Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (17)
Similar to Hukum dasarkimia
Similar to Hukum dasarkimia (20)
More from Eko Supriyadi
More from Eko Supriyadi (20)
Hukum dasarkimia
- 2. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri) 2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
- 3. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 1. membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan; 2. membuktikan hukum Proust melalui percobaan; 3. menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton); 4. menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac); 5. menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro;
- 5. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA “Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi”
- 8. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA “Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi” Kayu + oksigen → arang/abu + gas + asap Massa (Kayu+oksigen) = massa (arang/abu+gas+asap)
- 9. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA ”Perbandingan massa unsur- unsur penyusun suatu senyawa adalah tidak tergantung pada asal-usul senyawa tersebut”
- 10. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Ada berbagai senyawa yang dibentuk oleh dua unsur atau lebih, sebagai contoh air (H2O). Air dibentuk oleh dua unsur yaitu unsur hidrogen dan oksigen. Materi mempunyai massa, termasuk hidrogen dan oksigen.
- 11. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8. Massa Hidrogen Massa Hidrogen yang direaksikan (g) Massa Oksigen yang direaksikan (g) Massa Air yang terbentuk (g) Sisa Hidrogen atau Oksigen (g) Massa Oksigen: = 1 8: 1 8 9 0 2 1 2 8 9 1 g hidrogen9 9 16 18 0 1 g oksigen
- 12. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Hukum Proust dapat dijabarkan lagi, dalam rangka menentukan kadar unsur atau massa unsur dalam senyawa. Secara umum untuk senyawa : AmBn % A dalam AmBn = m x Ar A Mr AmBn x % AmBn Massa B dalam AmBn = n x Ar B Mr AmBn x massa AmBn Kadar zat dalam campuran, cuplikan, atau mineral, atau bijih : % zat dalam campuran = Banyaknya zat tersebut Banyaknya campuran x 100 %
- 13. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA ”Bila dua unsur membentuk senyawa, massa-massa dari satu unsur yang bergabung dengan massa dari unsur lainnya me rupakan perbandingan bilangan bulat terhadap satu dengan lainnya”
- 14. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Komposisi kimia ditunjukkan oleh rumus kimianya. Dalam senyawa, seperti air, dua unsur bergabung dan masing-masing menyumbangkan sejumlah atom tertentu untuk membentuk suatu senyawa. Dari dua unsur dapat dibentuk beberapa senyawa dengan perbandingan berbeda-beda. Misalnya, belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa SO2 dan SO3 . Dari unsur hidrogen dan oksigen dapat dibentuk senyawa H2O dan H2O2
- 15. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan massa oksigen dalam: Senyawa Massa Nitrogen (g) Massa Oksigen (g) Perbandingan N2O NO N2O3 N2O4 28 14 28 28 16 16 48 64 7 7 7 7 : : : : 4 8 12 16 N2O NO N2O3 N2O4 4 8 12 16 1 2 3 4: : : : : : : : := =
- 16. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA “Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
- 17. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Menurut Gay Lussac : Percobaan Volume Gas Oksigen yang direaksikan (L) Volume Gas Hidrogen yang direaksikan (L) Volume Uap Air yang dihasilkan (L) 1 2 3 1 2 3 2 4 6 2 4 6 Pada reaksi pembentukan uap air, agar reaksi sempurna, untuk setiap 2 volume gas hidrogen diperlukan 1 volume gas oksigen, menghasilkan 2 volume uap air. gas hidrogen gas oksigen uap air 2 volume 1 volume 2 volume +
- 18. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA V1 V2 n1 n2 = dengan P dan T tetap Keterangan : P = tekanan gas (atm) T = suhu (K) V = volume gas (L) N = banyaknya gas (mol)
- 19. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA V1 V2 n1 n2 = dengan P dan T tetap Keterangan : P = tekanan gas (atm) T = suhu (K) V = volume gas (L) N = banyaknya gas (mol)
- 21. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Berdasarkan data percobaan dalam tabel di atas, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi, ternyata berbanding sebagai bilangan bulat. No Volume Gas yang bereaksi Hasil Reaksi Perbandingan Volume 1 Hidrogen + Oksigen 1 L + 0,5 L Uap Air 1 L 2 : 1 : 2 2 Nitrogen + Hidrogen 2 L + 6 L Amonia 4 L 1 : 3 : 2 3 Hidrogen + Klor 1 L + 1 L Hidrogen Klorida 2 L 1 : 1 : 2 4 Etilena + Hidrogen 1 L + 1 L Etana 1 L 1 : 1 : 1
- 22. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Data percobaan tersebut sesuai dengan hukum perbandingan volume atau dikenal dengan hukum Gay Lussac bahwa: "Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".
- 23. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Jika kita mereaksikan 4 g hidrogen dengan 40 g oksigen, berapa g air yang terbentuk? Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8. Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan = 4 : 40. Oleh karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8 maka 4 gr hidrogen memerlukan = 4 x 8 g oksigen yaitu 32 g. PENYELESAIAN (klik)PENYELESAIAN (klik)
- 24. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Berapa kadar C dalam 50 g CaCO ? (A : C = 12; O= 16; Ca=40) Massa C = Ar C Mr CaCO3 massa CaCO3x 12 100 50 gr= x = 6 gr Kadar C = massa C massa CaCO3 x 100 % 12%= 50 gr 6 gr 100 %x = PENYELESAIAN (klik)PENYELESAIAN (klik)
- 25. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta 2009. http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/proj ectfolder/flashfiles/gaslaw/boyles_law_graph.html http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/ http://phet.colorado.edu/simulations http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/trios/simulatio n.html http://www.nclark.net/GasLaws
- 26. beranda kurikulum menu latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA SMA NEGERI 2 BANJARBARU Jalan Perhutani Mentaos Banjarbaru Kalimantan Selatan