[Ringkasan] Dokumen tersebut merangkum materi kuliah Kimia Dasar yang mencakup topik-topik seperti materi dan energi, hukum-hukum dasar ilmu kimia, struktur atom, sistem periodik, stoikiometri, ikatan kimia, kimia inti, larutan, dan pengenalan senyawa organik beserta jadwal kuliah dan praktikum yang akan diselenggarakan.

1. Topik Sub Topik Waktu (menit) Tanggal Dosen
Materi dan Energi
 Sifat ekstensif dan intensif
Perubahan kimia dan fisika
 Unsur, senyawa dan campuran
 Molekul dan ion
 Persamaan kimia
 Perubahan suhu & energy
Kuliah 2 x 50
Praktikum 3 x
60
8 Sept. 2015 SL
Hukum - hukum dasar
ilmu kimia
 Hukum pelestarian massa
 Hukum pelestarian energy
 Hukum susunan pasti
 Hukum perbandingan
berganda
Kuliah 2 x 50
Praktikum 3 x
60
15 Sept. 2015 SL
Struktur atom
 Teori atom
 Spektrum dan teori atom Bohr
 Spektrum atom hidrogen
 Bilangan kuantum dan bentuk
orbital
Kuliah 2 x 50 22 Sept.2015 SL
Sistem periodik
 Model tabel periodik
 Dasar sistem periodik modern
 Konfigurasi elektron
 Sifat periodik unsur
 Energi ionisasi
 Afinitas elektron
 Sifat kimia
 Cara penomoran golongan
Kuliah 2 x 50 29 Sept.2015 SL
KIMIA DASAR

2. Stoikiometri
 Hukum dasar stoikiometri
 Penyetaraan persamaan kimia
 Pengaruh massa dalam reaksi
kimia
 Reaksi pembatas
 Hasil secara teoritis, aktual dan
persen (yield)
 Rumus empiris
 Rumus molekul
Kuliah 4 x 50
Praktikum 3 x
60
6, 13 Okt. 2015 SL
Ikatan kimia dan
struktur molekul
 Ikatan kimia
 Jenis ikatan
o Ikatan ion
o Ikatan kovalen
o Ikatan kovalen koordinasi
o Ikatan kimia lainnya (ikatan
van der waals, ikatan
hidrogen, ikatan logam)
 Teori ikatan valensi
 Teori orbital molekul
Kuliah 4 x 50 20, 27 okt. 2015 SL
Ujian Tengah semester 3 Nov. 2015 (SL)

3. Kimia inti
 Proses peluruhan radioaktif
 Reaksi inti
 Kecepatan reaksi inti
 Faktor yang mempengaruhi
kestabilan inti
 Deret peluruhan
 Perubahan energi dan reaksi inti
 Reaksi Fisi dan fusi
 Pengaruh biologis radioaktif
Kuliah 2 x 50 10 Nov. 2015 MD
Larutan
 Proses pelarutan
 Faktor yang berpengaruh terhadap
pelarutan
 Perhitungan konsentrasi larutan
dan pembuatan larutan
Kuliah 4 x 50
Praktikum 3 x 60
17, 24 Nov. 2015 MD
Sifat koligatif larutan
dan keadaan koloidal
 Perhitungan sifat larutan elektrolit
dan non elektrolit
 Osmosis.
 Sistem koloidal
Kuliah 2 x 50
Praktikum 3 x 60
1 Des. 2015 MD
Pengenalan senyawa
organik
 Senyawa hidrokarbon
 Senyawa bergugus fungsi
Kuliah 4 x 50
Praktikum 3 x 60
8 Des. 2015 MD
Kuliah 26 x 50
Evaluasi Quiz, UTS dan UAS 4 x 50 Praktikum 18 x 60
Ujian Akhir Semester tanggal 15 Desember 2015 (MD)

4. REFERENSI:
1. Will, J.W., R. H. Petrucci, T. W. McCreary and A. C. Perry, 2005,
General Chemistry, 4th Edition, Pearson Preintice Hall,
New Jersey.
2. Syukri, S, 1999, Kimia Dasar, ITB, Bandung.
3. Keenan, C. W., D. C. Kleinfelter and J. H. Wood, 1989, Imu kimia
untuk Universitas, alih bahasa A. H. Pudjaatmaka,
Erlangga, Jakarta.
4. Zumdahl, S. S. and S. A. Zumdahl, 2007, Chemistry, 7th edition,
Houghton Mifflin, New York.
5. Whitten, K.W., R.E. Davis, M. L. Peck and G. G. Stanley, 2003,
General Chemistry, 7th edition, Brooks/Cole, USA.

