Ikatan kimia tentang VSEPR

1. TEORI VSEPR, VALENCE BOND
THEORY, dan senyawa
kompleks
Oleh :
Chotnida Damayanti Hasibuan
8126141002
Pendidikan Kimia Reg A
Program Studi Sekolah Pascasarjana

2. Landasan Teori VSEPR
Kecenderungan untuk memaksimumkan jarak antara
pasangan elektron
Elektron-elektron tolak menolak
Batas orbital yang ditempati
Menentukan bentuk dan sifat molekul

3. Bentuk molekul dengan 2 pasangan elektron
Molekul-molekul dimana atom pusat menggunakan
pasangan elektron dengan 2 atom lainnya
Jumlah
Gugus
Elektron
Komposisi
Bentuk
Molekul
Sudut
Ikatan
Contoh
2
AB2
Linear
180°
BeCl2

4. Bentuk Molekul BeCl2

5. Bentuk Molekul dengan 3 Pasangan Elektron
 Molekul dengan 3
gugus
elektron yang
digunakan
bersama
pada atom pusat
 Komposisi AB3
 Bentuk
molekul
Trigonal Planar
 Sudut ikatan 120°
 Contoh : BF3
 Molekul dengan 2 pasang
elektron yang digunakan
bersama dan 1 pasang
elektron tidak digunakan
bersama pada atom pusat
 Komposisi AB2
 Bentuk bent shape
(bengkok)
Sudut ikatan <120°
 Contoh : SO2

6. Bentuk Molekul BF3
Bentuk Molekul SO2

7. Bentuk Molekul dengan 4 Pasangan Elektron
Jumlah
Gugus
Elektron
Komposisi
Bentuk Molekul
Sudut
Ikatan
Contoh
4
AB4
Tetrahedral
109,5°
CH4
4
AB3
Trigonal Piramida
< 109,5°
NH3
4
AB2
Huruf V
< 109,5°
H2O

8. Bentuk Molekul CH4
Bentuk Molekul NH3
Bentuk Huruf V

9. Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
 Komposisi AB5
 Bentuk Molekul
Trigonal Bipiramida
 Sudut Ikatan 90° dan
120°
 Contoh : PCl5

10. Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
(lanjutan)
 Komposisi AB4
 Bentuk molekul tetrahedral terdistorsi
 Sudut ikatan < 120°, 180° dan 90°
 Contoh : SF4

11. Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
(lanjutan)
 Komposisi AB3
 Bentuk Molekul huruf T
 Sudut ikatan 180° dan 90°
 Contoh : ClF3

12. Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
(lanjutan)
 Komposisi AB2
 Bentuk molekul Linear
 Sudut ikatan 180°
 Contoh : XeF2

13. Bentuk Molekul dengan 6 Pasangan Elektron
Komposisi
Bentuk
Molekul
Sudut
Contoh
Ikatan
AB6
Oktahedral
90°
SF6
AB5
Piramida
Segiempat
90°
BrF5
AB4
Planar
Segiempat
90°
XeF4

14. Valence Bond Theory
Ikatan Kovalen terbentuk ketika
setengah orbital-orbital terisi pada
kulit terluar (valence shells) dari setiap
atom, menempati orbital beroverlap
 kedua elektron harus spin berlawanan
 probabilitas elektron di daerah overlap > di
luar overlap

15. Pembentukan Ikatan Sigma
Terjadi jika elektron ikatan
mengelilingi secara simetris
sumbu ikatan dan menyusun
densitas elektron antara dua
s - s orbital
inti atom
1.
overlap orbital s pada dua atom
2.
overlap orbital s pada satu atom
s - p orbital
dengan satu cuping (lobe) dari
orbital p atom lain
3.
overlap terakhir dari satu cuping
(lobe) orbital p dengan satu cuping
(lobe) orbital p atom lain
p - p orbital

16. Pembentukan Ikatan Pi
Terjadi
jika
overlap p orbital (atau
orbital
d)
pada
dua
atom,
mengarah
ke
peningkatan
densitas
elektron di atas dan di
bawah sumbu ikatan

17. Pembentukan Orbital Hybrid
Hibridisasi sp
Hibridisasi sp2
Hibridisasi sp3

18. Contoh Senyawa
Kompleks
Gambar [Ag(NH3)2]+
Gambar [Zn(CN)4]2-

19. Contoh Senyawa
Kompleks (lanjutan)
Gambar [Ni(CN)4]2-
Gambar [PtCl6]2-

20. Terima kasih