem tertutup, terbuka dan sistem terisolir
Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Diskusi Informasi tentang reaksi eksoterm, endoterm, pengertian entalpi dan perubahan
entalpi
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :

1) Jelaskan apa yang dimasud dengan entalpi pembentukan, penguraian, dan pembakaran
serta berikan contoh persamaan termokimianya
2) Diketahui entalpi reaksi pembentukan standar (DHo
f) H20(l) adalah – 285,85 kj mol-1
.berapakah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram air menjadi hidrogen dan oksigen
pada keadaan standar
Pertemuan ke- : 1,2
Kompetensi Dasar : 22.2 Menentukan perubahan entalpi reaksi
Indikator :
1. Perubahan entalpi reaksi yang dihitung sebagai selisih entalpi produk dan reaktan
2. Besarnya perubahan entalpi reaksi melalui percobaan dilakukan dengan baik.
1. Siswa dapat menentukan entalpi reaksi nertalisasi melalui percobaan.
1. Percobaan
2. Ceramah
Pertemuan pertama

b. Kegiatan inti
 Percobaan menenentukan entalpi reaksi netralisasi
 Membuat laporan hasil penelitian secara kelompok
Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Review melalaui diskusi informasi masalah entalpi reaksi netralisasi
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :
1. Berapakah perubahan entalpi pada reaksi
CH4(g) +2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(g)
Pertemuan ke- : 1,2

Kompetensi Dasar : 22.3 Menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar
Indikator :
1. Pengetian kalor pembakaran sebagai kalor yang dilepaskan jika 1 mol bahan bakar
dibakar dideskripsikan dengan benar.
2. Kalor pembakaran berbagai bahan bakar melalui percobaan dilakukan dengan benar.
1. Siswa dapat mengerti tentang kalor pembakaran.
2. Siswa dapat memahami melalui percobaan komposisi dan nilai kalor pembakaran
berbagai jenis zat.
1. Percobaan
2. Ceramah
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Diskusi Informasi tentang pengertian kalor pembakaran
Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Percobaan kalor pembakaran beberapa jenis zat
 Membuat laporan hasil percobaan.

a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :
1. Jelaskan yang di maksud gasifikasi batubara, LPG, dan merkaptan?
2. Tuliskan contoh dari bahan bakar sintetis?
3. Tuliskan reaksi pembakaran sempurna dan pembakaran tidak sempurna dari bahan bakar
fosil?
4. Tuliskan kerugian penggunaan bahan bakar dalam industri dan kendaraan bermotor?
5. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
6. (RPP)
7.
8. Satuan Pendidikan : SMKN 11 Semarang
9. Mata Pelajaran : KIMIA
10. Kelas/Semester : XI/4
11. Materi Pembelajaran : Lambang Unsur
12. Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
13.
14.
15.
16. A. Standar Kompetensi
17. 2. Memahami konsep penulisan lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul, persamaan
reaksi dan hukum-hukum dasar kimia
18.
19. B. Kompetensi Dasar
20. 2.1 Memahami lambang unsur, senyawa dan bentuk molekul
21.
22. C. Indikator
23. Kognitif :
24. a. Produk
25. 1. Menjelaskan aturan penulisan lambang unsur
26. 2. Menyebutkan nama suatu unsur
27. 3. Menyebutkan lambang suatu unsur
28. b. Proses
29. 1. Menyebutkan nama suatu unsur jika diketahui lambangnya

30. 2. Menyebutkan lambang suatu unsur jika diketahui namanya
31.
32. Psikomotor :
33. Mampu mencocokan nama dan lambang unsurnya pada permainan kartu unsur
34.
35. Afektif :
36. a. Karakter
37. Teliti, kreatif, jujur, obyektif dan bertanggungjawab dalam permainan kartu unsur
38. b. Keterampilan sosial
39. Saling menghargai, komunikasi aktif, dan bekerjasama dalam kelompok
40.
41. D. Tujuan Pembelajaran
42. Kognitif :
43. a. Produk
44. 1. Peserta didik dapat menjelaskan aturan penulisan lambang unsur
45. 2. Peserta didik dapat menyebutkan nama unsur
46. 3. Peserta didik dapat menyebutkan lambang unsur
47. b. Proses
48. 1. Peserta didik dapat menyebutkan nama suatu unsur jika diketahui lambangnya
49. 2. Peserta didik dapat menyebutkan lambang suatu unsur jika diketahui namanya
50.
51. Psikomotor :
52. Peserta didik dapat mencocokan nama dan lambang unsurnya pada permainan kartu
unsur
53.
54.
55. Afektif :
56. a. Karakter
57. Pada permainan kartu unsur peserta didik diharapkan memiliki sikap yang jujur,
kreatif, teliti, obyektif dan bertanggungjawab dalam permainan kartu unsur
58. b. Keterampilan sosial
59. Peserta didik melakukan kegiatan dengan saling menghargai, komunikasi aktif dalam
kelompok
60.
61.
62. E. Materi Pembelajaran
63.
64. LAMBANG UNSUR
65.
66. 1. Aturan penulisan lambang unsur
67.
68. F. Model dan Metode Pembelajaran
69. a. Model Pembelajaran : TGT
70. b. Metode Pembelajaran : Permainan kartu unsur
71.
72. G. Bahan

73. Kartu remi
74.
75. H. Alat
76. Kartu unsur
77.
78. I. Langkah-langkah Pembelajaran
79.
Tahapan Kegiatan Pembelajaran Alokasi Waktu
Pendahuluan 1. Membiasakan kepada peserta didik agar setiap
mengawali kegiatan untuk selalu berdo’a agar sesuatu
yang akan dikerjakan mendapatkan hasil yang optimal.
2. Peserta didik dikondisikan dan diabsen
3. Apersepsi dengan menanyakan kepada beberapa peserta
didik tentang materi dan perubahannya
5 menit
Kegiatan Inti Eksplorasi
1. Peserta didik dijelaskan materi yang akan dibahas pada
hari ini, yaitu tentang lambang unsur yang akan
dipelajari dengan teknik permainan kartu unsur
2. Guru membagi peserta didik menjadi 2 kelompok yang
masing-masing kelompok mendapatkan 1 set kartu
unsur, kemudian menjelaskan aturan
permainannya.Aturan permainan kartu unsur sama
dengan permainan kartu domino, hanya saja pada
permainan kartu unsur bagi peserta didik yang masih
menyisakan kartu harus maju ke depan untuk
menuliskan lambang dan nama unsur yang masih di
pegangnya.
3. Guru mengamati kedua kelompok yang sedang bermain
kartu unsur.
Elaborasi
1. Guru meminta masing-masing anggota kelompok untuk
bermain dengan sungguh-sungguh. Melalui kegiatan ini
diharapkan peserta didik dapat memiliki sifat teliti,
disiplin, kreatif, obyektif dan bertanggungjawab.
Konfirmasi
1. Dengan pengamatan guru dapat mengevaluasi kinerja
masing-masing peserta didik dalam bermain kartu unsur
2. Guru meluruskan jawaban yang kurang tepat pada
peserta didik yang maju ke depan dan memberi
penekanan pada konsep-konsep yang penting.
15 menit
Penutup 1. Guru melakukan evaluasi tes tertulis untuk mengetahui
tingkat keterserapan materi pembelajaran yang telah
disampaikan.
10 menit

2. Guru dan peserta didik membuat kesimpulan materi
pembelajaran yang telah disampaikan’
3. Guru memberikan tugas kepada peserta didik untuk
mempelajari materi yang akan dibahas pada pertemuan
berikutnya yaitu mengenai unsur dan senyawa.
80.
81. J. Penilaian Hasil Belajar
82. Penilaian aspek kognitif menggunakan lembar tes, penilaian aspek psikomotor dan
aspek afektif menggunakan lembar observasi.
83.
84. Posted 22nd July by subuh jaelani
RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 Pertemuan 2 (Perubahan Materi)
(RPP)
Nama Sekolah : SMK Negeri 2 Cilaku
Tahun Ajaran : 2012 - 2013
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X / 1
Pertemuan ke- : 2
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
Standar Kompetensi
Memahami konsep materi dan perubahannya
Kompetensi Dasar
Mengelompokkan perubahan materi

