SOAL KIMIA

KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA
Jenis Sekolah : SMA Tahun Ajaran : ...../....
Program Studi : IPA Penyusun : Tim Kimia
Mata Pelajaran : KIMIA
Kurikulum : SKL
Standar Kompetensi Lulusan :
Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur
dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan
senyawa
Materi :
Struktur atom
Indikator Soal :
Jika diketahui nomor atom suatu unsur, siswa dapat
menentukan konfigurasi elektron yang lebih stabil
I
Nomor soal
1
KUNCI :
I
SOAL :

PEMBAHASAN (di halaman sebaliknya)
(Pembahasan atau keterangan mengapa pilihan itu menjadi kunci jawaban)
(Perlu diberi keterangan, alasan, atau perhitungan mengapa dipasang pengecoh-
pengecoh atau distratktor itu )
Nomor soal
KUNCI

Kurikulum : SKL
senyawa
Dalam penulisan konfigurasi elektron perlu diperhatikan bahwa atom
lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi penuh atau setengah penuh.
Konfigurasi elektron unsur A dengan nomor atom 24 adalah....
A. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
B. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
C. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
D. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
4s2
4p5
E. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d2
4s1
4p3
Materi :
Struktur atom
Indikator Soal :
Jika diketahui nomor atom suatu unsur, siswa dapat
menentukan konfigurasi elektron yang lebih stabil
Nomor soal
1
KUNCI
B

Kurikulum : SKL
senyawa
Ion terbentuk karena terjadinya pelepasan atau penerimaan elektron
dari suatu atom.
Jika ion L2+
mempunyai konfigurasi elektron 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
,
maka dalam sistem periodik, unsur L terletak pada ....
A. periode 3 golongan II B
B. periode 3 golongan IV A
C. periode 3 golongan IV B
D. periode 4 golongan II A
E. periode 4 golongan VIII A
Materi :
Sistem Periodik
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan letak unsur dalam sistem
periodik, jika diketahui konfigurasi elektron dalam
bentuk ionnya.
Nomor soal
2
KUNCI
D

Kurikulum : SKL
senyawa
Kebanyakan atom-atom suatu unsur di alam cenderung bergabung satu
dengan yang lain membentuk ikatan, baik yang sejenis maupun yang
tidak sejenis. Jika unsur X dengan nomor atom 20, berikatan dengan
unsur Y Dengan nomor 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang
terbentuk adalah ....
A. ion dengan rumus XY
B. kovalen dengan rumus XY
C. ion dengan rumus XY2
D. ion dengan rumus X2Y
E. kovalen dengan rumus X2Y3
Materi :
Ikatan Kimia
Indikator Soal :
Berdasarkan nomor atom yang diketahui, siswa dapat
menentukan jenis ikatan dan rumus molekul yang
Nomor soal
3
KUNCI
C

Kurikulum : SKL
Menerapkan hukum-hukum dasar Kimia untuk
memecahkan masalah dalam perhitungan kimia
Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-
atom dalam rumus molekul. Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5
; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat
CaCl2 . 6H2O adalah ....
A. 111
B. 123
C. 139
D. 219
E. 235
Materi :
Hukum-hukum dasar kimia
Indikator Soal :
Jika diberikan Ar beberapa unsur, siswa dapat
menentukan Mr suatu senyawa hidrat.
Nomor soal
4
KUNCI
D

Kurikulum : SKL
Suatu reaksi dikatakan setara jika jumlah atom unsur pereaksi sama
dengan jumlah atom unsur hasil reaksi. Persamaan reaksi berikut
belum setara :
a CaCO3 (s) + b HCl (aq) → c CaCl2 (aq) + d H2O (l) + CO2 (g)
Persamaan reaksi akan setara jika harga a , b , c dan d berturut-turut
adalah ....
A. 1 , 1 , 2 , 1
B. 1 , 1 , 1 , 2
C. 1 , 2 , 1 , 1
D. 2 , 1 , 1 , 1
E. 2 , 2 , 1 , 1
Materi :
Persamaan reaksi dan perhitungan kimia
Indikator Soal :
Siswa dapat menyetarakan suatu reaksi jika diberikan
persamaan reaksinya.
Nomor soal
5
KUNCI
C

