Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015

PERANGKAT PEMBELAJARAN
Oleh:
Adi Prihandono,S.Pd.
MAPEL : KIMIA
KELAS : XI-K
SEMESTER : 2
SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA
2014/2015

SILABUS
NamaSekolah : SMA
MataPelajaran : KIMIA
Kelas/Semester : XI/1
Standar Kompetensi : 1. Memahamistrukturatom untukmeramalkan sifat-sifat periodikunsur,struktur molekul,dansifat sifat senyawa.
Alokasi Waktu : 16jam (2 jam untuk UH)
Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pemelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
1.1 Menjelaskan teori
atom Bohr dan
mekanika kuantum
untuk menuliskan
konfigurasi elektron
dan diagram orbital
serta menentukan
letak unsur dalam
tabel periodik.
 Teori atom Bohr dan
mekanik kuantum.
 Bilangan kuantum dan
bentuk orbital.
 Mengkaji tentang teori kuantum,
prinsip ketidakpastian dan mekanika
gelombang melalui diskusi kelompok.
 Menentukan bilangan kuantum dan
bentuk orbital s, p , d dan f melalui
diskusi kelas.
 Menjelaskan teori atom mekanika
kuantum.
 Menentukan bilangan kuantum
(kemungkinan elektron berada)
 Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
 Menjelaskan kulit dan sub kulit serta
hubungannya dengan bilangan kuantum.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Kuis
Ulangan harian
 Bentuk instrumen
Tes tertulis
4 jam  Sumber
Buku kimia
internet
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan
presentasi
LCD, komp
 Konfigurasi elektron
(prinsip aufbau, aturan
Hund dan larangan
Pauli) dan
hubungannya dengan
sistem periodik.
 Menentukan konfigurasi elektron,
diagram orbital serta hubungannya
dengan letak unsur dalam tabel
periodik melalui diskusi kelas.
 Berlatih menentukan penulisan
konfigurasi elektron dan letak unsur
dalam tabel periodik.
 Menggunakan prinsip aufbau, aturan
Hund dan azas larangan Pauli untuk
menuliskan konfigurasi elektron dan
diagram orbital.
 Menghubungkan konfigurasi elektron
suatu unsur dengan letaknya dalam
sistem periodik
6 jam
1.2. Menjelaskan teori
jumlah pasangan
elektron di sekitar inti
atom dan teori
hibridisasi untuk
meramalkan bentuk
molekul.
 Bentuk molekul  Menggambarkan bentuk molekul
senyawa melalui diskusi kelas
(gunakan visualisasi misalnya
menggunakan balon atau dari CD).
 Menentukan bentuk molekul berdasarkan
teori pasangan elektron.
 Menentukan bentuk molekul berdasarkan
teori hibridisasi.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Ulangan harian
Tes tertulis
2 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan
presentasi
LCD, komp

Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pemelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
1.3. Menjelaskan
interaksi antar
molekul (gaya antar
molekul) dengan
sifatnya.
 Gaya antar molekul  Diskusi tentang gaya antar molekul.
 Menganalisis grafik yang
menunjukkan hubungan antara titik
didih dengan molekul yang terbebtuk
melalui ikatan hidrogen.
 Mengidentifikasi sifat-sifat fisis
molekul berdasarkan gaya antar
molekul melalui diskusi kelas.
 Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik
didih, titik beku) berdasarkan perbedaan
gaya antar molekul (gaya Van Der Waals,
gaya london, dan ikatan hidrogen)
 Jenis tagihan
Tugas individu
Kuis
Ulangan harian
Tes tertulis
2 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja

SILABUS
NamaSekolah : SMA
StandarKompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.
Alokasi Waktu : 18 jam (2 jam untuk UH)
Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
2.1. Mendeskripsikan
perubahan entalpi
suatu reaksi, reaksi
eksoterm, dan reaksi
endoterm.
 Hukum kekekalan
energi
 Sistem dan lingkungan
 Reaksi eksoterm dan
endoterm
 Perubahan entalpi
 Mengidentifikasi sistem dan
lingkungan melalui diskusi
kelompok.
 Merancang dan melakukan
percobaan tentang reaksi eksoterm
dan endoterm dalam kelompok di
laboratorium.
 Menyimpulkan perbedaan antara
reaksi eksoterm dan endoterm dari
data percobaan.
 Menggambarkan grafik yang
menunjukkan reaksi eksoterm dan
endoterm.
 Melalui diskusi kelas menjelaskan
macam-macam perubahan entalpi.
 Menjelaskan hukum/azas kekekalan
energi
 Membedakan sistem dan lingkungan
 Membedakan reaksi yang melepaskan
kalor (eksoterm) dengan reaksi yang
menerima kalor (endoterm) melalui
percobaan
 Menjelaskan macam-macam perubahan
entalpi.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap) ,
laporan tertulis,
Tes tertulis
4 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek

Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
2.2 Menentukan H
reaksi berdasarkan
percobaan, hukum
Hess, data
perubahan entalpi
pembentukan
standar, dan data
energi ikatan.
 Hukum Hess  Merancang dan melakukan
percobaan untuk menentukan ∆H
reaksi dalam kalorimeter melalui
kerja kelompok di laboratorium.
 Berlatih menghitung ∆H.
 Menghitung harga ∆H reaksi melalui
percobaan.
 Menghitung harga ∆H reaksi dengan
menggunakan:
- data entalpi pembentukkan standar
(∆Hf)
- diagram siklus
- energi ikatan
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Responsi
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap) ,
laporan tertulis,
Tes tertulis
12 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
 Bahan/al
at untuk
praktek

SILABUS
NamaSekolah : SMA
StandarKompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan
sehari-hari dan industri.
Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
3.1 Mendeskripsikan
pengertian laju reaksi
dengan melakukan
percobaan tentang
faktor-faktor yang
mempengaruhi laju
reaksi.
 Konsentrasi larutan
(Kemolaran)
 Faktor-faktor yang
mempengaruhi laju
reaksi
 Menghitung dan membuat larutan
dengan konsentrasi tertentu dalam
 Merancang dan melakukan
percobaan tentang faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi dalam
 Menyimpulkan faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi.
 Menghitung konsentrasi larutan (molaritas
larutan).
 Menganalisis faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi,
luas permukaan , suhu, dan katalis)
melalui percobaan.
 Menafsirkan grafik dari data percobaan
tentang faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
 Bentuk instrumen
Performans(kinerja
dan sikap) ,
laporan tertulis,
Tes tertulis
4 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek
3.2. Memahami teori
tumbukan (tabrakan)
untuk menjelaskan
faktor-faktor penentu
laju dan orde reaksi
serta terapannya
dalam kehidupan
sehari-hari.
 Teori tumbukan
 Orde reaksi
 Mengidentifikasi reaksi yang
menggunakan katalisator dan yang
tidak menggunakan katalisator
dengan menggunakan teori
tumbukan melalui diskusi.
 Menghitung dan menentukan orde
dan waktu reaksi berdasarkan data
percobaan melalui diskusi.
 Berlatih menentukan orde reaksi,
 Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas
permukaan bidang sentuh, dan suhu
terhadap laju reaksi berdasarkan teori
tumbukan.
 Membedakan diagram energi potensial
dari reaksi kimia dengan menggunakan
katalisator dan yang tidak menggunakan
katalisator.
 Menjelaskan pengertian, peranan
katalisator dan energi pengaktifan dengan
menggunakan diagram.
 Menentukan orde dan waktu reaksi.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Ulangan
Tes tertulis
10 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja

Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
 Peranan katalis dalam
makhluk hidup dan
industri.
persamaan laju reaksi.
 Menjelaskan peranan katalis dalam
reaksi melalui diskusi.
 Menjelaskan peranan katalis dalam
makhluk hidup dan industri.
3.3. Menjelaskan
kesetimbangan dan
faktor-faktor yang
mempengaruhi
pergeseran arah
kesetimbangan
dengan melakukan
percobaan.
 Kesetimbangan
dinamis
 Faktor-faktor yang
mempengaruhi arah
pergeseran
kesetimbangan
 Menjelaskan tentang kesetimbangan
dinamis, kesetimbangan homogen
dan heterogen serta tetapan
kesetimbangan melalui diskusi.
percobaan tentang faktor-faktor yang
mempengaruhi arah pergeseran
kesetimbangan dalam kerja
kelompok di laboratorium.
 Menyimpulkan faktor-faktor yang
mempengaruhi arah pergeseran
kesetimbangan.
 Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
 Menjelaskan kesetimbangan homogen
dan heterogen.
 Menjelaskan tetapan kesetimbangan.
 Meramalkan arah pergeseran
kesetimbangan dengan menggunakan
azas Le Chatelier
 Menganalisis pengaruh perubahan suhu,
konsentrasi, tekanan, dan volum pada
pergeseran kesetimbangan melalui
percobaan
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap) ,
laporan tertulis,
Tes tertulis
4 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek
3.4. Menentukan
hubungan kuantitatif
antara pereaksi
dengan hasil reaksi
dari suatu reaksi
kesetimbangan.
 Hubungan kuantitatif
antara pereaksi dari
reaksi kesetimbangan
 Menghitung harga Kc, Kp dan
derajat disosiasi (penguraian)
melalui diskusi.
 Latihan menghitung harga Kc, Kp.
 Latihan menghitung harga Kc
berdasarkan Kp atau sebaliknya.
 Menafsirkan data percobaan mengenai
konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi
pada keadaan setimbang untuk
menentukan derajat disosiasi dan tetapan
kesetimbangan
 Menghitung harga Kc berdasarkan
konsentrasi zat dalam kesetimbangan
 Menghitung harga Kp berdasarkan
tekanan parsial gas pereaksi dan hasil
reaksi pada keadaan setimbang
 Menghitung harga Kc berdasarkan Kp
atau sebaliknya.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Ulangan
Tes tertulis
12 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja
3.5. Menjelaskan
penerapan prinsip
kesetimbangan
dalam kehidupan
sehari-hari dan
 Proses Haber Bosch
dan proses kontak
 Mengkaji kondisi optimum untuk
memproduksi bahan-bahan kimia di
industri yang didasarkan pada reaksi
kesetimbangan melalui diskusi.
 Menjelaskan kondisi optimum untuk
memproduksi bahan-bahan kimia di
industri yang didasarkan pada reaksi
kesetimbangan.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Ulangan
Tes tertulis
2 jam

Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
industri

SILABUS
NamaSekolah : SMA
StandarKompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
4.1 Mendeskripsikan
teori-teori asam basa
dengan menentukan
sifat larutan dan
menghitung pH
larutan.
 Teori Asam Basa  Menjelaskan pengertian asam basa
Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta
asam basa Lewis melalui diskusi
kelas.
 Berlatih menentukan pasangan
asam-basa Bronsted-Lowry
 Menjelaskan pengertian asam dan basa
menurut Arrhenius
menurut Bronsted dan Lowry
 Menuliskan persamaan reaksi asam dan
basa menurut Bronsted dan Lowry dan
menunjukkan pasangan asam dan basa
konjugasinya
menurut Lewis
 Jenis tagihan
Tugas kelompok
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap), laporan
tertulis,
Tes tertulis
2 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja.
 Sifat larutan asam dan
basa.
 Derajat Keasaman
(pH)
 Derajat ionisasi dan
tetapan asam dan
tetapan basa
percobaan untuk mengidentifikasi
asam dan basa dengan berbagai
indikator melalui kerja kelompok di
laboratorium.
 Menyimpulkan sifat asam atau basa
dari suatu larutan.
percobaan untuk memperkirakan pH
suatu larutan elektrolit yang tidak
dikenal berdasarkan hasil
pengamatan trayek perubahan
warna berbagai indikator asam dan
basa melalui kerja kelompok
laboratorium.
 Menyimpulkan trayek pH asam basa.
 Mengidentifikasi sifat larutan asam dan
basa dengan berbagai indikator.
 Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit
yang tidak dikenal berdasarkan hasil
pengamatan trayek perubahan warna
berbagai indikator asam dan basa.
14 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek

Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
 Aplikasi konsep pH
dalam dalam
pencemaran
 Melalui diskusi kelas menyimpulkan
hasil pengukuran pH dari beberapa
larutan asam dan basa yang
konsentrasinya sama,
menghubungkan kekuatan asam
atau basa dengan derajat pengionan
( α ) dan tetapan asam (Ka) atau
tetapan basa ( Kb)
 Menghitung pH dan derajat ionisasi
larutan dari data konsentrasinya
 Meneliti dan menghitung pH air
sungai di sekitar sekolah/rumah
dalam kerja kelompok (bagi
daerah-daerah yang memiliki
industri dapat mengukur pH
limbah buangannya sebagai
bahan penelitian)
 Menjelaskan pengertian kekuatan asam
dan menyimpulkan hasil pengukuran pH
dari beberapa larutan asam dan basa
yang konsentrasinya sama
 Menghubungkan kekuatan asam atau
basa dengan derajat pengionan ( α ) dan
tetapan asam (Ka) atau tetapan basa
(Kb)
 Menghitung pH larutan asam atau basa
yang diketahi konsentrasinya.
 Menjelaskan penggunaan konsep pH
dalam lingkungan.
4.2 Menghitung
banyaknya pereaksi
dan hasil reaksi
dalam larutan
elektrolit dari hasil
titrasi asam basa.
Stoikiometri larutan
 Titrasi asam dan basa
percobaan titrasi untuk menentukan
konsentrasi asam atau basa.
 Menyimpulkan hasilpercobaan.
percobaan untuk menentukan kadar
suatu zat dengan cara titrasi melalui
 Menghitung kadar zat dari data
percobaan.
 Menentukan konsentrasi asam atau basa
dengan titrasi
 Menentukan kadar zat melalui titrasi.
 Menentukan indikator yang tepat
digunakan untuk titrasi asam dan basa
 Menentukan kadar zat dari data hasil
titrasi
 Membuat grafik titrasi dari data hasil
percobaan.
 Jenis tagihan
Tugas kelompok
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap) ,
laporan tertulis,
Tes tertulis
8 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek
4.3 Mendeskripsikan
sifat larutan
penyangga dan
peranan larutan
penyangga dalam
tubuh makhluk hidup.
 Larutan penyangga
 pH larutan penyangga
percobaan untuk menganalisis
larutan penyangga dan bukan
penyangga melalui kerja kelompok di
laboratorium.
 Menyimpulkan sifat larutan
 Menganalisis larutan penyangga dan
bukan penyangga melalui percobaan.
 Menghitung pH atau pOH larutan
penyangga
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Performans(kinerja
8 jam

Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
 Fungsi larutan
penyangga
penyangga dan bukan penyangga.
 Menghitung pH atau pOH larutan
penyangga melalui diskusi.
 Melalui diskusi kelas menjelaskan
fungsi larutan penyangga dalam
tubuh makhluk nidup
 Menghitung pH larutan penyangga
dengan penambahan sedikit asam atau
sedikit basa atau dengan pengenceran
 Menjelaskan fungsi larutan penyangga
dalam tubuh makhluk hidup
dan sikap) ,
laporan tertulis,
Tes tertulis
4.4 Menentukan jenis
garam yang
mengalami hidrolisis
dalam air dan pH
larutan garam
tersebut.
 Hidrolisis garam
 Sifat garam yang
terhidrolisis
 pH larutan garam yang
terhidrolisis
percobaan untuk menentukan ciri-ciri
beberapa jenis garam yang dapat
terhidrolisis dalam air melalui kerja
kelompok di laboratorium
 Menyimpulkan ciri-ciri garam yang
terhidrolisis dalam air.
 Menghitung pH larutan garam yang
terhidrolisis melalui diskusi kelas.
 Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam
yang dapat terhidrolisis dalam air melalui
percobaan
 Menentukan sifat garam yang terhidrolisis
dari persamaan reaksi ionisasi
 Menghitung pH larutan garam yang
terhidrolisis
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Responsi
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap), laporan
tertulis, Tes tertulis
6 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek
4.5 Menggunakan kurva
perubahan harga pH
pada titrasi asam
basa untuk
menjelaskan larutan
penyangga dan
hidrolisis
 Grafik titrasi asam dan
basa
 Menganalisis grafik hasil titrasi asam
kuat dan basa kuat, asam kuat dan
basa lemah, asam lemah dan basa
kuat untuk menjelaskan larutan
penyangga dan hidrolisis melalui
diskusi.
 Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat
dan basa kuat, asam kuat dan basa
lemah, asam lemah dan basa kuat untuk
menjelaskan larutan penyangga dan
hidrolisis.
 Jenis tagihan
Tugas individu
Ulangan
Tes tertulis
2 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja
4.6 Memprediksi
terbentuknya
endapan dari suatu
reaksi berdasarkan
prinsip kelarutan dan
hasil kali kelarutan.
 Kelarutan dan Hasil Kali
Kelarutan
 Menjelaskan kesetimbangan dalam
larutan jenuh atau larutan garam
yang sukar larut melalui diskusi
kelas.
 Menjelaskan kesetimbangan dalam
larutan jenuh atau larutan garam yang
sukar larut
 Menghubungkan tetapan hasilkali
kelarutan dengan tingkat kelarutan atau
pengendapannya
 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp
elektrolit yang sukar larut dalam air
 Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap), laporan
10 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek

Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
 Menghitung kelarutan suatu elektrolit
yang sukar larut melalui diskusi
kelas
percobaan untuk menentukan
kelarutan garam dan
membandingkannya dengan hasil
kali kelarutan
 Menyimpulkan kelarutan suatu
garam.
 Menghitung kelarutan suatu elektrolit
yang sukar larut berdasarkan data harga
Ksp atau sebaliknya
 Menjelaskan pengaruh penambahan ion
senama dalam larutan
 Menentukan pH larutan dari harga Ksp-
nya
 Memperkirakan terbentuknya endapan
berdasarkan harga Ksp

SILABUS
NamaSekolah : SMA
StandarKompetensi : 5. Menjelaskansistem dansifatkoloid serta penerapannyadalam kehidupansehari-hari.
Alokasi Waktu : 12jam (2 jam untuk UH)
Alokasi
Waktu
Sumber/
bahan/alat
5.1. Membuat berbagai
sistem koloid dengan
bahan-bahan yang
ada di sekitarnya.
 Pembuatan koloid
(cara kondensasi,
dispersi, peptisasi)
 Merancang dan melakukan
percobaan pembuatan koloid dalam
 Menjelaskan proses pembuatan koloid
melalui percobaan.
 Jenis tagihan
Tugas kelompok
Ulangan
Performans (kinerja
dan sikap) , laporan
4 jam  Sumber
Buku kimia
 Bahan
Lembar
kerja,
Bahan/alat
untuk
praktek
5.2. Mengelompokkan
sifat-sifat koloid dan
penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari
 Sistem koloid
 Sifat koloid
 Peranan koloid dalam
kehidupan
 Melakukan percobaan
pengelompokkan berbagai sistem
koloid.
 Melalui diskusi kelompok
mengidentifikasi serta
mengklasifikasikan jenis dan sifat
koloid dari data percobaan.
 Melakukan percobaan sifat-sifat
koloid secara kelompok.
 Mengidentifikasi peranan koloid di
industri kosmetik, makanan,
farmasi dan membuatnya dalam
bentuk tabel (daftar) secara individu
di rumah.
 Mengklasifikasikan suspensi kasar,
larutan sejati dan koloid berdasarkan data
hasil pengamatan (effek Tyndall,
homogen/heterogen, dan penyaringan)
 Mengelompokkan jenis koloid
berdasarkan fase terdispersi dan fase
pendispersi
 Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek
Tyndall, gerak Brown, dialisis,
elektroforesis, emulsi, koagulasi)
 Menjelaskan koloid liofob dan liofil
 Mendeskripsikan peranan koloid di
industri kosmetik, makanan, dan farmasi
 Jenis tagihan
Tugas individu
Kuis
Ulangan
laporan tertulis, Tes
tertulis
6 jam  Sumber
Buku kimia
Internet
 Bahan
Lembar
kerja,
brosur,
media
elektronik
LCD,
komputer

P R O G R A M T A H U N A N
NAMA SEKOLAH : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELAS/PROGRAM : XI/IPA
TAHUN PELAJARAN : 2014 / 2015
JUMLAH MINGGU EFEKTIF : 31 MINGGU (31 x 4 jam pelajaran)
SEMESTER
STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI POKOK ALOKASI
WAKTU
KETERANGAN
1
1. Memahami struktur atom
untuk meramalkan sifat-sifat
periodik unsur, struktur
molekul, dan sifat sifat
senyawa.
1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika
kuantum untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta
menentukan letak unsur dalam tabel
periodik.
Struktur atom, system
periodic, teori domain
electron, dan gaya antar
molekul
10 jam
1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan
elektron di sekitar inti atom dan teori
hibridisasi untuk meramalkan bentuk
molekul.
2 jam
1.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya
antar molekul) dengan sifatnya.
2 jam
2. Memahami perubahan energi
dalam reaksi kimia dan cara
pengukurannya.
2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu
reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi
endoterm.
Termokimia
4 jam
2.2 Menentukan ΔH reaksi berdasarkan 12 jam

percobaan, hukum Hess, data perubahan
entalpi pembentukan standar, dan data
energi ikatan.
3. Memahami kinetika reaksi,
kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang
mempengaruhinya, serta
penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari dan
industri.
3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi
dengan melakukan percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi.
1. Laju reaksi
2. Kesetimbangan kimia
6 jam
1
3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan)
untuk menjelaskan faktor-faktor penentu
laju dan orde reaksi serta terapannya dalam
kehidupan sehari-hari.
8 jam
3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-
faktor yang mempengaruhi pergeseran arah
kesetimbangan dengan melakukan
percobaan.
12 jam 12
3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara
pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu
reaksi kesetimbangan.
4 jam
3.5 Menjelaskan penerapan prinsip
kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari
dan industri
4 jam
2
4. Memahami sifat-sifat larutan
asam-basa, metode
pengukuran, dan terapannya.
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa
dengan menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan.
1. Asamdan basa
2. Stoikiometri larutan
3. Larutan penyangga
4. Hidrolisis garam
14 jam
4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil 8 jam

reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam basa.
5. Kelarutan dan hasil
kali kelarutan
4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga
dan peranan larutan penyangga dalam tubuh
makhluk hidup.
8 jam
4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami
hidrolisis dalam air dan pH larutan garam
tersebut.
8 jam
4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH
pada titrasi asam basa untuk menjelaskan
larutan penyangga dan hidrolisis
2 jam
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari
suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan
dan hasil kali kelarutan.
8 jam
2
5. Menjelaskan sistem dan sifat
koloid serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari.
5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan
bahan-bahan yang ada di sekitarnya.
System koloid
2 jam
5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan
penerapannya dalamkehidupan sehari-hari
10 jam
Mengetahui,
Kepala Sekolah SMK Terpadu Bhakti Indonesia
Suntoro, S.Pd., M. M.
NIP. 196606152000121002
Pati, Januari 2015
Guru Mata Pelajaran
Adi Prihandono, S.Pd

PROGRAM SEMESTER
Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Program/Semester : XI / IPA / 2
Satuan Pendidikan : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA Tahun Pelajaran : 2014 / 2015
Kompetensi Dasar
Alokasi
Waktu
Januari Februari Maret April Mei Juni
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 5
ASAM BASA
1.1.Mendeskripsikan teori-
teori asam basa dengan
menentukan sifat
larutan dan menghitung
pH larutan.
1.2. Menghitung
banyaknya pereaksi dan
hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari
hasil titrasi asam basa.
Ulangan harian ke 1
22 JP √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
PENYANGGA
2.1.Mendeskripsikan sifat
larutan penyangga dan
peranan larutan
penyangga dalam
tubuh makhluk hidup.
Ulangan harian ke 2
8JP √ √ √ √

HIDROLISIS GARAM
3.1. Menentukan jenis
garam yang mengalami
hidrolisis dalam air dan
pH larutan garam
tersebut.
3.2. Menggunakan kurva
perubahan harga pH
pada titrasi asam basa
untuk menjelaskan
larutan penyangga dan
hidrolisis.
Ulangan harian ke 3
10 JP √ √ √ √ √
KELARUTAN DAN
HASILKALI
KELARUTAN
4.1. Memprediksi
terbentuknya endapan
dari suatu reaksi
berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali
kelarutan.
Ulangan harian ke 4
8JP √ √ √ √
KOLOID
5.1.Membuat berbagai
sistemkoloid dengan
bahan-bahan yang ada di
sekitarnya.
10JP √ √ √ √ √

Pati, Januari 2015
Mengetahui
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Suntoro, S.Pd., M. M. Adi Prihandono, S.Pd.
NIP 196606152000121002 NIP
5.2.Mengelompokkan sifat-
sifat koloid dan
penerapannya dalam
Ulangan harian ke 5