Indikator
1. Perubahan materi dideskripsikan berdasarkan hasil percobaan
2. Perubahan materi dikelompokkan menjadi perubahan fisika dan perubahan kimia berdasarkan hasil
percobaan
3. Perubahan fisika yang ditunjukkan oleh perubahan wujud tanpa terjadi perubahan komposisi atau
identitas zat dideskripsikan melalui percobaan
4. Perubahan kimia yang ditunjukkan oleh perubahan komposisi (perubahan warna, terbentuknya
endapan, atau gas) dideskripsikan melalui percobaan
5. Ciri-ciri perubahan kimia dideskripsikan berdasarkan hasil percobaan
I. Tujuan Pembelajaran
1. Melalui praktik siswa dapat mengamati perubahan materi (fisika dan kimia)dengan jelas.
2. Melalui diskusi kelompok siswa dapat mendeskripsikan perubahan materi berdasarkan hasil percobaan.
3. Melalui diskusi kelompok siswa dapat mengelompokkan perubahan materi menjadi perubahan fisika
dan perubahan kimia berdasarkan hasil percobaan.
4. Melalui diskusi kelompok siswa dapat mendeskripsikan perubahan fisika berdasarkan hasil percobaan.
5. Melalui diskusi kelompok siswa dapat mendeskripsikan perubahan fisika berdasarkan hasil percobaan.
6. Melalui diskusi kelompok siswa dapat menjelaskan ciri-ciri perubahan kimia secara rinci berdasarkan
hasil percobaan.
II. Materi Ajar
1. Perubahan materi
Materi dapat mengalami perubahan, sebagai contoh dalam kehidupan sehari-hari bila air dipanaskan
akan menjadi uap air atau kertas yang dibakar akan menjadi abu.
2. Pengelompokkan materi
Berdasarkan perubahan sifat dan strukturnya, perubahan materi dikelompokkan menjadi perubahan
fisika dan perubahan kimia.
3. Perubahan fisika

Perubahan materi yang tidak membentuk zat yang baru. Contoh : es mencair
4. Perubahan kimia
Perubahan materi yang disertai dengan terbentuknya zat baru. Contoh : perkaratan besi
5. Ciri-ciri perubahan kimia
- terjadinya perubahan warna
- perubahan suhu
- terbentuknya endapan
- terbentuknya gas
- timbul cahaya
- perubahan pH
III. Metode Pembelajaran
1. Praktik
2. Diskusi kelompok
IV. Langkah – Langkah Pembelajaran
A. Kegiatan awal
1. Mengkondisikan siswa untuk siap belajar melalui salam, berdoa dan absensi (disiplin, religius, jujur).
2. Appersepsi tentang pengertian, jenis, dan sifat materi.
3. Menyampaikan tujuan pembelajaran dan cakupan materi
B. Kegiatan inti
1. Siswa dikelompokkan dalam kelompok kerja praktik
2. Siswa melakukan praktik untuk mengamati perubahan materi (disiplin, jujur, mandiri).
3. Siswa berdiskusi dalam kelompoknya untuk mendeskripsikan perubahan materi berdasarkan hasil
percobaan (toleransi, komunikatif, kritis).

4. Siswa berdiskusi dalam kelompoknya untuk mengelompokkan perubahan materi menjadi perubahan
fisika dan perubahan kimia berdasarkan hasil percobaan (tanggung jawab, komunikatif).
5. Siswa berdiskusi dalam kelompoknya untuk menjelaskan ciri-ciri perubahan kimia berdasarkan hasil
percobaan (toleransi, komunikatif, kritis).
C. Kegiatan akhir
1. Siswa membuat kesimpulan dibimbing guru mengenai perubahan materi (kreatif)
2. Penugasan/Post test (tanggung jawab, kerja keras, kreatif)
V. Alat/Bahan/Sumber Belajar
1. Alat dan bahan praktik perubahan materi
2. Lembar Kerja Siswa Perubahan Materi
3. Buku kimia 1 SMK (Armico, Bandung) halaman 5-16
VI. Penilaian
A. Jenis penilaian : Tes tulis dan penilaian proses (penilaian kepribadian)
B. Bentuk tes : Essay
C. Butir soal :
1. Berikan contoh masing-masing 5 perubahan fisika dan 5 perubahan kimia!
2. Jelaskan perbedaan perubahan fisika dan perubahan kimia!
3. Tentukan perubahan berikut termasuk perubahan fisika atau perubahan kimia :
a. Nasi menjadi basi
b. Kayu diukir menjadi patung
c. Kertas dibakar menjadi abu
d. Gula dilarutkan dalam air
e. Susu dibuat menjadi keju
f. Salju mencair
4. Sebutkan ciri-ciri perubahan kimia!

A. Kunci Jawaban
1. Perubahan fisika : bensin menguap, es mencair, kaca mobil pecah, kapur barus menyublim, pengkristalan
garam dapur dari air laut
Perubahan kimia : proses fotosintesis, pembusukan sampah, mengelantang pakaian dengan pemutih,
daun hijau menjadi kuning, susu menjadi masam.
2. Pada perubahan fisika tidak dihasilkan zat baru, yang berubah hanya wujudnya saja, sedangkan pada
perubahan kimia komposisi zat berubah sehingga dihasilkan zat baru.
3. a. perubahan kimia
b. perubahan fisika
c. perubahan kimia
d. perubahan fisika
e. perubahan kimia
f. perubahan fisika
4. terjadinya perubahan warna, perubahan suhu, terbentuknya endapan, terbentuknya gas, timbul cahaya
dan perubahan pH.
B. Sistem Penilaian
- Skor penilaian maksimal 100 dengan perincian sebagai berikut :
soal nomor 1 = 40
soal nomor 2 = 10
soal nomor 3 = 40
soal nomor 4 = 10
- Skor penilaian kepribadian menggunakan huruf mutu dengan perincian sebagai berikut :
(A=sangat baik; B=baik; C=cukup baik; D=kurang baik; E=sangat kurang)

Mengetahui :
Kepala Sekolah
Cianjur, 5 Juli 2012
Guru Mata Pelajaran
Ira Akhira Dewi, S.Pd
RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 pertemuan 1 (Sifat Dan Jenis Materi)
Silahkan lihat juga : Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar (SKKD)
(RPP)
Pertemuan ke- : 1
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Mengelompokkan sifat dan jenis materi

Indikator
1. Materi sebagai sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang dideskripsikan sesuai dengan
pengertiannya.
2. Meteri dideskripsikan berdasarkan sifat dan jenisnya
3. Materi dikelompokkan berdasarkan sifat dan jenisnya
1. Melalui pengamatan terhadap lingkungan siswa dapat menyebutkan contoh-contoh materi
2. Melalui tanya jawab siswa dapat menjelaskan pengertian materi dengan benar.
3. Melalui diskusi informasi siswa dapat mendeskripsikan sifat materi.
4. Melalui diskusi informasi siswa dapat mendeskripsikan jenis materi.
5. Melalui kerja kelompok siswa dapat mengelompokkan materi berdasarkan sifatnya.
6. Melalui kerja kelompok siswa dapat mengelompokkan materi berdasarkan jenisnya.
II. Materi Ajar
1. Pengertian materi
Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang.
2. Contoh-contoh materi :
Air, tanah, udara, kertas, kain, dll
3. Sifat-sifat materi
a. Sifat fisis adalah ciri suatu materi yang dapat diamati tanpa merubah zat-zat yang menyusun materi
tersebut
b. Sifat kimia adalah ciri-ciri suatu zat yang menyatakan apakah zat itu dapat mengalami perubahan kimia
tertentu.
4. Jenis-jenis materi
a. Padat; mempunyai bentuk dan volume yang tetap.

b. Cair; volume tetap tapi bentuk selalu berubah mengikuti wadah yang ditempatinya.
c. Gas; volume dan bentuk akan mengikuti wadah yang ditempatinya.
5. Pengelompokkan materi berdasarkan sifatnya.
a. Sifat fisis; warna, bentuk, bau, rasa, wujud, berat, berat jenis, kekerasan, kelenturan, titik didih/titik
leleh, titik beku/titik lebur, hantaran listrik.
b. Sifat kimia; kestabilan (mudah tidaknya zat tersebut berubah), mudah tidaknya zat terbakar, berkarat,
beracun, membusuk.
6. Pengelompokkan materi berdasarkan jenisnya.
a. Padat; kayu, besi, plastik, es
b. Cair; minyak, sirup, susu, air
c. Gas; oksigen, udara, karbondioksida, uap air
1. Tanya jawab
2. Diskusi
3. Kerja kelompok
A. Kegiatan awal
1. Mengkondisikan siswa untuk siap belajar melalui salam, berdoa dan absen (disiplin, religius, jujur)
3. Apersepsi tentang benda atau materi yang ada di sekitar kita
B. Kegiatan inti
1. Siswa mengamati lingkungan sekitar (teliti)
2. Siswa mencatat benda-benda yang terdapat di lingkungan sekitar (teliti)
3. Siswa diskusi dengan dibimbing guru untuk menjelaskan pengertian materi (rasa ingin tahu,
komunikatif).