Kurikulum : SKL
Dalam persamaan reaksi yang setara berlaku perbandingan mol sama
dengan perbandingan koefisien. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan
dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi :
FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)
Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H2S (STP), maka
massa besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah ....
A. 22 gram
B. 29 gram
C. 35 gram
D. 56 gram
E. 59 gram
Materi :
Persamaan reaksi dan perhitungan kimia
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan massa zat pereaksi, jika
diketahui persamaan reaksi dan volume zat hasil
reaksi.
Nomor soal
6
KUNCI
A

Kurikulum : SKL
Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, Metode pengukuran
dan terapannya
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan-larutan yang berada di
sekitar kita dapat diklasifikasikan menjadi larutan elektrolit dan
larutab non-elektrolit.
Data pengamatan daya hantar listrik dari beberapa larutan dalam air
adalah sebagai berikut :
No Larutan Nyala lampu Gelembung gas
1.
2.
3.
4.
Garam dapur
Asam cuka
Gula
Air aki
terang
redup
tidak menyala
terang
ada
ada
tidak ada
ada
Dari data diatas, pasangan larutan yang merupakan elektrolit kuat
adalah ....
A. 1 dan 3 D. 2 dan 4
B. 1 dan 4 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3
Materi :
Larutan non elektrolit dan elektrolit
Indikator Soal :
Jika diberikan data uji elektrolit beberapa larutan yang
terdapat di lingkungan sekitar, siswa dapat
mengelompokkan larutan elektrolit.
Nomor soal
7
KUNCI
B

Kurikulum : SKL
dan terapannya
Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya
dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi
larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui
konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut :
No. Volume NaOH (ml) Volume HCl (ml)
1.
2.
3.
4.
5.
50
50
50
50
50
10
15
25
35
40
Berdasarkan data di atas maka harga pH larutan asam HCl adalah ....
A. 1 - log 2 D. 13 - log 2
B. 1 + log 2 E. 13 + log 2
C. 2 + log 2
Materi :
pH larutan
Indikator Soal :
Jika disajikan data hasil titrasi larutan asam dengan
larutan basa yang diketahui konsentrasinya, siswa
dapat menentukan pH larutan asam.
Nomor soal
8
KUNCI
A

Kurikulum : SKL
dan terapannya
Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka)
atau derajat ionisasi (). Konsentrasi ion H+
yang terdapat dalam
200 ml larutan CH3COOH 0,5 M dengan Ka = 1,8 x 10-5
sebesar ....
A. 8 x 10 -6
M
B. 4 x 10 -4
M
C. 3 x 10 -3
M
D. 2 x 10 -3
M
E. 3 x 10 -2
M
Materi :
pH larutan
Indikator Soal :
Jika diketahui konsentrasi dan Ka asam, siswa dapat
menentukan konsentrasi ion H+ asam lemah.
Nomor soal
9
KUNCI
C

Kurikulum : SKL
Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran
dan terapannya
Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan
basa kuat dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan
penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH
0,1 M (Ka HCOOH = 10-4
) dengan 100 ml, larutan NaOH 0,1 M. pH
larutan yang dihasilkan adalah ....
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
Materi :
pH larutan
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung pH larutan penyangga jika
volume, konsentrasi asam lemah dan basa kuat
diketahui.
Nomor soal
10
KUNCI
B

