Dokumen tersebut membahas tentang kinetika kimia yang merupakan studi tentang laju reaksi kimia. Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti konsentrasi, temperatur, dan keadaan fisik reaktan. Laju reaksi dapat diekspresikan dalam persamaan yang menggambarkan hubungan antara laju dengan konsentrasi reaktan dan waktu. Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi masing-

1. KINETIKA KIMIA LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA

6. Mengekspresikan Laju Reaksi

7. Laju Reaksi Rerata, Instan dan Awal C 2 H 4 (g) + O 3 (g)  C 2 H 4 O(g) + O 2 (g) Konsentrasi O 3 pada beberapa waktu dalam Reaksinya dengan C 2 H 4 pada 303 K Waktu (s) Konsentrasi O 3 (mol/L) 0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 3,20 x 10 -5 2,42 x 10 -5 1,95 x 10 -5 1,63 x 10 -5 1,40 x 10 -5 1,23 x 10 -5 1,10 x 10 -5

8. Plot Konsentrasi vs Waktu

9. Ekspresi Laju dalam Konsentrasi Reaktan dan Produk

15. Laju Awal serangkaian eksperimen pada reaksi O 2 dan NO 3,21 x 10 -3 6,40 x 10 -3 12,8 x 10 -3 9,60 x 10 -3 28,8 x 10 -3 1,30 x 10 -2 1,30 x 10 -2 2,60 x 10 -2 1,30 x 10 -2 3,90 x 10 -2 1,10 x 10 -2 2,20 x 10 -2 1,10 x 10 -2 3,30 x 10 -2 1,10 x 10 -2 1 2 3 4 5 NO O 2 Laju awal (mol/L.s) Konsentrasi reaktan awal (mol/L) Eksperimen

17. Persamaan laju Integral Perubahan Konsentrasi terhadap waktu

19. Menentukan Orde Reaksi dari Persamaan Laju Integral

20. Waktu Paruh Reaksi

21. Pengaruh Temperatur Terhadap Laju Reaksi

22. Persamaan Arrhenius

23. Pengaruh Konsentrasi dan Temperatur

24. Diagram Tingkat Energi

26. Teori Keadaan Transisi

27. Diagram Energi dan Keadaan Transisi 3 Jenis Reaksi

28. Diagram Energi Reaksi 2 Tahap

29. Diagram Energi Reaksi Katalisis dan Non Katalisis