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
IDENTITAS MATA PELAJARAN
Sekolah : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA
Kelas : XI (Sebelas)
Semester : Genap
Mata Pelajaran : Kimia
Jumlah Pertemuan : 7 kali pertemuan ( 7 x 2 jam pelajaran)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan
Indikator :
1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.
2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.
3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurutBronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan
asam basa konjugasinya.
4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
1. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius;
2. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry;
3. menuliskan persamaan reaksi asamdan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan
asam-basa konjugasinya;
4. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
B. Materi Pembelajaran
Asam Basa
C. Metode Pembelajaran
Model : - Direct Instruction (DI)
- Cooperative Learning
Metode : - Diskusi kelompok
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
D. Langkah-langkah Pembelajaran
PERTEMUAN PERTAMA
No. Kegiatan Belajar
Waktu
(menit)
Keterangan
1 Kegiatan Pendahuluan
a) Motivasi danApersepsi:
Apakahyang dimaksuddenganasamdanbasa?
b) Prasyarat pengetahuan:
SebutkanlarutanelektrolityangAndaketahui!
c) Guru menyampaikantujuanpembelajaran
15’
2 Kegiatan Inti
a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan
kelompok.
b) Guru memberikan penjelasan secara singkat mengenai
asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta
asam-basa Lewis
65’
Eksplorasi
Elaborasi

c) Guru memberikan contoh soal yang berhubungan
dengan asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry
serta asam-basa Lewis
d) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai
penentuan bilangan kuantum yang disampaikan oleh
guru
e) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan
dengan asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry
serta asam-basa Lewis
f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
soal yang diberikan oleh guru
g) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
yang telah diberikan
h) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa
i) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan
dengan materi yang disampaikan
j) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang
belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat
langsung memberikan bimbingan.
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok
yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik.
b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk
membuat rangkuman.
c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.
10’
PERTEMUAN KEDUA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanamembuktikanlarutanbersifatasammaupun
basa?
Sebutkancontohlarutanasamdan basa yang Anda
ketahui!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru mengarahkansiswauntukmempersiapkanperalatan
dan bahanyang akan digunakandalampercobaan
c) guru bersama siswa merancang percobaan percobaan
untuk mengetahui sifat larutan asam/basa dengan
berbagai indikator
65’
Eksplorasi
Elaborasi

d) Peserta didik secara berkelompok membuat
kesimpulan mengenai sel volta
e) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan
kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat
kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka
dilakukan bimbingan langsung
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KETIGA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaiamanahubunganantara derajationisasi dengan
kekuatanasambasa?
Sebutkancontoh-contohlarutanasambasayangAnda
ketahui!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru memberikan penjelasan secara singkat mengenai
pengertian asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan
basa lemah
c) Guru memberikan penjelasan secara singkat mengenai
tetapan kesetimbangan air (Kw) dan tetapan ionisasi
asam (Ka).
d) Guru memberikan penjelasan tentang hubungan
antara Ka, konsentrasi asam lemah, dan derajat
ionisasi.
e) Guru bersama siswa berlatih menyelesaikan soal
untuk menentukan konsentrasi ion H+ pada asam
lemah yang diketahui konsentrasi dan Ka-nya.
f) Guru mendeskripsikan hubungan antara Kb,
konsentrasi basa lemah, danderajat ionisasi.
g) Guru bersama siswa berlatih menyelesaikan soal
untuk menentukan konsentrasi ion OH– pada basa
lemah yang diketahui konsentrasi dan Kb-nya.
h) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai
65’
Eksplorasi
Elaborasi

guru
i) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan
j) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
k) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
l) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa
m) Guru memberikan beberapa soal yang
berhubungan dengan materi yang disampaikan
n) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEEMPAT
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaiamanamenghitungderajatkeasamanlarutanasam
dan basa?
Sebutkancirri-ciri asambasakuatdan asam basa lemah!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
a. Guru memberikanpenjelasansecarasingkat pengertian pH
= –log [H+
]
b) Berlatih menghitung pH asam kuat dan asam lemah
yang telah ditentukan konsentrasinya.
c) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai
guru
d) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan
65’
Eksplorasi
Elaborasi

e) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
g) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa
h) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan
i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KELIMA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaiamanamenghitungderajatkeasamanlarutanasam
dan basa?
Sebutkancirri-ciri asambasakuatdan asam basa lemah!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru memberikan penjelasan secara singkat
pengertian pengertian pOH = – log [OH–]
c) Berlatih menghitung pH basa kuat dan basa lemah
yang telah ditentukan konsentrasinya.
d) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai
materi yang disampaikan
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEENAM
Waktu
(menit)
Keterangan
DapatkahAnda menyebutkanbahanataularutanapa saja
yang bisadijadikanindicatorasambasa?
Jikasuatularutan asam danbasa diujicobakanpadakertas
lakmus,bagaimanahasilnya?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
c) Guru menjelaskan pengertianindicatorasambasa
d) Guru bersamasiswamenyebutkan berbagai macam
indikator,baikyangtelahtersediadi laboratoriummaupun
yang dapatdibuatdenganmenggunakanbahan-bahanyang
ada di lingkungansekitar
e) guru bersama siswa merancang percobaan untuk
mengetahui sifat larutan asam/basa dengan berbagai
indikator
f) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk
menentukan trayek perubahan warna beberapa
indikator
g) guru bersama siswa membuat larutan indikator
dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di
lingkungan sekitar, misalnya kunyit dan bunga sepatu
h) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk
menentukan pH larutan hasil reaksi antara asamdan
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

basa dengan menggunakan indikator universal
i) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KETUJUH
Waktu
(menit)
Keterangan
Dapatkahkonsepphmenjadi indicatorbaikburuknyasuatu
lingkungan?
Sebutkanindikasisuatulingkungantelahtercemar!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok, masing-masing kelompok terdiri dari 3-4
siswa laki-laki dan perempuan yang berbeda
kemampuannya.
b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
tentang parameter air
c) Guru membagi tugas kelompok:
1) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan kualitas
air berdasarkan konsep pH .
air berdasarkan konsep DO, BOD, dan COD
air berdasarkan konsep BOD
air berdasarkan konsep COD
d) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan
hasil diskusinya di depan kelompok yang lain.
e) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik
dan memberikan informasi yang sebenarnya.
pengertian massa atom relatif.
g) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru
65’
Eksplorasi
Elaborasi

menentukan massa atom relatif suatu unsur.
h) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan
massa atom relatif suatu unsur yang disampaikan oleh
guru.
i) Guru memberikan beberapa soal menentukan massa
atom relatif suatu unsur untuk dikerjakan oleh peserta
didik.
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
E. Alat dan Sumber Belajar
1. Peralatan laboratorium
2. Buku Kimia Terbitan ESIS hal 122 - 131
F. Penilaian
Pertemuan ke-1
Teknik penilaian : Penugasan
Bentuk penilaian : Tugas rumah, tes uraian dan tes isian
1. Selesaikan reaksi asam-basa Bronsted–Lowry berikut, kemudian tentukan pasangan asam-basa
konjugasinya
a. HNO2 + H2O <=> ....
b. HPO4
2– + NH4
+ <=> ....
c. H2S + OH– <=> ....
d. H2CO3 + CO3
2– <=> ....
2. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut.
a. C6H5COO– d. NH3
b. SO4
2– e. CH3NH2
c. OH–
3. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut.
a. HBr
b. H3O+
c. H2PO4
–
Pertemuan ke-3
1. Larutan asam format 0,1 M memiliki Ka = 1,8 x 10-4 M.
a. Tentukan derajat ioniasasi (α) dari larutan
b. Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut?
2. Tentukan konsentrasi ion H+ dan derajationisasinyadari larutan Larutan HClO4 0,05 M jika diketahui Ka
besar !
3. Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH3 0,05 M jika Kb = 1,8 ×10–5.

4. Diketahui tetapan kesetimbangan hidrazina (N2H4) adalah 1,7 × 10–6. Tuliskanlah persamaan reaksi
kesetimbangannya dalam air dan tentukan banyaknya ion OH– jika konsentrasi hidrazina 0,01 M.
5. Hitunglah konsentrasi ion OH– dlm larutan 0,105 M anilina (C6H5NH2) jika diketahui nilai Kb = 3,8 ×10–10
Pertemuan ke-4
1. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen untuk larutan yang memiliki pH: (a) 2,42; (b) 11,21; (c) 6,96; (d)
5,20.
2. Hitunglah pH larutan berikut: (a) HCl 0,001 M; (b) HNO3 5,2 ×10–4 M.
3. Asam format (HCOOH) memiliki pKa = 3,75. Hitunglah pH asam tersebut jika konsentrasinya 5,0 ×10–3
mol L–1.
4. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,25 mol L–1. Diketahui pKa = 4,77.
5. pH air hujan yangditampung dari suatu daerah sebesar 4,82. Hitunglah konsentrasi H+ dalam air hujan
tersebut.
Pertemuan ke-5
1. Hitunglah pH larutan berikut: (a) KOH 0,76 M; (b) Ba(OH)2 2,8 ×10–4 M; (c) NaOH 5,0 × 10–2 M.
2. Metilamina memiliki nilai pKb = 3,34. Berapa pH larutannya jika konsentrasinya 0,1 M?.
3. pOH suatu larutan adalah 9,40. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.
4. Berapa banyak (dalam gram) NaOH yang diperlukan untuk membuat 546 mL larutan dengan pH 10,0?