Kurikulum : SKL
dan terapannya
Suatu endapan terjadi jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari
Ksp-nya. Dalam suatu percobaan, tiga tabung reaksi yang
masing-masing berisi 10 ml 0,01 M larutan CaCl2, SrCl2
dan BaCl2 , pada masing-masing tabung ditambahkan 10 ml larutan
K2SO4 0,01 M. Jika Ksp CaSO4 = 2 x 10-4
; SrSO4 = 2 x 10-7
;
BaSO4 = 9 x 10-11
, maka garam yang mengendap adalah ....
A. BaSO4
B. CaSO4 dan SrSO4
C. CaSO4 dan BaSO4
D. SrSO4 dan BaSO4
E. CaSO4 , SrSO4 dan BaSO4
Materi :
Ksp
Indikator Soal :
Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan,
jika Ksp dan parameter yang lain diketahui.
Nomor soal
11
KUNCI
D

Kurikulum : SKL
dan terapannya
Massa molekul relatif zat terlarut dapat ditentukan bila tekanan
osmosis dan suhu larutan serta massa zat terlarut diketahui.
Sebanyak 1,27 gram zat elektrolit LCl2 pada 270
C dilarutkan
dalam air sampai volume 500 ml. tekanan osmosis larutan= 1,476 atm
dan R = 0,082 l atm / mol.K maka Mr zat elektrolit tersebut adalah....
A. 127
B. 172
C. 254
D. 285
E. 324
Materi :
Sifat koligatif larutan.
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung Mr suatu senyawa elektrolit,
jika tekanan osmotik, massa, volume, suhu dan R
diketahui.
Nomor soal
12
KUNCI
A

Kurikulum : SKL
dan terapannya
Sifat sistem koloid dapat ditentukan berdasarkan sifat partikel yang
terdispersi. Siswa melakukan eksperimen untuk menentukan larutan
koloid diperoleh data pengamatan sebagai berikut :
No Warna
larutan
Sesudah
penyaringan
Efek terhadap sinar
1.
2.
3.
4.
5.
Biru
Kuning
Kuning
Coklat
Kuning
Keruh
Keruh
Jernih
Keruh
Keruh
Tidak dihamburkan
Dihamburkan
Tidak dihamburkan
Dihamburkan
Dihamburkan
Dari tabel diatas, pasangan yang menyatakan sifat koloid adalah ....
A. 1 dan 2 D. 3 dan 4
B. 1 dan 5 E. 4 dan 5
C. 2 dan 3
Materi :
Koloid
Indikator Soal :
Diberikan data pengamatan beberapa larutan, siswa
dapat menentukan campuran yang tergolong koloid.
Nomor soal
13
KUNCI
E

Kurikulum : SKL
Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya,
benzene dan turunannya , makromolekul, serta lemak
Minyak bumi mengandung berbagai senyawa hidrokarbon, dan
melalui penyulingan bertingkat fraksi-fraksi minyak bumi dapat
dipisahkan.
Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut
No Banyak atom C Titik didih (0C)
1. C1 – C4 < 4
2. C5– C10 40 - 180
3. C11- C12 160 - 250
4. C13 –C25 220 - 350
5. C25 -C28 >350
Yang merupakan bahan bakar, kendaraan bermotor adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Materi :
Senyawa hidrokarbon dan minyak bumi
Indikator Soal :
Diberikan data tentang hasil penyulingan bertingkat
minyak bumi, siswa dapat menentukan berbagai jenis
bahan bakar berdasarkan jumlah atom karbon.
Nomor soal
14
KUNCI
B

Kurikulum : SKL
Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan
reaksinya benzene dan turunannya , makromolekul,
serta lemak
Gugus fungsi menunjukkan atom atau gugus atom-atom yang
menentukan struktur dan sifat golongan senyawa karbon tertentu.
Dari 5 macam gugus fungsi berikut:
1. –OH
2. –COOH
3. –CHO
4. –CO-
5. –COO-
Yang merupakan gugus fungsi metanal adalah....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Materi :
Gugus fungsi , keisomeran dan reaksi yang terdapat
pada senyawa karbon
Indikator Soal :
Diberikan beberapa gugus fungsi senyawa karbon,
siswa dapat menentukan pasangan gugus fungsi
senyawa karbon.
Nomor soal
15
KUNCI
C