4. Siswa diskusi dengan dibimbing guru untuk mendeskripsikan sifat materi (toleransi, komunikatif, kritis).
5. Siswa diskusi dengan dibimbing guru untuk mendeskripsikan jenis materi (toleransi, komunikatif, kritis).
6. Siswa kerja kelompok untuk mengelompokkan materi berdasarkan sifatnya (tanggung jawab,
komunikatif).
7. Siswa kerja kelompok untuk mengelompokkan materi berdasarkan jenisnya (tanggung jawab,
komunikatif).
C. Kegiatan akhir
1. Diskusi untuk membuat kesimpulan dengan dibimbing guru (kreatif)
1. Buku kimia 1 SMK (Armico, Bandung)
2. Lingkungan sekolah
VI. Penilaian
C. Butir soal :
1. Apa yang dimaksud dengan materi?
2. Sebutkan masing-masing 3 contoh materi berwujud padat, cair dan gas!
3. Jelaskan perbedaan sifat fisis dan sifat kimia!
4. Berikut ini termasuk sifat fisis atau sifat kimia :
a. berat jenis
b. mudah berkarat
c. berwarna hijau
d. mudah pudar
e. rasa masam

A. Kunci Jawaban
1. Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang.
2. Materi berwujud padat : besi, kayu, kertas
Materi berwujud cair : air, alkohol, minyak tanah
Materi berwujud gas : udara, uap, asap
3. Sifat fisis adalah ciri suatu materi yang dapat diamati tanpa merubah zat-zat yang menyusun materi
tersebut, sedangkan sifat kimia adalah ciri-ciri suatu zat yang menyatakan apakah zat itu dapat
mengalami perubahan kimia tertentu.
4. a. sifat fisis
b. sifat kimia
c. sifat fisis
d. sifat kimia
e. sifat fisika
B. Sistem Penilaian
- Skor penilaian tes tulis maksimal 100 dengan perincian sebagai berikut :
soal nomor 1 = 10
soal nomor 2 = 30
soal nomor 3 = 20
soal nomor 4 = 40
Mengetahui :
Kepala Sekolah
Guru Mata Pelajaran

RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 Pertemuan 3 (Klasifikasi Materi)
(RPP)
Pertemuan ke- : 3
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Mengklasifikasi materi
Indikator

1. Klasifikasi materi menjadi zat tunggal dan campuran dideskripsikan sesuai dengan pengertiannya
2. Zat tunggal dikelompokkan menjadi unsur dan senyawa.
3. Pengertian unsur dan senyawa dibedakan dengan jelas.
4. Campuran homogen dan heterogen dibedakan melalui percobaan
5. Pengertian campuran homogen dan heterogen dideskripsikan berdasarkan hasil percobaan.
1. Melalui diskusi informasi siswa dapat mengklasifikasian materi menjadi zat tunggal dan campuran
dengan benar.
2. Melalui diskusi informasi siswa dapat mengelompokkan zat tunggal menjadi unsur dan senyawa dengan
benar.
3. Melalui diskusi informasi siswa dapat membedakan konsep unsur dan senyawa dengan jelas.
4. Melalui demonstrasi pelarutan zat siswa dapat membedakan campuran homogen dan heterogen.
5. Melalui demonstrasi pelarutan zat siswa dapat mendeskripsikan campuran homogen dan heterogen.
II. Materi Ajar
1. Klasifikasi materi
a. Zat tunggal; zat yang mempunyai sifat dan susunan yang sama pada setiap bagiannya (homogen)
b. Campuran; dua zat atau lebih yang dicampurkan satu sama lain tanpa mereaksikannya dengan
komposisi yang tidak tetap (sembarang)
2. Pengelompokkan zat tunggal
a. Unsur; zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana secara kimia
b. Senyawa; zat tunggal yang masih dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana secara kimia
3. Pengelompokkan campuran
a. Campuran homogen; campuran yang tiap bagiannya atau komposisinya serbasama
b. Campuran heterogen; campuran yang tiap bagian atau komposisinya serbaneka (berbeda)

1. Demonstrasi percobaan
2. Diskusi
A. Kegiatan awal
3. Appersepsi tentang pengertian materi
B. Kegiatan inti
1. Siswa melakukan diskusi dengan bimbingan guru mengenai klasifikasi materi menjadi zat tunggal dan
campuran (rasa ingin tahu, gemar membaca).
2. Siswa melakukan diskusi dengan bimbingan guru mengenai pengelompokan zat tunggal menjadi unsur
dan senyawa (rasa ingin tahu, gemar membaca).
3. Siswa melakukan diskusi dengan bimbingan guru mengenai perbedaan konsep unsur dan senyawa (rasa
ingin tahu, gemar membaca).
4. Siswa mengamati demonstrasi percobaan pelarutan zat untuk membedakan campuran menjadi
campuran homogen dan heterogen (rasa ingin tahu, kritis).
5. Siswa melakukan diskusi untuk mendeskripsikan pengertian campuran homogen dan heterogen
berdasarkan hasil percobaan (toleran, komunikatif, jujur, mandiri).
C. Kegiatan akhir
1. Siswa melakukan diskusi dengan bimbingan guru untuk membuat kesimpulan (kreatif)
2. Alat dan bahan demonstrasi pelarutan zat

VI. Penilaian
C. Butir soal :
1. Jelaskan perbedaan zat tunggal dan campuran!
2. Jelaskan perbedaan unsur dan senyawa!
3. Bagaimana cara membedakan campuran homogen dan heterogen?
4.Kelompokan materi berikut termasuk unsur, senyawa, campuran homogen atau heterogen:
a. tanah
b. udara
c. karbon
d. garam dapur
e. baja
f. emas 24 karat
g. gula pasir
A. Kunci Jawaban
1. Zat tunggal sifat dan susunannya sama pada setiap bagian sedangkan campuran komposisinya
sembarang/tidak tetap.
2. Unsur tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana secara kimia sedangkan senyawa
dapat.
3. Dengan jalan melihat penyebaran partikel penyusunnya, jika ada pembatas antara komponen yang satu
dengan lainnya maka tergolong campuran heterogen, contoh campuran air dan minyak.
Pada campuran homogen tidak terdapat pembatas sehingga di seluruh bagian mempunyai komposisi
serbasama , contoh air dicampur gula
4. a. campuran heterogen

b. campuran homogen
c. unsur
d. senyawa
e. campuran homogen
f. unsur
g. senyawa
B. Sistem Penilaian
soal nomor 1 = 10
soal nomor 2 = 10
soal nomor 3 = 10
soal nomor 4 = 70
Mengetah
ui :
Kepala
Sekolah
Guru Mata Pelajaran
RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 Pertemuan 4,5,6 (Teori Atom dan Struktur
Atom)

(RPP)
Tahun Ajaran : 2012 / 2013
Pertemuan ke- : 4, 5, 6
Standar Kompetensi
Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik pada tabel periodik unsur
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan perkembangan teori atom dan struktur atom
Indikator
1. Perkembangan teori atom dari teori atom Dalton, J.J. Thompson, Rutherford, Niels-Bohr,
dan mekanika kuantum dideskripsikan dengan benar.
2. Partikel penyusun atom dideskripsikan berdasarkan hasil eksperimen sinar katoda
Michael Faraday dan eksperimeen tetes minyak Millikan
3. Nomor atom dan nomor massa dideskripsikan sesuai dengan pengertiannya
4. Simbol atom dituliskan sesuai aturan IUPAC
5. Isotop, isobar dan isoton dideskripsikan sesuai dengan pengertiannya
6. Konfigurasi elektron unsur golongan utama dituliskan berdasarkan model atom Niels-
Bohr (model atom hidrogen)