Semester : Genap
Kompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari
hasil titrasi asam basa.
Indikator :
1. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.
2. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi.
3. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi
4. asam dan basa.
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:
1. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.
2. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi.
3. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi
4. asam dan basa.
Stoikiometri Larutan
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
PERTEMUAN PERTAMA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanacara menghitungkonsentrasiasam/basayang
tidakdiketahui konsentrasinya ?
Sebutkancontoh-contohlarutanyangbersifatasam/basa
kuat danasam/basalemah!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru menjelaskansecarasingkat pengertian reaksi asam-
basa,titrasi asam-basa,indikator,trayekindikator,titik
ekuivalen,dantitik akhir titrasi
c) Guru mendeskripsikan pengertianreaksi penetralandan
65’
Eksplorasi
Elaborasi

reaksi penggaraman
d) Guru bersamasiswamenyebutkanberbagai macam
indikator,baikyangtelahtersediadi laboratoriummaupun
yang dapatdibuatdenganmenggunakanbahan-bahanyang
ada di lingkungansekitar
e) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai
materi yang disampaikan
f) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan
g) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
h) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
i) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa
j) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan
k) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEDUA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaiamanamelakukantitrasi asambasa?
Bagaimanamenghitungkonsentrasi larutandengantitrasi
asam basa?
15’
2 Kegiatan Inti
a) Guru membimbingpesertadidikdalampembentukan
kelompok.
yang akandigunakandalampercobaan
c) guru bersamasiswamerancang danmelakukanpercobaan
titrasi asam kuat dengan basa kuat.
d) Guru bersama siswa merancang dan melakukan
percobaan titrasi basa kuat dengan asam kuat.
e) Peserta didik secara berkelompok menghitung kadar zat
65’
Eksplorasi
Elaborasi

dari data hasil titrasi
f) Pesertadidiksecaraberkelompok menganalisis grafik hasil
titrasi asam-basa.
g) Peserta didik secara berkelompok berlatih menghitung
perubahan pH selama titrasi.
h) Peserta didik secara berkelompok membuat grafik titrasi
dari data hasil percobaan.
i) Pesertadidiksecaraberkelompokmembuatkesimpulan
mengenai titrasi asam/basakuat
j) Guru memberikantanggapanterhadaphasil kerjadan
kesimpulkanmasing-masingkelompok.Jikaterdapat
kelompokyangtidaksesuai prosedurpraktikummaka
dilakukanbimbinganlangsung
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KETIGA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaiamanamelakukantitrasi asambasa?
Bagaimanamenghitungkonsentrasi larutandengantitrasi
asam basa?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
yang akandigunakandalam percobaan
c) guru bersamasiswa merancang dan melakukan percobaan
titrasi asam kuat dengan basa lemah.
d) Guru bersamasiswamerancangdan melakukan percobaan
titrasi basa kuat dengan asam lemah.
e) Peserta didik secara berkelompok menghitung kadar zat
dari data hasil titrasi
f) Pesertadidiksecaraberkelompok menganalisis grafik hasil
titrasi asam-basa.
g) Peserta didik secara berkelompok berlatih menghitung
perubahan pH selama titrasi.
h) Peserta didik secara berkelompok membuat grafik titrasi
dari data hasil percobaan.
i) Peserta didik secara berkelompok membuat
kesimpulan mengenai titrasi asam/basa kuat
65’
Eksplorasi
Elaborasi

j) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
2. Buku Kimia Terbitan ESIS
F. Penilaian
Pertemuan ke-1
1. Sebanyak 25 mL larutan natrium hidroksida tepat menetralkan 20 mL larutan asam klorida. Hitunglah
konsentrasi asam.
2. Sebanyak 0,262 g sampel suatu asam monoprotik dapat dinetralkan oleh 16,4 mL larutan KOH 0,08 M.
Hitunglah massa molar asam tersebut.
3. Tentukan pH pada titik ekuivalen dari titrasi larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan pada 25 mL larutan
NH4OH 0,1 M. Diketahui pKa untuk NH4
+ adalah 9,25.
4. Berapakah volume (dalam mL) kalium hidroksida 0,15 M yang diperlukan untuk menetralkan 32 mL
larutan asam nitrat?
5. Asam sulfatbereaksi dengan larutan natrium hidroksida menurut persamaan reaksi berikut: H2SO4(aq) +
2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
a. 30 mL asam diperlukan untuk menetralkan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah molaritas asam.
b. Berapakah molaritas basa jika 26,5 mL larutannya dinetralkan oleh 25 mL H2SO4 0,025 M ?
Pertemuan ke-3
1. Hitunglah pH pada titik ekuivalen untuk titrasi berikut:
a. HCl 0,1 M dengan NH3 0,1 M;
b. CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M.
2. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NH3 0,1 M dari suatu buret. Hitunglah pH
larutan:
a. setelah 10 mL larutan NH3 ditambahkan;
b. setelah 25 mL larutan NH3 ditambahkan;
c. setelah 35 mL larutan NH3 ditambahkan.
3. Sebanyak 200 mL larutan NaOH ditambahkan pada 400 mL larutan HNO3 2,0 M. pH larutan campuran
adalah 1,5 poin lebih besar daripada pH larutan asam mula-mula. Hitunglah molaritas larutan NaOH.

Semester : Genap
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga
dalam tubuh makhluk hidup
Indikator :
1. Menganalisislarutan bufer dan bukan bufer melaluipercobaan.
2. Menghitung pH atau pOH larutan bufer.
1. menganalisislarutan bufer dan bukan bufer melalui percobaan;
2. menghitung pH atau pOH larutan bufer.
Larutan Penyangga
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
PERTEMUAN PERTAMA
Waktu
(menit)
Keterangan
ApakahpH larutanpenyanggaakan berubahsignifikanjika
terjadi penambahansedikitasam, basa,maupun
pengenceran?
Apa yangdimaksuddenganlarutanpenyangga?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
c) Guru menjelaskan pengertianlarutanpenyangga
d) Guru menjelaskansecarasingkat prosespembuatan
larutanpenyangga
mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan
65’
Eksplorasi
Elaborasi

bufer dan larutan bukan bufer karena penambahan
sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran
f) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk
mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan
bufer dan larutan bukan bufer karena penambahan
sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran
g) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil
pengamatan beradasarkan percobaan yang telah
dilakukan
h) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEDUA
Waktu
(menit)
Keterangan
BagaimanamenghitungPhlarutanpenyangga?
TuliskanrumusmenghitungpHasam basa!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru bersama siswa berlatih menghitung pH larutan
buffer
c) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan
d) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
e) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
f) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa
g) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan
h) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KETIGA
Waktu
(menit)
Keterangan
a) Motivasi dan Apersepsi:
BagaimanamenghitungpHlarutanpenyangga?
Tuliskanrumusmenghitungasambasa!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
buffer
c) Guru menjelaskan secara singkat komponen penyusun
cairan intrasel dan ekstrasel yang berfungsi sebagai
bufer.
d) Guru menjelaskan secara singkat proses metabolisme
di dalam tubuh dan pengaruh larutan bufer dalam
proses tersebut.
e) Guru menjelaskan secara singkat akibat yang dialami
oleh organ tubuh jika cairan di dalamnya memiliki pH
yang terlalu asam atau terlalu basa
f) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan
g) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan
h) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
i) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa
j) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan
k) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
2. Buku Kimia Terbitan ESIS hal 122 - 131
F. Penilaian
1. Dari campuran berikut ini, manakah yang termasuk sistem bufer?
a. KCl/HCl d. KNO2/HNO2
b. NH3/NH4NO3 e. KHSO4/H2SO4
c. Na2HPO4/NaH2PO4 f. HCOOK/HCOOH
2. pH bufer bikarbonat–asam karbonat adalah 8,0. Hitunglah perbandingan konsentrasi asam karbonat
dengan ion bikarbonat (Ka asam karbonat = 4,3 × 10–7).
3. Hitunglah pH larutan bufer yang mengandung 0,1 M Na2HPO4/0,15 M NaH2PO4.
4. Hitunglah pH 1 L larutan bufer yang mengandung CH3COONa 1 M/ CH3COOH 1 M sebelum dan setelah
penambahan:
a. 0,08 mol NaOH;
b. 0,12 mol HCl. (Asumsikan tidak ada perubahan volume)

