Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Asam basa & stoikiometri larutan

31,351 views

Published on

Published in: Education
  • Login to see the comments

Asam basa & stoikiometri larutan

  1. 1. ASAM BASA & STOIKIOMETRI LARUTAN© 2011rino safrizalSMA Bina Utama Pontianak
  2. 2. Apa yang Anda lakukan untukmenjawab soal-soal ini? Pilih nomor soal sesuai urutan Pilih jawaban yang menurut Anda benar dengan mengklik option yang tersedia Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol panah kiri untuk menjawab soal yang lain Jika Anda telah menyelesaikan semua soal yang tersedia, hitunglah jawaban yang benarPenasaran? silakan klik tombol berikut
  3. 3. Berikan jawaban yang tepat untukpertanyaan-pertanyaan berikut! Selesai? Klik di sini
  4. 4. 1. Asam adalah suatu zat yang akan menghasilkan ion H+ dalam air. Definisi ini dikemukakan oleh . . . Lewis Arrhenius Brownsted Lowry Brownsted-Lowry
  5. 5. 2. Terdapat beberapa larutan asam basa.1. H2SO4 4. CH3COOH 7. NaOH2. Mg(OH)2 5. NH4OH 8. HCl3. Al(OH)3 6. NaCl 9. CH3COONaLarutan yang bersifat asam kuat, basa lemah,dan garam berturut-turut adalah . . . 1, 4, 9 7, 8, 9 2, 3, 6 2, 5, 6 1, 3, 6
  6. 6. 3. Larutan HClO4 dalam CH3COOH dapat dituliskan sebagai berikut. HClO4 + CH3COOH → ClO4- +CH3COOH2+ Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di atas adalah . . . HClO4 dan CH3COOH CH3COOH dan ClO4- HClO4 dan CH3COOH2+ HClO4 dan ClO4- CIO- dan CH4COOH2+
  7. 7. 4. Dari suatu percobaan diperoleh data berikut: Larutan Lampu Indicator lakmus menyala Merah Biru Dari data tersebut dapat HCl + Merah Merah NaCl + Merah Biru disimpulkan bahwa . . . Gula - Merah Biru NaOH + Biru Biru Etanol - Merah Biru H2SO4 + Merah Merah Larutan NaOH adalah elektrolit yang bersifat netral Larutan etanol adalah elektrolit yang bersifat basa Larutan gula adalah nonelektrolit yang bersifat asam Larutan H2SO4 adalah elektrolit yang bersifat asam Larutan elektrolit dapat bersifat asam, basa, maupun netral
  8. 8. 5. Berapakah pH larutan Ca(OH)2 0,05 M? 14 13 12 11 10
  9. 9. 6. Suatu larutan CH3COOH 0,4 M derajat ionisasinya (α) 0,01. Berapa harga pH larutan tersebut? 3 – log 3 4 – log 3 3 – log 4 4 – log 4 3 + log 4
  10. 10. 7. Larutan yang bisa membirukan lakmus merah adalah . . . NaOH CH3COOH NaCl HCl AgBr
  11. 11. 8. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut: Indicator Fenolftalein Metil Merah Bromotimol Biru Sampel Trayek pH 8,3 - 10 Trayek pH 4,2 - 6,3 Trayek pH 6,0 - 7,6 Tidak Berwarna - Merah - Kuning Kuning - Biru Merah A Kuning Biru Tidak Berwarna B Merah Kuning Tidak BerwarnaHarga pH untuk sampel A dan B adalah . . . pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10 pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 4,2
  12. 12. 9. Hasil pengujian limbah suatu industry tekstil dengan beberapa indicator diperoleh hasil berikut: Indicator Trayek pH Perubahan warna Warna limbah 1 Warna limbah 2Lakmus 4,7 – 8,3 Merah – biru Merah BiruMetil merah 4,0 – 5,8 Tidak berwarna – merah Merah MerahBromokreksol ungu 5,2 – 6,8 Kuning – ungu Hijau UnguBromotimol biru 6,0 – 7,6 Kuning - biru Kuning Biru Dapat disimpulkan pH air limbah 1 dan 2 tersebut berturut-turut adalah . . . 4,7 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≤ 7,6 5,2 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≥ 7,6 5,2 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≤ 7,6 6,0 ≤ pH ≤ 6,8; pH ≥ 7,6 6,0 ≤ pH ≤ 6,8; pH ≤ 7,6
  13. 13. 10. Berapa mL larutan HCl 0,05 M yang diperlukan untuk menetralkan 40 mL NaOH 0,1 M? 20 mL 40 mL 50 mL 60 mL 80 mL
  14. 14. 11. Larutan asam atau basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,01 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut: Percobaan ke Volume Volume Berdasarkan data di NaOH (ml) HCl (ml) atas, maka harga pH 1 50 50 2 50 55 larutan asam HCl 3 50 50 adalah . . . 4 50 45 5 50 50 5 4 3 2 1
  15. 15. 12. Suatu keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi disebut juga dengan . . Titik titrasi Titik ekivalen Titik awal titrasi Titik akhir titrasi Kurva titrasi
  16. 16. 13.Dari sebuah percobaan titrasi 25 mL larutan asam klorida dan larutan natrium hidroksida 0,1 M didapatkan grafik sebagai berikut: pH Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan larutan 7 asam klorida memiliki konsentrasi .... 20 40 60 0,16 M 0,06 M Volume NaOH (mL) 0,10 M 0,05 M 1,0 M
  17. 17. 14. Reaksi penggaraman juga disebut reaksi netralisasi karena . . . Sifat asam lebih kuat dari sifat basa Sifat basa lebih kuat dari sifat asam Sifat asam dan sifat basa sama kuat Sifat asam lebih kuat dari larutan netral Sifat basa lebih kuat dari larutan netral
  18. 18. 15. Suatu zat X mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai asam maupun basa. Zat X ini dikenal dengan nama . . . Zat amfoter Pasangan konjugasi Indikator Ion penoton Asam Lewis
  19. 19. 16. Indikator mana yang sesuai untuk titrasi larutan asam asetat dengan larutan standar natrium hidroksida? Timol hijau (trayek pH: 1,2 – 2,8) Metil merah (trayek pH: 4,0 – 5,8) Bromokresol ungu (trayek pH: 5,2 – 6,8) Fenolftalein (trayek pH: 8,2 – 10,0) Timolftalein (trayek pH: 9,4 – 10,6)
  20. 20. 17. Berapakah konsentrasi 20 ml larutan H2SO4, jika diperlukan 30 ml larutan NaOH 0,2 M untuk menentralkannya? 0,05 M 0,10 M 0,15 M 0,20 M 0,25 M
  21. 21. 18. Untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M dari 12 ml larutan H2SO4 0,6 M perlu ditambahkan air sebanyak . . . 40 ml 60 ml 80 ml 100 ml 120 ml
  22. 22. 19.Pada reaksi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Jika aluminium yang dilarutkan sebanyak 13,5 gram, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah . . . (Ar Al = 27) 4,48 liter 16,80 liter 5,60 liter 22,40 liter 11,20 liter
  23. 23. 20. Asam A, B, dan C mempunyai nilai Ka berturut-turut 1,8 x 10-4; 1,3 x 10-10; dan 3,0 x 10-8. kekuatan asam akan berkurang sesuai urutan . . . A, B, C C, A, B C, B, A B, A, C A, C, B
  24. 24. Anda telah menyelesaikan soal tentang Asam Basa dan Stoikiometri Larutan.Bagaimana hasilnya?
  25. 25. JAWABAN ANDA SALAH
  26. 26. JAWABAN ANDA BENAR

×