Dokumen tersebut membahas tentang larutan penyangga, termasuk definisi, contoh larutan penyangga asam dan basa beserta komponen dan cara pembuatannya, serta perhitungan pH larutan penyangga.

1. HANDOUT
LARUTAN PENYANGGA
KELAS XI SEMESTER 2
Disusun oleh
Nama : Tri Lestari
NIP : 19820116 200312 2 003
Pangkat : Pembina
Gol/Ruang : IV/a
1

2. Larutan Penyangga
Larutan yang pHnya relatif tetap (tidak
berubah) pada penambahan sedikit asam
dan atau sedikit basa
Larutan
Penyangga
Larutan
Penyangga Asam
Larutan
Penyangga Basa
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
2

3. Larutan Penyangga Asam
Asam lemah (HA) dan garam yang
mengandung basa konjugasi (A-)
dari asam lemah HA
CONTOH :
CH3COOH dan CH3COO-
Asam Lemah
Basa Konjugasi
dari CH3COOH
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
3

4. Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen

5. Cara Membuat
Larutan Penyangga
Asam
Cara 1 : Mencampurkan
langsung asam lemah dan basa
konjugasinya (larutan garam)
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
a. Larutan CH3COOH + larutan NaCH3COO
Komponen penyangga:
CH3COOH dan CH3COO-
b. Larutan H2CO3 + larutan NaHCO3
Komponen penyangga:
H2CO3 dan HCO3
-
c. Larutan NaH2PO4 + larutan Na2HPO4
Komponen penyangga:
H2PO4
- dan HPO4
2-
4

6. Cara 2: Mereaksikan asam lemah berlebihan dengan basa kuat
HA + LOH
asam lemah
berlebih
basa kuat
LA akan menghasilkan ion A-
yang merupakan basa konjugasi dari asam HA
LA L+
+ A-
garam basa konjugasi
dari
asam HA
LA + H2O
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
Contoh:
100 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH
0,1 M
5

7. Cara 2: Mereaksikan asam lemah berlebihan dengan basa kuat
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
Contoh:
100 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH
0,1 M
5

8. Menghitung pH Larutan
Penyangga Asam
Sistem merupakan campuran dalam satu wadah,
maka volumenya selalu sama, sehingga :
[H+
] = 𝐾a ×
[Asam]
[Basa Konjugasi]
[𝐇+
] = 𝑲𝐚 ×
𝐦𝐨𝐥 𝐚𝐬𝐚𝐦
𝐦𝐨𝐥 𝐛𝐚𝐬𝐚 𝐤𝐨𝐧𝐣𝐮𝐠𝐚𝐬𝐢
pH = − log[H+
]
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
6

9. 1. 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL Ca(CH3COO)2 0,1 M
*Ka CH3COOH = 1 x 10-5
7

10. 2. 50 mL CH3COOH 0,3 M dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M
*Ka CH3COOH = 1 x 10-5
7

11. Larutan Penyangga Basa
Basa lemah (BOH) dan asam
konjugasinya (B+)
CONTOH :
NH3 dan NH4
+
Basa Lemah
Asam Konjugasi
dari NH3
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
8

12. Cara Membuat
Larutan
Penyangga Basa
Cara 1 : Mencampurkan
langsung basa lemah dan asam
konjugasinya (larutan garam)
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
Contoh:
Larutan NH3 + larutan NH4Cl
Komponen Penyangga:
NH3 dan NH4
+
9

13. Cara 2 :Mereaksikan basa lemah berlebihan dengan asam kuat
Contoh:
Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,2 M dicampur dengan 50
mL larutan HCl 0,1 M
HX + BOH
Basa lemah
berlebih
Asam kuat
BX akan menghasilkan ion B-
yang merupakan asam konjugasi dari basa BOH
BX B+
+ X-
garam Asam konjugasi dari
basa BOH
BX + H2O
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
10

14. Menghitung pH Larutan
Penyangga Basa
pH = 14 − pH
[OH−
] = 𝐾b ×
[Basa]
[Asam Konjugasi]
[OH−
] = 𝐾b ×
mol basa
mol asam konjugasi
pOH = − log[OH−
]
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
11