7. Konfigurasi elektron unsur golongan transisi dituliskan berdasarkan model atom
mekanika kuantum.
8. Elektron valensi dideskripsikan sesuai konfigurasi elektronnya
1. Melalui penugasan kelompok siswa dapat mendeskripsikan perkembangan teori atom.
2. Melalui penugasan kelompok siswa dapat mengidentifikasi kekurangan dan kelebihan
masing-masing teori atom secara rinci.
3. Melalui penugasan kelompok siswa dapat mendeskripsikan partikel penyusun atom
berdasarkan hasil eksperimen sinar katoda Michael Faraday dan tetes minyak Millikan.
4. Melalui diskusi informasi siswa dapat mendeskripsikan pengertian nomor atom sebagai
jumlah proton dalam inti atom, sedangkan nomor massa sebagai massa atom relatif yang
dimiliki suatu atom.
5. Melalui latihan soal siswa dapat menentukan jumlah proton, elektron dan neutron suatu
atom
6. Melalui latihan soal siswa dapat menuliskan simbol atom sesuai aturan IUPAC.
7. Melalui diskusi informasi siswa dapat mendeskripsikan pengertian isotop, isobar dan
isoton dengan benar.
8. Melalui latihan soal siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron golongan utama dengan
benar
9. Melalui latihan soal siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron golongan transisi
dengan benar
10. Melalui latihan soal siswa dapat menjelaskan pengertian elektron valensi sesuai
konfigurasinya
II. Materi Ajar
1. Perkembangan teori atom
a. Model atom Dalton
b. Model atom Thomson

c. Model atom Rutherford
d. Model atom Bohr
e. Model atom mekaanika kuantum (model atom modern)
2. Partikel penyusun atom (eksperien sinar katoda dan tetes minyak millikan)
3. Nomor atom menunjukan jumlah proton (p) dalam inti atom
Nomor massa menunjukan jumlah proton (p) dan neutron (n) yang menyusun inti atom
4. Simbol atom
zX
X = tanda atom unsur, A = nomor atom, Z = nomor massa
5. Isotop, isobar dan isoton
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa
atomnya berbeda.
Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda, tetapi massa
atomnya sama.
Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsur-unsur
yang berbeda.
6. Konfigurasi elektron golongan utama; menggambarkan penyebaran atau susunan
elektron dalam atom berdasarkan model atom Niels-Bohr
7. Konfigurasi elektron golongan transisi ; menggambarkan posisi kebolehjadian elektron
dalam atom berdasarkan model atom mekanika kuantum
8. Elektron valensi; elektron yang berada pada kulit terluar
1. Penugasan kelompok
2. Diskusi
3. Presentasi
4. Latihan

A. Kegiatan awal
1. Mengkondisikan siswa untuk siap belajar melalui salam, berdoa dan absensi (disiplin,
religius, jujur).
3. Appersepsi tentang atom
B. Kegiatan inti
Pada pertemuan sebelumnya siswa diberi tugas kelompok untuk mencari bahan melalui
internet sehingga dapat mendeskripsikan mengenai perkembangan teori atom serta
kelebihan dan kekurangan setiap model atom, partikel-partikel penyusun atom
(eksperimen sinar katoda Michael Faraday dan Tetes minyak Millikan) sehingga dapat
menjelaskan bagaimana ditemukannnya partikel-partikel penyusun atom.
1. Siswa mempresentasikan tugas kelompok mengenai perkembangan teori atom dan
partikel-partikel penyusun atom.
2. Siswa menyimpulkan perkembangan teori atom dan partikel-partikel penyusun atom.
3. Siswa melakukan diskusi dengan bimbingan guru untuk mendeskripsikan pengertian
nomor atom sebagai jumlah proton dalam inti atom, sedangkan nomor massa sebagai
massa atom relatif yang dimiliki suatu atom.
4. Latihan soal untuk menentukan jumlah proton, elektron dan neutron suatu atom
5. Latihan soal untuk menuliskan simbol atom sesuai aturan IUPAC.
6. Siswa melakukan diskusi dengan bimbingan guru untuk mendeskripsikan pengertian
isotop, isobar dan isoton dengan benar.
7. Latihan soal untuk menuliskan konfigurasi elektron golongan utama dengan benar
8. Latihan soal untuk menuliskan konfigurasi elektron golongan transisi dengan benar
9. Latihan soal untuk menjelaskan pengertian elektron valensi sesuai konfigurasinya
C. Kegiatan akhir

1. Diskusi dengan bimbingan guru untuk membuat kesimpulan (kreatif)
2. Internet
3. Tabel sistem periodik
VI. Penilaian
B. Bentuk tes : Pilihan Ganda dan Essay
C. Butir soal :
1. Model atom roti kismis dikemukakan oleh …
a. Dalton d. Maxwell
b. Thomson e. Niels Bohr
c. Rutherford
2. Partikel dasar penyusun inti atom adalah …
a. Elektron dan neutron d. proton dan neutron
b. Elektron dan proton e. hanya proton
c. Elektron, proton dan neutron
3. Atom 1H tidak mengandung …
a. proton d. inti atom
b. elektron e. kulit elektron

c. neutron
4. Dari lambang 20
Ne dapat disimpulkan bahwa Ne mengandung …
a. 10 neutron, 10 proton d. 20 neutron, 10 proton, 10 elektron
b. 20 neutron, 10 proton e. 20 neutron, 20 proton
c. 10 neutron, 20 proton
5. Nomor massa menyatakan banyaknya …
a. Proton dan elektron d. proton, elektron, neutron
b. Proton dan neutron e. hanya proton
c. Elektron dan neutron
6. Kalsium mempunyai nomor atom 20. Susunan elektron pada kulit K,L,M dan N adalah …
a. 2,8,10,0 d. 2,8,6,4
b. 2,8,9,1 e. 2,8,2,6
c. 2,8,8,2
7. Berikut ini adalah lambang unsur-unsur dengan nomor atomnya. Atom yang mempunyai 6
elektron valensi adalah …
a. 8O d. 14Si
b. 12Mg e. 6C
c. 13Al
8. Jika kita mempunyai unsur-unsur :
82A 83B 84C 82D
Yang merupakan isotop adalah …
a. A dan B d. B dan D
b. A dan C e. C dan D
c. A dan D
9. Partikel apa sajakah yang menyusun atom itu, dan apa perbedaan dari partikel-partikel
tersebut?

10. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari Fe dengan Z=26 dan A=56!
11. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut, dan tentukan pula jumlah elektron
valensinya!
a. P dengan Z=20
b. Q dengan Z=31
12. Jelaskan kembali teori atom yang dikemukakan oleh :
a. Dalton
b. Thomson
D. Kunci Jawaban
1. B
2. D
3. C
4. A
5. B
6. C
7. A
8. C
9. Proton, elektron dan neutron
Perbedaannya proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan dan elektron bermuatan
negatif. Proton dan neutron terletak di dalam inti, sementara elektron beredar
mengelilingi inti atom.
10. Proton = 26; elektron = 26; neutron = 30
11. a. 20P = 2,8,8,2 elektron valensi = 2
b. 31Q = 2,8,18,3 elektron valensi = 3
12. a. Dalton; atom merupakan benda bulat pejal yang tidak dapat dibagi-bagi lagi
b. Thomson; atom merupakan bola bulat bermuatan positif dan didalamnya terdapat

elektron yang bermuatan negatif
E. Sistem Penilaian
soal nomor 1- 8 = masing-masing 5
soal nomor 9 = 10
soal nomor 10 = 10
soal nomor 11 = 20
soal nomor 12 = 20
Mengetahui :
Kepala Sekolah
Guru Mata Pelajaran
RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan 7,8 (Sistem periodik Unsur))
(RPP)