Semester : Genap
Kompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan
garam tersebut
Indikator :
1. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan
2. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi
3. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
1. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan
2. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi
3. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
Hidrolisis Garam
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
PERTEMUAN PERTAMA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanasifatgaram yang terbentukjika terjadi reaksi
antara asam kuat denganbasakuat,asam kuat dengan
basa lemah,asamlemahdenganbasakuat,dan asam
lemahdenganbasalemah?
Tuliskancontohreaksi asambasa!
Mengapa reaksi asambasa disebutjugareaksi
penggaraman?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
65’
Eksplorasi
Elaborasi

c) Guru menjelaskansecarasingkat reaksi penggaraman
d) guru bersama siswa merancang percobaan untuk
mempelajari sifat garam dari reaksi antara asam
basa
e) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk
mempelajari sifat garamdari reaksi asambasa
f) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil
dilakukan
g) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEDUA
Waktu
(menit)
Keterangan
BagaimanamenghitungpHlarutangaram yang
terhidrolisis?
Tuliskanrumusmenghitung pHasambasa!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat
c) Guru bersama siswa berlatih menghitung pH larutan
hidrolisis garam dari asamkuat dan basa lemah
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUA KETIGA
Waktu
(menit)
Keterangan
BagaimanamenghitungpHlarutangaram yang
terhidrolisis?
Tuliskanrumusmenghitung pHasambasa!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
hidrolisis garam dari asamlemah dan basa lemah
c) Guru menjelaskan secara singkat aplikasi hidrolisis
garam dalam kehidupan sehari-hari
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
1. Alat dan bahan laboratorium untuk percobaan sifat larutan garam
2. Buku paket Kimia, ESIS, Erlangga dan Cempaka Putih
F. Penilaian
Pertemuan ke-2
1. Perkirakan pH larutan berikut < 7 atau 7 atau > 7. Berikan alasanmu.
a. 0,1 M amonium klorida
b. 0,01 M metilamonium klorida
c. 0,1 M kalium sianida
d. 0,1 M natrium metanoat
2. Manakah garam berikut yang akan terhidrolisis jika dilarutkan dalam air?
a. KF e. KCN
b. NaNO3 f. C6H5COONa
c. NH4NO2 g. Na2CO3
d. MgSO4 h. CaCl2
3. Hitunglah pH larutan garam berikut:
a. 0,15 M larutan natrium asetat (CH3COONa);
b. 0,24 M larutan natrium format (HCOONa).
Pertemuan ke-3
1. Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,42 M.
2. Piridin (C5H5N) bereaksi dengan asam klorida (HCl) membentuk garam piridinium hidroklorida
(C5H5NH+Cl–). Tuliskanlah reaksi ion dan hidrolisis ion piridinium dan hitunglah pH dari 0,0482 M
C5H5NH+Cl– (Ka piridin = 2,0 × 10–9

Semester : Genap
Kompetensi Dasar : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator :
1. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut.
2. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya.
3. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.
4. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
1. menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut;
2. menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya;
3. menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air;
4. menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
PERTEMUAN PERTAMA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanaprosesterbentuknyaendapanpadasuatu
larutan?
Apa yangAndaketahui tentanglarutanjenuhdantak
jenuh?
DapatkahAnda memberikancontohlarutanjenuh?
c) Guru menyampaikantujuan pembelajaran
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru menjelaskan secara singkat kesetimbangan
65’
Eksplorasi
Elaborasi

dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar
larut
c) Guru menjelaskan secara singkat hubungan antara
hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan dan
pengendapannya.
d) Guru bersama siswa berlatih menghitung kelarutan
suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data hasil
Ksp dan sebaliknya.
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEDUA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanapengaruhionsenamaterhadapkelarutanzat
yang sukarlarut?
BagaimanahubunganKspdenganharga Phzat yang sukar
larut?
Apa yangAndaketahui tentanglarutanjenuhdantak
jenuh?
DapatkahAnda memberikancontohlarutanjenuh?
15’
2 Kegiatan Inti
65’
Eksplorasi

kelompok.
b) Guru menjelaskan secara singkat pengaruh ion
senama terhadap kelarutan suatu zat yang sukar
larut
c) Guru menjelaskan secara singkat hubungan antara
nilai Ksp dengan harga pH zat yang sukar larut
Elaborasi
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KETIGA
Waktu
(menit)
Keterangan
bagaimanamembuktiansuatuzattelahterjadi endapan
atau belum?
Apa yangdimaksuddenganlarutanjenuhdantakjenuh?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
c) Guru bersamasiswameramalkan terjadinyaendapan
berdasarkanharga Kspdan kelarutannya
65’
Eksplorasi
Elaborasi

mempelajari untuk mempelajari reaksi pengendapan
beberapa zat
mempelajari reaksi pengendapan beberapa zat
dilakukan
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
2. Buku Kimia Terbitan ESIS
F. Penilaian
Pertemuan ke-1
1. Tuliskan rumus Ksp untuk kesetimbangan berikut:
a. Ag2SO4(s) <=> 2 Ag+
(aq) + SO4
2–
(aq)
b. Hg2C2O4(s) <=> Hg2+
(aq) + C2O4
2–
(aq)
c. BaCrO4(s) <=> Ba2+
(aq) + CrO4
2–
(aq)
d. Fe(OH)3(s) <=> Fe3+
(aq) + 3OH–
(aq)
e. Ag2CO3(s) <=> 2 Ag+
(aq) + CO3
2–
(aq)
2. Dari data kelarutan yang diberikan, hitunglah hasil kali kelarutan Ksp dari senyawa-senyawa berikut:
a. SrF, 7,3 × 10–2 g/L;
b. Ag3PO4, 6,7 × 10–3 g/L.
c. Bi2S3, 1,8 × 10–15 M
d. CuCl, 1,1 × 10–3 M
3. Dari data harga Ksp berikut, tentukan kelarutan molarnya dalam air murni.
a. AgCl Ksp = 1,7 × 10–10 M2
b. Ag2CrO4 Ksp = 1,9 × 10–12 M3
c. Cr(OH)3 Ksp = 1,2 × 10–15 M4
d. Zn(CN)2 Ksp = 3,0 × 10–16 M3
4. Analisis larutan jenuh perak kromat, Ag2CrO4, menunjukkan bahwa konsentrasi ion perak adalah 1,3 ×
10–4 M. Berapakah nilai Ksp Ag2CrO4? (1,1 × 10–12)
Pertemuan ke-2
1. Berapa gram CaCO3 yang akan terlarut dalam 300 mL larutan Ca(NO3)2 0,05 M?
2. Hitunglah kelarutan molar dari Mg(OH)2(s) dalam:
a. air murni;
b. larutan MgCl2 0,015 M;
c. larutan KOH 0,217 M.

3. Jika 0,025 g KCl ditambahkan ke dalam 750 mL larutan yang jenuh dengan Ag2CO3, apakah AgCl akan
mengendap?
4. Berapakah pH larutan yang mengandung 0,17 M Fe3+ agar terjadi pengendapan Fe(OH)3(s)?

Semester : Genap
Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan
sehari-hari
Kompetensi Dasar : 5.1 Membuat berbagai sistemkoloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya
Indikator : Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.
1. Menjelaskan pengertian koloid
2. Membedakan koloid dengan larutan sejati dan suspensi
3. Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.
System Koloid
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
Waktu
(menit)
Keterangan
bagaimanaprosespembuatan koloiddengancara
kondensasi danpeptisasi?
Apa yangdimaksuddenganfase terdispersidanmedium
pendispersi?
Apa perbedaankoloiddenganlarutanlainyangAnda
ketahui?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
c) Guru menjelaskansecarasingkat pengertiankoloid,
perbedaankoloiddenganlarutan sejati dan suspense
serta cara-cara pembuatankoloid
65’
Eksplorasi
Elaborasi

mempelajari untuk mempelajari cara pembuatan
koloid dengan cara disperse dan kondensasi
mempelajari cara pembuatan koloid dengan cara
disperse dan kondensasi
dilakukan
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
1. Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan koloid
2. Buku paket Kimia, ESIS, Erlangga dan Cempaka Putih
F. Penilaian
1. Apa yang dimaksud dengan system koloid?
2. Bagaimana kita dapat membedakan system koloid dari suatu larutan dan suspense?
3. System koloid terdiri dari faseterdispersi dan medium pendispersi. Berdasarkan kedua fase ini, system
koloid dapat dikelompokkan menjadi 8 jenis. Sebutkan dan tuliskan masing-masing 2 contoh!
4. Suatu tabung mengandung gas O2 dan N2. Apakah campuran tersebut merupakan suatu koloid?

