ASAM BASA 2

1. 1
Asam dan Basa

2. 2
Teori Asam/Basa
• Definisi #2: Brønsted – Lowry
Asam – donor proton H+
Basa – aseptor proton
“proton” hanyalah atom hidrogen
yang kehilangan elektron !

3. 3
Asam Brønsted-Lowry donor proton
Basa Brønsted-Lowry aseptor proton
asam
Basa
konjugasi
basa
Asam
konjugasi

4. 4
Pasangan Asam/basa
konjugasi

5. 5
Latihan !
Tandai asam, basa, asam konjugasi dan basa
konjugasi reaksi berikut :
HCl + OH-  Cl- + H2O
H2O + H2SO4  HSO4
- + H3O+

6. 6
Teori Asam/basa
Asam Lewis - zat yang
menerima pasangan
elektron
Basa Lewis - zat yang
memberi pasangan
elektron
Definisi #3 – Lewis

7. 7
Contoh : Pembentukan ion hidronium.
Asam dan Basa Lewis
H
H
H
BASE
••••••
O—H
O—H
H+
ACID

8. 8
Reaksi Asam/Basa Lewis

9. 9
Ionisasi air
H2O dapat bertindak sebagai ASAM and BASA.
Dalam air murni dapat terjadi AUTOIONISASI
KOnstanta kesetimbangan air = Kw
Kw = [H3O+] [OH-] = 1.00 x 10-14 pada 25 oC
HONORS ONLY!

10. 10
Contoh asam-asam kuat :
HNO3, HCl, HBr, HI, H2SO4 and HClO4, HBrO4,HIO4 .
Contoh-contoh basa kuat :
Basa-basa alkali dan alkali tanah (kecuali
Mg(OH)2.
Kekuatan asam/Basa
Kekuatan asam/basa ditentukan oleh
jumlah yang terionisasi.

11. 11
Pengertian pH
pH adalah cara menyatakan
kekuatan asam dan basa
(tingkat keasaman). Daripada
menggunakan angka
konsentrasi yang sangat
rendah, digunakan logaritma
negatif Molaritas ion H+ (atau
OH-).
< 7 = asam
= 7 = netral
> 7 = basa

12. 12
pH meter
• Mengukur tegangan
larutan elektrolit
• Konversi tegangan ke
pH
• Murah, akurat
• Harus dikalibrasi
dengan larutan buffer

13. 13
Contoh pH

14. 14Perhitungan pH
pH = - log [H+]
Atau
[H+] = 10-pH
(Ingat [ ] berarti Molaritas)
pOH = - log [OH-]
Karena pH dan pOH berlawanan :
pH + pOH = 14

15. 15
Diketahui pH air hujan yang dikumpulkan disuatu
daerah adalah 5. berapakah konsentrasi ion H+ air
hujan ?
Konsentrasi ion OH- suatu contoh darah adalah
2.5 x 10-7 M. Berapakah pH darah tersebut ?

16. 16
• Asam lemah hanya sedikit yang terionisasi
dalam air.
Contoh = CH3COOH
Asam/Basa lemah

17. 17
pH Asam dan Basa Kuat
• Asam dan basa kuat terionisasi sempurna
dalam air ;
[H+] = a Ma [OH-] = b Mb
pH = - log [H+] pH = 14 – log [OH-]
ket : a = jumlah H+ b = jumlah OH-

18. 18
Latihan soal
1. Hitung pH larutan
a. HNO3 5,2 x 10-4 M
b. Ba(OH)2 2,8 x 10-4 M
c. Larutan HCl 0.15 M
2. Larutan dibuat dengan melarutkan 18,4
gram HCl dalam 662 mL larutan. Hitung pH
larutan !