praktikum analisis air kristal

1. ANALISIS AIR KRISTAL
1. TUJUAN PERCOBAAN
Mahasiswa mampu menganalisis secara kualitatif dan kuantitatif suatu air kristal.
2. DASAR TEORI
Pada umumnya kristal suatu senyawa kimia bila diletakkan beberapa lama di
udara akan mengadsorpsi air di permukaannya. Jumlah air yang diadsorpsi relatif
kecil dan bergantung pada kelembaban udara. Hal ini dapat dilihat dari permukaannya
yang basah.
Terdapat pula kristal yang mengandung sejumlah air yang terikat secara kimia
dalam kristal tersebut. Kristal-kristal ini, biasaynya merupakan garam ionic. Air yang
terdapat di dalamnya, disebut air kristal dan biasanya berikatan dengan kationnya.
Air kristal yang terdapat pada senyawa, mempunyai jumlah tertentu dan relatif
mudah dihilangkan melalui pemanasan pada suhu diatas titik didih air. Sebagai contoh
adalah hidrat tembaga (II) klorida yang dapat diubah menjadi tembaga (II) klorida
melalui pemanasan pada suhu 110C.
Reaksi penghilang air kristal pada pemanas :
CuCl2, xH2O
Reaksi diatas dikenal dengan reaksi dehidrat. Pada dehidrasi, terjadi
perubahan kristal dan warnanya. Perubahan ini juga ergantung pada pemanasannya,
apakah sempurna atau tidak. Sebagai contoh kristal CoCl2.6H2O berwarna merah, jika
dipanaskan sampai CoCl2.2H2O akan berwarna violet, tetapi jika dipanaskan
sempurna dia akan berubah menjadi biru. Adanya senyawa hidrat bila diletakkan di
udara terbuka akan melepaskan air. Banyak air yang dilepaskan bergantung pada
kelembaban udara, makin besar kelembaban makin sedikit air yang dilepaskan. Proses
pelepasan air ini disebut efflorescence, misalnya CoCl2.6H2O. Tetapi ada juga
senyawa yang bisa diletakkan lebih lama lagi. Senyawa yang demikian disebut
deliquescence, misalnya kristal NaOH. Tidak hanya di udara, tetapi dapat juga
menyerap air dari larutan sedemikian rupa sehingga larutan tersebut bebas air.
Senyawa yang demikian disebut desicant atau zat pengering. Jadi desicant menyerap
air tidak hanya di udara, tetapi dari larutan juga. Beberapa senyawa juga
menghasilkan air pada saat pemanasan, tetapi senyawa tersebut bukan merupakan
senyawa hidrat yang sebenarnya. Air yang dihasilkan tersebut merupakan proses
penguraian dan bukan merupakan proses penghilangan air melalui dehidrasi.
Senyawa-senyawa organik, terutama bersifat seperti tersebut diatas.
Penguraian dengan menghasilkan air, bukan merupakan proses reversibel.
Penambahan air kedalam senyawa yang terurai tersebut, tidak akan mengembalikan
senyawa ke bentuk asalnya. Senyawa yang mrupakan senyawa hidrad yang

2. sebenarnya, akan mengalami dehidrasi secara reversibel. Penambahan air kedalam
CoCl anhidirida, akan menghasilkan CuCl.2H2O. Bila cukup air yang ditambahkan,
maka akan diperoleh larutan yang mengandung hidrat ion Cu2+. Semua hidrad ionik
larut dalam air dan dapat diperoleh kembali melalui kristalisasi dari larutannya.
Jumlah air yang terikat bergantung kepada cara pembuatan hidrat tersebut.
3. DAFTAR ALAT YANG DIGUNAKAN :
 Tabung reaksi
 Bunsen
 Kaca arloji
 Rak tabung reaksi
 Cawan penguap
 Krus porselin + tutup
 Desikator
 Segitiga dan kaki tiga
 Penjepit kayu
 Spatula
 Statis dan penjepit
4. BAHAN YANG DIGUNAKAN
4.1 Identifikasi Hidrat
 K2Cr2O7
 BaCl2
 Boraks
4.2 Reversibilitas Hidrat
 CuCl2.xH2O
4.3 Deliquescence dan Efflorescence
 Na2CO3. 10H2O
 CuSO4. 5H2O
 Kal(SO4)2. 10H2O
 CaCl2
4.4 Jumlah Air Kristal
 CuCl2. xH2O
5. GAMBAR ALAT (TERLAMPIR)
6. KESELAMATAN KERJA
Jangan menyentuh kristal langsung dengan tangan, gunakan spatula untuk
menanganinya.

