Dokumen ini membahas sifat keperiodikan unsur kimia, termasuk afinitas elektron. Sifat-sifat kimia seperti kelogaman, titik didih dan leleh, jari-jari atom, dan energi ionisasi berubah secara beraturan sesuai dengan nomor atom. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara afinitas elektron dengan golongan dan periode dalam tabel periodik.

1. Kimia
Kelas X

2. Sifat Keperiodikan Unsur
Sifat-sifat yang mempunyai kecenderungan
berubah secara beraturan sesuai dengan
kenaikan nomor atom unsur.

3. Sifat Keperiodikan Unsur
Sifat Kelogaman
Titik Didih & Titik Leleh
Jari-Jari Atom
Energi Ionisasi

4. Tujuan Pembelajaran
Peserta didik dapat menganalisis dan
menyajikan sifat-sifat suatu unsur
berdasarkan golongan dan
periodenya dalam tabel periodik.

5. A picture is worth a
thousand words

6. Afinitas Elektron
2 7
F2 (g) + 2e- → 2F- (g)
9F :

7. Afinitas Elektron

8. DISKUSI KELOMPOK

9. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan
oleh suatu atom dalam wujud gas untuk menerima sebuah
elektron.

10. Afinitas Elektron
Afinitas
Elektron
Tertinggi Terendah
Golongan IA Hidrogen (H) Cesium (Cs)
Golongan VIIA Klor (Cl) Astatin (At)
Periode 3 Klor (Cl) Alumunium (Al)
Periode 6 Astatin (At) Titanium (Ti)

11. Afinitas Elektron
Dalam satu golongan dari atas ke bawah:
Jari-jari atom semakin besar – Gaya tarik inti semakin kecil –
Semakin mudah atom melepaskan elektron terluar – Semakin
sulit menangkap elektron – Afinitas elektron semakin kecil.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan:
Jari-jari atom semakin kecil – Gaya tarik inti semakin besar –
Semakin sulit atom melepaskan elektron terluar – Semakin
mudah menangkap elektron – Afinitas elektron semakin
besar.

12. Kesimpulan
semakin besar
semakin
kecil
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh
suatu atom dalam wujud gas untuk menerima sebuah elektron.