Pertemuan ke- : 7 dan 8
Standar Kompetensi
Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan perkembangan dan sistematika sistem periodik unsur
Indikator
1. Perkembangan pengelompokan unsur dideskripsikan mulai dari Triade Dobereiner sampai
Sistem Periodik Modern
2. Letak unsur dalam sistem periodik dideskripsikan berdasarkan konfigurasi elektron
3. Pengaruh jumlah elektron pada kulit terluar terhadap sifat keperiodikan dan sifat
kemiripan unsur dideskripsikan sesuai dengan ketentuan
4. Jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan dideskripsikan
sesuai dengan sifatnya dalam tabel periodik unsur.
1. Melalui tanya jawab siswa dapat mendeskripsikan perkembangan pengelompokan unsur
mulai dari Triade Dobereiner sampai Sistem Periodik Modern secara rinci.
2. Melalui diskusi siswa dapat menganalisis letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan
konfigurasi elektron
3. Melalui tanya jawab siswa dapat mendeskripsikan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan

pengaruh jumlah elektron pada kulit terluar secara rinci
5. Melalui diskusi siswa dapat mendeskripsikan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas
elektron, dan keelektronegatifan sesuai dengan sifatnya dalam tabel periodik unsur.
II. Materi Ajar
1. Perkembangan sistem periodik unsur
a. Sistem triade Dobreiner
b. Sistem oktaf Newlands
c. Sistem periodik Mendeleev
d. Sistem periodik panjang (modern)
2. Periode; lajur horizontal (lajur yang memanjang dari kiri ke kanan). Unsur-unsur
seperiode umumnya memiliki jumlah kulit elektron yang sama.
Golongan; lajur yang memanjang dari atas ke bawah. Unsur-unsur yang berada pada
golongan yang sama, umumnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
3. Sifat-sifat periodik unsur
a. Jari-jari atom
b. Energi ionisasi
c. Afinitas elektron
d. Keelektronegatifan
e. Sifat logam dan non logam
4. Pengaruh elektron valensi terhadap sifat keperiodikan
Penyusunan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya ternyaata menyebabkan
terulangnya beberapa sifat fisika dan kimia dari unsur. Terulangnya sifat tersebut ternyata
sangat erat hubungannya dengan muatan inti, banyaknya kulit elektron dan jumlah
elektron valensi.

1. Diskusi
2. Tanya jawab
A. Kegiatan awal
1. Mengkondisikan siswa untuk siap belajar melalui salam, berdoa dan absensi (disiplin,
religius, jujur).
3. Apersepsi tentang struktur atom
B. Kegiatan inti
1. Siswa bertanya jawab mendeskripsikan perkembangan pengelompokan unsur mulai dari
Triade Dobereiner sampai Sistem Periodik Modern secara rinci. (rasa ingin tahu,
komunikatif).
2. Siswa berdiskusi menganalisis letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron (toleransi, komunikatif, kritis).
3. Siswa bertanya jawab mendeskripsikan sifat-sifat periodik unsur berdasarkan pengaruh
jumlah elektron pada kulit terluar secara rinci (rasa ingin tahu, komunikatif).
4. Siswa berdiskusi mendeskripsikan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan
keelektronegatifan sesuai dengan sifatnya dalam tabel periodik unsur. (toleransi,
komunikatif, kritis).
C. Kegiatan akhir
1. Membuat kesimpulan (kreatif)

VI. Penilaian
C. Butir soal :
1. Jelaskan bagaimana sistem pengelompokan unsur menurut Newlands!
2. Tentukan golongan dan periode dari unsur-unsur berikut :
a. 3Li
b. 7N
c. 13Al
d. 16S
3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan :
a. Jari-jari atom
b. Afinitas elektron
c. Energi ionisasi
d. keelektronegatifan
4. Jelaskan bagaimana kecenderungan sifat logam unsur-unsur dalam satu periode dan satu
golongan!
D. Kunci Jawaban
1. Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang disusunnya akan berulang sedemikian
rupa, sehingga unsur pertama berulang sifatnya pada unsur yang kedelapan, unsur kedua
berulang pada unsur kesembilan, dan seterusnya, sebagaimana halnya susunan oktaf
pada tangga nada.
2. a. 3Li = 2,1 golongan = IA; periode = 2
b. 7N = 2,5 golongan = VA; periode = 2
c. 13Al = 2,8,3 golongan = IIIA; periode = 3
d. 16S = 2,8,6 golongan = VIA; periode = 3
3. a. jarak dari inti atom sampai lintasan elektron terluarnya

b. besarnya energi yang dilepaskan pada saat sebuah atom netral dalam keadaan gas
menerima elektron tambahan.
c. energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu attom netral dalam keadaan
gas.
d. ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya
4. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, sifat logam bertambah
E. Sistem Penilaian
soal nomor 1 = 10
soal nomor 2 = 40
soal nomor 3 = 40
soal nomor 4 = 10
Mengetahui :
Kepala Sekolah
Guru Mata Pelajaran

RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan 9,10 (Ikatan Ion)
(RPP)
Standar Kompetensi
Memahami terjadinya ikatan kimia
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan terjadinya ikatan ion
Indikator
1. Peranan elektron valensi untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil dalam pembentukan ikatan
kimia dideskripsikan berdasarkan teori oktet dan duplet
2. Pembentukan ikatan ion dideskripsikan berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan
dan menghasilkan senyawa ion

1. Melalui diskusi siswa dapat mendeskripsikan peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia
berdasarkan teori oktet dan duplet.
2. Melalui diskusi siswa dapat menjelaskan pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron
dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa ion.
II. Materi Ajar
1. Ikatan kimia
Atom-atom bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan mengeluarkan energi. Atom-atom
bergabung karena adanya gaya tarik menarik antara dua atom. Gaya tari menarik antar atom inilah yang
disebut ikatan kimia.
2. Teori oktet atau duplet
Konfigurasi elektron suatu atom akan stabil apabila elektron terluarnya 2 (duplet) atau 8 (oktet), dengan
cara menerima atau melepaskan elektron (terjadi perpindahan elektron).
3. Ikatan ion
Ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektrostatik antara ion postif dan ion negatif.
Diskusi
A. Kegiatan awal
3. Apersepsi tentang elektron valensi
B. Kegiatan inti

1. Siswa berdiskusi mendeskripsikan peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia
berdasarkan teori oktet dan duplet. (toleransi, komunikatif, kritis).
2. Siswa berdiskusi menjelaskan pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron dari unsur
yang berikatan dan menghasilkan senyawa ion. (toleransi, komunikatif, kritis).
C. Kegiatan akhir
VI. Penilaian
C. Butir soal :
1. Jelaskan peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia!
2. Apa yang dimaksud dengan teori oktet?
3. Jelaskan apa yang dimaksud ikatan ion dan berikan contoh 5 senyawa yang berikatan ion!
4. Dibawah ini, ion-ion manakah yang mempunyai konfigurasi elektron gas mulia?
a. Fe3+
, Co3+
dan Cr3+
b. O2-
, S2-
dan P3-
D. Kunci Jawaban
1. Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia,
dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron atau menggunakan pasangan elektron secara
bersama-sama.

