Luu huynh-dioxit

Chàomừngcácem
đến với tiết học hôm nay

bàicũKiểmtraKiểmtrabàicũ

KiểmtrabàicũKiểmtrabàicũ
Các em hãy hoàn thành sơ đồ hóa học sau đây
vào trong phiếu kiểm tra.
S SO2
FeS
H2S
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Hếtgiờ

LưuhuỳnhĐioxitLưuhuỳnhĐioxitHợp chất có oxi của lưu huỳnhHợp chất có oxi của lưu huỳnh

CấutạophântửCấutạophântử

CấutạophântửCấutạophântử
Công thức cấu tạo của SO2:
Trong hợp chất lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh
có số oxi hóa là +4
Mô hình cấu trúc phân tử SO2

TínhchấtvậtlíTínhchấtvậtlí

TínhchấtvậtlíTínhchấtvậtlí
Không màu
Mùi hắc
64
29
-10oC
Tan được trong nước
Độc
Màu sắc
Mùi
Tỉ khối
Nhiệt độ hóa lỏng
Độ tạn trong nước
Độc chất

TínhchấthóahọcTínhchấthóahọc

TínhchấtcủaoxitaxitTínhchấtcủaoxitaxit
Hoạtđộngnhóm
Mỗi nhóm thảo luận tính chất hóa học
của Lưu huỳnh đioxit.
Viết các phương trình chứng minh
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit.
Ngoài ra, Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì
đặc biệt hay không ?
SO2 + H2O  H2SO3
H2SO3 là một axit yếu và không bền.
Ngay trong dung dịch bị thủy phân một phần
thành SO2 và H2O
Axit Sunfuarơ
CaO + SO2  CaSO3
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ
thu được muối sunfit
Canxi Sunfit
Tính tẩy màu
Phản ứng với nước
Phản ứng với oxit bazơ
Phản ứng với bazơ

Xét phản ứng Lưu huỳnh đioxit phản ứng với dung dịch NaOH
NaOH 
NaOH 
NaHSO3
Na2SO3 + H2OSO2 +
SO2 +1 1
21
1 2
Na2SO3NaHSO3
T =
𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑛 𝑆𝑂2
T
T1, tạo muối NaHSO3
1<T<2, tạo 2 muối NaHSO3 và muối Na2SO3
T2, tạo 2 muối NaHSO3 và muối Na2SO3
TínhchấtcủaoxitaxitTínhchấtcủaoxitaxit
Phản ứng với bazơ

TínhkhửcủaLưuhuỳnhĐioxitTínhkhửcủaLưuhuỳnhĐioxit
-2 0 4 6
H2S S SO2
SO3
H2SO4
Tác dụng với dd KMnO4
SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
+4 +7 +6 +2 +6
2 5
5 2 2 2 2
 Nguyên tố Lưu huỳnh có sự tăng số oxi hóa, như vậy Lưu huỳnh đioxit có tính khử
 Mất màu dd KMnO4
Tác dụng với dd Br2
SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4
+4 0 -1 +6
1 2
22
 Mất màu dd Br2

TínhoxihóacủaLưuhuỳnhĐioxitTínhoxihóacủaLưuhuỳnhĐioxit
-2 0 4 6
H2S S SO2
SO3
H2SO4
Tác dụng với H2S
SO2 + H2S  S + H2O
+4 -2 0
4 2
2 3 2
 Nguyên tố Lưu huỳnh có sự giảm số oxi hóa, như vậy Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa.
 Xuất hiện S có màu vàng


LưuhuỳnhĐioxitLưuhuỳnhĐioxitVà hiện tượng mưa axit

mưaaxitmưaaxit
Các em xem đoạn clip sau đây và trả lời các câu hỏi sau:
1. Mưa axit là gì ?
3. Khí SO2 trong tự nhiên được sinh ra từ đâu ?
4. Mưa axit ảnh hưởng đến với môi trường và
con người như thế nào ?
5. Người ta làm gì để giảm thiểu tác hại của mưa axit.
Hoạtđộngnhóm
2. Axit có trong nước mưa được nhắc đến trong clip là gì ?
Mưa axit là hiện tượng nước mưa có chứa
hàm lượng lớn các axit như H2SO4, HNO3,…
Nguyên nhân chính tạo thành H2SO4
có trong nước mưa là SO2.