5. KIMIA DASAR
• Materi dan energi
• Hukum-hukum dasar ilmu kimia
• Struktur atom
• Konfigurasi elektron
• Ikatan kimia
• Kimia inti
• Unsur-unsur penting dalam bidang pertanian
• Koloidal
• Larutan
• Pengenalan senyawa organik (sifat fisika dan kimia)

6. ILMU KIMIA

11. ENERGI: E = mc2
E = h c/

12. Materi & Perubahannya
Zat tunggal campuran
Unsur Senyawa Homogen Heterogen
Sifat fisika Sifat kimia
Sifat ektensif Sifat intensif
MATERI

13. • Zat tunggal yg tidak dpt diuraikan lagi menjadi zat lain yg
lbh sederhana dgn reaksi kimia biasa  Au, Cu
Unsur
• Unsur alam : nomor 1 sampai 92
• Unsur buatan: nomor 93 sampai 108
 Unsur Logam, non logam dan metaloid.
 Unsur metaloid: unsur peralihan dari logam ke non logam
sehingga mempunyai beberapa sifat logam dan non logam
• Alotrop: bentuk yg berbeda dr unsur yg sama
Contoh: grafit dan intan bentuk alotrop dr karbon
 Sampai awal abad 19 memberikan lambang unsur
berdasarkan bentuk gambar tertentu
 Menurut sistem Berzelius unsur mempunyai lambang yg
terdiri dari 1 huruf atau 2 huruf  H, C, O, N, Ca

14.  Penulisan lambang unsur
1. Unsur yg tdr dr 1 huruf harus memakai
huruf kapital
2. Unsur yg tdr dr 2 huruf harus memakai
huruf besar pd yg pertama dan huruf
kecil pd yg kedua  Co : unsur cobalt
tidak ditulis CO : karbon monoksida
(senyawa)

16. Senyawa
yi: zat yg dpt diuraikan secara kimia menjadi
dua zat atau lebih dgn sifat berbeda dari
asalnya
Air : gas Hidrogen & gas oksigen
Gula: arang & air
Garam dapur: logam Natrium & gas chlor
Batu kapur: kapur tohor & karbondioksida

17. Penulisan unsur dibedakan atas:
• mono atom: besi (Fe)
tembaga (Cu)
karbon (C)
emas (Au), dll
• diatom : H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2
• tetraatom : P4
Penulisan Senyawa : air (H2O)
gula pasir (sukrosa C12H22O11)
alkohol (etanol C2H5OH)
Rumus molekul hidrogen = H2
Lambang atom hidrogen = H
Molekul = gabungan atom-atom
Molekul Unsur  atom-atomnya sejenis: H2, O2, N2
Molekul senyawa  atom-atomnya berbeda jenis: NaCl, H2O, CH4
Atom = partikel terkecil penyusun unsur
Molekul = partikel terkecil penyusun senyawa

18. Ion: Partikel bermuatan yang terbentuk dengan cara
transfer elektron antara unsur atau padanan
unsur
Kation: ion bermuatan positif, Ca  Ca2+ + 2e-
Anion : ion bermuatan negatif , F2 + 2e-  2F-
Senyawa Ionik
• Beberapa ion sederhana: Kation (Na+, Mg2+, Al3+
Anion (Cl-, O2-, N3-)
• Ion Poliatom
Golongan khusus dari ion yang mana kelompok atom
tersebut cenderung untuk bersama: NH4
+, NO3
-, SO4
2-, OH-
Rumus untuk beberapa senyawa ionik

20. Campuran
 Campuran homogen atau larutan, tidak dapat
dibedakan satu dgn lainnya
 Campuran heterogen, dapat dibedakan dgn
mudah
 Ciri-cirinya:
1. Masing-masing komponen mempunyai rasa
tersendiri  gula rasanya manis msh dpt
dirasakan dlm larutan gula
2. Komponen penyusun campuran dpt dipisahkan
secara fisika  penyaringan, penyulingan,
penguapan, kristalisasi, kromatografi
3. Komponen penyusunnya tidak mempunyai
perbandingan jumlah tertentu

21.  Larutan: zar terlarut  kadarnya kecil dan
zat pelarut  kadarnya besar
 Kelarutan: jumlah maksimum zat yg dpt
larut dlm pelarut tertentu
 Cepat lambatnya suatu zat terlarut dalam
pelarut ditentukan oleh: besar kecilnya
partikel, suhu dan pengadukan.