3. 7. LANGKAH KERJA
7.1 Identifikasi Hidrat
1. Panaskan sejumlah kristal 0,5gr didalam tabung reaksi
2. Jika ada tetesan air di dinding tabung, catatlah
3. Catat perubahan yang terjadi (warna, sifat)
4. Setelah dingin larutkan dalam air (amati warna larutan), jika perlu
dipanaskan.
7.2 Reversibelitas Hidrat
1. Panaskan ± 0,3gr kristal di dalam cawan penguapan sampai warnanya
berubah sempurna
2. Larutkan residu dengan air didalam cawan penguapan
3. Panaskan larutan sampai mendidih dan kering
4. Catat perubahan warna
5. Biarkan dan catat perubahan warna
7.3 Deliquescence dan Efflorescence
1. Tempatkan tiap kristal berikut di kaca arloji yang terpisah
2. Letakkan senyawa-senyawa tersebut ke dalam cawan penguapan
3. Catat perubahan yang terjadi, warna dan kelembabannya
4. Amati sampel selama di laboratorium
7.4 Jumlah Air Kristal
1. Bersihkan porselin crusible dan tutupnyadengan HNO3 6M
2. Bilas dengan aquadest
3. Panaskan crusible besertatutupnya diatas segitiga dan sampai kemerahan
selama 2 menit
4. Timbang setelah dingin dengan ketelitian 0,001gr
5. Masukkan 1gr sampel yang tidak diketahui ke dalam crusible
6. Timbang crusible beserta isinya
7. Letakan crusible di segitiga dengan tutup yang jauh dari pusat, panaskan
lagi, jangan sampai merah
8. Selama 10 menit pusatkan lagi tutupnya dan dinginkan
9. Timbang lagi sampai diperoleh berat konstan
10. Amati residu yang diperoleh, tambahkan air ke dalam crusible sampai 2/3
bagian terisi air.
Bila residu tidak larut, maka panaskan perlahan-lahan.

4. 8. DATA PERCOBAAN
a. Identifikasi Hidrat
Zat
Apakah
terdapat H2O
pada dinding
Warna
residu
Apakah larut
dalam air
Apakah
mempunyai air
kristal
K2Cr2O7  Orange  
BaCl2  Bening  
Boraks  Bening  
b. - Beri kesimpulan dari hasil pengamatan anda!
- Apakah dehidrasi dan hidrasi CuCl2, reversibel?
Tahap 1 : CuCl2 sebelum dipanaskan berwarna hijau, setelah dipanaskan
warnanya berubah menjadi coklat
Tahap 2 : ditambahkan aquaadest warnanya berubah menjadi warna
awal (hijau)
Tahap 3 : Dipanaskan lagi sampai kering, setelah kering warna berubah
menjadi warna coklat
Tahap 4 : Setelah dikeringkan CuCl2 didiamkan diruang terbuka,
berubah warna menjadi hujau muda.
Kesimpulan : Bersifat reversibel karena warna zat dapat kembali seperti
semula
c. Deliquescnce dan Efflorescence
Zat Pengamatan Kesimpulan
Na2Co3. 10H2O Tidak ada perubahan Efflorescence
CuSO4. 5H2O Tidak ada perubahan Efflorescence
Kal(So4)2. 10H2O Tidak ada perubahan Efflorescence
CaCl2 Zat padat mencair Deliquescence
d. Jumlah Air Kristal
 Massa crusible + tutup : 58,4097 gr
 Massa crusible + tutup + hidrat padat : 59,4188 gr
 Massa crusible + tutup + residu : 59,2121 gr
 Massa hidrat padat : 1,0091 gr
 Massa residu (CuCl2) : 0,8024
 Mol residu (CuCl2) (a) : 0,0059 gr
 Massa H2O yang hilang : 0,2 gr
 Mol H2O yang hilang (b) : 0,011 gr
 Jumlah air kristal : CuCl2 : H2O = 1:2

5.  Rumus molekul dari hidrat : CuCl2. 2H2O
Perhitungan :
Mol CuCl2 = gr residu
134,5
= 0,8024
134,5
= 0,0059
Mol H20 = m H2O
18
= 0,2
18
= 0.011
Jumlah air kristal (perbandingan a:b)
CuCl2. xH2O  CuCl2 + x.H2O
Mol CuCl2 xH2 O = mol CuCl2
= d = f
134,5 + 18 x
= 1,0091 = 0,79355 + 0,1026 x
x = 1,0091 – 0,794
0,1026
= 2,09
CuCl2 : H2O = 1 : 2

