Sifat Periodik

1. Tabel Periodik, Sifat-sifat
Periodik
TUGAS KIMIA

3. I. TABEL PERIODIK

4. Tabel periodik unsur-unsur kimia
adalah tampilan unsur-unsur kimia
dalam bentuk tabel.
Unsur-unsur tersebut diatur
berdasarkan struktur elektronnya
sehingga sifat kimia unsur-unsur
tersebut berubah-ubah secara
teratur sepanjang tabel.
Setiap unsur
didaftarkan berdasarkan nomor
atom dan lambang unsurnya.

5. PENJELASAN STRUKTUR TABEL
PERIODIK
Jumlah kulit elektron yang dimiliki
sebuah atom menentukan periode atom
tersebut. Setiap kulit memiliki beberapa
subkulit, yang terisi menurut urutan
berikut ini, seiring dengan bertambahnya
nomor atom:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d
6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
Berdasarkan hal inilah struktur tabel disusun. Karena
elektron terluar menentukan sifat kimia suatu unsur,
unsur-unsur yang segolongan umumnya mempunyai
sifat kimia yang mirip. Unsur-unsur segolongan yang
berdekatan mempunyai sifat fisika yang mirip, meskipun
massa mereka jauh berbeda

6. CONTOH
Dalam periode kedua, yang berdekatan
dengan Nitrogen (N) adalah Karbon (C) dan
Oksigen (O). Meskipun massa unsur-unsur
tersebut hampir sama (massanya hanya
selisih beberapa satuan massa atom), mereka
mempunyai sifat yang jauh berbeda,
sebagaimana bisa dilihat dengan melihat
alotrop mereka: oksigen diatomik adalah gas
yang dapat terbakar, nitrogen diatomik adalah
gas yang tak dapat terbakar, dan karbon
adalah zat padat yang dapat terbakar (ya,
berlian pun dapat terbakar!).

7. GRAFIK

8. GAMBAR TABEL PERIODIK

9. II. SIFAT PERIODIK

13. JARI-JARI ATOM DALAM SATU GOLONGAN AKAN SEMAKIN
BESAR DARI ATAS KE BAWAH. HAL INI TERJADI KARENA
DARI ATAS KE BAWAH JUMLAH KULIT ATOM BERTAMBAH
SEHINGGA JARI-JARI
ATOM JUGA BERTAMBAH.

14. UNSUR-UNSUR DALAM SATU PERIODE (DARI KIRI KE KANAN)
BERJUMLAH KULIT SAMA TETAPI JUMLAH PROTON BERTAMBAH
SEHINGGA JARI-JARI ATOM JUGA BERUBAH. KARENA JUMLAH
PROTON BERTAMBAH MAKA MUATAN INTI JUGA BERTAMBAH YANG
MENGAKIBATKAN GAYA TARIK MENARIK ANTARA INTI DENGAN
ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR SEMAKIN KUAT. KEKUATAN GAYA
TARIK YANG SEMAKIN MENINGKAT MENYEBABKAN JARI-JARI ATOM
SEMAKIN KECIL. SEHINGGA UNTUK UNSUR DALAM SATU PERIODE,
JARI-JARI ATOM SEMAKIN KECIL DARI KIRI KE KANAN.
Perbandingan jari-jari atom dengan jari-
jari ion

15. NOMOR ATOM DAN JARI-JARI ATOM MEMPENGARUHI BESARNYA
ENERGI IONISASI. SEMAKIN BESAR JARI-JARI ATOM MAKA GAYA
TARIK ANTARA INTI DENGAN ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR
SEMAKIN LEMAH. AKIBATNYA, DALAM SATU GOLONGAN, ENERGI
IONISASI SEMAKIN KECIL DARI ATAS KE BAWAH. SEDAGKAN
DALAM SATU PERIODE, ENERGI IONISASI SEMAKIN BESAR DARI
KIRI KE KANAN. HAL INI DISEBABKAN DARI KIRI KE KANAN MUATAN
ITI SEMAKIN BESAR YANG MENGAKIBATKAN GAYA TARIK ANTARA
INTI DENGAN ELEKTRON TERLUAR SEMAKIN BESAR SEHINGGA
DIBUTUHKAN ENERGI YANG BESAR PULA UNTUK MELEPASKAN
ELEKTRON PADA KULIT TERLUAR.

