RPS Rencana Pembelajaran Kimia Dasar

1. UNIVERSITAS NEGERI GORONTALO
FAKULTAS MATEMATIKA DAN IPA
JURUSAN KIMIA/PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
MATAKULIAH KODE RUMPUN MATA KULIAH
KIMIA DASAR 1 MATA KULIAH WAJIB
Deasy N. Botutihe, S.Pd, M.Si
Capaian Pembelajaran (CP)
OTORISASI Dosen Pengembang RPS
CPL-PRODI
Koordinator RMK Ka Prodi
RENCANA PEMBELAJARAN SEMESTER
TANGGAL PENYUSUNAN
05/11/2016
SEMESTER
1
BOBOT (SKS)
3 (Teori) 1 (prak)
Deasy N. Botutihe, S.Pd, M.Si
S1
S11
P1
KU1
KU2
KK3
M1
M2
M3
Mahasiswa mampu memahami struktur atom dan menjelaskan sifat periodik unsur
Memiliki adab-adab yang baik dalam menuntut ilmu, mengamalkannya, dan menyampaikannya, serta memilki sifat sabar
Memahami konsep teoritis struktur, sifat, dan perubahan bahan kimia, serta prinsip dasar pemisahan, sintesis, identifikasi, dan karakterisasi
bahan kimia
Mampu menerapkan pemikiran logis, kritis, sistematis, dan inovatif dalam konteks pengembangan atau implementasi ilmu pengetahuan dan
teknologi yang memperhatikan dan menerapkan nilai humaniora yang sesuai dengan bidang keahliannya
Mampu menunjukkan kinerja mandiri, bermutu, dan terukur
CP-Mata Kuliah
Mampu merencanakan, melaksanakan dan mengevaluasi kegiatan praktikum dengan memanfatkan potensi sumber daya yang tersedia sesuai
standar isi, proses dan penilaian untuk membangun keterampilan proses sains dan penguasaan konsep kimia peserta didik
Mahasiswa mampu menjelaskan konsep dasar ilmu kimia dan materi
Mahasiswa mampu membedakan jenis ikatan kimia dan memprediksi bentuk dan kepolaran molekul
Mahasiswa mampu menyetarakan reaksi kimia dan menyelesaikan perhitungan kimia
Capaian Pembelajaran (CP)
OTORISASI
Bertakwa kepada Tuhan Yang Maha Esa dan mampu menunjukkan sikap religius
CPL-PRODI
M3
M4
M5
M6
M7
Mahasiswa mampu membedakan jenis ikatan kimia dan memprediksi bentuk dan kepolaran molekul
Mahasiswa mampu menjelaskan sifat-sifat zat padat, cair dan gas
Mahasiswa mampu menyetarakan reaksi kimia dan menyelesaikan perhitungan kimia
Mahasiswa mampu menyelesaikan permasalahan dalam energetika
Mahasiswa mampu memahami konsep dalam kesetimbangan kimia

2. 3. Struktur Molekul
4. Wujud Zat
5. Energetika
6. Kesetimbangan Kimia
Pustaka Utama:
Deskripsi Singkat Mata
Kuliah
Mata kuliah ini memberikan pengetahuan yang mendalam tentang kimia dengan cara mengembangkan keterampilan dalam stoikimiometri, energetika dan kesetimbangan
dalam sistem kima serta pengantar struktur atom dan struktur molekul dan sifat materi ditinjau dari teori molekuler, sehingga dapat memecahkan permasalahan kimia dan
sadar akan keterkaitan kimia dengan berbagai ilmu pengetahuan alam serta dapat menunjukkan peranan kimia dalam masyarakat dan sumbangan kimia dalam teknologi.
Materi Pembelajaran
/Pokok Bahasan
2. Struktur Atom
3. Reaksi Kimia dan Stoikiometri
1. Pengantar ilmu kimia: materi
Pustaka Utama:
Brady, J.E., Jespersen, N.D., Hyslop, A. 2012. hemistry 6th edition. John Wiley & Sons Pre Ltd.