Kurikulum : SKL
serta lemak
Keisomeran terjadi bila senyawa karbon mempunyai rumus molekul
sama tetapi rumus strukturnya berbeda.
Diberikan 5 macam pasangan senyawa karbon sebagai berikut
1. CH3CH2OH dengan CH3CHO
2. CH3COCH3 dengan CH3CH2COOH
3. CH3CH2OH dengan CH3OCH3
4. CH3CH2COOH dengan CH3COOCH3
5. CH3COCH3 dengan CH3CHOHCH3
Dari 5 macam pasangan senyawa karbon di atas. Pasangan isomer
fungsional yang benar adalah....
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 3 dan 5
D. 3 dan 4
E. 2 dan 5
Materi :
pada senyawa karbon
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan pasangan senyawa karbon
yang merupakan isomer gugus fungsi dari 5 macam
contoh pasangan senyawa karbon.
Nomor soal
16
KUNCI
D

Kurikulum : SKL
serta lemak
Alkil alkanoat atau ester dapat dihasilkan dari reaksi asam alkanoat
dengan alkanol.
Jika diketahui reaksi : CH3COOH + C2H5OH  Ester + H2O
Maka ester yang dihasilkan adalah ....
A. CH3COOC2H5
B. CH3COC2H5
C. C2H5COOCH3
D. CH3COOC2H5OH
E. CH3OOC2H5
Materi :
pada senyawa karbon
Indikator Soal :
Diberikan reaksi senyawa karbon, siswa dapat
menentukan senyawa hasil reaksinya.
Nomor soal
17
KUNCI
A

Kurikulum : SKL
serta lemak
Dari rumus struktur yang diketahui dapat ditentukan nama
senyawanya.
Pasangan rumus struktur dan nama senyawa yang benar pada tabel
berikut adalah ....
Rumus struktur Nama
A. CH3 – CH - CH3 2 propanal
OH
B. CH3 – O - CH3 propanol
C. CH3 - CH2 – C = O asam propanoat
OH
D. CH3 – C - CH3 propanal
O
E. CH3 - CH2 – C = O propanon
H
Materi :
Tata nama senyawa karbon
Indikator Soal :
Diberikan beberapa rumus senyawa karbon, siswa dapat
menentukan pasangan senyawa dan namanya.
Nomor soal
18
KUNCI
C

Kurikulum : SKL
serta lemak
Tata nama senyawa turunan benzena dapat menggunakan nama
belakang benzena yang didahului nama substituennya. Beberapa
turunan benzena mempunyai nama yang khas.
Rumus senyawa turunan benzena COOH mempunyai nama....
A. Toluena
B. Fenol
C. Nitro benzena
D. Benzaldehide
E. Asam benzoat
Materi :
Benzena dan turunannya
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan nama senyawa turunan
benzena berdasarkan rumus struktur.
Nomor soal
19
KUNCI
E

Kurikulum : SKL
serta lemak
Polimer merupakan molekul raksasa yang terbentuk melalui
penggabungan molekul-molekul sederhana atau monomer.
Struktur polimer
O O O
∕∕ ∕∕ ∕∕
{ - N – CH – C –– N – CH – C –– N – CH – C – }n
H CH3 H CH3 H CH3
Monomer dari polimer tersebut adalah....
O O O O O
A.-N-CH-C-O- B. H-N-CH-C-O-H C. –N-CH-C-O-H D. –N-CH-C-O- E. CH3-CH-C-O-H
H CH3 CH3 H CH3 H NH2
Materi :
Polimer, karbohidrat dan protein serta lemak
Indikator Soal :
Dengan mengetahui rumus struktur suatu polimer,
siswa dapat menentukan monomer pembentuk polimer
tersebut.
Nomor soal
20
KUNCI
E