-sebuah atom akan cenderung melepaskan elektron apabila ia memiliki elektron valensi 1,2 atau 3
elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia terdekat.
-sebuah atom akan cenderung menerima elektron apabila ia memiliki elektron valensi terluar 4,5,6 atau
7 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.
-jika suatu atom melepaskan elektron berarti atom tersebut memberikan elektron kepada atom lain.
Sebaliknya, jika suatu atom menangkap elektron berarti atom itu menerima elektron dari atom lain. Jadi
susunan elektron yang stabil dapat dicapai dengan berikatan dengan atom lain.
2. Teori oktet adalah kecenderungan atom-atom untuk memiliki delapan elektron di kulit terluar.
3. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektrostatik antara ion postif
dan ion negatif.
Contoh : NaCl, KI, BaCl2, Na2O,LiF
4. a. konfigurasi elektron
26Fe3+
: 2 8 8 5
27Co3+
: 2 8 8 6
24Cr3+ : 2 8 8 3
b. konfigurasi elektron
8O2-
: 2 8
16S2-
: 2 8 8
15P3-
: 2 8 8
Ion-ion yang mempunyai konfigurasi elektron gas mulia adalah bagian b yaitu O2-
, S2-
dan P3-
.
E. Sistem Penilaian
soal nomor 1 = 20
soal nomor 2 = 20
soal nomor 3 = 20
soal nomor 4 = 40

Mengetahui :
Kepala Sekolah
Guru Mata Pelajaran
Posted by ira akhira dewi at 4:00 PM
Email ThisBlogThis!Share to TwitterShare to Facebook
No comments:
Post a Comment
Newer Post Older Post Home
Subscribe to: Post Comments (Atom)
Cari
Search

Arsip
 ▼ 2012 (9)
o ▼ April (9)
 RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan 14,15 (...
 RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan11,12,13...
 RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan 9,10 (I...
 RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan 7,8 (Si...
 RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 Pertemuan 4,5,6 (...
 RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 Pertemuan 3 (Klas...
 RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 Pertemuan 2 (Peru...
 RPP Kimia SMK Kelas X Semester 1 pertemuan 1 (Sifa...
 Standar Kompetensi Dan Kompetensi Dasar Kimia SMK
Bagikan
Mengenai Saya
Cianjur, Jawa Barat, Indonesia
View my complete profile
Anda Pengunjung Ke
3797

RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan11,12,13 (Ikatan kovalen)
(RPP)
Pertemuan ke- : 11, 12 dan 13
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan terjadinya ikatan kovalen
Indikator
1. Penulisan simbol Lewis dideskripsikan berdasarkan jumlah elektron valensi
2. Pembentukan ikatan kovalen dideskripsikan berdasarkan penggunaan pasangan elektron dari unsur
yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen
3. Jenis ikatan kovalen (tunggal, rangkap) dideskripsikan berdasarkan pengaruh banyaknya pasangan
elektron yang berikatan
4. Jenis ikatan kimia yang terjadi diramalkan berdasarkan nomor atom unsur-unsur yang berikatan.

1. Melalui diskusi siswa dapat menuliskan simbol Lewis berdasarkan jumlah elektron valensi
2. Melalui latihan siswa dapat menuliskan struktur Lewis dengan benar.
3. Melalui diskusi siswa dapat mendeskipsikan pembentukan ikatan kovalen berdasarkan penggunaan
pasangan elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen dengan benar.
4. Melalui tanya jawab siswa dapat mendeskripsikan pengaruh banyaknya pasangan elektron yang
berikatan terhadap jenis ikatan kovalen (tunggal, rangkap, koordinasi) dengan benar.
5. Melalui latihan siswa dapat menuliskan struktur Lewis ikatan kovalen rangkap dengan benar.
6. Melalui kerja kelompok siswa dapat meramalkan jenis ikatan kimia yang terjadi berdasarkan nomor
atom unsur-unsur yang berikatan dengan benar.
II. Materi Ajar
1. Ikatan kovalen
Ikatan kimia antara atom-atom dengan cara menggunakan bersama sepasang elektron atau lebih
dinamakan ikatan kovalen.
2. Struktur Lewis
Pembentukan ikatan kovalen dalam berbagai molekul dapat lebih mudah dipahami dengan
menggunakan struktur Lewis. Struktur Lewis merupakan gambaran distribusi lektron dalam tiap atom.
Dalam struktur Lewis sebuah elektron ditandai dengan sebuah titik (•) atau tanda silang (x).
3. Jenis-jenis ikatan kovalen
a. Ikatan kovalen tunggal
b. Ikatan kovalen rangkap dua
c. Ikatan kovalen rangkap tiga
d. Ikatan kovalen koordinasi
1. Latihan

2. Tanya jawab
3. Diskusi
A. Kegiatan awal
3. Apersepsi tentang elektron valensi
B. Kegiatan inti
1. Siswa berdiskusi mendeskripsikan penulisan simbol Lewis dan struktur Lewis berdasarkan jumlah
elektron valensi.
2. Siswa berlatih menuliskan struktur Lewis (mandiri, kreatif, kerja keras).
3. Siswa bertanya jawab mendeskripsikan pembentukan ikatan kovalen berdasarkan penggunaan
pasangan elektron secara bersama-sama dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen
(rasa ingin tahu, komunikatif).
4. Mendeskripsikan jenis ikatan kovalen (tunggal, rangkap) berdasarkan pengaruh banyaknya pasangan
elektron yang berikatan (rasa ingin tahu, komunikatif).
5. Siswa berlatih menuliskan struktur Lewis ikatan kovalen rangkap.
6. Siswa bekerja kelompok meramalkan jenis ikatan kimia yang terjadi berdasarkan nomor atom unsur-
unsur yang berikatan dengan benar. (tanggung jawab, komunikatif).
C. Kegiatan akhir

VI. Penilaian
C. Butir soal :
1. Gambarkan struktur Lewis dari molekul HCl!
2. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas yang terdapat dalam molekul
HCl diatas!
3. Jelaskan terbentuknya ikatan kovalen koordinasi dalam molekul HNO3!
4. Gambarkan struktur Lewis untuk soal no 3!
5. Jelaskan perbedaan ikatan kovalen dan ikatan ion!
D. Kunci Jawaban
1. xx
H •x Cl xx
xx
2. Dalam molekul HCl terdapat 1 pasang elektron ikatan dan 3 pasang elektron bebas.
3. Ikatan kovalen koordinasi terjadi apabila pada pembentukan ikatan terdapat pasangan elektron yang
hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Dalam molekul HNO3 sepasang elektron berasal dari
N digunakan bersama dengan atom O untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.
4. xx xx
H •x O x• N •x O
xx •• xx
xx O xx
xx
5. Perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen terdapat pada pembentukannya. Pembentukan ikatan ion
berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa ion. Sedangkan

pada ikatan kovalen pembentukannya berdasarkan penggunaan pasangan elektron dari unsur yang
berikatan dan menghasilkan senyawa kovalen.
E. Sistem Penilaian
soal nomor 1 = 20
soal nomor 2 = 20
soal nomor 3 = 20
soal nomor 4 = 20
soal nomor 5 = 20
Mengetahui :
Kepala Sekolah
Guru Mata Pelajaran
Posted by ira akhira dewi at 4:30 PM

RPP Kimia Kelas X SMK Semester 1 Pertemuan 14,15 (katan logam dan Ikatan van der
waals)
(RPP)
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
1. Menjelaskan ikatan logam
2. Menjelaskan ikatan van Der Waals
Indikator
1. Pembentukan ikatan logam dijelaskan dengan benar.
2. Pembentukan sifat logam sebagai akibat pembentukan orbital baru karena adanya elektron bebas pada
logam dijelaskan dengan benar.

3. Pembentukan ikatan van Der Walls dijelaskan dengan benar.
4. Jenis-jenis ikatan van Der Walls dideskripsikan dengan benar.
1. Melalui tanya jawab siswa dapat menjelaskan pembentukan ikatan logam sebagai akibat adanya
elektron bebas pada logam.
2. Melalui kerja kelompok siswa dapat mengamati sifat-sifat logam dengan benar.
3. Melalui diskusi siswa dapat menjelaskan pembentukan sifat logam sebagai akibat pembentukan orbital
baru karena adanya elektron bebas pada logam dengan benar.
4. Melalui tanya jawab siswa dapat menjelaskan pembentukan ikatan van Der Walls dengan benar.
5. Melalui diskusi siswa dapat mendeskripsikan jenis-jenis ikatan van Der Walls dengan benar.
II. Materi Ajar
1. Ikatan logam
Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron pada kulit
valensi dari suatu atom unsur logam.
2. Sifat logam
a. Berupa padatan pada suhu ruang
b. Bersifat keras, tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa
c. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi
d. Penghantar listrik yang baik
e. Mempunyai permukaan yang mengkilap
f. Memberi efek foto listrik dan efek termionik
3. Ikatan van Der Walls
Gaya (tarikan dan tolakan) antarmolekul secara kolektif disebut gaya van Der Walls.
4. Jenis-jenis ikatan van Der Walls
a. Ikatan hidrogen

b. Gaya dipol-dipol
c. Gaya London
1. Demonstrasi
2. Tanya jawab
3. Diskusi
A. Kegiatan awal
3. Apersepsi tentang ion positif
B. Kegiatan inti
1. Siswa bertanya jawab menjelaskan pembentukan ikatan logam (rasa ingin tahu, komunikatif).
2. Siswa bekerja kelompok mengamati sifat-sifat logam (tanggung jawab, komunikatif).
3. Siswa berdiskusi menjelaskan pembentukan sifat logam sebagai akibat pembentukan orbital baru
karena adanya elektron bebas pada logam (toleransi, komunikatif, kritis).
4. Siswa bertanya jawab menjelaskan pembentukan ikatan van Der Walls (rasa ingin tahu, komunikatif).
5. Siswa berdiskusi mendeskripsikan jenis-jenis ikatan van Der Walls (toleransi, komunikatif, kritis)
C. Kegiatan akhir