Syukri Jilid 1,2, 3, Kimia Dasar. Bandung: ITB
Tro, N.J. 2014. Chemistry A Molecular Approach. Pearson.
Pendamping:
Achmad, H. 1988. Stroikiometri dan Energetika Kimia. Bandung: ITB
Perangkat Lunak Perangkat Keras
LCD dan Projektor
Team Teaching
Matakuliah Syarat
Dr. Opir Rumape, M.Si., Dra. Nurhayati Bialangi, M.Si; Deasy N. Botutihe, M.Si; Ahmad K. Kilo, M.Si
Brown, T.l., LeMay, H.E., Bursten, B.E., Murphy, C.J., Woodward, P.M., Stoltzfus, M.W. 2015. Chemistry The Central Science 13th
Edition. Pearson.
Media Pembelajaran

7. Pertemuan
Ke-
Sub-CP-MK (Sebagai
kemampuan akhir yang
diharapkan)
Indikator Kriteria dan Bentuk Penilaian Metode Pembelajaran (Estimasi Waktu)
Materi Pembelajaran
(Pustaka)
Bobot
Penilaian
(%)
-1 -2 -3 -4 -5 -6 -7
1
ketepatan menjelaskan peranan dan manfaat ilmu
kimia dalam kehidupan sehari-hari
Kriteria: ketepatan dan
penugasaan
Kuliah dan diskusi, [TM: 2x(3x50")] 10
ketepatan menjelaskan konsep dasar tentang
materi
Bentuk non test: ringkasan/
flowchat
ketepatan menjelaskan konsep dasar tentang
hukum-hukum materi
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
dasar materi dalam ilmu
kimia
Mahasiswa mampu
menjelaskan klasifikasi
zat
Ilmu kimia, materi, hukum-
hukum materi, klasifikasi zat,
pemisahan campuran
ketepatan menjelaskan konsep dasar tentang
hukum-hukum materi
ketepatan menjelaskan perbedaan unsur, senyawa
dan campuran beserta contohnya
ketepatan menjelaskan konsep perubahan materi
ketepatan menjelaskan konsep jenis pemisahan
campuran
2-3 ketepatan menjelaskan penemuan atom Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 2x(3x50")] 10
ketepatan menggambarkan struktur atom dan teori
perkembangannya
Bentuk non test: makalah;
presentasi
ketepatan menyebutkan dan menuliskan simbol
unsur dalam SPU
ketepatan menjelaskan konsep massa atom dan
nomor massa
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
dasar materi dalam ilmu
kimia
Mahasiswa mampu
menjelaskan klasifikasi
zat
Mahasiswa mampu
menjelaskan Sistem
periodik unsur (SPU)
Mahasiswa mampu
menjelaskan struktur
atom
Ilmu kimia, materi, hukum-
hukum materi, klasifikasi zat,
pemisahan campuran
Penemuan Atom, Teori-teori
perkembangan struktur
atom,Sistem periodik
unsur,Konfigurasi
Elektron,Sifat keperiodikan
unsur
ketepatan menjelaskan konsep massa atom dan
nomor massa
ketepatan menjelaskan konsep pengaturan unsur
dalam SPU
ketepatan menyusun konfigurasi elektron atom
dengan memperhatikan larangan pauli, aturan
hund dan aturan aufbau
Mahasiswa mampu
menjelaskan konfigurasi
elektron dan sifat-sifat
keperiodikan unsur
Mahasiswa mampu
menjelaskan Sistem
periodik unsur (SPU)
Penemuan Atom, Teori-teori
perkembangan struktur
atom,Sistem periodik
unsur,Konfigurasi
Elektron,Sifat keperiodikan
unsur

8. ketepatan memprediksi sifat periodik unsur: jari-
jari atom, jari-jari ion, energi ionisasi, afintas
elektron
4-5 ketepatan menuliskan simbol lewis dari atom, ion
dan molekul
Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 2x(3x50")] 15
ketepatan mengidentifikasi jenis ikatan kimia
berdasarkan perbedaan elektronegativitas
Bentuk non test:
