RPP Elektrolit Dan Non Elektrolit K13.. Cekidottttt

1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Mata Pelajaran : Kimia
Satuan Pendikan : Sekolah Menengah Atas
Kelas/Semester : X (IPA)/ II
Waktu : 1 X 3 JP
A. Kompetensi Inti
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong
royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap
sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalamberinteraksi secara efektif
dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa
dalam pergaulan dunia.
KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait
penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang
kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah.
KI 4:Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan
B. Kompetensi Dasar diambil dari Kompetensi Inti 3
Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.
Indikator:
1. Menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit
2. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui
percobaan
3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya
4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik
5. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.
Kompetensi Dasar diambil dari Kompetensi Inti 4
Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk mengetahui
sifat larutan elektrolit dan larutan non- elektrolit

2. Indikator:
1. Merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya hantar
listriknya
2. Melakukan percobaandaya hantar listrik pada beberapa larutan.
3. Mengamati dan mencatat data hasil percobaandaya hantar listrik pada beberapa
larutan.
4. Menganalisis data hasil percobaan daya hantar listrik larutan elektrolit dan larutan
non-elektrolit.
5. Menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik larutan elektrolit dan
larutan non-elektrolit.
6. Menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa
kovalen polar
7. Mengkomunikasikan hasil percobaan larutan elektrolit dan non elektrolit
C. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menyadari adanya keteraturan sifat hantar listrik pada larutan dengan benar
2. Siswa dapat menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok
3. Siswa dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan melaksanakan
kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab
4. Siswa dapat menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit dengan tepat
5. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui
percobaan dengan teliti dan jujur
6. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya dengan teliti dan jujur
7. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus
listrik dengan benar
8. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan
senyawa kovalen polar dengan benar
9. Siswa dapat merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya
hantar listriknya
10. Siswa dapat melakukan percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan
11. Siswa dapat mengamati dan mencatat data hasil percobaan.daya hantar listrik pada
beberapa larutan
12. Siswa dapat menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau
senyawa kovalen polar
13. Siswa dapat menganalisis data hasil percobaan larutan berdasarkan daya hantar listrik
larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.
14. Siswa dapat menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik larutan
elektrolit dan larutan non-elektrolit

3. D. Materi Pembelajaran
 Fakta
o Konduktor
o Isolator
o Pelarut
o Terlarut
 Konsep
o Larutan
o Larutan elektrolit
o Larutan non elektrolit
o Reaksi
o ionisasi
 Prinsip
o Peran ion dalam hantaran listrik larutan(teori Arrhenius)
o Kekuatan elektrolit
o Prosedur
o Langkah kerja percobaan daya hantar listrik dalam larutan
Suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik dinamakan larutan elektrolit. Kekuatan
menghantarkan listrik tergantung pada jumlah ion yang terdapat dalam larutan tersebut.
Semakin banyak jumlah ionnya semakin kuat sifat elektrolitnya. Hal ini disebabkan oleh
derajat ionisasi zat yang terlarut.
1. LARUTAN ELEKTROLIT KUAT
 Mempunyai derajat ionisasi 1 ( = 1 )
 Terion sempurna
Contoh : HCl(aq), H2SO4(aq), NaCl(aq), NaOH(aq)
HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq)
NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq)
H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4
2-(aq)
NaOH(aq)Na+(aq) + OH-(aq)
2. LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH
 Mempunyai derajat ionisasi ( 0< < 1 )
 Terion sebagian
Contoh : CH3COOH(aq), NH4OH(aq)
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
NH4OH(aq)  NH4
+(aq) + OH-(aq)
3. LARUTAN NON ELEKTROLIT
 Mempunyai derajat ionisasi (  = 0 )