6. 9. ANALISIS DATA PENGAMATAN
Pada praktikum ke-4 mata kuliah kimia analisis kami melakukan percobaan
dengan judul “Analisis Air Kristal”. Langkah awal yang kami lakukan adalah
melakukan identifikasi hidrat terhadap K2CrO7, BaCl2 dan Boraks dengan cara
memanaskan sejumlah kristal 0,5 gr di dalam tabung reaksi. Adapun data pengamatan
yang didapatkan setelah dipanaskan BaCl2 dan Boraks terdapat H2O pada dinding,
wana putih, larutan dalam air berwarna bening dan mempunyai air kristal. Sedangkan
data pengamatan K2CrO7 setelah dipanaskan tidak terdapat H2O pada dinding tabung
reaksi, berwarna orange sedkit kemerahan, larut dalam air dan tidak memiliki air
kristal.
Langkah kedua yang kami lakukan adalah reversibilitas hidrat terhadap CuCl2
xH2O. Pada proses ini dilakukan dengan cara menambahkan ± 0,3gr CuCl2. xH2O di
dalam cawan penguapan sampai warnanya berubah sempurna. Adapun data
pengamatan yang didapatkan yaitu; tahap 1 CuCl2 sebelum dipanaskan berwarna
hijau, setelah dipanaskan warnanya berubah menjadi warna coklat. Tahap 2
ditambahakan aquadest warnanya berubah menjadi warna awal (hijau). Tahap 3
dipanaskan lagi sampai kering, setelah kering warna berubah kembali menjadi warna
coklat. Tahap 4 setelah dikringkan CuCl2 didiamakan di ruang terbuka dan berubah
warna kembali menjadi hijau muda. Sehingga dapat ditarik kesimpulan bahwa CuCl2
bersifat reversibel karena warna zat dapat kembali seperti semula.
Langkah ketiga yang kami lakukan adalah deliquescence dan efflorescence
terhadap Na2CO3. 10H2O, CuSO4. 5H2O, Kal(SO4)2. 10H2O, dan CaCl2. Pada proses
ini dilakukan pengamatan warna dan kelembaban terhadap senyawa yang diletakkan
kedalam cawan penguapan dan dibiarkan selama beberapa menit. Adapun data
pengamatan yang didapatkan yaitu; Na2CO3. 10H2O, CuSO4. 5H2O, dan Kal(SO4)2.
10H2O tidak terjadi perubahan terhadap senyawa tersebut. Sedangkan CaCl2 yang
awalnya padat setelah didiamkan beberapa saat mulai terjadi perubahan yaitu
mencair. Sehingga dapat diperoleh kesimpulan bahwa Na2CO3. 10H2O, CuSO4.
5H2O, dan Kal(SO4)2. 10H2O adalah efflorescence sedangkan, CaCl2 adalah
deliquescence.
Langkah terakhir yang kami lakukan adalah menentukan jumlah air kristal.
Adapun data yang telat didapatkan yaitu; massa crusible + tutup = 58,4097gr, massa
crusible + tutup + hidrat padat = 59,4188, massa crusible +tutup + residu = 59,2121gr,
massa hidrat padat = 1,0091gr, massa residu CuCl2 (a) = 0,8024gr, molresidu CuCl2 =
0,0059, massa H2O yang hilang = 0,2gr, mol H2O yang hilang = 0,011, jumlah air
kristal (perbandingan a : b) = CuCl2 : H2O = 1 : 2, rumus molekul dari hidrat CuCl2.
2H2O.

7. 10. PERTANYAAN
1. Tuliskan macam-macam air kristal !
2. Tuliskan 10 zat yang mengandung air kristal !
Jawaban :
1. a. Hidratasi adalah air yang oleh ion-ion dalam kristal dan berbentuk H2O.
b. Konstitusi adalah air yang merupakan mol zat padat tetapi tidak berbentuk
H2O.
2. CaCl2. 6H2O, Boraks (Na2B4O7. 2H2O), Kal(SO4)2. 3H2O, NaOH, CuCl2.2H2O,
K2CrO7, CoCl2, BaCl2. 2H2O, Na2CO3.5H2O, dan CuSO4. 5H2O.
11. KESIMPULAN
 Deliquescence adalah senyawa yang bisa diletakkan di udara akan menyerap
air dan mencair bila diletakkan lebih lama lagi. Contoh CaCl2.
 Efflorescence adalah larutan atau senyawa yang melepaskan air, dengan
ditandai penguranagan berat. Contoh NaCO3. 10H2O, CuSO4. 5H2O,
Kal(SO4)2. 10H2O.
 Larutan Reversibel adalah larutan yang dapat berubah kembali dari produk
menjadi reaktan.
 Identifikasi hidrat dilakuan untuk mengamati sifat fisik sampel ada atau
tidaknya air pada dinding tabung reaksi, kelarutan dan zat warna.
 Reversibel hidrat dilakukan untuk mengetahui dan membuktikan bahwa
reaksi zat hidrat dapat dikembalikan ke bentuk asalnya.
 Jumlah air kristal dilakuan untuk mengetahui banyaknya air pada sampel
yang diamati (untuk mengetahui nilai xH2O pada CuCl2. xH2O)
12. DAFTAR PUSTAKA
Jobsheet 2021 Kimia Analisis “Analisis Air Kristal” Politeknik Negeri Sriwijaya
Palembang.
Laporan tetap praktikum kimia analisis dasar academia

8. LAMPIRAN
Kaca Arloji Cawan Penguapan
Crusible Spatula
Kaki Tiga Desikator

9. Penjepit Kayu Tabung Reaksi
Rak Tabung Reaksi Statis

10. LAMPIRAN LANGKAH KERJA
1. Dokumentasi Identifikasi Hidrat
2. Dokumentasi Reversibelitas Hidrat

11. 3. Dokumentasi Deliquescence dan Efflorescence
4. Dokumentasi Jumlah Air Kristal