ketepatan mengidentifikasi struktur resonansi
molekul
ketepatan menjelaskan pengecualian aturan oktet
ketepatan memprediksi bentuk molekul
berdasarkan teori VSEPR dan teori ikatan valensi
Mahasiswa mampu
menjelaskan konfigurasi
elektron dan sifat-sifat
keperiodikan unsur
Mahasiswa mampu
menjelaskan ikatan
kimia dan bentuk
molekul
Simbol lewis, Aturan Oktet,
Jenis ikatan kimia, Kepolaran
ikatan dan elektronegativitas,
Struktur resonansi,
Pengecualian aturan oktet,
Teori VSEPR, Kepolaran
molekul, Teori ikatan valensi,
Teori orbital molekul
ketepatan memprediksi bentuk molekul
berdasarkan teori VSEPR dan teori ikatan valensi
ketepatan memprediksi kepolaran molekul
berdasarkan bentuk molekul
ketepatan menjelaskan teori orbital molekul
6-7 ketepatan membedakan rumus empiris dan rumus
molekul
Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 2x(3x50")] 20
ketepatan memberi nama senyawa dari rumus
kimianya dan menuliskan rumus kimia dari nama
senyawanya
Bentuk non test
ketepatan menyetarakan reaksi kimia
ketepatan menjelaskan konsep massa atom relatif
dan massa molekul relatif
ketepatan menjelaskan konsep mol dan
perhitungannya
ketepatan menentukan rumus empiris dan rumus
molekul
ketepatan menyelesaikan permasalahan
stoikiometri reaksi termasuk pereaksi pembatas
Mahasiswa mampu
menjelaskan ikatan
kimia dan bentuk
molekul
Mahasiswa mampu
menuliskan dan
menyetarakan
persamaan reaksi kimia
Mahasiswa mampu
memahami konsep mol
dan menyelesaikan
perhitungan kimia
Evaluasi Tengah Semseter
Simbol lewis, Aturan Oktet,
Jenis ikatan kimia, Kepolaran
ikatan dan elektronegativitas,
Struktur resonansi,
Pengecualian aturan oktet,
Teori VSEPR, Kepolaran
molekul, Teori ikatan valensi,
Teori orbital molekul
Rumus kimia, senyawa
kovalen, senyawa molekul,
penentuan rumus empiris
dan rumus
molekul,Penyetaraan reaksi
kimia,Konsep mol,Hubungan
mol dengan massa dan
jumlah partikel,Stoikiometri,
Pereaksi pembatas
ketepatan menyelesaikan permasalahan
stoikiometri reaksi termasuk pereaksi pembatas
8
9-10 ketepatan menjelaskan sifat gas dan hukum-
hukumnya
Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 2x(3x50")] 10
ketepatan menjelaskan sifat gas ideal Bentuk non test: presentasi
Mahasiswa mampu
memahami konsep mol
dan menyelesaikan
perhitungan kimia
Evaluasi Tengah Semseter
Mahasiswa mampu
menjelaskan sifat-sifat
gas
Rumus kimia, senyawa
kovalen, senyawa molekul,
penentuan rumus empiris
dan rumus
molekul,Penyetaraan reaksi
kimia,Konsep mol,Hubungan
mol dengan massa dan
jumlah partikel,Stoikiometri,
Pereaksi pembatas
karakteristik gas, hukum-
hukum gas, persamaan gas
ideal, teori kinetik molekul,

9. ketepatan memahami konsep teori kinetik molekul
ketepatan mengidentifikasi interaksi intermolekul
berdasarkan komposisi dan struktur molekul
interaksi intermolekul, sifat-
sifat cairan, diagram fase
ketepatan menjelaskan konsep viskositas,
tegangan permukaan, dan gerak kapiler
Sifat padatan dan struktur
kristal
keteratan menjelaskan kurva perubahan fase
(diagram fase)
ketepatan memahami struktur kristal padatan
