KONSEP REDOKS DAN BILOKS.pptx

1. KONSEP REDOKS DAN BILOKS
1. Biloks unsur bebas = 0
2. Biloks flourin (F) = -1
3. Biloks unsur logam (kation) = muatannya
untuk logam dengan >l macam valensi, liat
muatan anionnya
4. Biloks hidrogen (H) = +1
5. Biloks oksigen (o)= -2
6. Jumlah biloks senyawa = 0
Jumlah biloks ion = muatannya
Contoh :
Tentukan biloks
setiap unsur pada
senyawa berikut :
a. 𝐼2
b. 𝐶𝐻4
c. 𝐹𝑒𝑆𝑂4
d. 𝑀𝑛𝑂−
4
e. 𝐾𝑂2
f. 𝑂𝐹4
g. NaH
h. 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7

2. PENYETARAAN REAKSI REDOKS
METODE PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
Contoh : k2Cr207 + SnCl2 + HCl KCl+ SnCl4 + CrCl3 + H2O
Tentukan unsur
yang mengalami
perubahan biloks
Setarakan jumlah
unsur yang
mengalami
perubahan biloks
Kalikan jumlah atom
dengan biloks
masing-masing
Cari
perubahan
biloks
Setarakan atom
lain seperti cara
biasa
Kalikan bilangan
tersebut ke
koefisien senyawa
nyang terlibat
Kalikan perubahan biloks dari proses reduksi
dan oksidasi hingga total penurunan biloks =
total kenaikan biloks (cari KPK nya)

3. PENYETARAAN REAKSI REDOKS
METODE SETENGAH REAKSI (ION-ELEKTRON)
1. Carilah unsur yang mengalami peubahan
biloks
2. Buat kerangka reaksi reduksi dan oksidasi
secara terpisah dalam bentuk molekul
3. Setarakan reduksi dan oksidasi dengan cara
yang bergantung pada suasana reaksi
Penulisan pada
kerangka reaksi
garam : tulis
kation/anionnya
Asam kuat : tulis
anionnya
Selain itu : tulis
seluruh molekulnya

4. PENYETARAAN REAKSI REDOKS
METODE SETENGAH REAKSI (ION-ELEKTRON)
SUASANA ASAM SUASANA BASA (CARA 1) SUASANA BASA (CARA 2)
a. Setarakan atom unsur
yang mengalami
perubahan biloks
b. Setarakan atom 0
dengan menambahkan
molekul H2O pada ruas
yang kekurangan O
c. Setarkan atom H
dengan menambahkan
ion H+ pada ruas yang
kekurangan H
d. Setarakan muatan
dengan menambahkan
electron pada ruas
yang muatannya lebih
tinggi
a. Setarakan atom unsur
yang mengalami
perubahan biloks
b. Setarakan atom O dan
H dengan
menambhakan molekul
H2O pada ruas yang
kelebihan O sekaligus
ion OH- pada ruas
lainnya
c. Setarakan muatan
dengan menambahkan
electron pada ruas
yang muatannya lebih
tinggi
a. Setarakan atom unsur
yang mengalami
perubahan biloks
b. Setarakan atom O
dengan menambahkan
molekul H2O pada ruas
yang kekurangan O
c. Setarakan atom H
dengan menambahkan
ion H+ pada ruas yang
kekurangan H
d. Tambahkan OH- untuk
menetralkan H+
(prinsip nH++nOH- =
nH2O)
e. Setarakan muatan
dengan menambahkan

5. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana asam
k2Cr202 + SnCl2 + HCl + SnCl4 + CrCl3 + H2O
1. Carilah unsur yang mengalami perubahan biloks

6. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana asam
k2Cr202 + SnCl2 + HCl + SnCl4 + CrCl3 + H2O
2. Buat kerangka reaksi reduksi dan oksidasi
secara terpisah dalam bentuk molekul

7. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana asam
k2Cr202 + SnCl2 + HCl + SnCl4 + CrCl3 + H2O
3. Setarakan reaksi reduksi dan oksidasi dengan
cara yang bergantung pada suasana redaksi
SUASANA ASAM
a. Setarakan atom
unsur yang mengalami
perubahan biloks
b. Setarakan atom 0
dengan menambahkan
molekul H2O pada ruas
yang kekurangan O
c. Setarkan atom H
dengan menambahkan
ion H+ pada ruas yang
kekurangan H
d. Setarakan muatan
dengan menambahkan
electron pada ruas
yang muatannya lebih
tinggi

8. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana asam
k2Cr202 + SnCl2 + HCl + SnCl4 + CrCl3 + H2O
4. Kalikan koefisien reaksi reduksi dan oksidasi
hingga jumlah electron di ruas kiri = ruas kanan
(cari KPK nya)

9. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana asam
k2Cr202 + SnCl2 + HCl + SnCl4 + CrCl3 + H2O
5. Jumlahkan kedua reaksi tersebut

10. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana asam
k2Cr202 + SnCl2 + HCl + SnCl4 + CrCl3 + H2O
6. Tambahkan zat dan atau ion-ion lain untuk
melengkapi reaksi

11. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
1. Carilah unsur yang mengalami perubahan biloks

12. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
2. Buat kerangka reaksi reduksi dan oksidasi
secara terpisah dalam bentuk molekul

13. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
3. Setarakan reaksi reduksi dan oksidasi dengan
cara yang bergantung pada suasana reaksi
SUASANA BASA
a. a. Setarakan atom
unsur yang mengalami
perubahan biloks
b. Setarakan atom O dan
H dengan
menambhakan
molekul H2O pada ruas
yang kelebihan O
sekaligus ion OH- pada
ruas lainnya
c. Setarakan muatan
dengan menambahkan
electron pada ruas
yang muatannya lebih
tinggi

14. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
4. Kalikan koefisien reaksi reduksi dan oksidasi
hingga jumlah electron di ruas kiri = ruas kanan
(cari kpk nya)

15. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
5. Jumlahkan kedua reaksi tersebut

16. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
6. Tambahkan zat dan atau ion-ion lain untuk
melengkapi reaksi

17. Contoh soal penyetaraan dengan metode setengah reaksi (ion electron) suasana basa
Bi202 +NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H20
3. Setarakan reaksi reduksi dan oksidasi dengan
cara yang bergantung pada suasana reaksi
SUASANA BASA (2)
a. Setarakan atom unsur
yang mengalami
perubahan biloks
b. Setarakan atom O dengan
menambahkan molekul
H2O pada ruas yang
kekurangan O
c. Setarakan atom H dengan
menambahkan ion H+
pada ruas yang
kekurangan H
d. Tambahkan OH- untuk
menetralkan H+ (prinsip
nH++nOH- = nH2O)
e. Setarakan muatan
dengan menambahkan
electron pada ruas yang
muatannya lebih tinggi.