Kurikulum : SKL
serta lemak
Penggabungan monomer dapat melalui polimerisasi adisi dan polimerisasi
kondensasi
Perhatikan tabel dibawah ini
No Polimer Monomer Jenis polimerisasi
1 protein asam amino kondensasi
2. polietilena propena adisi
3. karet alam isoprena kondensasi
4. PVC vinil klorida kondensasi
5. amilum glukosa adisi
Pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen, ditentukan oleh
nomer....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
Materi :
Indikator Soal :
Disajikan tabel berisi jenis: polimer, monomer dan
jenis polimerisasi. Siswa dapat menentukan pasangan
dari ketiga jenis variabel tersebut.
Nomor soal
21
KUNCI
A

Kurikulum : SKL
serta lemak
Tabel berikut memuat data hasil eksperimen lima bahan makanan dengan
pereaksi Iodium dan Fehling
Bahan pereaksi Bahan makanan yang
Fehling Iodium mengandung amilum
adalah bahan nomor.
(i) ungu ungu
(ii) merah bata biru A. (i)
(iii) biru kuning B. (ii)
(iv) biru muda kuning muda C. (iii)
(v) biru kuning muda D. (iv)
E. (v)
Materi :
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan bahan makanan yang
mengandung karbohidrat dari data pengamatan yang
diberikan.
Nomor soal
22
KUNCI
B

Kurikulum : SKL
serta lemak
Dari rumus struktur protein berikut
O H O
  
( - NH – CH – C – N – CH – C - ) n
 
CH3 CH3
Yang dimaksud ikatan peptida adalah ....
A. –CH2 – COO–
B. –CO –NH–
C. CH3 – COOH
D. –O-N–CH–
|
H
E. H2N – CH(CH3) – CH2COOH
Materi :
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan ikatan peptida dari rumus
struktur protein.
Nomor soal
23
KUNCI
B

Kurikulum : SKL
Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara
pengukuran dan perhitungannya
Jika entalpi pembentukan CO2(g) = -393 kj/mol, H2O = -242 kj/mol,
dan C3H8(g) = -104 kj/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan
pada pembakaran 1 mol C3H8 adalah ....
A. 115 kj/mol
B. 531 kj/mol
C. 729 kj/mol
D. 1627 kj/mol
E. 2043 kj/mol
Materi :
Termokimia
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung kalor pembakaran jika
diketahui Hf masing-masing senyawa.
Nomor soal
24
KUNCI
E

Kurikulum : SKL
Jika diketahui reaksi : ½ N2(g) + 1½ H2(g)  NH3(g) ∆H = -46,3 kj
Massa NH3 (Mr=17) yang terbentuk jika ∆Hr = -370,4 kj adalah....
A. 17 gram
B. 34 gram
C. 68 gram
D. 136 gram
E. 272 gram
Materi :
Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung massa zat hasil reaksi jika
persamaan reaksi, ∆H reaksi dan ∆Hf diketahui.
Nomor soal
25
KUNCI
D

Kurikulum : SKL
Kedalam 50 cm3 larutan HCl 1M dengan suhu 26oC ditambahkan
50 cm3 larutan NaOH 1M. Suhu tertinggi campuran adalah 33oC. Jika
dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori sama
dengan 4,2 joule, maka perubahan entalpi reaksi adalah sebesar....
A. 2,94 kj/mol
B. 5,88 kj/mol
C. 11,76 kj/mol
D. 29,40 kj/mol
E. 58,80 kj/mol
Materi :
Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan perubahan entalpi reaksi bila
diketahui volume, molaritas dan suhu dengan
menggunakan kalorimeter.
Nomor soal
26
KUNCI
E

Kurikulum : SKL
Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia,
cara pengukuran dan perhitungannya
∆H Perubahan entalpi suatu reaksi hanya
0 2 H2 (g) + O2 (g) bergantung pada keadaan awal
(pereaksi) dan keadaan akhir tidak
2 H2O (g) bergantung pada jalannya reaksi.
-484 Dari diagram tingkat energi
maka untuk menguapkan 1 mol air
-570 2 H2O (l) diperlukan energi sebesar....
A. 43 kJ D. 172 kJ
B. 86 kJ E. 215 kJ
C. 129 kJ
Materi :
Hukum Hess
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung ∆H suatu reaksi, jika
diketahui diagram tingkat energi.
Nomor soal
27
KUNCI
A