11-13 ketepatan membedakan sistem dan lingkungan Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 3x(3x50")] 20
Mahasiswa mampu
menjelaskan sifat-sifat
cairan dan padatan
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
termokimia
Energi, Energi dalam, kalor
dan kerja, Entalpi,
persamaan termokimia,
kalorimetri, hukum hess,
entalpi pembentukan standar
Mahasiswa mampu
menjelaskan sifat-sifat
gas
karakteristik gas, hukum-
hukum gas, persamaan gas
ideal, teori kinetik molekul,
11-13 ketepatan membedakan sistem dan lingkungan Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 3x(3x50")] 20
ketepatan menghitung energi dalam melalui kalor
dan kerja
Bentuk non test:
ketepatan meprediksi proses endoterm dan
eksoterm
ketepatan menyelesaikan stoikiometri persamaan
termokimia
ketepatan menghitung perubahan entalpi reaksi
dengan menggunakan: kalorimetri, hukum hess
dan entalpi pembentukan standar
ketepatan memahami perbedaan proses spontan,
tidak spontan dan setimbang
ketepatan menjelaskan konsep entropi dan
menghitung entropi standar sistem
ketepatan menjelaskan konsep dan menghitung
nilai perubahan energi bebas gibbs
ketepatan memprediksi pengaruh suhu pada
kespontanan reaksi dengan data perubahan
entalpi dan entropi
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
termokimia
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
termodinamika
Energi, Energi dalam, kalor
dan kerja, Entalpi,
persamaan termokimia,
kalorimetri, hukum hess,
entalpi pembentukan standar
Proses spontan dan tidak
spontan, entropi dan hukum
kedua termodinamika,
perubahan entropi pada
reaksi kimia, energi bebas
gibbs, menghitung
perubahan energi bebas
gibbs, hubungan suhu
dengan perubahan energi
bebas gibbs, hubungan
perubahan energi bebas
gibbs standar dengan
konstanta kesetimbangan
ketepatan memprediksi pengaruh suhu pada
kespontanan reaksi dengan data perubahan
entalpi dan entropi
ketepatan menghubungkan nilai perubahan energi
bebas gibbs standar dengan konstanta
kesetimbangan
14-15 ketepatan menjelaskan konsep dan menuliskan
konstanta kesetimbangan dari suatu reaksi kimia
Kriteria: ketepatan dan
penugasan
Kuliah dan diskusi, [TM: 3x(3x50")] 15
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
kesetimbangan kimia
konsep kesetimbangan,
konstanta kesetimbangan,
menghitung konstanta
kesetimbangan dari
konsentrasi, kesetimbangan
heterogen, prinsip le
chatellier
Proses spontan dan tidak
spontan, entropi dan hukum
kedua termodinamika,
perubahan entropi pada
reaksi kimia, energi bebas
gibbs, menghitung
perubahan energi bebas
gibbs, hubungan suhu
dengan perubahan energi
bebas gibbs, hubungan
perubahan energi bebas
gibbs standar dengan
konstanta kesetimbangan

10. ketepatan menghitung konstanta kesetimbangan
dari data konsentrasi
Bentuk non test:
ketepatan menghitung konsentrasi senyawa pada
kesetimbanagan dari nilai Keq
ketepatan menjelaskan prinsip le chatellier
16
Mahasiswa mampu
menjelaskan konsep
kesetimbangan kimia
Evaluasi akhir semseter
konsep kesetimbangan,
konstanta kesetimbangan,
menghitung konstanta
kesetimbangan dari
konsentrasi, kesetimbangan
heterogen, prinsip le
chatellier