15. 1. 50 mL larutan NH3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,2 M
*Kb NH3 = 1 x 10-5
12

16. 2. 50 mL larutan NH3 0,3 M dengan 50 mL larutan H2SO4 0,1 M
*Kb NH3 = 1 x 10-5
12

17. Perubahan pH Larutan Penyangga Basa
Sebanyak 100 mL larutan penyangga mengandung NH3
dan NH4Cl, masing-masing 0,1 M.
a. Tentukan pH larutan tersebut
pH = 9
b. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 1 mL
larutan HCl 0,1 M?
pH = 8,99
c. Jika yang ditambahkan adalah 1 mL larutan NaOH 0,1
M, berapakah pH-nya? Kb NH3 = 1 x 10-5
pH = 9,01
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
13

18. Perubahan pH Larutan Penyangga Asam
Suatu larutan penyangga mengandung 0,1 mol CH3COOH
dan 0,2 mol NaCH3COO.
a. Tentukan pH larutan tersebut
pH = 5,3
b. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 5 mL
larutan HCl 0,1 M?
pH = 5,298
c. Jika yang ditambahkan adalah 10 mL larutan NaOH
0,1 M, berapakah pH-nya?
Ka CH3COOH = 1 x 10-5
pH = 5,309
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
14

19. Larutan Penyangga Efektif
Perbandingan konsentrasi (mol) asam lemah
dengan basa konjugasinya (untuk penyangga
asam) atau perbandingan konsentrasi (mol) basa
lemah dengan asam konjugasinya (untuk
penyangga basa) mendekati satu, sehingga :
[OH−
] = 𝐾b
[H+
] = 𝐾a atau
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
15

20. Larutan Penyangga dalam Kehidupan
Sehari-Hari
pH darah sebesar 7,4. Apabila pH
terlalu rendah, tubuh mengalami
asidosis, sedangkan apabila pH terlalu
tinggi, tubuh mengalami alkalosis
DARAH
(H2CO3/ HCO3
-)
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
16

21. Cairan Sel
(H2PO4
- / HPO4
2-)
Cairan Sel
Media untuk
reaksi
metabolisme
Melibatkan
enzim
Enzim bekerja
dengan baik pada
pH tertentu
pH cairan sel
harus dijaga
Tri Lestari SMA Negeri 1 Kebumen
17

22. 1. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,1 M
ditetesi dengan larutan H2SO4 0,1 M.
Tentukanlah pH larutan pada saat volum
H2SO4 yang ditambahkan:
(Kb NH3 = 1 x 10-5)
a. 0 mL
b.25 mL
c. 50 mL
d.100 mL
18

23. 2. Sebanyak 100 mL larutan asam asetat 0,1
M ditetesi dengan larutan kalsium
hidroksida 0,1 M. Tentukanlah pH larutan
pada saat volum kalsium hidroksida
yang ditambahkan:
(Ka asam asetat = 1 x 10-5)
a. 0 mL
b.25 mL
c. 50 mL
d.100 mL
19

24. 3. Periksalah apakah campuran berikut bersifat penyangga atau tidak.
Jika merupakan larutan penyangga, tuliskan cara pembuatan
larutan penyangga tersebut dan komponen penyangganya, serta
hitunglah pH-nya. Jika BUKAN larutan penyangga, jelaskan
alasannya.
(Kb NH3 = 1,8 x 10-5; Ka H2PO4
- = 6,3 x 10-8; Ka HPO4
2- = 4,2 x 10-13;
Ka H3PO4 = 7,1 x 10-3)
a. 50 mL larutan NH3 0,2 M + 50 mL larutan HCl 0,1 M
b. 50 mL larutan H2SO4 0,1 M + 50 mL larutan NH3 0,2 M
c. 50 mL larutan NH3 0,1 M + 50 mL NH4Cl 0,1 M
d. 50 mL larutan NaH2PO4 0,1 M + 50 mL larutan Na2HPO4 0,1 M
e. 50 mL larutan H3PO4 0,1 + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
f. 50 mL larutan NH4Cl 0,2 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
20