Kurikulum : SKL
Reaksi adisi adalah reaksi yang terjadi pemutusan ikatan rangkap.
Data perubahan entalpi pada reaksi adisi propena dengan asam
klorida sebagai berikut:
CH2 = CH - CH3 + HCl —› CH2 − CH − CH3 ∆H = -49 kj/mol
| |
H Cl
Jika diketahui energi ikatan rata-rata
C = C = 609 kj/mol C − C = 348 kj/mol
C − H = 413 kj/mol H − Cl = 431 kj/mol
Maka besarnya energi ikatan rata-rata C − Cl adalah....
A. 43 kj/mol
B. 328 kj/mol
C. 442 kj/mol
D. 710 kj/mol
E. 873 kj/mol
Materi :
Energi ikatan
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung energi ikatan rata-rata, jika
diketahui data H reaksi dan data energi ikatan rata-
rata yang lain.
Nomor soal
28
KUNCI
E

Kurikulum : SKL
Memahami kinetika reaksi, kesetibangan kimia, dan
faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta
penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara
konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu reaksi.
Dari hasil percobaan reaksi Q + R  X diperoleh data sebagai berikut :
Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya….
A. v = k  
Q 2
B. v = k  
Q  
R
C. v = k  
Q 2
 
R
D. v = k  
Q  
R 2
E. v = k  
Q 2
 
R 2
Materi :
Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya
Indikator Soal :
Diberikan tabel data percobaan laju reaksi, siswa dapat
menentukan persamaan laju reaksi dari percobaan
tersebut.
Percobaan  
Q M  
R M Waktu (detik)
1 0,2 0,2 80
2 0,4 0,2 40
3 0,4 0,4 10
Nomor soal
29
Kunci
D

Kurikulum : SKL
Memahami kinetika reaksi, kesetibangan kimia, dan
Pengaruh berbagai faktor terhadap kesetimbangan dapat diprediksi
berdasarkan azas Le Chatelier, ”Bila terhadap sistem kesetimbangan
dilakukan suatu tindakan(aksi), maka sistem akan mengadakan reaksi
yang cenderung mengurangi pengaruh aksi”.
Perhatikan reaksi kesetimbangan belerang trioksida
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ∆H = -44,5 kkal.
Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah ….
A. menurunkan suhu
B. mengurangi oksigen
C. menambah katalis
D. memperkecil tekanan
E. memperbesar volume
Materi :
Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya
Indikator Soal :
Diberikan suatu persamaan reaksi kesetimbangan,
siswa dapat memperkirakan pergeseran
kesetimbangan jika diketahui faktor pengganggunya.
Nomor soal
30
Kunci
A

Kurikulum : SKL
Memahami kinetika reaksi,Kesetibangan kimia, dan
Tetapan kesetimbangan merupakan harga perbandingan antara
perkalian konsentrasi zat-zat produk dengan perkalian konsentrasi
zat-zat reaktan, masing-masing dipangkatkan koefisiennya.
Jika dalam bejana 10 liter dimasukkan 5 mol HI terurai menurut
reaksi:
2HI (g) H2 (g) + l2 (g)
Pada saat setimbang terdapat 2 mol HI, maka harga Kc adalah….
A. 0,50
B. 0,56
C. 0,59
D. 0,70
E. 0,80
Materi :
Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya
Indikator Soal :
Siswa dapat menghitung harga Kc pada reaksi
kesetimbangan, jika persamaan reaksi dan parameter
lainnya diketahui.
Nomor soal
31
Kunci
B