4.  Tidak terion
Contoh : CO(NH2)2(aq), C12H22O11(aq)
CO(NH2)2(aq) CO(NH2)2(aq) ( tidak terion )
C12H22O11(aq)  C12H22O11(aq) ( tidak terion )
4. JENIS SENYAWA ELEKTROLIT
No
Jenis Senyawa
Sifat Senyawa
( elektrolit / non elektrolit )
Padat Lelehan Larutan
1.
2.
Senyawa ion (NaCl,
MgCl2)
Senyawa kovalen polar
(HCl, HBr)
Non elektrolit
Non elektrolit
Elektrolit
Non elektrolit
Elektrolit
Elektrolit
Pada senyawa ion yang berwujud lelehan dan larutan ion-ionya dapat bergerak bebas,
sedangkan pada wujud padat tidak. Demikian pula pada senyawa kovalen hanya yang
berwujud larutanlah yang ionnya dapat bergerak bebas. Jadi sifat elektrolit suatu senyawa
ditentukan oleh ionnya.
METODE PEMBELAJARAN:
1. Eksperimen
2. Diskusi Kelompok
3. Inquiri
MEDIA, ALAT, DAN SUMBER PEMBELAJARAN
1. Media.
Bahan Tayang
2. Alat/Bahan
alat uji elektrolit, gelas kimia, Beberapa sampel larutan elektrolit, nonelektrolit
3. Sumber Belajar
 Michael Purba, Kimia Kelas X SMA /MA , Erlangga ,Jakarta
 Supplement books:
 Cerdas Belajar Kimia, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2008
 buku pegangan Kimia jilid 1, Buku Kimia Penunjang Aktifitas Siswa,
dan hands out
 Lembar kerja

5.  Internet
http://e-dukasi.net
http://psb-psma.org
G. Langkah-langkahKegiatan Pembelajaran
Aktivitas Kegiatan Pembelajaran Waktu
Pendahuluan o Salam pembuka
o Memeriksa kehadiran siswa.
o Memeriksa sepintas apakah PR, apakah siswa mengerjakannya
atau tidak.
o Apersepsi:
Diskusi singkat tentang larutan non elektrolit dan elektrolit
Apakah yang dimaksud larutan non elektrolit dan elektrolit ?
o Motivasi
Dengan memahami larutan non elektrolit dan elektrolit kita akan
dapat memahami perbedaan antara non elektrolit dan elektrolit
yang satu dari yang lainnya.
15’
Kegiatan Inti 1. Siswa diminta mengkaji literatur tentang larutan elektrolit
dan nonelektrolit.
2. Guru mengajukan pertanyaan apakah semua larutan dapat
menghantarkan arus listrik? Mengapa ikan di sungai bisa
mati tersengat arus listrik? Apa manfaat larutan elektrolit
dalam kehidupan?
3. Siswa diminta merancang percobaan untuk menyelidiki
sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik dan
mempresentasikan hasilnya untuk menyamakan persepsi.
4. Siswa melakukan percobaandaya hantar listrik pada
beberapa larutan.
5. Siswa mengamati dan mencatat data hasil percobaandaya
hantar listrik pada beberapa larutan.
6. Siswa menganalisis data hasil percobaan untuk
menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar
listriknya (larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit).
7. Siswa mengelompokkan larutan berdasarkan jenis ikatan
dan menjelaskannya.
8. Siswa menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa
senyawa ion atau senyawa kovalen polar
9. Siswa menyajikan laporan hasil percobaan tentang daya
90’

6. hantar listrik larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah,
dan larutan nonelektrolit
Penutup  Guru bersama siswa membuat kesimpulan tentanglarutan
elektrolit dan nonelektrolit
 Guru meminta siswa mencatat soal penugasan mengenai
larutan elektrolit dan nonelektrolit
 Guru memberikan tugas baca bagi siswa untuk materi
berikutnya
30’
H. Penilaian
No Aspek
Mekanisme dan
Prosedur
Instrumen Keterangan
1. Sikap - Observasi Kerja
Kelompok
- Lembar Observasi
2. Pengetahuan - Penugasan
- Tes Tertulis
- Soal Penugasan
- Soal Objektif
3. Ketrampilan - Kinerja Presentasi
- Laporan Praktik
- Kinerja Presentasi
- Rubrik Penilaian
ITEM TES
1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah….
a. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif
b. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul
c. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadiatom-atom
d. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi unsur-unsur
2. Semua pernyataan berikut ini tentang larutan gula adalah benar, kecuali…
a. Gula tidak dapat menghantarkan arus listrik
b. Gula tidak terionisasi
c. Dapat menghantarkan arus listrik
d. Tidak ada kation dan anion
3. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:
No Larutan Pengamatan
Nyala lampu Gelembung
gas
1 P Tidak menyala Ada

