Dokumen tersebut membahas tentang sifat kimia unsur-unsur golongan halogen (VIIA) seperti fluor, klor, brom, dan iodin. Unsur-unsur ini memiliki konfigurasi elektron stabil, bentuk molekul monoatomik, dan kurang reaktif. Unsur-unsur ini digunakan dalam berbagai senyawa seperti pasta gigi, pemutih pakaian, dan obat gondok. Dokumen ini juga membahas tentang energi ionisasi, afinitas elektron,

1. Oleh:
WIRANDA

2. Ayo ingat kembali pelajaran minggu
lalu
Bagaimana Sifat
Kimia dari
Unsur-unsur
golongan Gas
mulia?
konfigurasi
elektron stabil,
Bentuk molekul
monoatomik,
kurang reaktif
(sukar bereaksi).

3. Perhatikan Gambar di bawah ini
Pasta Gigi Mengandung senyawa Fluorin
yaitu SnF2, yang digunakan untuk
Menguatkan gigi
Bayclin Mengandung senyawa Klorin
yaitu hipoklorit (OCl-) yang
digunakan sebagai pengelantang
noda/pemutih pada pakian
Garam
Beryodium
Mengandung senyawa Iodin seperti
NaI dan KI yang digunakan untuk
mencegah penyakit gondok

4. Unsur Golongan VIIA (Halogen)
Fluor
Klor
Brom
Iodin
Astatin
Uus Ununseptium

5. Indikator Pencapian
Kompetensi
Menganalisis kecendrungan sifat
atomik dan sifat kimia unsur-unsur
Halogen

6. Materi Penting Yang Harus Ananda
Ketahui Terlebih Dahulu
Energi Ionisasi
Energi yang diperlukan untuk
melepas/mengeluarkan elektron
dari atom yang bersifat gas.
Afinitas Elektron
Energi yang dikeluarkan atau diserap
apabila satu elektron di masukkan ke
dalam atom netral yang bersifat gas
membentuk atom ion.

7. Oksidator
(Pengoksidasi)
Zat yang mengalami reaksi reduksi dan
menyebabkan zat lain mengalami
oksidasi.
Kelektronegatifan
Kemampuan suatu atom untuk
menarik pasangan elektron
ikatan dari atom lain.
Jari-jari Atom Setengah jarak antara dua inti
atom yang saling berdekatan.

8. Konfigurasi Elektron Unsur Halogen
Berdasarkan Kulit
Unsur
Halogen
Konfigurasi
Elektron
Berdasarkan Kulit
Kulit (n) Elektron
Valensi
9F [He] 2s2 2p5 2 7
17Cl [Ne] 3s2 3p5 3 7
35Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 4 7
53I [Kr] 4d10 5s2 5p5 5 7
86At [Ar] 4f14 5d10 6s2 6p5 6 7

9. Reaksi Spontan
Contoh Reaksi 1.
Reaksi Reduksi : F2(g) + 2e 2F-
(aq) EO = +2,87 v
Reaksi Oksidasi : 2NaCl(aq) Cl2(g) + 2e EO = -1,36 v
Reaksi Redoks : F2(g) + 2NaCl(aq) 2NaF(aq) + Cl2(g) EO
red = +1,51 v
(Reaksi Spontan)

10. Reaksi Tidak Spontan
Contoh Reaksi 3.
Reaksi Reduksi : Cl2(g) + 2e 2Cl-
(aq) EO = +1,36 v
Reaksi Oksidasi : 2NaF(aq) F2(g) + 2e EO = -2,87 v
Reaksi Redoks : F2(g) + 2NaCl(aq) 2NaF(aq) + Cl2(g) EO
red = -1,51 v
(Reaksi Tidak Spontan)

11. Wujud dan Warna Unsur Halogen
Unsur
Halogen
Wujud Pada
Suhu Kamar
(25oC, 1 atm)
Warna Gambar
F2
Gas Hijau
kekuningan
Cl2
Gas Hijau
Br2
Cair Merah
Kecokelatan
I2
Padat Hitam (padat)
Ungu (gas)

12. Soal Evaluasi
Noda pada pakaian dapat dihilangkan dengan menggunakan pemutih seperti
bayclin pada gambar di samping. Senyawa aktif pada pemutih adalah
senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO
dalam pemutih digunakan reaksi iodometri, yaitu:
NaClO(aq) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)
I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
1.
Dari wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah ...
a. Reduktor c. Katalisator e. emulgator
b. Oksidator d. Inhibitor

13. 2. Unsur halogen sangat reaktif sehingga mudah bereaksi dengan unsur lain.
Contohnya saja brom jika direaksikan dengan logam aluminium akan menghasilkan
senyawa ion. Reaksi ini berlangsung sangat hebat dan cepat, bersifat eksotermik
dan menghasilkan api. Dibawah ini merupakan reaksi yang benar dari wacana di
atas adalah ...
a. H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) (reaksi berlangsung hebat dan bersifat eksotermik)
b. 2Al(s) + Br2(g) → 2AlBr3(s) (reaksi berlangsung hebat dan bersifat eksotermik)
c. 2Al (s) + 3F2(g) → 2AlF3(s) (reaksi berlangsung hebat dan bersifat eksotermik)
d. 2Al(s) + Br2(g) → 2AlBr3(s) (reaksi berlangsung hebat dan bersifat endotermik)
e. Al (s) + F2(g) → 2AlF3(s) (reaksi berlangsung hebat dan bersifat eksotermik)

14. Unsur
Halogen
Reaksi Reduksi Unsur
Halogen
Potensial standar
(Eo)
Fluorin F2(g) + 2e 2F-
(aq) EO = +2,87 v
Klorin Cl2(g) + 2e 2Cl-
(aq) EO = +1,36 v
Bromin Br2(g) + 2e 2Br-
(aq) EO = +1,07 v
Iodin I2(g) + 2e 2I-
(aq) EO = +0,54 v
3. Diketahui data nilai potensial standar (Eo) dari unsur halogen berikut:
Diketahui beberapa reaksi unsur halogen dibawah ini.
1. Cl2 + KBr 3. Br2 + KI
2. F2 + KCl 4. I2 + KF
Berdasarkan nilai potensial standar (Eo), reaksi - reaksi unsur halogen di atas dapat berlangsung
adalah…
a. 1, 2, 3 c. 2, 4 e. 1, 2, 3, 4
b. 1, 3 d. 4

15. Kunci Jawaban
1. b (25)
2. B (25)
3. A (50)

16. “
”
TERIMA KASIH
SampaiBerjumpaPadaPertemuanSelanjutnya....