Dokumen tersebut membahas tentang gas ideal dan gas nyata. Gas ideal adalah gas hipotetis yang benar-benar mengikuti hukum gas seperti hukum Boyle, Charles, dan Gay-Lussac pada semua kondisi, sedangkan gas nyata hanya mengikuti hukum-hukum tersebut pada tekanan dan suhu rendah karena adanya interaksi antar molekul. Dokumen juga menjelaskan perbedaan antara gas ideal dan gas nyata serta hukum-hukum terk

1. 1 PENGERTIAN GAS IDEAL DAN GAS NYATA
Gas merupakan salah satu dari tiga wujud zat dan walaupun wujud ini
merupakan bagian tak terpisahkan dari studi kimia, sifat fisik gas bergantung pada
struktur molekul gasnya dan sifat kimia gas juga bergantung pada strukturnya. Perilaku
gas yang ada sebagai molekul tunggal adalah contoh yang baik kebergantungan sifat
makroskopik pada struktur mikroskopik.
Adapun gas memiliki sifat-sifat sebagai berikut :
1. Gas bersifat transparan.
2. Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya.
3. Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.
4. Volume sejumlah gas sama dengan volume wadahnya. Bila gas tidak diwadahi,
volume gas akan menjadi tak hingga besarnya, dan tekanannya akan menjadi tak
hingga kecilnya.
5. Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak tekanan luar.
6. Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar dikurangi, gas akan
mengembang.
7. Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan mengkerut.
Pengertian Gas Ideal, suatu gas hipotetis yang memiliki molekul yang
dipantulkan satu sama lain (dalam batas-batas wadah mereka) dengan elastisitas yang
sempurna dan memiliki ukuran yang diabaikan, dan di mana gaya antarmolekul yang
bekerja antara molekul tidak bersentuhan satu sama lain juga diabaikan. Gas tersebut
akan mematuhi hukum gas (seperti hukum Charles dan hukum Boyle) tepat pada semua
suhu dan tekanan. Gas yang paling aktual yang bertindak kurang lebih sebagai gas ideal,
kecuali pada suhu yang sangat rendah (ketika energi potensial gaya antarmolekul
mereka relatif tinggi terhadap energi kinetik dari molekul dan menjadi signifikan), dan di
bawah tekanan yang sangat tinggi (ketika molekul yang dikemas begitu berdekatan
bahwa kekuatan antarmolekul jarak dekat menjadi signifikan).
Gas ideal didefinisikan sebagai salah satu di mana semua tumbukan antara atom
atau molekul bersifat elastis sempurna dan di mana tidak ada kekuatan menarik
antarmolekul. Sesuatu dapat memvisualisasikannya sebagai kumpulan bola sempurna

2. keras yang bertabrakan tetapi dinyatakan tidak berinteraksi satu sama lain. Dalam gas
seperti itu, semua energi internal dalam bentuk energi kinetik dan perubahan energi
internal disertai dengan perubahan suhu.
Gas ideal dapat dicirikan oleh tiga variabel keadaan: tekanan mutlak (P), volume
(V), dan suhu mutlak (T). Hubungan antara mereka dapat disimpulkan dari teori kinetik
dan disebut
PV = nRT = NkT
n = banyaknya mol
R = Universal gas konstan = 8,3145 J / mol K
N = jumlah molekul
k = konstanta Boltzmann = 1,38066 x 10-23 J / K = 8,617385 x 10-5 eV / K
k = R / NA
NA = Avogadro nomor = 6.0221 x 1023 / mol
Hukum gas ideal dapat dipandang ketika yang muncul dari tekanan kinetik
molekul gas bertabrakan dengan dinding wadah sesuai dengan hukum Newton. Tapi
ada juga unsur statistik dalam penentuan energi kinetik rata-rata molekul-molekul.
Suhu diambil harus proporsional dengan energi kinetik rata-rata ini, ini akan memanggil
gagasan tentang temperatur kinetik. Satu mol gas ideal pada STP menempati 22,4 liter.
Gas yang mengikuti hukum Boyle dan hukum Charles, yakni hukum gas ideal
disebut gas ideal. Namun, didapatkan, bahwa gas yang kita jumpai, yakni gas nyata,
tidak secara ketat mengikuti hukum gas ideal. Semakin rendah tekanan gas pada
temperatur tetap, semakin kecil deviasinya dari perilaku ideal. Semakin tinggi tekanan
gas, atau dengan kata lain, semakin kecil jarak intermolekulnya, semakin besar
deviasinya.
Paling tidak ada dua alasan yang menjelaskan hal ini. Peratama, definisi
temperatur absolut didasarkan asumsi bahwa volume gas real sangat kecil sehingga bisa
diabaikan. Molekul gas pasti memiliki volume nyata walaupun mungkin sangat kecil.
Selain itu, ketika jarak antarmolekul semakin kecil, beberapa jenis interaksi
antarmolekul akan muncul.
Fisikawan Belanda Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) mengusulkan
persamaan keadaan gas nyata, yang dinyatakan sebagai persamaan keadaan van der
Waals atau persamaan van der Waals. Ia memodifikasi persamaan gas ideal

