Bài trình chiếu ppt cho bài dạy "H2S" Nhằm giúp GV có thể đa dạng hơn trong việc truyền thụ kiến thức và học sinh có hứng thú hơn trong giờ học, ppt này có chứ trò chơi "giải nhiệt mùa hè" (phiên bản mới của rung chuông vàng) và các clip hỗ trợ dạy học, ngoài ra ppt còn có sử dụng mindmap để học sinh hệ thống hóa kiến thức một cách dễ dàng hơn.

4. •Tất cả thành viên của2 đội chơi sẽ cùng trả lời 5 câu hỏiTất cả thành viên của2 đội chơi sẽ cùng trả lời 5 câu hỏi
•Thời gian cho mỗi câu hỏi là 12sThời gian cho mỗi câu hỏi là 12s
•Mỗi câu hỏi có giá trị là 5 viên kem BRMỗi câu hỏi có giá trị là 5 viên kem BR
•Mỗi thành viên trả lời sai sẽ bị trừ 1 viên kem trong tổng 5Mỗi thành viên trả lời sai sẽ bị trừ 1 viên kem trong tổng 5
viên kem/câu của đội đóviên kem/câu của đội đó
•Các đội có quyền đặt “viên kem hy vọng” cho câu hỏi ,Các đội có quyền đặt “viên kem hy vọng” cho câu hỏi ,
• =>trả lời đúng : gấp đôi số kem của câu hỏi, sai trừ 3 lần số=>trả lời đúng : gấp đôi số kem của câu hỏi, sai trừ 3 lần số
kem của câu hỏi đókem của câu hỏi đó

5. CÂU 1
Số hiệu nguyên
tử của oxi và lưu
huỳnh?
Oxi: Z=8
S: Z=16
1 2

6. CÂU 2
Hai dạng thù hình
của lưu huỳnh?
S đơn tà và
tà phương
1 2

7. CÂU 3
Cấu hình viết gọn
của lưu huỳnh là
gì?
[Ne]3s2
3p4
1 2

8. CÂU 4
Những số oxi hóa
thường gặp của
lưu huỳnh?
-2, 0, +4, +6
1 2

9. CÂU 5
Axit của S trong
đó S có số oxi
hóa thấp nhất?
H2S
1 2

11. khi nghiên c u vứ ề
m t ch t chúng ta sộ ấ ẽ
tìm hi u v nh ngể ề ữ
m t nào?ặ

12. H2S có tan
đ c trongượ
n c không?ướ
T iạ
sao?

13. 2. Tính chất hoá hoc̣
a) Tính axít yếu
Dung d ch Hị 2S

14. 2. Tính chất hoá hoc̣
a) Tính axít yếu
H2S(k) H⇌ 2S(dd)
•Dung dich axit sunfuhidric cọ́ tính axit yếu (yếu
h n ca axit cacbonic),ơ ̉ làm hồng quỳ tím.
VD: Na2S + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2S↑
•Axit sunfuhidric tác dung v ́i dung dich baz nḥ ơ ̣ ơ ư
NaOH:
NaOH + H2S → NaHS + H2O
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

15. 2. Tính chất hoá hoc̣
a) Tính axít yếu
•Nếu goi T= ṇ NaOH / nH2S thì:
 0 < T ≤ 1: chi tao 1 muối NaHS.̉ ̣
 1 < T < 2: tao hai muối NaHS và Nạ 2S
 T ≥ 2: tao muối Nạ 2S

16. 2. Tính chất hoá hoc̣
a)Tính axít yếu
li t kê nh ng s oxiệ ữ ố
hóa th ng g pườ ặ
c a l u huỳnh?ủ ư
b) Tính kh manh (d bi oxi hoá)ử ̣ ễ ̣
-2 0 +4 +6

17. 2. Tính chất hoá hoc̣
a)Tính axít yếu
b) Tính kh manh (d bi oxiư ̣ ễ ̣
hoá) Thí nghi m đ t cháy Hệ ố 2S b ng Oằ 2

18. 2. Tính chất hoá hoc̣
a)Tính axít yếu
b) Tính kh manh (d bi oxiư ̣ ễ ̣
hoá)S trong H2S có số oxi hoá là -2.
=> H2S có tính kh manh.ử ̣
VD: Đốt cháy khí H2S:
2H2S + 3O2 dư  2H2O + 2SO2
2H2S + O2 thi uế  2H2O + 2S↓
H2S+4Cl2+4H2O→8HCl+ H2SO4
H2SO4 + H2S → SO2 + S +2H2O (**)**Không dùng H2SO4 đ c đ làm khô khí Hặ ể 2S.

19. III – Trang thái t nhiên và điều chệ́ ự

20. III – Trang thái t nhiên và điều chệ́ ự
1. H2S tồn tai trong môt số n ́c suối, trong khí núị ̣ ươ
l a, bốc ra t ̀ xác chết ng ̀i, đông vât….ư ư ươ ̣ ̣
2. Điều chế (PTN)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

21. Tham kh o m t s mu i sunfua kim lo iả ộ ố ố ạ
Không tan trong H2O Tan trong H2 O
Tan trong axit Không tan
trong axit
ZnS có màu trắng,
FeS có màu đen
CdS có màu vàng;
PbS, CuS… có màu
đen
Sunfua kim loaị
kiềm (tr ̀ Be)ư

22. •nguyên nhân gây ra h h i cho các b c tranhư ạ ứ
s n mài ? Bi t r ng trong s n v có ch a h pơ ế ằ ơ ẽ ứ ợ
ch t c a chì (Pb)?ấ ủ
•Vì sao trong t nhiên có nhi u ngu n phóngự ề ồ
th i ra khí Hả 2S nh ng l i không có s tích t khíư ạ ự ụ
đó trong không khí ?

24. …