16. Kurva tersebut menunjukkan unsur golongan 8A berada di puncak
grafik yang mengindikasikan bahwa energi ionisasinya besar. Hal
sebaliknya terjadi untuk unsur golongan 1A yang berada di dasar
kurva yang menunjukkan bahwa energi ionisasinya kecil. Atom suatu
unsur dapat melepaskan elektronnya lebih dari satu buah. Energi
yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi
ionisasi kedua dan tentu saja diperlukan energi yang lebih besar.
Energi ionisasi semakin besar apabila makin banyak elektron yang
dilepaskan oleh suatu atom.

17. APABILA TERJADI PENANGKAPAN SATU ELEKTRON YANG DITEMPATKAN
PADA KULIT TERLUARNYA DAN ATOM MENJADI ION NEGATIF. AFINITAS
ELEKTRON DAPAT BERHARGA POSITIF DAN NEGATIF. AFINITAS ELEKTRON
BERHARGA NEGATIF APABILA DALAM PROSES PENANGKAPAN SATU
ELEKTRON, ENERGI DILEPASKAN. ION NEGATIF YANG TERBENTUK AKIBAT
PROSES TERSEBUT BERSIFAT STABIL. HAL SEBALIKNYA TERJADI APABILA
DALAM PROSES PENANGKAPAN SATU ELEKTRON, ENERGI DISERAP.
PENYERAPAN ENERGI MENYEBABKAN ION YANG TERBENTUK BERSIFAT
TIDAK STABIL. SEMAKIN NEGATIF HARGA AFINITAS LEKTRON SUATU ATOM
UNSUR MAKA ION YANG TER BENTUK SEMAKIN STABIL.

18. KEELEKTRONEGATIFAN SECARA UMUM, DALAM SATU PERIODE, DARI KIRI
KE KANAN SEMAKIN BERTAMBAH DAN DALAM SATU GOLONGAN, DARI ATAS
KE BAWAH KEELEKRNEGATIFAN SEMAKIN BERKURANG. HAL INI DAPAT
DIMENGERTI KARENA DALAM SATU PERIODE, DARI KIRI KE KANAN, MUATAN
INTI ATOM SEMAKIN BERTAMBAH YANG MENGAKIBATKAN GAYA TARIK
ANTARA INTI ATOM DENGAN ELEKTRON TERLUAR JUGA SEMAKIN
BERTAMBAH. FENOMENA INI MENYEBABKAN JARI-JARI ATOM SEMAKIN
KECIL, ENERGI IONISASI SEMAKIN BESAR, AFINITAS ELEKTRON MAKIN
BESAR DAN MAKIN NEGATIF DAN AKIBATNYA KECENDERUNGAN UNTUK
MENARIK ELEKTRON SEMAKIN BESAR.

19. TERLIHAT DARI GAMBAR BAHWA
UNTUK UNSUR GAS MULIA TIDAK
MEMPUNYAI HARGA
KEELEKTRONEGATIFAN KARENA
KONFIGURASI ELEKTRONNYA YANG
STABIL. STABILITAS GAS MULIA
MENYEBABKAN GAS MULIA SUKAR
UNTUK MENARIK DAN MELEPAS
ELEKTRON. KEELEKTRONEGATIFAN
SKALA PAULING MEMBERIKAN NILAI
KEELEKTRONEGATIFAN UNTUK GAS
MULIA SEBESAR NOL.

20. …..THAAAANK YOU!