Kurikulum : SKL
Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia
serta penerapannya dalam teknologi dankehidupan
sehari-hari
Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah
elektron yang diterima pada reaksi reduksi sama dengan jumleh
elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi di
bawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaC1 (aq) + H2O (l)  NaOH (aq) + HC1 (aq)
B. CaSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (s)
C. BaC12 (aq) + H 2SO4 (aq)  BaSO4 (s) + 2 HC1 (aq)
D. MnO2 (s) + 4 HC1 (aq)  MnC12 (aq) + 2 H2O (l) + C12 (g)
E. CaCO3 (s) + 2HC1 (aq)  CaC12 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Materi :
Reaksi redoks
Indikator Soal :
Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi, siswa
dapat menentukan persamaan reaksi Redoks.
Nomor soal
32
Kunci
D

Kurikulum : SKL
Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia
serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan
sehari-hari
Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan
energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat
pada sel Galvani atau sel Volta.
Diketahui data potensial reduksi standar.
Ca2+ (aq) + 2e  Ca (s) E0 = - 2,87 volt
Al3+ (aq) + 3e  Al (s) E0 = - 1,66 volt
Besarnya harga potensial sel pada reaksi :
3 Ca (s) + 2 Al3+ (aq)  3 Ca2+ (aq) + 2 Al (s) adalah ….
A. – 11,9 volt
B. – 4,53 volt
C. + 1,21 volt
D. + 5,26 volt
E. + 11,9 volt
Materi :
Sel elektrokimia dan elektrolisi
Indikator Soal :
Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat
menentukan harga potensial sel dari persamaan
reaksi.
Nomor soal
33
Kunci
C

Kurikulum : SKL
sehari-hari
Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, dan
memerlukan energi. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis
berasal dari arus listrik searah. Jika yang dielektrolisis larutan CuSO4
seperti terlihat pada gambar, maka reaksi yang berlangsung pada
elektroda X adalah….
A. Cu (s)  Cu2+ (aq) + 2e-
B. 2H+ (aq) + 2e-  H2 (g)
C. 2H2O (l)  4H+ (aq) + O2 + 4e-
D. Cu2+ (aq) + 2e-  Cu (s)
E. 2 SO4
2- (aq) + 2H2O (l)  H2SO4 (aq) + 4e- + O2 (g)
Materi :
Sel elektrokimia dan elektrolisi
Indikator Soal :
Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada
katoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.
(+) (-)
Larutan CuSO4
X
Nomor soal
34
Kunci
D

Kurikulum : SKL
sehari-hari
Kegunaan logam dalam kehidupan sehari-hari bergantung pada
kecenderungan logam bereaksi dengan zat di sekelilingnya membentuk oksida
logam. Makin mudah logam membentuk oksida, makin cepat pula logam
tersebut tidak berguna, hal itu disebabkan oleh hilangnya sifat logam ketika
berubah menjadi oksida/korosi. Siswa melakukan eksperimen terhadap 5
batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.
Proses korosi yang paling cepat terjadi pada….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Materi :
Korosi
Indikator Soal :
Diberikan 5 macam data/gambar percobaan
perkaratan besi dalam berbagai kondisi, siswa dapat
meramalkan terjadinya korosi paling cepat. paku di cat
udara kering
dan tertutup
paku dilumuri
lemak
minyak tanah dan
tertutup
udara lembab dan
tertutup
Nomor soal
35
Kunci
E
1 2 3 4 5

Kurikulum : SKL
Memahami karakteristik unsur- unsur penting,
terdapatnya di alam, pembuatan , dan kegunaan nya
Garam alkali mempunyai warna nyala yang khas, demikian juga garam-
garam alkali tanah, karena itu banyak digunakan sebagai bahan kembang
api. Perhatikan gambar uji nyala garam alkali dan alkali tanah berikut :
Warna nyala dari ion Ba2+
dan K+
ditunjukan oleh gambar ….
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5
Materi :
Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkali tanah,
periode 3, transisi periode 4 dan emas.
Indikator Soal :
Disajikan data wama nyala garam alkali dan alkali
tanah, siswa dapat menentukan pasangan warna
nyala yang tepat.
kuning hijau biru ungu merah
1 2 3 4 5
Nomor soal
36
Kunci
D

