Dokumen tersebut membahas lima hukum dasar kimia, yaitu: 1. Hukum Proust tentang perbandingan tetap unsur dalam senyawa kimia. 2. Hukum Lavoisier tentang kekekalan massa dalam reaksi kimia. 3. Hukum Gay-Lussac tentang perbandingan volume gas yang bereaksi. 4. Hukum Avogadro tentang jumlah molekul yang sama pada volume gas yang sama. 5. Hukum Dalton tentang ikatan atom d

1. Hukum-Hukum Dasar Kimia
Nama Anggota:
 Ciska Olivia
 Dhea Ardhina
 Irwanda
 M. Kurnia Akbari
 Putri Aisyah

2. A. Hukum Proust (Hukum
PerbandinganTetap)
Hukum Proust berbunyi “perbandingan masa
unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah
tetap.”
Pada senyawa AxBy berlaku:
(x). Ar A massa A % Ar A
Mr. AxBy massa AxBy %AxBy

3. Rumus di atas digunakan untuk:
1. Menentukan jumlah atom suatu unsur dalam suatu
senyawa.
2. Menentukan massa unsur dalam suatu senyawa.
3. Menentuka kadar (%) unsur dalam suatu senyawa.
4. Menentukan kandungan air dalam senyawa hidrat.
5. Menentukan kemurnian suatu zat atau unsur dalam
senyawa.

4. B. Hukum Lavoisier (Hukum
Kekekalan Massa)
• Hukum Lavoisier menyatakan, “dalam suatu
reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi
adalah SAMA DENGAN massa zat-zat hasil
reaksi dan berlaku untuk semua reaksi kimia.”
• Selama reaksi kimia berlangsung tidak ada
materi yang hilang maupun terbentuk.

5. C. Hukum Gay Lussac (Hukum
Perbandingan Volume)
• Hukum Gay Lussac menyatakan, “Volume gas-gas yang
bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi , jika diukur pada
suhu dan tekanan yang sama akan berbanding sebagai
bilangan bulat dan sederhana.”
• Hukumnya dirumuskan sebagai berikut:
n gas 1 V gas 1
n gas 2 V gas 2
n : mol gas
V: volume gas

6. D. Hukum Avogadro
• Avogadro menyatakan, “Pada suhu dan tekanan
yang sama, gas yang mempunyai volume yang
sama mengandung jumlah molekul yang sama.”
• Dalam 1 mol senyawa mengandung 6,02 x 10²³
molekul (dinamakan bilangan Avogadro dengan
lambang N)

7. E. Hukum Dalton
Dalton mengatakan bahwa “Senyawa adalah
ikatan kimia dari dua jenis atom atau lebih
dengan perbandingan tertentu.”