3. (persamaaan 6.5) dengan cara sebagai berikut: dengan menambahkan koreksi pada P
untuk mengkompensasi interaksi antarmolekul; mengurango dari suku V yang
menjelaskan volume real molekul gas. Sehingga didapat:
[P + (n2a/V2)] (V – nb) = nRT (6.12)
Keterangan :
P = tekanan
V = volume
n = jumlah mol zat
Vm = V/n = volume molar, volume 1 mol gas atau cairan
T = temperatur (K)
R = tetapan gas ideal (8.314472 J/(mol·K))
[P + (n2a/V2)] (V – nb) = nRT (6.12)
a dan b adalah nilai yang ditentukan secara eksperimen untuk setiap gas dan
disebut dengan tetapan van der Waals (Tabel 2.1). Semakin kecil nilai a dan b
menunjukkan bahwa perilaku gas semakin mendekati perilaku gas ideal. Besarnya nilai
tetapan ini juga berhbungan denagn kemudahan gas tersebut dicairkan.
Tabel 2.1 Nilai tetapan gas yang umum kita jumpai sehari-hari.
Gas nyata (real gas) bersifat menyimpang dari gas ideal, terutama pada tekanan
tinggi dan suhu rendah. Teori Kinetika gas menjelaskan Postulat 1: massa gas dapat
diabaikan jika dibandingkan dengan volume bejana. Pada tekanan tinggi, atau jika
jumlah molekul banyak, volume gas harus diperhitungkan à volume ideal sebetulnya
lebih kecil dari volume real.

4. à Menurut Van Der Waals, koreksi volume tergantung dari n (junlah mol gas)
b = tetapan koreksi volume
Pada tekanan tinggi à rapatan gas tinggi à molekul2 sangat berdekatan à gaya
antar molekul harus diperhitungkan à karena ada gaya tarik menarik à tekanan yang
sebenarnya lebih rendah dari tekanan ideal.
Pengurangan tekanan karena kerapatan gas adalah:
1. Berbanding lurus dengan jml tabrakan dgn dinding atau dengan konsentrasi gas
2. Berbanding lurus dengan gaya tabrakan à berbanding lurus dengan konsentrasi gas
2 SIFAT – SIFAT GAS IDEAL
Sifat-sifat gas ideal adalah sebagai berikut.
1. Terdiri atas partikel yang banyak sekali dan bergerak sembarang.
2. Setiap partikel mempunyai masa yang sama.
3. Tidak ada gaya tarik menarik antara partikel satu dengan partikel lain.
4. Jarak antara partikel jauh lebih besar disbanding ukuran sebuah partikel.
5. Jika partikel menumbuk dinding atau partikel lain, tumbukan dianggap lenting
sempurna.
6. Hukum Newton tentang gerak berlaku.
7. Gas selalu memenuhi hukum Boyle-Gay Lussac.
Sifat – sifat gas nyata adalah sebagai berikut :
1. volume molekul gas nyata tidak dapat diabaikan.
2. Terdapat gaya tarik menarik antara molekul-molekul gas terutama jika tekanan
diperbesar atau volum diperkecil.
3. Adanya interaksi atau gaya tarik menarik antar molekul gas nyata yang sangat
kuat, menyebabkan gerakan molekulnya tidak lurus, dan tekanan ke dinding
menjadi kecil, lebih kecil daripada gas ideal.
4. memenuhi persamaan P + (n2a/V2)] (V – nb) = nRT
Perbedaan Gas Nyata dan gas ideal
1. Gas Ideal patuhi semua hukum dalam semua gas keadaan suhu dan tekanan. Gas
nyata mematuhi hukum gas hanya pada tekanan suhu rendah dan tinggi.

