contoh LKS kimia

1. Lembar Kerja Siswa ( LKS )
a. Menentukan Partikel dasar ( proton , electron , dan neutron )
Keterangan :
A = Nomor massa= jumlah proton + jumlah neutron
Z = Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron
Contoh :
Diketahui unsur ,berapakah jumlah proton , neutron dan electron nya ?
Jawab :
Jumlah proton = 11
Jumlah electron = 11p
Jumlah neutron = no massa – no proton ( no atom )
= 23-11
= 12
Jumlah
No Unsure No atom No massa Proton Electron neutron
1 Na 11 23 11 11 12
2 X 15 31 …….. …….. …….
3 Y …….. 14 7 …….. ……….
4 Z ……… ……… 9 ………. 10
5 A ………. 133 ……… 55 …….
Kesimpulan :
Proton adalah………………………………………………………………………………….
Elektron adalah………………………………………………………………………………..
Neutron adalah………………………………………………………………………………..
b. Menentukan Konfigurasi electron , electron valensi , jumlah kulit , golongan dan
periode.
Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:
Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2
, dengan n = nomor kulit
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya
Unsure No
atom
Jumlah electron Elektron
Valensi
Jumlah
Kulit
Golongan Perioda
K L M N
A 11 2 8 1 - 1 3 IA 3
B 32 2 8 18 4 4 4 IVA 4
C 10 … … … … ….. ….. ……. ……
D 16 … …. …. …. ……. …… …….. ……
E 20 … …. …. …. …….. ……. ……… …….
H ….. … …. …. …. 3 2 III A 2
Y …… 2 8 7 - …… ….. VII A
X …… …. …. …. …. ……. ……. VIII A 4
Z …….. …. … … …. 6 2 ……. ……

2. Kesimpulan :
Konfigurasi electron adalah……………………………………………………………………..
Elektron Valensi adalah…………………………………………………………………………
Jumlah kulit adalah……………………………………………………………………………...
Golongan adalah………………………………………………………………………………...
Periode adalah…………………………………………………………………………………..
Ingat !
Jumlah kulit = ………….
Elektron Valensi = ……………
c. Menentukan massa atom relative berdasarkan table periodic
Contoh :
1. Massa rata-rata atom suatu unsure A adalah 4,48 x 10-23
g. massa 1 atom C-12 adalah
1,99268 x 10-23
g. Tentukan massa atom relative unsur A tersebut !
Jawab :
= 26,93
2. Suatu sampel tembaga ( Cu ) mengandung 69,1% dan 30,9% . Massa atom
adalah 62,9 dan massa atom adalah 64,9. Berapakah massa atom dari Cu ?
Jawab
Jadikan angka persen dalam decimal , diperoleh
adalah 62,9 x 0,691 = 43,5
adalah 64,9 x 0,309 = 20,1 +
Jadi , massa atom Cu adalah = 63,6

3. Soal
1. Suatu unsure di alam memiliki isotop masing-masing dengan kelimpahan 69,1
% dan 30,9 %. Tentukan massa rata-rata atom suatu unsure A !
Jawab :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…
2. Klorin terdiri dari isotop massa atom relative Cl adalah 35,5. Tentukan
kelimpahan masing-masing isotop klorin tersebut.
Jawab :
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
d. Mengklasifikasikan unsure ke dalam isotop , isobar , dan isoton
Unsur I Unsur II No atom No Massa Neutron Berarti
Sama Beda Beda Isotop
Beda Beda Sama Isoton
Beda Sama Beda Isobar
………. …….. …………… ………
………….. ………… …………. …………
…………. ………….. ………… ………….
Kesimpulan :
Isotop adalah…………………………………………………………………………………..
Isobar adalah…………………………………………………………………………………..
Isoton adalah…………………………………………………………………………………..