Semester : Genap
Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan
sehari-hari
Kompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan
sehari-hari
Indikator :
1. Mengklasifikasikan suspensikasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek
Tyndall, homogen/heterogen,dan penyaringan)
2. Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi
3. Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)
4. Menjelaskan koloid liofob dan liofil
5. Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi
1. Mengklasifikasikan suspensikasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek
Tyndall, homogen/heterogen,dan penyaringan)
2. Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi
3. Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi,
koagulasi)
4. Menjelaskan koloid liofob dan liofil
5. Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi
Sistem Koloid
- Observasi
- Ceramah
- Praktikum
PERTEMUAN PERTAMA
Waktu
(menit)
Keterangan
a) Motivasi dan Apersepsi:
1) Sebutkan macam-macam koloid berdasarkan fasa
terdispersi dan medium pendispersinya!
2) Bagaimana cara menghitung massa atom relatif
unsur?
1) Sebutkan perbedaan koloid dengan larutan sejati
dan suspense!
15’

2 Kegiatan Inti
kelompok, jumlah kelompok yang dibentuk sebanyak
enam kelompok
b) Guru membagi tugas kelompok dengan tugas sebagai
berikut:
1)2 kelompok diberi tugas untuk menyebutkan macam-
macam sistemkoloid berdasarkan fase terdispersi
dan medium pendispersinya
2)2 kelompok diberi tugas untuk mendeskripsikan
koloid yang ada di lingkungan, misalnya aerosol, sol,
emulsi, buih, dan gel.
3)2 kelompok diberi tugas untuk Menjelaskan peranan
koloid di industri kosmetika, makanan, dan farmasi
c) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan
hasil diskusinya di depan kelompok yang lain.
d) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik
dan memberikan informasi yang sebenarnya.
e) Guru memberikan beberapa contoh soal yang
berhubungan dengan materi yang diajarkan
f) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEDUA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanacara membedakanlarutankoloiddengan
larutansejati dansuspense?
Apa perbedaankoloiddenganlarutansejatidansuspensi?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
65’ Eksplorasi

c) Guru menjelaskansecarasingkat efekTyndall,gerak
Brown, muatanlistrikpada partikel koloid,elektroforesis,
dan koagulasi koloid.padasistemkoloid.
mengetahui salah satu sifat koloid yaitu efek thyndall
mengetahui salah satu sifat koloid yaitu efek thyndall
dilakukan
Elaborasi
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KETIGA
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanaprosedurpengolahanairbersihsecara
sederhana?
Sebutkansifat-sifatkoloidyangtelahAndapelajari
sebelumnya!
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru mengarahkansiswauntuk mempersiapkanperalatan
c) Guru menjelaskan pentingnyaketersediaanairbersih
d) Guru menjelaskansecarasingkatprosedurpengolahanair
bersihsecarasederhana
pengolahan air bersih secara sederhana
f) guru bersama siswa melakukan percobaan pengolahan
65’
Eksplorasi
Elaborasi

air bersih secara sederhana
g) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil
dilakukan
h) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan
Konfirmasi
3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
PERTEMUAN KEEMPAT
Waktu
(menit)
Keterangan
Bagaimanaprinsipkerjadari sebuahdeterjendansabun?
Apa yangAndaketahui tentangkoloidliofil danliofob?
15’
2 Kegiatan Inti
kelompok.
b) Guru menjelaskan secara singkat koloid liofil dan
koloid liofob.
c) Guru bersama siswa menyebutkan contoh koloid liofil
dan koloid liofob dalam kehidupan sehari-hari.
65’
Eksplorasi
Elaborasi
Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup
membuat rangkuman.
10’
Buku paket Kimia ESIS
F. Penilaian
Pertemuan ke-1
1. Apakah yang dimaksud dengan gerak Brown?
2. Sebutkan beberapa contoh koagulasi koloid dalam kehidupan sehari -hari.
3. Apakah fungsi koloid pelindung dalam sistem koloid? Sebutkan beberapa penerapan koloid pelindung
dalam proses industri dan kehidupan seharihari.
4. Jelaskan pengertian koloid liofil dan koloid liofob beserta contohnya.
Pertemuan ke-2
1. Apakah yang dimaksud fase terdispersi dan medium pendispersi dalam sistem koloid?
2. Sebutkan ciri-ciri sistem koloid minimal tiga.
3. Tentukan jenis koloid dari zat-zat berikut:
a. mayones e. kabut
b. hair spray f. cat
c. jeli g. selai
d. awan h. keju
5. Apakah pengertian istilah W/O dan O/W dalam emulsi?
6. Sebutkan manfaat sistem koloid bagi dunia industri? Berikan contohnya.
Pati, Januari 2015
Mengetahui,
Kepala Sekolah SMK TERPADU Guru Mapel
BHAKTI INDONESIA
Suntoro, S.Pd., M. M. Adi Prihandono, S.Pd
NIP.196606152000121002

STANDAR KOMPETENSI (SK)
DAN KOMPETENSI DASAR (KD)
Satuan Pendidikan : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA
Kelas / Semester : XI(2) / 2
Tahun Pelajaran : 2014. -2015.
Kelas XI, Semester2
STANDAR
KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR
4. Memahami sifat-sifat
larutan asam-basa, metode
pengukuran, dan
terapannya.
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi
dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.
4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan
peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk
hidup.
4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis
dalam air dan pH larutan garam tersebut.
4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi
asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan
hidrolisis
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi
berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali
kelarutan.
5. Menjelaskan sistem dan
sifat koloid serta
penerapannya dalam
5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-
bahan yang ada di sekitarnya.
5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan
penerapannya dalamkehidupan sehari-hari

PEMETAAN STANDAR KOMPETENSI (SK)
DAN KOMPETENSI DASAR (KD)
Satuan Pendidikan : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA
Kelas / Semester : XI(2) / 2
Tahun Pelajaran : 2014. -2015.
KELAS XI IPA / GENAP
STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR
THP
B’FKR
INDIKATOR
THP
B’FKR
MATERI POKOK
RUANG
LINGKUP
ALOKASI
WAKTU
1 2 3
4. Memahami sifat-
sifatlarutan asam-basa,
metode pengukuran,
dan terapannya.
4.1 Mendeskripsikan
teori-teori asam
basa dengan
menentukan sifat
larutan dan
menghitung pH
larutan.
C4
a.Menjelaskan pengertian asamdan basa
menurut Arrhenius
b.Menjelaskan pengertian asamdan basa
c. Menuliskan persamaan reaksi asamdan
menunjukkan pasangan asamdan basa
konjugasinya
d.Menjelaskan pengertian asamdan basa
menurut Lewis
C2
C2
C1
C2
Teori Asam Basa
x 2 jam

a.Mengidentifikasi sifatlarutan asamdan
basa dengan berbagai indikator.
b.Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit
yang tidak dikenal berdasarkan hasil
pengamatan trayek perubahan warna
berbagai indikator asamdan basa.
c. Menjelaskan pengertian kekuatan asam
dan menyimpulkan hasil pengukuran pH
dari beberapa larutan asamdan basa yang
konsentrasinya sama
d.Menghubungkan kekuatan asamatau basa
dengan derajatpengionan ( α ) dan
tetapan asam(Ka) atau tetapan basa (Kb)
e. Menghitung pH larutan asamatau basa
yang diketahi konsentrasinya.
f. Menjelaskan penggunaan konsep pH
dalamlingkungan.
C1
C4
C2
C5
C3
C2
1. Sifatlarutan
asamdan basa.
2. Derajat
Keasaman (pH)
3. Derajationisasi
dan tetapan
asamdan
tetapan basa
4. Konsep pH
5. Aplikasi konsep
pH dalam
dalam
pencemaran
x 12 jam
4.2 Menghitung
banyaknya
pereaksi dan hasil
reaksi dalam
larutan elektrolit
dari hasil titrasi
asambasa.
C4
a. Menentukan konsentrasi asamatau basa
dengan titrasi
b. Menentukan kadar zat melalui titrasi.
c. Menentukan indikator yangtepat
digunakan untuk titrasi asamdan basa
d. Menentukan kadar zat dari data hasil
titrasi
e. Membuat grafik titrasi dari data hasil
percobaan.
C3
C3
C3
C3
C3
Stoikiometri
larutan
1. Titrasi asamdan
basa
x 8 jam
4.3 Mendeskripsikan
sifatlarutan
penyangga dan
peranan larutan
penyangga dalam
tubuh makhluk
hidup.
a. Menganalisis larutan penyangga dan
bukan penyangga melalui percobaan.
b. Menghitung pH atau pOH larutan
penyangga
c. Menghitung pH larutan penyangga
dengan penambahan sedikitasamatau
sedikitbasa atau dengan pengenceran
d. Menjelaskan fungsi larutan penyangga
C4
C3
C3
C2
1. Larutan
penyangga
2. pH larutan
penyangga
3. Fungsi larutan
x 6 jam