Khí SO2 trong tự nhiên được tạo ra trong các
hoạt động của con người là chủ yếu.
Con người đốt cháy nhiên liệu có chứa lưu huỳnh,
tạo ra SO2
Bên cạnh đó, SO2 còn được tạo thành do
vi sinh vật phân giải, có trong khói của núi lửa,...
S + O2  SO2
SO2 +
1
2
O2  SO3
Sau đó, dưới ảnh hưởng của sấm sét
(ở nhiệt độ cao ~ 3000oC)
mưaaxitmưaaxit
Nước mưa hòa tan SO3 tạo thành H2SO4
SO3 + H2O  H2SO4
5. Người ta làm gì để giảm thiểu tác hại của mưa axit ?
Hoạtđộngnhóm

Mưa axit gây ảnh hưởng lớn đến hệ sinh thái,
làm mất môi trường sinh sống của sinh vât,
trong đó có con người: phá hủy mùa màng,
công trình xây dựng,...
Hiện nay người ta tập trung sử dụng nguồn
năng lượng sạch: mặt trời, nước, gió, … để giảm thiếu
nguồn gây ô nhiễm môi trường cũng như mưa axit.
mưaaxitmưaaxit
5. Người ta làm gì để giảm thiểu tác hại của mưa axit.
Hoạtđộngnhóm

ỨngCủa lưu huỳnh đioxit
dụngỨngdụng

ỨngdụngỨngdụng
Sản xuất Axit Sunfuaric
Sản xuất Rượu
Bảo quản thực phẩm
Tác nhân, dung môi phản ứng
trong phòng thí nghiệm

Điềulưu huỳnh đioxit
chếĐiềuchế

TrongphòngthínghiệmTrongphòngthínghiệm
Câuhỏi
1. Hoàn thành hình vẽ trong phiếu học tập.
2. Nguyên tắc điều chế khí SO2 trong
phòng thí nghiệm là gì ?
4. Làm thế nào để biết được có khí SO2 thoát ra ?
3. Em hãy đề xuất 2 hóa chất có thể
điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm.
5. Có thể thu khí SO2 bằng
phương pháp đẩy nước không ?
Nguyên tắc điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm:
Sử dụng muối Sunfit tác dụng với axit mạnh
Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O
Ta có thể sử dụng giấy quỳ (hóa đỏ rồi mất màu)
hoặc nước vôi trong (chuyển sang đục) để nhận biết
khí SO2 thoát ra.
SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O
Khí thu được bằng phương pháp đẩy không khí.

TrongcôngnghiệpTrongcôngnghiệp
Người ta điều chế lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt cháy các hợp chất có chứa lưu huỳnh trong tự nhiên
Đốt cháy Lưu huỳnh
Đốt cháy quặng sunfua kim loại
Quặng Pirit Sắt (FeS2)
Quặng Pirit Đồng (CuFeS2)
S + O2  SO2
4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
4CuFeS2 + 13O2  4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2

CủngcốCủngcố
Tròchơilậtô
- Cả lớp được chia thành 2 đội.
- Các đội được thay phiên lật ô, cứ 2 ô có màu giống nhau sẽ biến mất và đội được ghi 1 điểm.
- Nếu đội lật 2 ô không giống nhau, 2 ô sẽ được úp lại.
- Nếu đội lật trúng ô câu hỏi phải trả lời câu hỏi.
Trả lời đúng nhận được 1 điểm, và ô sẽ biến mất.
Trả lời sai, quyền trả lời sẽ thuộc về đội còn lại.
- Hai đội có thể giành quyền trả lời đoán bức ảnh cuối cùng bất cứ lúc nào. Nhưng chỉ được trả lời 1 lần duy nhất
- Nếu đoán đúng đội sẽ nhận được 2 điểm và trò chơi kết thúc.
Đội nào giành được nhiều điểm hơn sẽ chiến tháng.

CủngcốCủngcố 1
4
7
10
2
5
8
11
3
6
9
12
Câuhỏi
Em hãy viết 2 phương trình chứng minh
Lưu huỳnh đioxit có tính khử.
Khi cho 1 mol SO2 phản ứng với
2 mol NaOH, ta thu được muối gì ?
Chuyện gì sẽ xảy ra khi cho 1 cánh hoa hồng
vào trong bình đựng khí SO2?
Nguyên tắc điều chế khí SO2 trong
phòng thí nghiệm là gì ?

Buổihọc
Xin chào và hẹn gặp lại !
kếtthúc

Luu huynh-dioxit

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Luu huynh-dioxit

Similar to Luu huynh-dioxit (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Luu huynh-dioxit