VI. Penilaian
C. Butir soal :
1. Jelaskan kembali yang dimaksud dengan ikatan logam!
2. Sebutkan lima contoh logam yang kamu ketahui!
3. Jelaskan pengaruh ikatan logam terhadap sifat logam berikut :
a. kilap logam
b. daya hantar listrik
c. kemudahannya untuk ditempa
4. Jelaskan kembali yang dimaksud dengan ikatan van Der Walls!
5. Jelaskan bagaimana hubungan Mr zat dengan kekuatan gaya van Der Walls dan pengaruhnya terhadap
titik didih zat itu!
6. Jelaskan perbedaan gaya London dan gaya dipol-dipol antara molekul senyawa!
D. Kunci Jawaban
1. Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron pada kulit
valensi dari suatu atom unsur logam.
2. - besi (Fe)
- tembaga (Cu)
- perak (Ag)
- timah (Sn)
- emas (Au)

3. a. kilap logam terjadi karena adanya elektron-elektron yang mengalami perpindahan tingkat
energi dari keadaan dasar ke tingkat energi yang lebih tinggi (tereksitasi) pada saat logam dikenai
seberkas cahaya. Pada waktu elektron-elektron kembali ke tingkat energi dasarnya, maka akan
dipancarkan energi dalam bentuk radiasi pada daerah sinar tampak dan menghasilkan kilap logam yang
khas.
a. sifat logam sebagai daya hantar listrik disebabkan oleh mudahnya elektron-elektron valensi
bergerak di antara kation-kation logam. Elektron-elektron dari sumber arus dapat dihantarkan melalui
logam apabila logam tersebut dikenai medan listrik. Pada peristiwa penghantaran panas, yang terjadi
adalah perpindahan panas dari elektron pada bagian logam yang dipanaskan kepada elektron lain.
Elektron yang menerima panas akan meningkat energi kinetiknya dan akan bergerak cepat ke seluruh
kisi logam, sehingga panas dengan cepat merambat melalui batang logam tersebut.
b. sifat logam yang mudah ditempa dan liat disebabkan oleh mudahnya elektron-elektron berpindah
tempat dalam kisi logamnya. Adanya lautan elektron yang mengikat atom-atom logam yang tersusun
sangat rapat menyebabkan logam tidak mudah terbelah/pecah apabila ditekan dengan gaya yang sangat
kuat. Penekanan yang kuat terhadap logam hanya akan mengakibatkan bergesernya susunan atom-
atom tadi, namun demikian atom-atom ini tetap terikat satu sama lain oleh lautan elektron. Hal ini
menjelaskan bahwa ikatan logam bersifat alot, sehingga logam dapat dibentuk menjadi lapisan tipis
melebar (membentuk lembaran) atau memanjang (membentuk kawat).
4. Ikatan atau gaya van Der Walls adalah gaya tarikan dan tolakan yang terjadi antar molekul secara
kolektif.
5. Gaya van Der Walls menyebabkan zat mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada zat lain yang Mr
nya sama atau hampir sama. Hal ini menunjukan adanya gaya tarik menarik antar molekul yang lebih
kuat dengan bertambahnya jumlah elektron. Dengan kata lain bertambahnya Mr akan menyebabkan
bertambah kuatnya gaya van Der Walls yang terjadi antar molekul.
6. Sumber tarikan pada gaya London adalah awan elektron terpolarisasi dari satu molekul dengan awan
elektron terpolarisasi dari molekul lain (terjadi pada senyawa non polar), sedangkan pada gaya dipol-
dipol sumber tarikan adalah muatan dipol dari satu molekul dengan muatan dipol dari molekul lain
(terjadi pada senyawa polar).
E. Sistem Penilaian
soal nomor 1 = 20

soal nomor 2 = 20
soal nomor 3 = 60
soal nomor 4 = 20
soal nomor 5 = 40
soal nomor 6 = 40
Mengetahui :
Kepala Sekolah
Guru Mata Pelajaran
Pertemuan ke- : 1,2
Standar Kompetensi : Memahami perkembangan konsep reaksi kimia
Kompetensi Dasar : 19.1 Mendeskripsikan pengertian umum reaksi kimia
Indikator :

1. Pengertian persamaan reaksi kimia sebagai proses perubahan satu atau lebih zat menjadi
satu atau lebih zat yang berbeda ditinjau kembali dengan benar.
2. Pengelompokan reaksi kimia menjadi reaksi asam-basa dan reaksi reduksi-oksidasi
3. Ciri-ciri reaksi asam basa dicirikan sebagai proses perpindahan proton dideskripsikan
dengan benar.
4. Ciri-ciri reaksi reduksi-oksidasi sebagai perpindahan elektron dideskripsikan dengan
benar.
1. Siswa dapat mengerti tentang persamaan reaksi kimia sebagai proses perubahan satu atau
lebih zat menjadi satu atau lebih zat yang berbeda.
2. Siswa dapat mengelompokan reaksi kimia ke dalam reaksi asam-basa dan reaksi reduksi-
oksidasi.
3. Siswa dapat menyebutkan ciri-ciri reaksi asam basa sebagai perpindahan proton
4. Siswa dapat menyebutkan ciri-ciri reaksi reduksi dan oksidasi sebagai perpindahan
elektron.
1. Reaksi Kima
1. Ceramah
3. Percobaan
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Mendiskusikan persamaan reaksi kimia dan latihan penyetaraan reaksi kimia dengan
contoh-contoh.
Pertemuan kedua

b. Kegiatan inti
 Mengidentifikasi suatu reaksi melaui soal-soal sehingga dapat di bedakan reaksi asam
basa dan atau reaksi oksidasi reduksi
 Mengidentifikasi dengan benar ciri-ciri reaksi asam-basa dan reaksi oksidasi dan reduksi
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
b. Bentuk instrumen : pilihan ganda, tes isian dan tes uraian
c. Soal/instrumen :
1) Setarakan persamaan reaksi berikut ini
a. Na(s) + O2(g) → Na2O(g)
b. Besi dengan asam klorida membentuk besi (II) klorida dan gas hydrogen.
c. Logam almunium dengan asam sulfat membentuk larutan almunium sulfat
dan gas hidrogen
2) Apa yang anda ketahui tetang reaksi asam-basa dan berikan contoh?
3) Apa yang anda ketahui tentang reaksi Reduksi dan Oksidasi dan berikan contohnya
Pertemuan ke- : 1,2,3