dalamtubuh makhluk hidup penyangga
4.4 Menentukan jenis
garamyang
mengalami
hidrolisisdalamair
dan pH larutan
garamtersebut.
C4
a. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam
yang dapatterhidrolisisdalamair melalui
percobaan
b. Menentukan sifatgaramyangterhidrolisis
dari persamaan reaksi ionisasi
c. Menghitung pH larutan garamyang
terhidrolisis
C3
C3
C3
1. Hidrolisis garam
2. Sifatgaram yang
terhidrolisis
3. pH larutan
garamyang
terhidrolisis
x 6 jam
4.5 Menggunakan
kurva perubahan
harga pH pada
titrasi asambasa
untuk menjelaskan
larutan penyangga
dan hidrolisis
a. Menganalisis grafik hasil titrasi asamkuat
dan basa kuat, asamkuatdan basa lemah,
asamlemah dan basa kuat untuk
menjelaskan larutan penyangga dan
hidrolisis.
C4 Grafik titrasi asam
dan basa
x 2 jam
4.6 Memprediksi
terbentuknya
endapan dari
suatu reaksi
berdasarkan
prinsip kelarutan
dan hasil kali
kelarutan.
C4
a. Menjelaskan kesetimbangan dalam
larutan jenuh atau larutan garamyang
sukar larut
b. Menghubungkan tetapan hasilkali
kelarutan dengan tingkat kelarutan atau
pengendapannya
c. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp
elektrolityang sukar larutdalamair
d. Menghitung kelarutan suatu elektrolit
yang sukar larutberdasarkan data harga
Ksp atau sebaliknya
e. Menjelaskan pengaruh penambahan ion
senama dalamlarutan
f. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya
g. Memperkirakan terbentuknya endapan
berdasarkan harga Ksp
C2
C5
C1
C3
C2
Kelarutan dan Hasil
Kali Kelarutan
x 8 jam
5. Menjelaskan sistem
dan sifatkoloid serta
5.1. Membuat
berbagai sistem C2
a.Menjelaskan proses pembuatan koloid
melalui percobaan.
C2 1.Pembuatan
koloid (cara
x 2 jam

penerapannya dalam
koloid dengan
bahan-bahan yang
ada di sekitarnya.
kondensasi,
dispersi,
peptisasi)
5.2.
Mengelompokkan
sifat-sifatkoloid
dan penerapannya
dalamkehidupan
sehari-hari
C3
a.Mengklasifikasikan suspensi kasar,larutan
sejati dan koloid berdasarkan data hasil
pengamatan (effek Tyndall,
homogen/heterogen, dan penyaringan)
b.Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan
faseterdispersi dan fasependispersi
c. Mendeskripsikan sifat-sifatkoloid (effek
Tyndall,gerak Brown, dialisis,elektroforesis,
emulsi,koagulasi)
d.Menjelaskan koloid liofob dan liofil
e. Mendeskripsikan peranan koloid di industri
kosmetik, makanan,dan farmasi
C5
C5
C2
C2
C2
1.Sistem koloid
2.Sifatkoloid
3.Peranan koloid
dalam
kehidupan
x 6 jam

ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN
MINIMAL (KKM) TAHUN PELAJARAN 2014/2015
Mata pelajaran : Ilmu Kimia
Kelas /Semester : XI / 2
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan
menghitung pH larutan.
No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-
rata(SKBM)
1  Menjelaskan pengertian asam dan basa
menurut Arrhenius
70 Alat peraga 80 78 228 76
Perpustakaan 80
Laboratorium 75
Kompetensi guru 85
Rata-rata 80
71 Alat peraga 82 72 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi guru 89
Rata-rata 85
3  Menuliskan persamaan reaksi asam dan
menunjukkan pasangan asam dan basa
konjugasinya
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi guru 85

Rata-rata 84
menurut Lewis
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi guru 86
Rata-rata 82
KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4.Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi dasar : 4.2. Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam basa.
rata(SKBM)
1  Menentukan konsentrasi asam atau
basa dengan titrasi
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
2  Menentukan kadar zat melalui titrasi. 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
3  Menentukan indikator yang tepat
digunakan untuk titrasi asam dan
basa
.
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4  Menentukan kadar zat dari data hasil
titrasi
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84

5  Menghitung pH larutan asam atau
basa yang diketahi konsentrasinya.
.
70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi
guru
89
Rata-rata 85
KKM KD 76

Kompetensi dasar : 4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh
makhluk hidup
rata(SKBM)
1  Menganalisis larutan penyangga
dan bukan penyangga melalui
percobaan.
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi guru 86
Rata-rata 82
2  Menghitung pH atau pOH larutan
penyangga
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi guru 85
Rata-rata 84
3  Menghitung pH larutan
penyangga dengan penambahan
sedikit asam atau sedikit basa atau
dengan pengenceran
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi guru 85
Rata-rata 84
4 Menjelaskan fungsi larutan
penyangga dalam tubuh makhluk
hidup
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi guru 85
Rata-rata 84
KKM KD 76

Kompetensi dasar : 4.4. Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam
tersebut
rata(SKBM)
1  Menentukan ciri-ciri beberapa
jenis garam yang dapat
terhidrolisis dalam air melalui
percobaan
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi guru 86
Rata-rata 82
2  Menentukan sifat garam yang
terhidrolisis dari persamaan
reaksi ionisasi
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi guru 85
Rata-rata 84
3  Menghitung pH larutan garam
yang terhidrolisis
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi guru 85
Rata-rata 84
KKM KD 76

Kompetensi dasar : 4.5. Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan
larutan penyangga dan hidrolisis
rata(SKBM)
1 Menganalisis grafik hasil
titrasi asam kuat dan basa kuat,
asam kuat dan basa lemah,
asam lemah dan basa kuat
untuk menjelaskan larutan
penyangga dan hidrolisis.
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
KKM KD 76
Kompetensi dasar : 4.6. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan
dan hasil kali kelarutan.
rata(SKBM)
1  Menjelaskan kesetimbangan dalam
larutan jenuh atau larutan garam
yang sukar larut
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86

Rata-rata 82
2  Menghubungkan tetapan hasilkali
kelarutan dengan tingkatkelarutan
atau pengendapannya
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
3  Menuliskan ungkapan berbagai Ksp
elektrolityang sukar larut dalam air
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4  Menghitung kelarutan suatu elektrolit
yang sukar larut berdasarkan data
harga Ksp atau sebaliknya
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
5  Menjelaskan pengaruh penambahan
ion senama dalam larutan
 Menentukan pH larutan dari harga
Ksp-nya
Memperkirakan terbentuknya
endapan berdasarkan harga Ksp
70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi
guru
89
Rata-rata 85
KKM KD 76

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Kompetensi dasar : 5.1. . Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.
rata(SKBM)
1  Menjelaskan proses pembuatan
koloid melalui percobaan.
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82
KKM KD 76
Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari
Kompetensi dasar : 5.2.
rata(SKBM)
1  Mengklasifikasikan suspensi kasar,
larutan sejati dan koloid berdasarkan
data hasil pengamatan (effek
Tyndall, homogen/heterogen, dan
penyaringan)
73 Alat peraga 83 73 228 76
Perpustakaan 81
Laboratorium 78
Kompetensi
guru
86
Rata-rata 82

2  Mengelompokkan jenis koloid
berdasarkan fase terdispersi dan
fase pendispersi
70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
3  Mendeskripsikan sifat-sifat koloid
(effek Tyndall, gerak Brown, dialisis,
elektroforesis, emulsi, koagulasi)
71 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
4  Menjelaskan koloid liofob dan liofil 70 Alat peraga 82 74 228 76
Perpustakaan 86
Laboratorium 83
Kompetensi
guru
85
Rata-rata 84
5  Mendeskripsikan peranan koloid di
industri kosmetik, makanan, dan
farmas
70 Alat peraga 82 73 228 76
Perpustakaan 88
Laboratorium 81
Kompetensi
guru
89
Rata-rata 85
KKM KD 76

Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (19)

Viewers also liked

Viewers also liked (6)

Similar to Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015

Similar to Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015 (20)

More from Adi Prihandono

More from Adi Prihandono (14)

Recently uploaded

Recently uploaded (10)

Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015