5. 2. gas ideal Volume yang ditempati oleh molekul diabaikan dibandingkan dengan
total volume ditempati oleh gas. Gas nyata Volume yang ditempati oleh molekul
tidak dapat diabaikan dibandingkan dengan total volume ditempati oleh gas.
3. gas ideal Kekuatan tarik antara molekul diabaikan. Gas nyata Kekuatan tarik yang
tidak dapat diabaikan sama sekali suhu dan tekanan.
4. gas ideal Mematuhi persamaan gas ideal pV = nRT gas nyata Mematuhi
persamaan Van Der Waals
3 HUKUM – HUKUM TERKAIT GAS IDEAL
Teori kinetik gas membahas hubungan antara besaran-besaran yang
menentukan keadaan suatu gas. Jika gas yang diamati berada di dalam ruangan
tertutup, besaran-besaran yang menentukan keadaan gas tersebut adalah volume (V),
tekanan (p), dan suhu gas (T). Menurut proses atau perlakuan yang diberikan pada
gas, terdapat tiga jenis proses, yaitu isotermal, isobarik, dan isokhorik. Pembahasan
mengenai setiap proses gas tersebut dapat Anda pelajari dalam uraian berikut.
a. Hukum Boyle
Perhatikanlah Gambar 1. berikut.
Gambar 1. (a) Gas di dalam tabung memiliki volume V1 dan tekanan P1. (b)
Volume gas di dalam tabung diperbesar menjadi V2 sehingga tekanannya P2 menjadi
lebih kecil.
Suatu gas yang berada di dalam tabung dengan tutup yang dapat diturunkan
atau dinaikkan, sedang diukur tekanannya. Dari gambar tersebut dapat Anda lihat
bahwa saat tuas tutup tabung ditekan, volume gas akan mengecil dan mengakibatkan
tekanan gas yang terukur oleh alat pengukur menjadi membesar. Hubungan antara
tekanan (p) dan volume (V) suatu gas yang berada di ruang tertutup ini diteliti oleh
Robert Boyle.
Saat melakukan percobaan tentang hubungan antara tekanan dan volume gas
dalam suatu ruang tertutup, Robert Boyle menjaga agar tidak terjadi perubahan
temperatur pada gas (isotermal). Dari data hasil pengamatannya, Boyle mendapatkan
bahwa hasil kali antara tekanan (p) dan volume (V) gas pada suhu tetap adalah
konstan. Hasil pengamatan Boyle tersebut kemudian dikenal sebagai Hukum Boyle
yang secara matematis dinyatakan dengan persamaan :
pV = konstan (1–1)
atau
p1V1 = p2V2 (1–2)

6. Dalam bentuk grafik, hubungan antara tekanan (p) dan volume (V) dapat dilihat
pada Gambar 2.
Gambar 2. Grafik p-V suatu gas pada dua suhu yang berbeda, di mana
T1>T2.
b. Hukum Gay-Lussac
Gay-Lussac, seorang ilmuwan asal Prancis, meneliti hubungan antara volume
gas (V) dan temperatur (T) gas pada tekanan tetap (isobarik).
Perhatikanlah Gambar 3.
Gambar 3. Pada tekanan 1 atm, (a) gas bervolume 4 m3 memiliki temperatur
300 K, sedangkan (b) gas bervolume 3 m3 memiliki temperatur 225 K.
Misalnya, Anda memasukkan gas ideal ke dalam tabung yang memiliki tutup
piston di atasnya. Pada keadaan awal, gas tersebut memiliki volume 4 m3 dan
temperatur 300 K.
Jika kemudian pemanas gas tersebut dimatikan dan gas didinginkan hingga
mencapai temperatur 225 K, volume gas itu menurun hingga 3 m3. Jika Anda membuat
perbandingan antara volume terhadap suhu pada kedua keadaan gas tersebut (V/T) ,
Anda akan mendapatkan suatu nilai konstan (4/300 = 3/225 = 0,013).
Berdasarkan hasil penelitiannya mengenai hubungan antara volume dan
temperatur gas pada tekanan tetap, Gay-Lussac menyatakan Hukum Gay-Lussac, yaitu
hasil bagi antara volume (V) dengan temperatur (T) gas pada tekanan tetap adalah
konstan.

7. Gambar 4. Grafik hubungan V–T.
Persamaan matematisnya dituliskan sebagai berikut.
V/T = Konstan (1–3)
atau
V1/T1 = V2/T2 (1–4)
c. Hukum Charles
Seorang ilmuwan Perancis lainnya, Charles, menyatakan hubungan antara
tekanan (p) terhadap temperatur (T) suatu gas yang berada pada volume tetap
(isokhorik). Hasil penelitiannya kemudian dikenal sebagai Hukum Charles yang
menyatakan hasil bagi tekanan (p) dengan temperatur (T) suatu gas pada volume
tetap adalah konstan.
Gambar 6. Grafik p-T suatu gas pada volume yang
berbeda.
Persamaan matematis dari Hukum Charles dinyatakan dengan :
P/T = Konstan (1–5)
atau
p1/T1 = p2/T2 (–6)

8. c. Asas Avogadro
Volume yang sama dari gas pada tekanan dan temperature sama mengandung
jumlah molekul yang sama
Asas Avogadro menunjukkan bahwa volume molar Vm suatu gas yaitu volume
yang ditempatinya per mol molekul
harus sama untuk semua gas selama temperature dan tekanan bertingkah laku
sempurna.

9. http://athulfadhli.blogspot.com/2013/06/termodinamika-gas-ideal.html
http://diyahchemical.blogspot.com/2013/11/gas-ideal-dan-gas-nyata.html
http://www.ilmukimia.org/2012/11/gas-ideal-dan-gas-nyata.html
http://www.data-smaku.blogspot.com/2012/12/mari-belajar-gas-ideal-fisika-kelas-
xi.html
http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/03/teori-kinetik-gas-persamaan-gas-
ideal-prinsip-ekuipartisi-energi-hukum-gas-rumus-contoh-soal-kunci-jawaban.html
http://www.academia.edu/5064138/GAS_IDEAL_DAN_TEORI_KINETIK_GAS