Standar Kompetensi : Memahami perkembangan konsep reaksi kimia
Kompetensi Dasar : 19.2 Membedakan konsep oksidasi, reduksi, dan reaksi lainnya
Indikator :
1. Pengertian bilangan oksidasi dideskripsikan dengan benar.
2. Pengertian konsep oksidasi dan reduksi sebagai penggabungan dan pelepasan oksigen,
atau pelepasan dan penerimaan elektron, atau peningkatan dan penurunan bilangan
oksidasi dideskripsikan dengan benar.
3. Pengertian oksidator sebagai senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
atau mengalami reduksi dideskripsikan dengan benar.
4. Pengertian reduktor sebagai senyawa yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau
mengalami oksidasi dideskripsikan dengan benar.
5. Penyetaraan reaksi reduksi-oksidasi dengan pelepasan dan penerimaan elekron, atau
peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi dilakukan dengan benar.
1. Siswa dapat mengerti tentang bilangan oksidasi
2. Siswa dapat memahai konsep oksidasi dan reduksi sebagai pengggabunagn atau
pelepasan dan penerimaan elektron.
3. Siswa dapat memahami konsep reaksi Redoks sebagai peningkatan dan penurunan
Bilangan oksidasi
4. Siswa mengerti pengertian reduktor
5. Siswa mengerti pengertian Oksidator
1. Reduksi dan Oksidasi
1. Ceramah
3. Percobaan
Pertemuan pertama

b. Kegiatan inti
 Menjelaskan konsep Bilangan Oksidasi dengan benar
 Menjelaskan reaksi Redoks sebagai pengikatan Oksigen dan pelepasan oksigen dengan
memberikan contoh-contoh
Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan reaksi redoks sebagai perpindan elektron dengan memberikan contoh-
contoh
Pertemuan ketiga
b. Kegiatan inti
 Menjelaskan konsep reaksi redoks sebagai peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi
dengan contoh-contoh
 Melatih siswa untuk memnyebutkan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, hasil reduksi
dalam seatu reaksi redoks
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:

c. Soal/instrumen :
Pilihan ganda :
1) Senyawa nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi terbesar terdapat pada…
1. NO d. N2O4
2. N2O e. N2O5
3. N203
2) Reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi suatu unsur adalah…
1. Oksidator d. Pereduksi
2. Pengoksidasi e. Peluruh
3. Pengotor
Uraian :
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep perpindahan oksigen,
perpindahan elektron dan perubahan bilangan oksidasi!
2. Tentukan bilangan oksidasi mangan pada senyawa berikut
1. MnO2
2. KmnO4
3. Mn203
4. Setarakan reaksi-reaksi berikut dan tetukan oksidator dan reduktor!
a. Fe2O3(s) + S(s)→ Fe(s) + SO2(g)
b. Cu2O(s) + CO(s) →Cu(s) + CO2(g)
Pertemuan ke- : 1,2
Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia
Kompetensi Dasar : 20.1 Membedakan larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Indikator :
1. Pengertian larutan sebagai campuran dari dua atau lebih zat yang homogen
2. Pengertian Larutan biner sebagai larutan yang hanya terdiri atas zat terlarut dan pelarut
3. Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
diamati dengan benar.
4. Ciri-ciri hantaran listrik dalam berbagai larutan disimpulkan berdasarkan hasil percobaan.
5. Kemampuan larutan menghantarkan arus listrik berdasarkan banyaknya ion yang
terbentuk dalam larutan dideskripsikan dengan benar.
6. Penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat ikatan ion atau kovalen polar
1. Siswa dapat mengerti apa yang dimasud dengan larutan yang merupakan campuran dari
beberapa zat yang homogen.
2. Siswa mengerti apa yang dimasud dengan larutan biner
3. Siswa dapat membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit
Reduksi dan Oksidasi
1. Ceramah
3. Percobaan
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Memperoleh pemahaman dari berdiskusi masalah apa yang dimaksud dengan larutan
setelah terlebih dahulu studi pustaka.
 Memahami sepenuhnya bahwa larutan biner adalah larutan yang terdiri dari dua zat
melalui contoh-contoh

Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Mengidetifikasi larutan elektrolit dan non elektrolit dengan percobaan sederhana.
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :
1. Apa yang dimasuk dengan larutan? Bagaimana larutan dapat dikatakan larutan biner?
2. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit?
Berikan contohnya?
1. Bagaimana ciri-ciri larutan dikatakan sebagai larutan elektrolit lemah?
2. Bagaiman ciri-ciri larutan dapat dikatakan sebagai larutan elektrolit kuat?
Kompetensi Dasar : 20.3 Menggunakan Satuan Konsentrasi dalam membuat larutan

Indikator :
1. Pengertian konsentrasi sebagai daya larut atau kemampuan melarut suatu zat dalam suatu
pelarut dideskripsikan dengan benar.
2. Pengertian larutan jenuh/tidak jenuh dideskripsikan dengan benar.
3. Satuan konsentrasi larutan sebagai perbandingan jumlah mol, massa atau volume zat
terlarut terhadap jumlah massa atau volume larutan yang dinyatakan dalam prosen
(%m/m, %m/v, %v/v), ppm (miligram atau mililiter zat terlarut terhadap 1 kg atau iL
larutan), M (mol/L larutan), m (∑mol/1kg pelarut), X(∑mol komponen/∑mol kompoten
total) dideskripsikan dengan benar.
4. Pembuatan larutan sesuai satuan konsentrasi yang diinginkan dilakukan dengan baik.
1. Siswa dapat memahami bagaimana suatu zat melarut dalam suatu pelarut
2. Siswa dapat memahami apa yang di maksud dengan larutan jenuh dan tak jenuh serta
lewat jenuh.
3. Siswa dapat memahami pengertian konsentasi dan dapat mengetahaui berbagai macam
satuan konsentrasi yang di gunakan serta dapat membuat larutan dengan konsentrasi
tertentu.
Konsentrasi dan Satuan Konsentrasi
1. Ceramah
3. Percobaan
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Mengamati demonstrasi tentang kemampuan suatu zat melarutkan.
 Diskusi dan informasi tentang larutan, larutan jenuh, larutan tak jenuh dan larutan lewat
jenuh

Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Diskusi dan informasi tentang berbagai satuan konsentrasi yang digunakan
Pertemuan ketiga
b. Kegiatan inti
 Latihan menghitung dan mengubah satuan konsentrasi
 Membuat laturan dengan konsentrasi tertentu
a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :
1. Hitunglah molarilat dari larutan berikut ini :

a) 200 ml larutan mengandung 0,05 mol HCl
b) 4 gram NaOH dalam 500 ml larutan (Mr.NaOH=40)
2. Tentukan molalitas dari 2,4 gram CH3COOH(Mr=60) dalam 200 gram pelarut!
3. Pada botol asam klorida tertulis = massa jenis 1,18 gram/cm3
, w/v= 35 % Mr
HCl= 36,5 Hitunglah molaritas larutan
4. Berapakah massa gram (NaCl) yang harus di larutkan ke dalam 500 ml air jika
ingin memperoleh larutan garam dengan konsentrasi 1M?
Kompetensi Dasar : 20.4 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia
Indikator :
1. Terjadinya proses elektrokimia karena adanya energi yang dihasilkan pada reaksi spontan
dijelaskan dengan benar.
2. Pengertian sel elektrokimia sebagai perangkat alat percobaan untuk membangkitkan
listrik melalui reaksi redoks yang spontan dideskripsikan dengan benar.
3. Komposisi sel elektrokimia sebagai dua sel setengah reaksi yang disebut sel oksidasi dan
sel reduksi yang masing-masing terdiri atas larutan elektrolit dan elektrodanya, dan
dihubungkan oleh jembatan garam dideskripsikan dengan benar.
1. Siswa dapat memahami bagaimana terjadinya proses elektrokimia
2. Siswa dapat memahami bahwa sel elektrokimia dapat digunakan sebagai membangkitkan
listrik

3. Siswa dapat memahami komposisi sel elektokimia sebagai dua sel setengah reaksi yang
disebut sel oksidasi dan sel reduksi yang masing-masing terdiri dari larutan elektrolit,
elektroda serta dihubungkan oleh jembatan garam.
Reaksi redoks dan elektrokimia
1. Ceramah
3. Percobaan
Pertemuan pertama
b. Kegiatan inti
 Mengamati demonstrasi elektrokimia yakni sel volta serta dapat memahami reaksi redoks
yang terjadio.
Pertemuan kedua
b. Kegiatan inti
 Latihan penghitungan potensial sel serta penulisan notasi sel
Pertemuan ketiga
b. Kegiatan inti
 Memahami melalui studi literatur tentang sel Elektrolisis dan hukum faraday

a. Buku Kimia SMK
VI. Penilaian:
c. Soal/instrumen :
1. Jelaskan bagaimana proses terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi pada selvolta?
2. Jika arus sebesar 10 amper dialirkan selama 10 menit ke dalam larutan CuSO4
maka hitunglah masa Cu yang di endapkan di katoda!
3. Bagaiman cara menjegah korosi yang terjadi pada besi serta bagaimanana proses
korosi itu bisa terjadi

Rpp kimia smk

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (7)

Similar to Rpp kimia smk

Similar to Rpp kimia smk (20)

Rpp kimia smk