7. 2
3
4
5
6
7
Q
R
S
T
U
V
Tidak menyala
menyala
tidak menyala
menyala
tidak menyala
menyala
Tidak ada
Ada
ada
ada
tidak ada
ada
Pasangan larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah…
a.P dan Q c. R dan S
b. Q dan U d. R dan T
4. Dari zat di bawah ini, jika dilakukan pengujian daya hantar listrik, yang menyebabkan lampu
menyala redup dan menimbulkan sedikit gelembung gas adalah….
a. C6H12O6(aq)
b. CO(NH2)2(aq)
c. KCl(aq)
d. CH3COOH(aq)
5. Larutan di bawah ini yang tergolong elektrolit lemah adalah…
a. NaCl b. HCl
c. H2SO4 d. CH3COOH
6. Jika dilakukan pengujian daya hantar listrik , larutan yang dapat menyebabkan lampu menyala
terang dan menimbulkan gelembung gas adalah…
a. HBr (aq)
b. CO (NH2)2 (aq)
c. CH3COOH (aq)
d. NH4OH (aq)
7. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutannya terdapat dalam
bentuk…
a. Kation
b. Anion
c. Kation dan anion
d. Molekul dan unsur
8. Suatu larutan disebut sebagai penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung…
a. Atom-atom yang bergerak bebas
b. Ion-ion yang bergerak bebas
c. Molekul-molekul yang beregrak bebas

8. d. Molekul yang mudah bereaksi dengan air
9. Dengan menguji elektrolit, elektroda dimasukkan ke dalam asam klorida. Ternyata lampu
menyala. Hal ini disebabkan ….
a. Asam klorida memperbesar konsentrasi ion H sebagai syarat penghantar listrik
b.Asam klorida dalam keadaan murni tersusun dari ion-ion
c. Asam klorida terionisasi karena adanya arus listrik
d.Asam klorida terionisasi sebelum elektroda dihubungkan dengan baterai
10. Hasil ionisasi dari asam sulfat adalah…
a. H2SO4(aq) → 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
b. H2SO4(aq) → H+
(aq) + SO4(aq)
c. H2SO4(aq) → 2H+
(aq) + 2SO4
2-
(aq)
d. H2SO4(aq) → H+
(aq) + SO4
2-
(aq)
11. Di bawah ini merupakan reaksi ionisasi senyawa kovalen polar adalah….
a. NaCl(s) + H2O(l) → Na+
(aq) + Cl-
(aq)
b. NaBr(s) + H2O(l) → Na+
(aq) + Br-
(aq)
c.KCl(s) + H2O(l) → H+
(aq) + Cl-
(aq)
d. HNO3(s) + H2O(l) → H+ + NO3-
(aq)
12. NaCl merupakan contoh dari senyawa …
a. Ion dan non elektrolit
b.Ion dan elektrolit
c. Kovalen dan elektrolit
d.Kovalen dan non elektrolit
KUNCI JAWABAN
1. A
2. C
3. D
4. D
5. D
6. A
7. C
8. B
9. C
10. A
11. D
12. B

9. PENSKORAN
Sc = B/N x 100
Keterangan :
Sc = Skor
B = Jumlah jawaban benar
N = Jumlah soal
Medan, .....................
Kepala SMA ........ Guru Mata Pelajaran KIMIA
............................ ............................
NIP. ........................ NIP. ........................