Kurikulum : SKL
terdapatnya di alam, pembuatan , dan kegunaannya
Periode ke-3 dalam sistem periodik mengandung unsur-unsur logam
dan non-logam. Siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi
unsur periode ke-3. Diperoleh data percobaan sebagai berikut :
1. Unsur P bereaksi hebat dengan air
2. Unsur Q dibakar menghasilkan gas dan memerahkan lakmus biru
3. Unsur R basanya bersifat amfoter
4. Unsur S bila dibakar menghasilkan cahaya
Berdasarkan data maka kedudukan unsur-unsur tersebut dalam
sistem periodik dari kiri ke kanan adalah….
A. P - Q - R - S
B. Q - R - S - P
C. P - R - S - Q
D. S - P - R - Q
E. P - S - R - Q
Materi :
Karakteristik unsur-unsur logam : alkali, alkali tanah,
periode 3, transisi periode 4 dan emas
Indikator Soal :
Diberikan data percobaan unsur periode 3, siswa dapat
mengidentifikasi urutan unsur periode 3 berdasarkan
kenaikan nomor atomnya.
Nomor soal
37
Kunci
E

Kurikulum : SKL
terdapatnya di alam, pembuatan , dan kegunaan nya
Kereaktifan unsur transisi bervariasi dan bersifat spesifik. Umumnya
unsur-unsur logam transisi periode keempat bersifat paramagnetik.
Hal ini disebabkan oleh….
A. elektron pada kulit d telah berpasangan
B. elektron pada kulit f telah berpasangan
C. elektron pada kulit p telah berpasangan
D. adanya elektron pada kulit f yang tidak berpasangan
E. adanya elektron pada kulit d yang tidak berpasangan
Materi :
Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkali tanah,
periode 3, transisi periode 4 dan emas.
Indikator Soal :
Siswa dapat menghubungkan sifat logam transisi
periode 4 berdasarkan karakteristik yang dimiliki.
Nomor soal
38
Kunci
E

Kurikulum : SKL
Memahami karakteristik unsur-unsur penting,
Dalam sistem periodik terdapat unsur yang sangat reaktif dan unsur
yang sukar bereaksi dengan unsur yang lain. Unsur golongan gas
mulia sukar bereaksi dengan unsur lain, hal ini disebabkan….
A. energi ionisasinya besar
B. terletak dalam golongan VIII A
C. konfigurasi elektronnya stabil
D. memiliki jumlah elektron genap
E. jari-jari atomnya relatif kecil
Materi :
Proses pembuatan, sifat dan kegunaan unsur-unsur non
logam dan senyawanya antara lain gas mulia, halogen,
nitrogen, oksigen dan belerang.
Indikator Soal :
Diberikan beberapa data sifat keperiodikan unsur, siswa
dapat menentukan pasangan yang tepat untuk sifat
unsur gas mulia.
Nomor soal
39
Kunci
C

Kurikulum : SKL
Memahami karakteristik unsur-unsur penting,
Haloalkana merupakan hasil reaksi sustitusi alkana dengan senyawa
halogen. Senyawa haloalkana banyak digunakan dalam kehidupan
sehari-hari.
Pada tabel berikut, pernyataan yang benar tentang hubungan
senyawa haloalkana dan kegunaannya adalah….
Materi :
Proses pembuatan, sifat dan kegunaan unsur-unsur non
logam dan senyawanya antara lain gas mulia, halogen,
nitrogen, oksigen dan belerang
Indikator Soal :
Diberikan beberapa kegunaan senyawa halo alkana,
siswa dapat menentukan kegunaan senyawa halo
alkana tersebut.
Senyawa Kegunaan
A CC12 F2 Bahan pendingin AC dan lemari es
B CHC13 Cairan pemadam kebakaran
C C2HCIBrF3 Pelapis anti lengket
D CC14 Obat bius di rumah sakit
E (-C2F4)n Plastik pipa, piringan hitam
Nomor soal
40
Kunci
A

SOAL KIMIA

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to SOAL KIMIA

Similar to SOAL KIMIA (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

SOAL KIMIA