25.  Diskusi B
 Dapatkah larutan itu cairan, padatan
atau gas ? Manakah diantara zat berikut
larutan atau campuran heterogen?
a. Cairan susu sapi
b. Minyak goreng
c. Amalgam perak ( digunakan untuk
pengisi gigi terdiri atas perak dan
merkuri yg tersebar secara merata)
d. lumpur

26. Perubahan
Materi
Perubahan
biologi
Perubahan
kimia
Perubahan
fisika
Kayu  abu
Fotosintesis,
fermentasi,
perkaratan besi
Pelapukan kayu oleh
rayap
Air  es
Kayu  potongan kayu kecil

27. Perubahan apakah ini ?

28.  Diskusi
Pada urutan berikut manakah yang merupakan
perubahan kimia dan manakah perubahan fisika?
a. Gas Oksigen dicairkan, sebagian oksigen cair
digunakan sebagai bahan bakar pesawat ruang
angkasa, sebagian diuapkan dan dimasukan ke ruang
penumpang, kemudian O2 digunakan untuk bernafas
dan berubah menjadi CO2 dan H2O
b. Lemak daging sapi dipanaskan di penggorengan
sampai cair, dan dipanaskan terus sampai berubah
kecoklat-coklatan dan menyebarkan bau
menyengat,apabila terus dipanaskan lemak akan
menyala dan terbakar.
c. Nasi sudah menjadi bubur
d. Susu menjadi basi

29.  Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas
rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai
koefisiennya masing-masing
PENTING!!!
 Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi/
reaktan) menjadi zat baru (produk).
 Jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi
tidak berubah.
 Ikatan kimianya yang berubah, dimana ikatan kimia
pereaksi diputus dan terbentuk ikatan kimia baru
dalam produknya.
PERSAMAAN REAKSI

30. PERSAMAAN REAKSI
Reaksi setara antara H2 dan O2
membentuk air.
2 H2 + O2 2 H2O
Perhatikan:
2 H2O
koefisien angka indeks

31. PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA
Contoh ;
 Langkah 1:
Al(s) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
(belum setara)
 Langkah 2:
2Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
setara)
LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN:
- Tetapkan koefisien salah satu zat (biasanya yang paling
kompleks), sama dengan 1, dan zat lain dengan abjad.
- Setarakan lebih dahulu unsur yang berkaitan langsung dengan
zat yang diberi koefisien 1.
- Setarakan unsur lain. Biasanya unsur O disetarakan paling
akhir.

32. PERUBAHAN ENERGI
Energi : kemampuan melakukan kerja
Bentuk energi : 1. kinetik
2. potensial
3. panas
4. cahaya
5. listrik
6. kimia
7. nuklir

33. 1. Energi kinetik : energi yang dimiliki suatu materi yang bergerak
2. Energi potensial: energi yang dikandung suatu materi
berdasarkan tinggi rendah kedudukannya
3. Energi panas: energi yang ditimbulkan karena adanya gerakan
partikel
Ek = ½ m v
Ep = m g h
q = w c (t2-t1) = w c ∆t
4. Energi cahaya: energi yang dimilki oleh gerakan foton dalam
bentuk gelombang elektromagnetik
v = c/λ → Ec = h ν

34. 5. Energi listrik : energi yang diakibatkan oleh gerakan partikel
bermuatan dalam suatu media (konduktor)
6. Energi kimia: energi yang dikandung suatu senyawa dalam
bentuk energi ikatan antara atom-atomnya/
reaksi kimia
7. Energi nuklir: energi yang terkandung dalam inti atom karena
adanya ikatan yang kuat antara partikel di
dalamnya.
W = q E